吉林省白山市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列离子方程式书写正确的是

A．溶于稀，

B．向溶液中通入少量氯气：

C．向溶液中滴加过量溶液：

D．醋酸溶解水垢中的碳酸钙：

2、常温下，体积均为25.00mL的磷酸、硫酸及草酸(H2C2O4)分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定，其滴定曲线如下：

已知：常温下，H3PO4的Ka1、Ka2、Ka3依次为7.1×10-3。6.2×10-8、4.5×10-13；H2C2O4的Ka1、Ka2依次为5.6×10-2、5.4×10-5。下列说法正确的是

A．曲线Y、曲线Z分别代表H2SO4、H2C2O4

B．起始时，磷酸、硫酸及草酸的物质的量浓度相同

C．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定磷酸的溶液中：c(PO)＞c(HPO)＞c(H2PO)

D．当V(NaOH溶液)=50.00mL时，滴定草酸的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+c(C2O)

3、下列物质中，只含离子键的是

A.HCl B.NaOH C.H2O D.NaCl

4、配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是

A.   B.   C.   D.

5、只用一种试剂，区别甲苯、四氯化碳、己烯、乙醇、碘化钾溶液、亚硫酸六种无色液体，应选用(　　)

A. 酸性KMnO4溶液    B. 溴水

C. 碘水    D. 硝酸银溶液

6、将体积比为1∶2的四氯化碳和碘水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是（ ）

A.   B.   C.   D.

7、某有机物的分子式为，其同分异构体中能同时发生银镜反应和水解反应且属于芳香族化合物的种数有

A．13

B．14

C．15

D．16

8、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液：、、、

B．pH=1的溶液：、、、

C．中性溶液、、、

D．由水电离出的的溶液：、、、

9、下列实验装置不能达到实验目的的是

A．验证NH3易溶于水

B．较长时间观察Fe( OH)2白色沉淀

C．验证SO2的氧化性

D．除去Cl2中含有的少量HCl

10、用惰性电极分别电解下列各电解质的水溶液，一段时间后（设电解质足量），向电解后溶液中加入适量原电解质，可以使溶液恢复到电解前的浓度的是

A. Cu(NO3)2   B. K2SO4   C. HCl   D. NaOH

11、数据：7.2×10﹣4、4.6×10﹣4、4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2，②NaCN+HF====HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是（　　）

A．HF的电离平衡常数为7.2×10﹣4

B．HNO2的电离平衡常数为4.9×10﹣10

C．根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱

D．HNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小

12、甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系，下列有关物质的推断不正确的是(  )

A. 若甲为AlCl3，则丁可能是NaOH   B. 若甲为N2，则丁可能是O2

C. 若甲为Fe，则丁可能是硝酸   D. 若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2

13、下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

A. A   B. B   C. C   D. D

14、下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO4中氯元素化合价低，所以HClO4的氧化性强

B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则氧化性强弱顺序为：Fe3+>Cu2＋>Fe2+

C．已知还原性B－>C－>D－，反应2C－+D2=2D－+C2和2C－+B2=2B－+C2都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

15、实验室中下列做法正确的是

A．排尽碱式滴定管尖嘴处气泡时，尖嘴垂直向下

B．用热的纯碱溶液洗涤分液漏斗内壁的苯

C．用带胶塞的棕色试剂瓶盛放AgNO3溶液

D．取用钠后将剩余的钠直接放回原试剂瓶

16、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如下图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是（）

A. 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W

B. X与Y可以存在于同一离子化合物中

C. Z、W氧化物的熔点高低：Z<W

D. X与氢元素形成的化合物中，只含极性键

17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A. 盐酸和氢氧化钾溶液反应：H++OH－=H2O

B. 大理石和盐酸反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C. 碳酸氢钠溶液和稀硝酸反应：HCO3－+H+=H2↑+CO32－

D. 氯化亚铁溶液和氯气反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

18、下列化学用语表示不正确的是

A．反映基态钠原子能级差别和电子自旋状态

B．硫酸亚铁铵的化学式：(NH4)2Fe(SO4)2

C．表示水中的氢键O—H···O

D．CO2的电子式：

19、已知某物质的结构简式为，下列有关该物质的说法正确的是

A．分子中所有的碳原子可能共平面

B．分子中所有的碳原子可能共直线

C．分子中最多有4个碳原子共平面

D．分子中最多有3个碳原子共直线

20、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示，下列说法错误的是

A．该滴定过程中不需任何指示剂

B．a点溶液中存在：

C．a.b两点所示溶液中水的电离度a＜b

D．a到b之间存在：

21、生活中常常用到以下物品：A．纯碱     B．小苏打     C．食醋       D．食盐

(1)纯碱的化学式是____________；

(2)主要成分属于酸式盐的是____________(填选项字母)；

(3)纯碱溶液显碱性的原因（用离子方程式表示）__________________；

(4)0.1mol/L食盐溶液中离子浓度大小关系_________________________；

(5)能抑制水的电离的是____________(填选项字母)。

22、海洋约占地球表面积的，海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得粗盐，粗盐精制后可制成饱和，然后通入和，使溶解度小的从溶液中析出，加热晶体即可获得。我国化学家侯德榜于1941年提出了著名的侯氏制碱法，食盐利用率可达，并可以与、合成氨工业联合生产，因此也称为“联合制碱法”。侯氏制碱法对我国纯碱工业和国民经济发展做出了巨大贡献，至今仍是我国纯碱生产的主要方法之一，

