吉林省四平市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、在实验室中，只允许选用下列玻璃仪器(非玻璃仪器药品可任意选)就能完成的实验是

A．配制100mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．分离实验室制取氯气后的MnO2与MnCl2溶液

C．实验室用H2O2制取O2

D．用Fe粉和水蒸气反应制取H2

2、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（  ）

A.比丁烷更易液化 B.光照能够发生取代反应

C.分子中的碳原子不在一条直线上 D.是石油分馏的一种产品

3、2020年，全球暴发新型冠状病毒肺炎疫情，手套成为防疫必需品。一种称为PE手套的一次性手套，其主要原料为乙烯，下列关于乙烯分子结构和性质的描述错误的是

A．乙烯的结构简式为CH2=CH2

B．乙烯是最简单的烯烃

C．乙烯分子中所有原子都在同一平面上

D．乙烯是无色透明固体，不易燃烧

4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（   ）

A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B. 25℃，1.01×105 Pa, 44g CO2中含有的原子数为3NA

C. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA

D. 标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

5、下列说法正确的是(　　)

A．碱性锌锰电池是二次电池

B．铅蓄电池是一次电池

C．二次电池又叫蓄电池，它放电后可以再充电使活性物质获得再生

D．燃料电池的活性物质大量储存在电池内部

6、磁石有纳气平喘的功能，《本草经集注》中有磁石炮制用药的记载：能吸针者为上品，称净磁石，采集日久，为呆磁石；取上品武火煅至红透，醋淬，此法后代一直沿用，下列有关磁石说法正确的是

A．上品净磁石为纯净物

B．净磁石采集日久变为呆磁石，是发生了分解反应的缘故

C．磁石的主要成分是

D．醋淬磁石涉及氧化还原反应

7、下表是时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是

A.相同浓度和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是

B.向溶液中滴加NaOH溶液至：：9，此时溶液

C.碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为

D.向浓度均为的KCl和混合液中滴加的溶液，先形成沉淀。

8、利用下列反应不能制得括号中的纯净物质的是

A．乙烯与氯气加成（1,2-二氯乙烷）

B．乙烯与水加成（乙醇）

C．等物质的量的氯气与乙烷在光照的条件下反应（氯乙烷）

D．氯气与苯用氯化铁作催化剂反应（氯苯）

9、一定条件下，乙烯(CH2=CH2)可与HCl反应生成氯乙烷(CH3CH2Cl)。下列说法错误的是

A．HCl分子中的σ键为s-sσ键

B．乙烯分子中总共有5个σ键和1个π键

C．氯乙烷中碳原子均采用sp3杂化

D．碳碳双键中的π键键能比σ键的小，易断裂，因此乙烯易发生加成反应

10、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

A. 碱性溶液：Na+、Ca2+、SO42-、CO32-

B. 含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-

C. HNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

D. 含有大量H+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl-

11、燃煤烟气中的可用连二亚硫酸根()为媒介处理使其转化为，其原理如图所示。下列说法正确的是(   )

A.燃煤烟气中的处理仅利用的是电解原理

B.阴极区的电极反应式为

C.若通电过程中吸收(标准状况下)，则阳极可以产生气体

D.反应一段时间后，

12、有机物M是一种抑制生长的植物激素，可以刺激乙烯的产生，催促果实成熟，其结构简式如图所示，下列关于有机物M的性质的描述正确的是

A．该分子中含有三种官能团

B．M既可以和乙醇发生酯化反应，也可以和乙酸发生酯化反应

C．1mol M和足量的钠反应生成2mol H2

D．该分子能与O2在Cu做催化剂加热的条件下发生氧化反应

13、用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水含、、、的装置如图所示、b为石墨电极，下列说法正确的是

A.电池工作时，B极反应式为

B.电解时，电子流动路径是：A极外电路极溶液极极

C.NaOH溶液充分吸收后所得溶液可制作漂白水

D.当电池中消耗标准状况时，a极周围也会产生标准状况气体

14、硼酸(H3BO3)的电离方程式为H3BO3+H2OB(OH)+H+。已知常温下，Ka(H3BO3)=5.4×10-10、Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列说法错误的是

A．H3BO3为一元酸

B．0.01mol•L-1H3BO3溶液的pH≈6

C．常温下，等浓度溶液的pH：CH3COONa>NaB(OH)4

D．NaOH溶液溅到皮肤时，可用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液

15、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是(   )

A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-

B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+

D、Fe2+、K+、H+、NO3-

16、下列反应中属于加成反应的是（   ）

A.

B.

C.

D.

