吉林省四平市2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、有关肉桂醇()的下列说法正确的是

A．该分子的所有原子一定处于同一平面内

B．与乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂

C．肉桂醇可以发生氧化反应、取代反应

D．与苯甲醇()互为同系物

2、下列化学用语表示正确的是

A．基态氯原子价层电子的轨道表示式为

B．基态铍原子最外层原子轨道的电子云图：

C．基态碳原子的电子排布式为

D．水的电子式：

3、下列离子方程式正确的是( )

A．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

B．饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-═H2O

C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH-+ H++ SO42-═BaSO4↓+H2O

D．碳酸钙中加入盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

4、我国学者采用量子力学法研究了钯基催化剂表面吸附CO和合成的反应，其中某段反应的相对能量与历程的关系如图所示，图中的为过渡态，吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是

A．总反应的热化学方程式是   

B．图中决速步骤的能垒(活化能)为91.5kJ/mol

C．催化剂在该历程中参与反应并降低了反应的活化能

D．该历程中经过TS3时的反应速率比经过TS5时的反应速率慢

5、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 。下列说法中错误的是（　　）

A.电池工作时，锌失去电子

B.电池正极的电极反应式为

C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量减少6.5 g

6、下列实验的反应原理及对应的离子方程式错误的是

A.泡沫灭火器的原理：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑

B.可用NH4Cl溶液除铁锈的原因是：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H＋

C.向苯酚钠溶液中通少量CO2会出现白色浑浊：C6H5O- + CO2 + H2O→C6H5OH + CO32-

D.用肥皂（主要成分C17H35COONa）检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO- + Ca2+ = (C17H35COO)2Ca↓

7、下列有关化学用语的表示正确的是（   ）

A.乙酸乙酯的分子式：

B.醛基的电子式：

C.2—乙基—1，3—丁二烯的键线式：

D.丙烷分子的比例模型：

8、环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（ ）

①温室效应 ②赤潮 ③酸雨 ④光化学污染 ⑤臭氧空洞 ⑥水俣病 ⑦潮汐⑧大脖子病 ⑨水华

A. ②⑨   B. ⑦⑧   C. ⑥⑦⑧   D. ②⑤⑦

9、向30 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4 mol·L－1的NaOH溶液，若产生0.78 g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为(　　)

A．3 mL

B．7.5 mL

C．15 mL

D．17.5 mL

10、一瓶澄清透明溶液，只可能含有Fe3+、Fe2+、H+、Al3+、CO32-、SO32-、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，开始时无沉淀，接着有沉淀产生，最后沉淀部分溶解。则溶液中一定存在的离子是

A. H+、Al3+、CO32-、Fe2+ B. H+、Al3+、NO3-

C. H+、NO3-、Fe3+、Al3+ D. Al3+、SO32-、NO3-

11、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（   ）

(已知1g5=0.7)

A. x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3   B. Ksp(CaCO3)=5×10-9

C. w点对应的分散系很稳定   D. x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点

12、头孢克肟是第三代头孢菌素抗生素，其分子式为。下列有关说法不正确的是

A．头孢克肟的相对分子质量是453

B．只有具备用药常识，才能避免抗生素药物的滥用

C．服用头孢克肟期间可以喝酒

D．头孢克肟中含有5种元素均是非金属元素

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，2.24L氯仿含氯原子数为0.3NA

B．一定条件下，2molSO2与足量O2反应，可制得SO3的分子数为2NA

C．100mL18.0mol/L的H2SO4与足量铜加热反应，产生SO2的分子数小于0.9NA

D．0.1molCH4与0.1molCl2混合充分光照，生成CH3Cl分子数为0.1NA

14、下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．二氧化氯的漂白性

B．海带提取碘

C．漂白粉消毒

D．煅烧石灰石

15、温度相同，浓度均为0．2 mol·L-1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是( )

A. ③①④②⑤

B. ①③⑤④②

C. ③②①⑤④

D. ⑤②④①③

16、下列各组离子能大量共存的是（　　）

A.Ba2+、Fe3+、OH﹣、Cl﹣ B.Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

C.NH4+、Ba2+、NO3﹣、OH﹣ D.H+、K+、NO3﹣、CO32﹣

17、按下图所示进行实验，经数天后可推知

A.烧杯的液面会下降(不考虑挥发) B.在试管中会收集到氢气

C.在试管中会收集到氧气 D.试管中的溶液呈酸性

18、十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，这意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是（    ）

A.盐桥中Cl－向Y极移动

B.电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为16.8L

C.Y极发生的反应为2NO+l0e－+6H2O═N2↑+12OH－，周围pH增大

D.电流由X极沿导线流向Y极

19、已知相同温度下CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（　　）

A.水的电离程度始终增大

B.c（NH4+）：c（NH3•H2O）始终减小

C.c（CH3COOH）与c（CH3COO‾）之和始终保持不变

D.当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）

20、在容积固定为1.00L的密闭容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)⇌2NO2(g)　ΔH＞0，100℃时体系中各物质的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．100℃时，在0~60s时段反应的平均反应速率v(N2O4)=0.001mol·L-1·s-1