(1)上述短文标有序号的物质中，属于氢化物的是_______(填序号)；能与NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(2)市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是小苏打而不是苏打(Na2CO3)，设计一个简单的实验证明“苏打水”中的溶质不是苏打_______。“苏打水”会因储藏温度过高而分解产生少量使口感发涩，写出一种除去改善口感的方法_______(用离子方程式表示)。

(3)侯氏制碱得到的碳酸钠产品中会含少量碳酸氢钠。某兴趣小组称量固体样品，利用下图装置测定产品纯度，装置A中发生反应的化学方程式是_______，装置A中生成的和被B中的全部吸收后，测得增重，该碳酸钠产品的纯度为_______。

23、完成下列填空

(1)元素周期表中有___________个周期，___________个主族。

(2)某短周期元素原子的核电荷数是其电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是___________。

(3)已知某粒子的结构示意图如图所示。试回答：

①当x-y=10时，该粒子为___________ (填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。

②写出y=3与y=7的元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式：___________。

24、下列变化中①NaCl溶于水②HCl溶于水③O2溶于水④Na2O2溶于水⑤I2升华⑥固体NaOH熔化，未发生化学键破坏的是_______ ，仅发生离子键破坏的是_________，仅发生共价键破坏的是________，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是__________。

25、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

I.用图1所示装置进行第一组实验(K闭合)。

（1）Zn极为_______ 极；实验过程中，SO_______ (填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”)。

（2）反应初期，x极的电极反应现象为_______；Cu极的电极反应式为_______。

（3）检验y极反应产物的方法为_______。

II.用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO)在溶液中呈紫红色。

（4）电解过程中，X极的电极反应式为_______。

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe-6e- +8OH-=FeO+ 4H2O和4OH--4e-= 2H2O+O2↑，若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积) ，则Y电极(铁电极)质量减少_______ g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4 +3Zn- Fe2O3 + ZnO+2K2ZnO2。该电池正极发生反应的电极反应式为_______。

26、（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：写出对应的化学方程式

① b__________；② c_________；③ e____________；

（2）d实验时产生的现象是_____________；

（3）写出工业上用氯气通入石灰乳中制漂白粉的化学反应方程式为___________。

（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：

填写字母2KMnO4＋16HCl(浓)=5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O

①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目_____________。

②若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的质量是___________。

27、图是铜-锌原电池原理图：

(1)X极是__极(填正或负)发生____反应(填氧化或还原)。

(2)Y极的电极反应：___；原电池的总反应：___；电流的流动方向：___

28、（1）碳原子最外层含有____个电子，1个碳原子可以跟其他非金属原子形成____个 ____键，碳原子之间也能以共价键相结合，形成__键、___键或____键，连接成稳定的长短不一的__或含碳原子数不等的碳环，从而导致有机物种类纷繁，数量庞大。

（2）苯分子中碳原子的杂化方式是___ ；乙炔分子中碳原子的杂化方式是___。

29、草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O，通过下列实验测定x值，步骤如下：

①称取6.30 g草酸晶体配成100 mL水溶液。

②取25.00mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.5000mol•L-1KMnO4溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液10.02mL。

③重复②步骤2次，消耗KMnO4溶液的体积分别为11.02mL和9.98mL。

(1)配平：_____

__H2C2O4 ＋__MnO＋__H+ →__CO2 ↑＋______Mn2+＋__H2O

(2)根据以上实验数据，计算x值，x= ______。

30、在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H___________0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_____________mol·L-1·s-1，反应的平衡常数K1为______________。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10 s又达到平衡。

① T __________100℃（填“大于”“小于”），判断理由是______________________________________；

② 温度T时反应的平衡常数K2 为 ___________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

31、盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

（1）工业上常用乙烯水化法制取工业乙醇： 。

若已知乙烯和乙醇的燃烧热分别为、，能否求出上式中的a___________（填“能”或“不能”），若能，则a=___________若不能，说明原因：_________。_______________、________________

（2）煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为。

已知：

①完全燃烧放出的热量为________kJ。

②___________。

③将煤转化为水煤气时，下列有关说法正确的是________（填序号）。

A.可以使煤燃烧放出更多的热量

B.可减少粉尘污染，且可使燃料燃烧更充分

C.将煤转化为水煤气，再使用水煤气作燃料，该过程中的能量变化违背了盖斯定律

D.将固态煤转化为气态水煤气，用管道运输，节约运输成本

（3）煤的液化原理是以煤气化得到的水煤气为原料合成甲醇等液体燃料，如合成甲醇的原理为。

已知反应中相关化学键的键能数据如下：

则断开1molCO气体中的键需提供的最低能量为__________。

32、研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。

(1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 _____。

(2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是_______。

(3)操作Ⅰ的名称为_______。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子__________的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的单质Ag。

(5)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 _____，负极的产物有____。