四川省甘孜藏族自治州2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、甲酸是一种一元有机酸，下列性质中可以证明它是弱电解质的是(   )

A.甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱

B.甲酸可以与碳酸钠溶液反应

C.10 mL 1mol∙L−1的甲酸溶液恰好与10mL 1mol∙L−11NaOH溶液完全反应

D.0.1mol∙L−1甲酸溶液的pH约为3

2、唐·李白在诗中写道“兰陵美酒郁金香，玉碗盛来琥珀光”，其中“香”味涉及的主要成分是(提示：本题模型只含C、H、O原子) (  )

A. B. C. D.

3、下列化学用语或图示表达正确的是

A．N2的结构式：N≡N

B．基态Fe3+的电子排布式：[Ar]3d64s0

C．CO2的空间填充模型：

D．基态氯原子的价电子排布式：1s22s22p63s23p5

4、常温下，下列物质中难溶于水的是

A.Na2SO4 B.Mg(OH)2 C.AgNO3 D.BaCl2

5、下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、以下反应可以用离子方程式 CO+2H+=CO2↑+ H2O 表示的是(   )

A.BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O

B.NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

C.K2CO3+2CH3COOH(醋酸)=2CH3COOK+CO2↑+H2O

D.K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O

7、下列化学实验操作或事故处理方法，正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒回试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的溶液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．酒精灯着火时应立即用湿抹布扑盖

D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸

8、化合物M是一种新型超分子晶体材料，由对溴苯胺(X)、18-冠-6和HClO4在CH3COCH3中反应制得(如图)。下列叙述错误的是

A．以上物质中部分元素的第一电离能：N＞O＞C

B．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成

C．M中碳、氮、氯原子的杂化轨道类型均为sp3

D．M晶体中含有离子键、共价键、配位键

9、在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是

A．电源a端为负极

B．Fe3+对总反应起催化作用

C．阳极发生的电极反应式为2HCl-2e-=2H++Cl2

D．电路中转移1mol电子，需要消耗11.2LO2(标准状况)

10、已知部分弱酸的电离平衡常数如表：

下列选项正确的是(　　)

A. 少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO−═CO32−+2HClO

B. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO−═CaSO3↓+2HClO

C. 少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32−═SO32−+2HCO3−

D. 相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3−═CO2↑+H2O

11、下列离子方程式书写正确的是(   )

A.氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

D.向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42-恰好沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

12、等质量的下列各烃分别完全燃烧，耗O2量最少的是

A．C3H8

B．CH4

C．C2H2

D．C2H4

13、如图是一种新型的光化学电源，当光照射光电极时，通入O2和H2S即产生稳定的电流（H2AQ和AQ是两种有机物）。下列说法不正确的是

A．负极的电极反应为2I﹣﹣2e﹣═I2

B．总反应为 H2S+O2 H2O2+S

C．H+通过阳离子交换膜从正极区进入负极区

D．电源工作时发生了光能、化学能、电能间的转化

14、大气中存在一种潜在的温室气体SF5-CF3，关于SF5-CF3的说法正确的是

A.所有原子在同一平面内，C原子的杂化方式为sp3

B.分子中有σ键无π键

C.分子中所有原子均满足8电子稳定结构

D.1molSF5-CF3分子中含9个共价键

15、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是

A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO

16、下列说法正确的是

A．将碳酸钡粉末加入至足量Na2SO4溶液，充分振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸无气体产生，说明溶解度BaSO4＜BaCO3