B．t0时刻反应已经达到平衡状态

C．100℃时，反应的平衡常数K为0.36

D．待容器中混合气体的密度不变时，说明反应达到平衡状态

21、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(填“原电池”“电解池”或“电镀池”))，通入电极的电极反应式为_______。

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为_______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，乙池中发生的总反应的化学方程式为_______。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗的体积为_______(标准状况下)。

(4)若丙中电极不变，将其溶液换成溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；丙中溶液的将_______。

22、废气中的H2S通过高温热分解可制取氢气：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。现在3L密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验。

（1）某温度时，测得反应体系中有气体1.3lmol，反应1 min后，测得气体为l.37mol,则tmin 内H2的生成速率为___________。

（2）某温度时，H2S的转化率达到最大值的依据是_____________(选填编号)。

a．气体的压强不发生变化 b．气体的密度不发生变化

c．不发生变化 d．单位时间里分解的H2S和生成的H2一样多

（3）实验结果如下图。图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系，曲线b表示不同温度下、反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）。曲线b随温度的升高，向曲线a通近的原因是_________。在容器体积不变的情况下，如果要提高H2的体积分数，可采取的一种措施是________。

（4）使1LH2S与20L空气（空气中O2体积分数为0.2）完全反应后恢复到室温，混合气体的体积是______L 。若2gH2S完全燃烧后生成二氧化硫和水蒸气，同时放出29.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是__________________。

23、利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。T℃时反应

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）T℃时将3molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生反应。2min时反应达到平衡，此时测得反应物O2还剩余0.1mol，则达到平衡时SO2的转化率为_______，反应放出_____________热量。（用E1、E2或E3表示）

（2）下列叙述能证明该反应已达化学平衡状态的是__________________（填序号）

①SO2的体积分数不再发生变化 ②容器内压强不再发生变化   ③容器内气体原子总数不再发生变化   ④相同时间内消耗2n molSO2的同时生成n molO2 ⑤相同时间内消耗2n molSO2的同时生成2n molSO3 

（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大， E3的变化是： E3 ____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）若以下图所示装置，用电化学原理生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到活性电极上反应。写出通SO2电极的电极反应式：______________________________________________。

(5) SOCl2是一种无色液体，可与碳共同构成锂电池的正极材料，且其放电时也有SO2气体产生。写出SOCl2在电池中放电时的电极反应式_________________。

24、金（79Au）是一种非常稳定的金属，但也可以形成多种化合物，并在化合物中呈一价或三价。

(1)已知Au的基态原子的价电子排布式为5d106s1，则Au位于周期表_____区。基态Au3+的价电子排布图为_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式为Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O

①NO3-的空间构型为______，H2O中心原子的杂化类型为_____；

②该反应中没有破坏的化学键有______。

a.金属键 b.离子键   c.共价键 d.氢键

e.极性键 f.非极性键   g.配位键 h.σ键   i.π键

(3)有一种化合物由Cs、Cl、Au三种元素组成，其晶胞如下。大灰球为Cs，小黑球为Cl，其余球为Au。

该化合物的化学式为_________，其中金原子有2种不同的化学环境，形成2种不同的配离子，它们分别是______和_______。

(4)金晶体（Au）是面心立方堆积，其晶胞参数为408 pm。已知阿伏伽德罗常数为NA。写出金晶体密度的计算式_____________g∙cm-3（不需要计算出结果）。

25、用化学用语回答下列各题：

（1）写出下列物质的化学式：漂白粉的有效成分________________；小苏打______________；

（2）H2SO4与Ba(OH)2反应的离子方程式_______________；

（3）钠与CuSO4水溶液反应的离子方程式___________。

（4）固体NaHSO4的性质：___________（填写符合要求的序号）

①电解质；②非电解质；③酸；④碱；⑤盐；⑥导电；⑦不导电

26、根据所学知识完成下列问题

(1)常温下，CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5，浓度为0.1mol•L﹣1的醋酸溶液的电离度是 ___________(=1.34，保留3位有效数字)。

(2)泡沫灭火器中的药品是NaHCO3和Al2(SO4)3溶液，用离子方程式表示泡沫灭火器的原理 ___________。灭火器外筒的材质是铁，内筒是玻璃，则外筒应该盛放___________溶液。

(3)25℃时，将a mol⋅L﹣1的氨水与0.01 mol⋅L﹣1的盐酸等体积混合，若混合溶液中c(NH)=c(Cl﹣)，则氨水的电离平衡常数为 ___________。(用含a的表达式来表示)