17、吸收光谱和发射光谱统称为原子光谱。下列说法错误的是

A．同一种元素原子的吸收光谱和发射光谱的特征谱线相同

B．霓虹灯光与原子核外电子发生跃迁释放能量有关

C．光谱仪可以摄取元素的吸收光谱和发射光谱

D．目前发现的元素都是通过原子光谱发现的

18、在浓氢氧化钠溶液中，苯甲醛可反应得到苯甲醇、苯甲酸钠，机理如下(Ph代表苯基)：

下列说法中正确的是

A．反应①的类型是加成反应

B．反应中起到了催化作用

C．相同条件下PhCOOH的酸性比的弱

D．据此推测，可发生反应   

19、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（ ）

A. 组成元素相同

B. 耐腐蚀性能不同

C. 都属于钢，因此物理性质相同

D. 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同

20、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．稀盐酸漂白粉

C．饱和NaCl溶液

D．

21、写出下列反应方程式：

(1)向氯水中加入石灰石反应方程式为_______________

(2)用氢氧化钠吸收氯气的化学方程式________________

(3)工业制备漂白粉的反应原理是_____________________

(4)过氧化钠和水的反应________________________

(5)钠和水的反应__________________________

22、国际非政府组织“全球碳计划”发布报告显示，全球二氧化碳排放量增速趋缓。将CO2转化成有机物实现碳循环是解决温室问题的有效途径。

(1)已知：

C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)   ΔH1＝－44.2kJ/mol

2CO2(g)＋2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)  ΔH2＝+1411.0kJ/mol

则CO2与H2O反应生成C2H5OH的热化学方程式为：________________。

(2)CO2镍催化氢化制甲烷，甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体：

当镍粉用量增加10倍后，甲酸的产量迅速减少，当增加镍粉用量时，CO2镍催化氢化制甲烷的两步反应中反应速率增加较大的一步是________(填“I”或“Ⅱ”)。

(3)以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如图所示。

①图中A处应填入_________。

②该反应需要加入铜-锌基催化剂。加入催化剂后，该反应ΔH________(填“变大”“变小”或“不变”)。

③已知：

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH1＝－566kJ/mol

2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH2＝－484kJ/mol

2CH3OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  ΔH3＝－1352kJ/mol

以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)，该反应的ΔH＝_________kJ/mol。

(4)下列将CO2转化成有机物的反应中，原子利用率最高的是_________(填序号)。

A．6CO2+6H2OC6H12O6+6O2

B．CO2+3H2CH3OH+H2O

C．CO2+CH4CH3COOH

D．2CO2+6H2CH2=CH2+4H2O

23、现有下列5种有机物：

①CH2=CH2        ②CH3C≡CH         ③CH3CH2CH2OH      ④CH3OCH2CH3 ⑤

请回答：

(1)属于烃类的是______________(填序号，下同)，与①互为同系物的是___________，与③互为同分异构体的是_________。

(2)用系统命名法给⑤命名，其名称为_______________________________________________．

24、按要求回答下列问题：

(1)①基态原子的N能层有1个未成对电子，M能层未成对电子数最多的元素是__________(填元素符号，下同)，其价层电子排布式为__________。

②最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是__________，其轨道表示式为__________。

③原子的结构示意图为__________。

(2)H、C、N、O、的原子半径从小到大的顺序为__________。

(3)是直线形分子，是__________分子(填“极性”“非极性”)。

25、氮元素的单质和化合物在生活生产中有广泛用途。

(1)氮分子中化学键名称是_______；氮分子的电子式为：_______；已知分子与分子结构相似，熔点高于，其原因是(从化学键和晶体的角度用文字表述原因)_______。

(2)如图所示，向NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上盖，观察现象。

浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为_______；浓硫酸液滴上方没有明显现象，一段时间后浓硫酸的液滴中有白色固体，其中所含的正盐作为一种化肥俗称：_______，长期施用容易造成土壤酸化板结；液滴中先出现灰绿色沉淀，一段时间后变成红褐色，发生的化学方程式分别是_______和_______。

(3)将氨通入水中溶液呈碱性的原因(用方程式表示)_______。

(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸(HNO2)，写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移方向和数目_______，该反应中被氧化的元素是_______，还原产物是_______。若反应中有3mol电子发生转移，参与反应的氨的质量为_______g。

26、I.写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号_____。

II. 在原子序数1—18号元素中：     

(1)与水反应最剧烈的金属是_____________。     

(2)与水反应最剧烈的非金属单质是_____________。 

(3)第三周期简单离子半径最小的是_____________ 。     

(4)气态氢化物最稳定的化学式是_____________。     

(5)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_____________

(6)某非金属元素的氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应生成一种离子化合物，该离子化合物是___________

III. 下列变化中，①Br2挥发，②烧碱熔化，③O2溶于水，④NaCl溶于水， ⑤H2SO4溶于水，⑥Na2O2溶于水。(下列各空用序号作答)

(1)未发生化学键破坏的是__________。

(2)仅发生离子键破坏的是__________。

(3)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是______________________。

27、(1)有①、、　②H2、D2、T2　③红磷、白磷　④、、四组微粒或物质，回答下列问题：互为同位素的是_______(填编号，下同)，互为同素异形体的是_______。

(2)化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的，图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

①该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)；

②该反应中反应物的总能量_______生成物的总能量(填“大于、小于或等于”)；

③该反应中，毎生成1 mol NO(g)，放出(或吸收) 热量_______kJ。

28、如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，A、B为电源。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，D质量增加。

