吉林省四平市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列关于实验描述正确的是

A. 向浓氨水中滴加饱和溶液，可以制得胶体

B. 为除去Mg(OH)2 固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤，再水洗、干燥

C. 向溶液 X 中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液 X 中含有CO32－

D. 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，恢复至室温，再滴加AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子

2、下列叙述中正确的是 （  ）

A．摩尔是物质的质量的单位   B．碳的摩尔质量为12 g

C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1 D．气体摩尔体积为22.4 L/mol

3、复旦大学材料实验室郑耿锋教授团队在电催化二氧化碳(CO2)还原方面取得较大成绩，其总反应方程式为：。下列有关说法正确的是

A．中子数为12的钠原子：

B．的结构示意图：

C．是非电解质

D．NaClO的电子式：

4、化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照如图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是

A．NaCl是非电解质

B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子

D．NaCl溶液中，水电离出大量的离子

5、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是

A．K+、Na+、HCO、SO

B．NH、K+、Cl－、NO

C．Fe3+、Na+、Cl－、NO

D．Na+、K+、Cl－、NO

6、下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是

A．铜粉加入硝酸中

B．溴化亚铁溶液中通氯气

C．溶液中滴入HCl溶液

D．铁粉在硫蒸气中燃烧

7、铝和铍的性质十分相似，下列关于铍的性质推断不正确的是（   ）

A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应 B.氢氧化铍难溶于水

C.氧化铍的化学式为 D.氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀

8、下列物质的水溶液呈碱性的是

A．NH3

B．SO2

C．KCl

D．CH3COOH

9、在2 L密闭容器中将4 mol气体A和2 mol气体B混合，在一定温度下发生反应：3A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L－1·min－1，下列说法正确的是(　　)

A. x＝4   B. B的转化率为60%

C. A的平衡浓度是2．8 mol·L－1   D. 平衡时气体的压强是原来的0.94倍

10、有四种试剂：①AgNO3 ②HNO3 ③新制Cu（OH）2 ④碘水。为依次鉴别葡萄糖溶液、淀粉溶液、食盐溶液、鸡蛋清溶液，加入上述试剂的正确顺序是（ ）

A．④②①③ B．①③②④ C．③②④① D．③④①②

11、下列说法正确的是

A.单质碘升华时破坏了共价键和分子间作用力

B.晶体Si与SiO2中都存在共价键且晶体类型相同

C.某物质在熔融状态下能导电，则该物质一定是离子化合物

D.CO2和NH3中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

12、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、氢氧化锌的性质和氢氧化铝相似，25℃时，测得溶液中Zn2+、[Zn(OH)4]2-物质的量浓度的对数与溶液pH关系如图所示(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)。下列说法正确的是

A．25℃时，Ksp[Zn(OH)2]的数量级为10-17

B．分离Mg2+和Zn2+，要控制pH在8~11之间

C．可以用硫酸锌和氢氧化钠溶液反应制备氢氧化锌

D．加入CuO可以除去硫酸铜溶液中的Zn2+

14、实验室处理废催化剂 FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和 FeCl3•6H2O。下列设计能达到相应验目的的是( )

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙使 Br-全部转化为溴单质

C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层

D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得 FeCl3•6H2O

15、下列实验方案不能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O

B. 铁跟盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑

C. CaCO3溶解于醋酸中：CaCO3+ 2CH3COOH = Ca2++ 2CH3COO—+ H2O + CO2↑

D. 向Cu(OH)2悬浊液中滴入稀盐酸：OH—+ H+= H2O

17、室温下，用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L溴化肼(N2H5Br)的25mL溶液，已知肼(N2H4)是二元弱碱(与NH3类似)，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是

A．N2H与Cl-的导电能力之和大于N2H的

B．b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c(Cl-)=c(Br-)＞c(N2H)

C．c点的混合溶液中：c(H+)＞c(N2H)＞c(N2H)

D．N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6(HSO4)2

18、常温下，下列微粒能在相应溶液中大量共存的是

A．稀硫酸中：K+、MnO4－、CH3CH2OH

B．pH=11的溶液中：Na+、CO32－、NH3·H2O

C．中性溶液中：Na+、NO3－、AlO2－

D．FeCl3溶液中：H2O2、Mg2+、SO42－

19、下列关于工业合成氨反应的说法中正确的是

A.升高体系温度能加快反应速率

B.降低N2的浓度能加快反应速率

C.使用催化剂不影响反应速率

D.反应若在密闭容器中进行，N2和H2能100％转化为NH3

20、通过反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)=3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)　ΔH＞0”，能制得用于化学镀镍的NaH2PO2。P4的结构如图所示，则下列说法正确的是

A.白磷中各P原子通过共价键相连接形成共价晶体

B.H2O分子的立体构型为V形

C.该反应能自发进行，则ΔS＜0

D.反应产物PH3中磷原子的杂化方式为sp3杂化

21、咖啡酸（如图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

（1）咖啡酸的分子式是___，其中含氧官能团的名称为___、___。

（2）咖啡酸可以发生的反应是___（填写序号）。

①水解反应 ②加成反应 ③酯化反应 ④中和反应

（3）1mol咖啡酸与浓溴水反应时最多消耗___molBr2。

（4）咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式___。

（5）蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C17H16O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为___。

22、“环境就是民生，青山就是美丽，蓝天也是幸福。”拥有天蓝、地绿、水净的美好家园，是每个中国人的梦想。回答下列问题：

(1)氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素。

①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在，向其中加强碱并加热可产生并收集。在纯氧气中燃烧生成和，该反应的化学方程式为_______。