(4)氢氰酸(HCN)有剧毒，25℃时，该酸的电离常数为Ka=6.2×10﹣10。若将0.1mol⋅L﹣1的KOH溶液与0.2mol⋅L﹣1的HCN溶液等体积混合后，恢复到25℃，混合溶液中粒子浓度由大到小的的顺序为___________。

(5)pH=3的0.1mol•L−1 NH4Al(SO4)2溶液中：c(NH)+c(NH3•H2O) ___________c(Al3+)+c[Al(OH)3](填“＞”、“＜”或“=”)；2c(SO)-c(NH)-3c(Al3+)=___________mol•L−1(填数值)。

(6)工业上以软锰矿(主要成分为MnO2)和黄铁矿(主要成分为FeS2)为主要原料制备碳酸锰的工艺流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的Ca2+，若溶液中Ca2+浓度为0.001mol•L-1，取等体积的该溶液与NaF溶液混合，要使反应发生，则NaF溶液的浓度至少为 ___________mol•L﹣1[已知：Ksp(CaF2)=1.0×10-11]。

27、25℃时，有关物质的电离常数如下表：

(1)25℃时，反应的平衡常数K=___________。

(2)NaClO溶液在空气中吸收的离子方程式为___________。

(3)反应在室温下能自发进行。

①T℃时，该反应的平衡常数。若某混合溶液中 ， ， ，则υ(正)___________υ(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

②已知基元反应的速率方程为(k为只与温度有关的速率常数)，一般反应的速率由基元反应中的慢反应决定。反应可能的机理有如下几种：

Ⅰ．

Ⅱ．(一)(慢)

(二)(快)

(三)(快)

Ⅲ．(一)(慢)

(二)(快)

则机理Ⅱ的中间体是___________。若反应的速率方程为，则该反应的历程可能是___________(填标号)。

28、800°C时，在2L密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H<0，测得n(NO)随时间的变化如下表：

(1)NO的平衡浓度c(NO)=____________________。

(2)下图中表示NO2的变化的曲线______________。(填字母)

(3)能说明该反应已经达到化学平衡状态的是______________。

A．v(NO2)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v逆(NO)=v正(O2)   D．容器内NO、O2、NO2同时存在

(4)下列操作中，能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。

A．及时分离出NO2气体B．适当升高温度

C．增大O2的浓度D．选择高效的催化剂

(5)下图中的曲线表示的是其它条件一定时，体系中NO的平衡转化率与温度的关系。图中标有a、b、c、d四点，其中表示v(正)<v(逆)的点是____________。(填选项)

A．a   B．b C．c   D．d

29、某活动课程小组拟用50 mL NaOH溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3，设计了如下实验步骤：

a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min，赶走溶解在溶液中的CO2气体；

c.在得到的溶液中加入另一半(25 mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。

(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出c步骤的离子方程式_________。此方案第一步的实验装置如图所示：

(2)加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：___________。

(3)若用大理石与盐酸制CO2，则装置B中盛放的试剂是___________，作用是：_________。

(4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列_________(填序号)气体的发生装置。

①HCl　 ②H2　 ③Cl2　

(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44 g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为_____mol/L

30、由等物质的量铁、铝、硅混合而成的混合物，分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液发生反应，产生气体的质量之比是多少？(写出计算过程)

31、CO2是主要的温室气体，以CO2和H2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：

(1)工业上常用CO2和H2为原料合成甲醇()，过程中发生如下两个反应：

反应I：   

反应II：     

①则 _______；

②若反应II逆反应活化能Ea(逆)为，则该反应的Ea (正)活化能为_______。

(2)若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是_______。

A．容器内气体密度保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成的速率与生成H2的速率相等

D．CO的体积分数保持不变

(3)向2L容器中充入和，若只发生反应I，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图1所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图II所示：

①图I中P1_______P2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②图II中当x点平衡体系升高至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是_______。

③利用图I中C点对应的数据，计算求出对应温度下反应Ⅰ的平衡常数K=_______。

32、铅酸蓄电池(如图)的电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉而使用广泛。

I．

(1)写出电池使用过程中的两个电极反应方程式：

负极______；     正极______。

II．使用后的废旧铅酸蓄电池需要回收，废旧电池的铅膏中主要含有、、PbO和Pb，还有少量、以及Fe、Al的盐或氧化物等，通过如图流程回收铅。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(2)在“脱硫”中转化反应的离子方程式为______；饱和溶液中______。

(3)在“脱硫”中，加入不能使铅膏中完全转化，原因是______。

(4)在“酸浸”中，除加入醋酸()，还要加入。

①能被氧化的离子是______；

②促进了金属Pb在醋酸中转化为，其化学方程式为______。

③也能使转化为，的作用是______。

(5)“酸浸”后溶液的pH应控制在______(填范围)，滤渣的主要成分是______(填化学式)。