(1)A为______极，AB作为电源，可以利用多种原电池来提供电能，几名同学设计了如下的电源：

①甲同学设计利用反应“Cu＋2Fe3+＝Cu2+ +2Fe2+”制成化学电池来提供电能，该电池的负极材料是______，发生______反应(填“氧化”或“还原”)，电解质溶液是________；正极电极反应式为______

②乙同学设计将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为______(填序号)，写出插入浓硝酸中负极电极反应式_______

A.铝片、铜片 B.铜片、铝片 C.铝片、铝片 B.铜片、铜片

③丙同学设计用甲醇燃料电池作电源，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2−，B电极上的反应式为：________

④丁同学利用CO、氧气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，A电极上的反应为_______，工作一段时间后溶液的pH_________(填“增大”或“减小”或“不变”)

⑤最后曾老师表扬了这几位善于思考的同学，曾老师利用目前常用的镍镉(Ni-Cd)可充电电池，其总反应式可表示为Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难溶于水，但能溶于酸，以下说法正确的是________(填序号)。

①该电池可以在酸性条件下进行充、放电

②该电池放电时，负极的电极反应式为Cd−2e－+2OH－=Cd(OH)2

③该电池放电时，Cd极的质量减少 ④该电池放电时，化学能转变为电能

(2)若甲中装有足量的硫酸铜溶液，其D电极反应式为_________，工作一段时间后，停止通，欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入________。

A.Cu B.Cu2(OH)2CO3   C.Cu(OH)2   D.CuCO3

(3)通电后乙中反应的化学方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2)杀死。

①新冠病毒是一种_______，二氧化氯(ClO2)杀死新冠病毒主要是使之______(填“盐析”或“变性”)。

A.油脂   B.单糖   C.多糖   D.蛋白质

②二氧化氯(ClO2)它为一种黄绿色气体，目前有很多种方法制得，其中常见的一种是通过电解法制取ClO2的新工艺。图乙用石墨作电极，在一定条件下可电解饱和食盐水制取ClO2，则阳极产生ClO2的电极反应式为________；另一种新工艺是通过NaClO3与Na2SO3反应得到ClO2，其反应的离子方程式为：_________。

(4)欲用(丙)装置给铜镀银，则金属银应为_____极(填“G”或“H”)，反应一段时间后(用CO、氧气燃料电池作电源)铜制品质量增加43.2克，理论上消耗氧气的质量_______克。(Cu：64 O：16)

(5)工作一段时间后，丁中X极附件的颜色逐渐变浅，Y极附件的颜色逐渐变深，这说明_______，在电场作用下向Y极移动。

29、某学生欲用已知浓度的氢氧化钠溶液来滴定测定未知浓度的盐酸溶液，以酚酞试液为滴定指示剂。请填写下列空白：

（1）排除酸式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的_________，然后小心操作使尖嘴部分充满酸液。

（2）用标准的氢氧化钠溶液滴定待测的盐酸溶液时，眼睛注视____________。

（3）下列操作中可能使所测盐酸溶液的浓度偏低的______。

A 碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

B 滴定前盛放盐酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C 量取一定体积的待测液最后读数时滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

D 读取氢氧化钠溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

（4）若第一次滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示，请将数据填入下面表格的横线处。____________。

（5）请根据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量依度c（HCl）＝_______。

（6）请简述滴定终点的判定_________。

30、①9.8g H2SO4的物质的量为______mol，约含有________个H2SO4  分子

②标准状况下，22.4LH2的质量为__________ g

③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

31、是工业制硫酸的主要反应之一，研究该反应的速率和限度有着重要的现实意义。

(1)反应过程的能量变化如图所示，该反应为_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(2)一定条件下，在2L的密闭容器中加入(g)、(g)和(g)发生上述反应，在末达到平衡，测得。

①内的平均反应速率_______。

②末_______。

③若其他条件不变，将容器的容积扩大至3L，该化学反应速率将_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

④恒温恒容下，能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.  b.  c.混合气体的压强不再变化  d.不再变化  e.单位时间内生成的同时生成

32、乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。

(一)制备苯乙烯(原理如反应I所示)：

Ⅰ. (g)⇌(g)+H2(g) △H=+124kJ·mol-1

(1)部分化学键的键能如表所示：

根据反应I的能量变化，计算X=_______。

(2)工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。请用化学平衡理论解释通入水蒸气的原因：_______。

(3)已知吉布斯自由能△G=△H-T△S ，当△G < 0时反应可自发进行。由此判断反应I在_______(填“高温”或“低温”)更易自发进行。

(二)制备α-氯乙基苯(原理如反应Ⅱ所示)：

Ⅱ. (g)+Cl2(g)⇌(g)+HCl(g)  △H2>0

(4)T℃时，向10 L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，乙苯(或Cl2)、 α-氯乙基苯(或HCl)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所示：

①0-2 min内，以HCl表示的该反应速率v(HCl)=_______。

②6 min时，改变的外界条件为_______，该条件下的平衡常数K的数值=_______。

③10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1 mol乙苯、1 mol Cl2、1 molα-氯乙基苯和1mol HCl，则此时该反应v正_______v逆(填“>”、“＜”或“=” )。