B．生铁与钢都是铁碳合金，钢的硬度大于生铁

C．11.2LCl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023

D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

17、某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A．a为CH4，b为CO2

B．CO向正极迁移

C．此电池在常温下也能工作

D．正极的电极反应式为O2+2CO2+4e-=2CO

18、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是（   ）

A. 非电解质：乙醇、氯气 B. 酸性氧化物：NO、

C. 胶体：豆浆、葡萄糖溶液 D. 离子化合物：NaH、

19、下列说法正确的是

A．电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫第一电离能

B．电负性大于1.8的元素一定是非金属元素

C．s能级电子云轮廓呈球形，s电子在球形内绕核运动

D．节日燃放的焰火与电子跃迁有关

20、有机物的分类有多种方法，下列有关有机物分类的说法中正确的是       （     ）

A. 有机物只能从结构上进行分类

B. 根据醇分子中羟基“一OH”数目的多少可将醇类物质分为一元醇、二元醇、三元醇等。

C. 以下两种物质： CH3－CO－O－CH2CH3  与H－CO－O－CH2CH3具有相同的官能团－CO－O，但二者不属于同一类物质。

D. 羧酸的官能团羧基－CO－O－H中也含有酯类物质的官能团“－CO－O－”，因此羧酸也能表现出酯类物质的性质。

21、一氧化碳被广泛应用于冶金工业和电子工业。

（1）己知CO的燃烧热为283kJ/mol，请写出体现CO燃烧热的热化学方程式___________。

（2）高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法，相关反应的热化学方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

请写出CO直接将Fe2O3还原为Fe的热化学方程式：____________（用含a,b的代数式表示△H的数值）。

（3）使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其结构如右图所示。这种传感器利用燃料电池原理，则该电池的负极反应式为_________。

22、现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期。B元素含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；D的原子核外有8个运动状态不同的电子，E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且E元素的基态原子有4个未成对电子。

请回答下列问题：

(1)请写出D基态的价层电子排布图_________

(2)下列说法错误的是______

A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点：SiO2>CO2

B.电负性顺序：C＜N＜O

C.N2与CO为等电子体，结构相似，化学性质相似

D.稳定性：H2O>H2S，由于水分子间存在氢键

(3)F离子是人体内多种酶的辅因子，人工模拟酶是当前研究的特点。向F的硫酸盐溶液这通入过量的C与A形成的气体x可生成[F(x)4]2-，该离子的结构式为______(用元素符号表示)

(4)某化合物与F(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图2所示的离子，该离子中碳原子的杂化方式是______。

(5)已知(BC)2是直线型分子，并有对称性，且分子中每个原子最外层都达到8电子稳定结构，则(BC)2中σ键和π键的个数比为_________。

(6)C元素最高价含氧酸与硫酸酸性强度相近，原因是______。

(7)B单质的一种的晶体结构如图1所示，则一个晶胞这所含B原子数为____；其中原子坐标参数a为（0，0，0），b为（1/2，1/2，0），则c点原子的坐标参数为_______。

(8)D与F形成离子个数比为1: 1的化合物，晶胞与NaCl类似，D离子的配位数是_______；设D离子的半径为a pm， F离子的半径为b pm，求该晶胞的空间利用率为________。（列出计算式即可）

23、计算

（1）2.33gBaSO4的物质的量________mol。

（2）标准状况下6.72L N2的物质的量________mol。

（3）等质量的O2与O3在同温同压下的体积之比_______。

（4）同温同压同体积的CO2与SO2的质量之比________。

（5）同温同压下条件下CO与CO2的密度之比_________。

24、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有____种，能量最高的电子占据的轨道呈____形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素____相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是_____。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是____。

(4)MgCO3的热分解温度____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是____。

25、回答下列问题。

(1)根据等电子原理，仅由第二周期元素形成的共价分子中，互为等电子体的是______和______；______和______。

(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有______、______。

(3)与互为等电子体的一种阳离子为______(填化学式)，阴离子为______。

(4)与互为等电子体的阴离子是______，阳离子是______。

26、如图中C、D、E、F、X、Y都是情性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。回答下列问题：

(1)若用铅蓄电池为电源，则电源A极的材料为___________(填化学式)。

(2)甲装置中C电极的现象是___________。

(3)乙装置中的阴极产物为___________，乙装置中电解总反应的离子方程式为_____。

(4)装置丙用于铁上镀锌，G应该是___________(填名称)，电镀液的成分是___________。

(5)已知氢氧化铁胶体中含有带正电荷的红褐色的微粒，则装置丁中的现象是______。

27、化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)A中含氧官能团的名称为___________和___________。

(2)A→B的反应类型为___________。

(3)C→D的反应中有副产物X(分子式为C12H15O6Br)生成，写出X的结构简式：___________。

(4)C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应；

②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

28、碳、硫和氮的氧化物与大气污染密切相关，对CO2、SO2和NO2的研究很有意义.

