四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、2016年12月，中共中央、国务院印发了《关于全面推行河长制的意见》，进一步加强水污染治理工作。下列做法不应该提倡的是

A. 用碱性废水中和处理酸性废水

B. 将工业废液排入海洋以减少河道污染

C. 生活污水无害化处理后用于绿化灌溉

D. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染

2、汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池反应如下：。下列叙述中不正确的是

A．放电时发生还原反应

B．负极的电极反应式为：

C．铅蓄电池是一次电池

D．充电能使放电时的氧化还原反应逆向进行

3、下列是某同学对KHSO4的物质类别进行的分析，其中不正确的是(　 　)

A.根据元素组成分析，KHSO4属于化合物 B.KHSO4中含钾离子，故属于钾盐

C.KHSO4易溶于水，所以可称为可溶性盐 D.KHSO4溶液呈酸性，故KHSO4属于酸

4、工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1。向一个密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使其发生反应生成NH3，达到平衡，下列说法正确的是

A．H2的转化率为100%

B．正反应速率和逆反应速率都为零

C．平衡时转移电子的数目等于6×6.02×1023

D．单位时间内消耗amolN2，同时消耗2amolNH3

5、下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的量(X)之间的关系图。则其中正确的是

A．A图表示向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．B图表示向NaAlO2溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．C图表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量

D．D图表示向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量

6、下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

B．1－溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：CH3CH2CH2Br+NaOHCH3CH2CH2OH+NaBr

C．乙醛在碱性条件下被银氨溶液氧化：CH3CHO+2Ag(NH3)2OH 2Ag↓+CH3COONH4+3NH3+H2O

D．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2+H2O+CO2→ 2+

7、碱性锌铁液流电池采用资源丰富的铁和锌作为电池正、负极电解液活性物质，具有电压高、成本低的优点。该电池的总反应为Zn+2Fe(CN)+4OH-2Fe(CN)+ZN(OH).下列叙述正确的是

A．充电时，M极电极反应式为Fe(CN)+e-= Fe(CN)

B．放电时，N极电势高于M极

C．1mol Fe(CN)中含有σ键的数目为12 NA

D．放电时，电路中转移2 mol电子时，负极区电解质溶液增重65 g

8、关于反应TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO的有关叙述正确的是

A.碳元素被还原 B.钛元素化合价降低

C.Cl2是氧化剂 D.氧元素得到电子

9、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A. K+、Fe3+、SCN–、Cl–    B. Fe3+、K+、OH–、SO42–

C. Fe2+、K+、Cl–、MnO4–    D. Na+、H+、SO42–、CO32–

10、T℃，在容积不变的密闭容器中发生反应：，实验测得SO2(g)的物质的量浓度c(SO2)(单位：mol/L)随反应时间t(单位：min)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点与b点的正反应速率：v正(a)＜v正(b)

B．t1~t2时间内用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=mol·L-1·min-1

C．d点的反应速率：v正=v正

D．c点对应的容器中：c(SO2)可能等于c(SO3)

11、最近，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆了朋友圈，其结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是

A.该物质能够发生银镜反应

B.一定条件下，1 mol该物质最多消耗2 mol NaOH

C.具有相同官能团且醛基在邻位的同分异构体还有5种

D.1个该分子最多有16个原子共面

12、为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含，不考虑其他成分，设计了如下流程。下列说法不正确的是

A．固体Ⅰ中主要含有、、

B．可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是

D．处理含废水时，发生反应的离子方程式为：

13、下列说法错误的是（　  ）

A. NaCl的摩尔质量是58.5g/mol   B. 1mol NaOH的质量是40g

C. 1mol氮的质量是14g   D. 摩尔不是物理量

14、下列有关化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．H2O2具有氧化性，可用于伤口创面消毒

B．SO2具有漂白性，可用于面粉漂白

C．FeCl3溶液具有酸性，可用于蚀刻印刷电路

D．Al(OH)3具有吸附性，可用于治疗胃酸过多

15、室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O（s） CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）

A．△H2>△H3   B．△H1<△H3 C．△H1+△H3=△H2   D．△H1+△H2>△H3

16、下列物质不属于电解质的是（  ）

A. 蔗糖    B. H2SO4    C. NaCl    D. NaOH

17、几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是（  ）

A. A的单质是一种常见的还原剂   B. E的含氧酸酸性比D的含氧酸酸性强

C. A、I、J的商子半径由大到小顺序是A>J>I   D. A的气态氢化物是强酸

18、有机物发生如图转化关系，下列说法正确的是(   )

A.分子的所有原子都在一个平面内

B.分子中键与键的个数之比为

C.在氢氧化钠的乙醇溶液中加热可生成烯烃

D.中碳原子的杂化方式为和

19、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3mol·L-1K2SO4溶液的叙述正确的是

A．1L该溶液中含有0.3NA个K+

B．1L该溶液中含有K＋和SO的总数为0.9NA

C．2L该溶液中K＋的浓度为1.2mol·L-1

D．将0.3mol硫酸钾溶于1L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3mol·L-1

20、下列说法正确的是

A．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

B．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

21、(1)下列五种物质中：①碘酒②SO2③H2SO4④Al⑤C6H6，其中属于单质的是________(填序号，下同)；属于酸性氧化物的是________；属于有机化合物的是________。