②某团队设计处理氨氮废水的流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下，转化生成的过程中，在反应中做_______剂；过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇()，实现的转化。将1 mol 完全转化为转移的电子数为_______。

(2)硫酸生产及煤燃烧过程中产生的废气等会对大气造成污染。

①为防止工业上煤燃烧产生，常向燃煤中加入浆状物进行脱硫，脱硫的产品用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为_______。

②某兴趣小组对收集的酸雨样品进行了pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小酸性越强)。

雨水pH变化的主要原因是_______(用化学方程式表示)。

23、铁及其化合物在生产、生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：

(1)溶液呈黄色，溶液的分散质是___________(填化学式，下同)，分散剂是___________。

(2)是难溶于水的固体，那么分离与水形成的悬浊液的常用方法是______。

(3)胶体呈红褐色，由饱和溶液制备胶体的操作方法是___________。

(4)鉴别溶液和胶体，除了可通过观察颜色以外，还有的方法是___________。

(5)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是___________(填字母)

A．两者颜色相同

B．两者稳定性相同

C．两者的分子直径均大于

D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同

(6)高铁酸钠()是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业制备高铁酸钠有多种方法，其中一种方法的原理可用离子方程式表示为：，则中铁元素的化合价为___________价，该离子反应中氧化剂与还原剂的个数比为___________，生成1个高铁酸钠转移___________个电子。

24、常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，

（1）混合溶液中共有 种（填数字）不同的粒子。

（2）这些粒子中，浓度为0.01mol/L的是   ，浓度为0.002mol/L的是   。

（3）物质的量之和为0.01mol的两种粒子是__________________。

（4） 和 两种粒子数量之和比OH－多0.008mol

25、根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征．

(1)仅由第二周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是_________和_________；_______和_______．

(2)在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有________．

26、（1）铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O。请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：放电时，正极的电极反应式是____________；电解液中H2SO4的浓度将变________；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加____g。

（2）微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应为Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。

根据上述反应式，完成下列题目。

（1）下列叙述正确的是________。

A．在使用过程中，电解质KOH被不断消耗

B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

（2）写出电池的总反应式：___________________________________________________________。

（3）使用时，负极区的pH________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正极区的pH______，电解质溶液的pH________。

27、实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。请分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：

双线桥：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。__。

单线桥：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。__。

28、按要求回答下列问题：

(1)写出由甲苯制取炸药TNT的方程式_______。

(2) 分子中最多有_______个原子处于同一平面上。

(3)某烃1 mol与2 mol HCl完全加成，生成的氯代烃最多还可以与4 mol Cl2反应，则该烃的结构简式为_______。

(4)分子式为C9H12的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，该芳香烃的结构简式为_______。

(5)某烷烃X的结构简式为。

①该烷烃用系统命名法命名的名称是_______。

②若X是由烯烃Y加氢得到的，Y存在多种同分异构体，上述烯烃Y中，存在顺反异构的结构简式为_______。

29、纯碱是日常生活中非常重要的用品。制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案。回答下列问题：

方案一：用图所示方法和步骤进行实验：

(1)操作I涉及的实验步骤有_____、洗涤；操作II涉及的实验步骤有干燥、_________。

(2)写出加入Ba(OH)2溶液的离子方程式_____。过滤得到的溶液M中含有的溶质为_____。

(3)该方案测得的样品中Na2CO3质量分数的为_______。(用含x、 y的代数式表示)；若最后得到的结果偏高，请书写一个可能的原因________。

方案二：利用图所示装置来测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。实验步骤如下：   

a．按图连接装置，并检查气密性；

b．准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为83.4 g；

c．准确称得6.0 g纯碱样品放入容器II中；

d．打开分液漏斗I的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；

e．打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6 g。

(4)①若d、e两步的实验操作太快，则会导致测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。

②装置A中试剂X应选用___，通入空气的目的是___。

③E装置的作用是_____。

(5)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品中Na2CO3的质量分数为_______(结果保留到小数点后一位)。

30、在15.2g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成0.3molNO2和0.1molNO的混合气体。

(1)所得溶液中n(Cu2+)=____mol。

(2)向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成____g沉淀。

31、(2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂(LiFePO4)。LiFePO4的一种制备方法如下。

已知：H3PO4能电离出。

(1)Li的最高价氧化物的水化物的化学式___________。

(2)LiFePO4中，Fe元素的化合价为___________。

(3)反应I的离子方程式是___________。

(4)反应III的化学方程式是___________。

32、短周期元素A、G、M、X、Y的原子序数依次增大，其中元素A的原子序数与周期序数相等，元素G和X的基态原子的2p轨道上都只有2个未成对电子，元素Y原子的电子层数与最外层电子数相等。元素Z的原子序数为24。

(1)Z3+基态核外电子排布式为___。

(2)G、X两种元素形成的化合物，属于非极性分子的是___(填化学式)。

(3)G、M、X三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___(填元素符号)。MX的空间构型为___(用文字描述)。

(4)M2A4分子中M原子轨道的杂化类型为___。1molG2A4分子中含有σ键的数目为___。化合物M2A4的沸点比化合物G2A4的高，主要原因是___。

(5)元素Y位于周期表的___区，它与元素Z形成的一种合金可用作航空发动机的轻质高温材料，其晶胞结构如图所示，该合金中Y与Z的原子个数比为___。

(6)元素Z的氯化物的结晶水合物ZCl3·6H2O是配位化合物，由于内界的配体不同而有不同的颜色。将1mol浅绿色的ZCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即生成2molAgCl沉淀。已知Z3+的配位数为6，则该浅绿色晶体中配离子的化学式为___。