(1)科学家发现NOx与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

I：2NO2(g)+NaCl(g) NaNO3(g)+ClNO(g)     ΔH1<0（平衡常数为K1）

II：2NO(g)+ Cl(g) 2ClNO(g)   ΔH2<0（平衡常数为K2）

III：4NO2(g)+2NaCl(g) 2NaNO2(g)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3 (平衡常数为K3）

反应III中K3=___________(用K1、K2表示)，ΔH3 =_______(用ΔH1、ΔH2表示)。若反应II在恒温、恒容条件下进行，能判断该反应一定达到平衡状态的标志是________________。

A.容器内混合气体的压强保持不变

B.v正(NO)=v逆(Cl2)

C.容器内混合气体的密度保持不变

D.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

(2)汽车尾气中排放的NOx和CO会污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放，为了模拟应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况,控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO(g)和CO(g)的浓度如下表：

平衡时，NO的转化率ɑ(NO)=_________________，

此溫度下，该反应的平衡常数K=_______________。

(3)科学家提出由CO2制取C的工艺如图所示。已知：在重整系统中n(FeO): n(CO2)=5 : 1则在“热分解系统”中，FexOy的化学式为__________________。

(4)NQx可“变废为宝”，由NO电解可制备NH4NO3，其工作原理如图所示(M、N为多孔电极)。为使电解产物全部转化为NH4NO3，需向电解产物中补充适量NH3。电解时M和电源________极（填“正或负”）相连，书写N极发生的电极反应式_____________________。

29、二氯异氰尿酸钠为白色固体，难溶于冷水，是氧化性杀菌剂中杀菌最为广谱、高效、安全的消毒剂。实验室用如图所示装置制备二氯异氰尿酸钠(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

已知：实验原理为

(1)仪器a的名称为_______。

(2)实验发现装置B中NaOH溶液的利用率较低，改进方法是_______。

(3)①当装置B内出现_______现象时，打开装置B的活塞加入溶液，在反应过程中仍不断通入的目的是_______。

②实验过程中B的温度必须保持为7℃～12℃，pH值控制在6.5～8.5的范围，则该实验的控温方式是_______。若温度过高，pH过低，会生成和等，写出该反应的化学方程式_______。

(4)二氯异氰尿酸钠缓慢水解产生HClO消毒灭菌，通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品的氯元素含量。准确称取a g样品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000 标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗溶液v mL。

已知：实验检测原理为：

①该样品的氯元素含量_______％(用含a、v的代数式表示)

②下列操作会导致样品的氯元素含量测定值偏高的是_______(填标号)。

a.盛装标准溶液的滴定管未润洗

b.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡

c.碘量瓶中加入的稀硫酸过少

30、向某体积固定的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量（未知）的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：

（1）密闭容器的体积是_____L；

（2）若t1=15时，则t0~t1 s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=_______；

（3）写出反应的化学方程式：________________________；

（4）t1 s时，A的转化率为__________，此时v(A)正______v(B)逆（选填“＞”、“＜”或“=”）；

（5）B的起始的物质的量是_____；

（6）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。

31、铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：

已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是______________。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为________________。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是_______________。

（4）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。

（5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：____________。

32、I、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：H3BO3在20°C、40°C、60°C、100°C时溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g。

(1)浸出渣除了CaSO4外，还有___________(写化学式)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是___________(用离子方程式表示)。

(3)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________。

Ⅱ、为了分析硼镁矿中铁元素的含量，先将浸出液处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定。

(4)实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液90mL，配制时需要的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需___________(填写仪器名称)。

(5)某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去，填字母序号)，达到滴定终点的标志是___________。

(6)某同学称取4.000g样品，经处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol/LKMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时消耗标准溶液20.00mL，则样品中铁元素的质量分数是___________，若滴定前俯视读数，滴定终点时仰视读数，铁元素的质量分数将___________。(填“偏低”“偏高”“无影响”)