(2)1mol氢气在标准状况下占有的体积约为________L。

(3)写出氯气溶于水的化学方程式________________________

22、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。

23、亚磷酸(H3PO3)是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H++ H2PO3－。亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。

（1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式：____________________。

（2）某温度下，0.100 0 mol·L-1的H3PO3溶液pH的读数为1.6，即此时溶液中c(H+)=2.5×10-2mol·L-1，除OH-之外其他离子的浓度由大到小的顺序是______________________，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=________。(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（3）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中c(Na+)________c(H2PO3－)+2c(HPO32－)(填“>”“<”或“=”)

24、为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如图所示实验：

请回答：固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是______________________________________________。

25、现有下列物质:

①NaOH溶液 ②液氨 ③BaCO3固体 ④KHSO4 ⑤稀豆浆 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧CH3COOH

(1) 以上物质属于非电解质的是________；属于电解质的是________；

(2) 写出鉴别⑤的操作方法: ________；

(3) 写出①和⑧反应的离子方程式: ________；

(4) 写出④在水溶液中的电离方程式; ________；

(5) 在足量④水溶液中加入少量③，发生反应的离子方程式是：________；

26、在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g)。

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同)。

(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

(3)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2(g)(N2不参加反应)，反应速率________。

(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。

27、化学上把外加少量酸、碱，而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。现有25℃时，浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONa的缓冲溶液，pH=4.76，已知：Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb为盐的水解常数。回答下列问题：

(1)写出CH3COONa水解的离子方程式______。

(2)该缓冲溶液中除水分子外，所有粒子浓度由大到小的顺序______。

(3)25℃时，Ka(CH3COOH)______Kb(CH3COO-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)人体血液存在H2CO3(CO2)与NaHCO3的缓冲体系，能有效除掉人体正常代谢产生的酸、碱，保持pH的稳定，有关机理说法正确的是______(填写选项字母)。

a.代谢产生的H+被HCO3-结合形成H2CO3

b.血液中的缓冲体系可抵抗大量酸、碱的影响

c.代谢产生的碱被H2CO3中和转化为HCO3-

28、为达到下表中的实验目的，请选择合适的试剂及实验方法，将其标号填入对应的空格。

供选择的化学试剂及实验方法

A．取样，滴加过量氢氧化钠溶液

B．向溶液中通入足量二氧化碳

C．加水溶解、过滤、结晶

D．取样，滴加稀硫酸

29、（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：_______________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：__________________________。

（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是__________________，D的作用是_______________。

（4）为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。

A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧

B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液

C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成

D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成

30、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下，ΔH＝＋88.6 kJ·mol－1。则M、N相比，较稳定的是________。

（2）已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH＝－726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1则a________726.5(填“>”“<”或“＝”)

（3）将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________。

（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料:4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1 176.0 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_______。

（5） 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　   ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　 ΔH2＝－566 kJ·mol－1

③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g) ΔH3＝+141 kJ·mol－1

则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的  ΔH＝__________________。

（6）已知拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为:________________。

31、金属镓应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓与铝是同主族元素，性质相似。

(1)铝原子核外共有___________种不同能量的电子。用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：。常温下的金属性比的金属性___________(选填“强”、“弱”)。利用上述方法可制取的主要原因是___________。

A.高温时的活泼性大于       B．高温有利于分解

C．高温时比稳定       D．Ba的沸点比的低

(2)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是___________。

A．基态Ga原子价层电子的轨道表示式：

B．常温下，可与水剧烈反应放出氢气

C．一定条件下，可与反应生成盐

D．可由受热分解得到

(3)GaAs是共价化合物，一种重要的半导体材料。As与同周期，As与同主族。

①下列事实不能用元素周期律解释的是___________(填字母)。

a．䂸性：

b．非金属性：

c．酸性：

②GaAs中，As元素化合价为-3价，用原子结构理论解释As元素显负价的原因___________。

③废弃含半导体材料可以用浓硝酸溶解，生成和，写出该反应的化学方程式___________。

32、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g) △H1

b)CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H2

c)CH4(g)⇌C(s)+2H2(g) △H3

d)2CO(g)⇌CO2(g)+C(s) △H4

e)CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) △H5

(1)根据盖斯定律，反应a的△H1=___________(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________。

A．增大CO2与CH4的浓度，反应a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分C(s)，反应c、d、e的平衡均向右移动。

C．加入反应a的催化剂，可提高CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应a~e的正、逆反应速率都减小

(3)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100kPa)。反应a、c、e的ln随1/T(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为=___________。

③在图中A点对应温度下，原料组成为n(CO2)：n(CH4)=1：1，初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应c，体系达到平衡时H2的分压为40kPa，CH4的平衡转化率为___________。

(4)工业上在一定催化剂作用下用CO2氧化C2H6制C2H4，发生主反应I和副反应II

I．C2H6(g)+CO2(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g) △H=+177kJ·mol-l

II．C2H6(g)+2CO2(g)⇌3H2(g)+4CO(g) △H=+430kJ·mol-l

在1.0L密闭容器中，控制C2H6和CO2初始投料量为2mol和3mol，乙烷的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则X代表_______(填“温度”或“压强”)；L1_______L2(填“＞”或“＜”)，理由是________。