吉林省四平市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)为可逆水煤气变换反应，简称RWGS，该反应历程的微观示意图和相对能量(eV)变化图如图所示(催化剂原子原子原子)：(用*表示物质在催化剂上吸附)。下列说法正确的是

A．CO2*=CO+O* △H=+0.26eV

B．使用高效催化剂可以减小△H，加快化学反应速率

C．历程⑥表明形成O—H键释放的能量为1.23eV

D．由图可知，历程⑥是RWGS的控速步骤

2、有机物的同分异构体（不包括空间异构）的个数是（   ）

A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种

3、研究1-溴丙烷是否发生消去反应，用下图装置进行实验，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色。下列叙述不正确的是

A. ②中一定发生了氧化还原反应

B. ①试管中也可能发生了取代反应

C. ①试管中一定发生了消去反应生成不饱和烃

D. 若②中试剂改为溴水，观察到溴水褪色，则①中一定发生了消去反应

4、下列说法中正确的是   （　　）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

D.合金的熔点一般比成分金属的低

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

6、SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是

A．a为电源的正极

B．B 极上发生氧化反应

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．A极区溶液的pH逐渐增大

7、下列属于非氧化还原反应的是

A．2Mg+CO22MgO+C

B．

C．

D．

8、符合如图中阴影部分的物质是

A．Na2O2

B．Mn2O7

C．CO2

D．CuO

9、在2L密闭恒容容器内，500℃时反应：体系中，随时间的变化如表：

下列说法正确的是(K表示平衡常数)

A．2s内消耗氧气的平均速率为

B．反应达到平衡时，

C．当容器内气体的密度或气体颜色不再发生变化时，该反应达到平衡状态

D．若，第4s后升温至达到新平衡过程中逆反应速率先增大后减小

10、下列叙述正确的是

A．[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布

B．铬原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p64s13d5

C．铜原子的外围电子排布式是：3d94s2

D．氮原子的轨道表示式是：

11、常温常压下，下列气体不能用向上排空气法收集的是

A．NO2

B．NO

C．O2

D．Cl2

12、某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。下列说法错误的是

A．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl

B．NaOH溶液不可以用水代替

C．由反应H2O2+Cl2=2HCl+O2可证明非金属性：Cl>O

D．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H2O2

13、化学与人类的生产生活息息相关，下列说法不正确的是

A．煤的气化、液化和干馏都属于化学变化

B．小苏打可用作食品膨松剂

C．地沟油不宜食用，但可制备生物柴油

D．K2FeO4具有强氧化性，可以软化硬水

14、下列有机物的命名正确的是（　　　）

A.甲基苯甲醛

B.3,3,4-三甲基己烷

C.CH3CH2CH（CH3）OH　2-甲基-1-1丙醇

D.   三甲基己烷

15、四种不同主族的短周期元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大。仅X、Y、Z同周期，且X、Y、Z简单气态氢化物电子总数相同，0.10mol·L-1W最高价氧化物水化物溶液pH=1.00，下列有关说法正确的是

A．X、Y、Z的原子半径依次增大

B．含W的钠盐水溶液一定是中性溶液

C．W2与SO2混合后消毒效果更强

D．Y、W简单氢化物相遇会产生白烟

16、元素周期律的发现是近代化学史上的一座里程碑。下列事实不能用元素周期律解释的是

A．溶液中加盐酸，产生气泡

B．常温下，形状和大小相同的、与同浓度盐酸反应，条更剧烈

C．气态氢化物的稳定性：

D．从溶液中置换出

17、下列有关能源的说法正确的是(　　)

A.电能属于一次能源

B.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量

C.沼气属于生物质能，可再生

D.核能﹑煤﹑石油符合未来新能源标准

18、X、Y为短周期元素，X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是(   )

A.原子序数Y大于X

B.X元素的最高正价一定大于Y元素的最高正价

C.若X元素形成的单质是X2，Y元素的单质一定是Y2

D.若X、Y原子电子层数相同，Y的失电子能力一定强于X

19、下列有关金属钠及其化合物的说法中正确的是

A．呼吸面具中，Na2O2和Na2O常作供氧剂

B．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成氢氧化钠和碳酸钠的混合物

C．Na2O2放入饱和NaOH溶液中有氧气放出，恢复常温后溶液浓度变大

D．钠着火时，不可以用水和二氧化碳灭火，可以用沙土盖灭

20、25℃时，向的两种酸HX、HY中分别滴加溶液，测得两溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是

A．酸性：

B．a点溶液中微粒浓度：

C．滴加NaOH溶液至时，两溶液中

D．从开始滴加至溶液时，两溶液中的电离程度均逐渐增大

21、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式_______ (如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是_______。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。

(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)500kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_______L(标准状况，保留2位小数)。

22、3H2O2 + 2H2CrO4 =2 Cr(OH)3 + 3O2 ↑+ 2H2O

（1）其中Cr被___________，H2O2作____________剂。

（2）_____________是氧化产物，_______________发生还原反应。

（3）反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状态下体积约为__________。

（4）用单线桥标明电子转移的方向和数目。_______

23、完成下列问题。

(1)下列物质中，可以导电的是___________(填序号)

①干燥的氯化钠晶体；②干燥的氢氧化钠固体；⑧蔗糖晶体；④酒精；⑤溶液；⑥氢氧化钠溶液；⑦稀盐酸；⑧溶液

(2)工业上利用电解上题中①的饱和溶液制取，发生反应的化学方程式是：___________。

(3)制取的氯气可以用于生产漂粉精(有效成分为NaClO)，漂粉精用于游泳池中水的消毒，使用时利用空气反应生成一种漂白性物质和一种钠的酸式盐，写出化学方程式___________。将一瓶NaClO溶液(只含一种溶质)，长时间放置在空气中，最终变为___________(填溶质的化学式)。

(4)磷的一种化合物叫亚磷酸()。已知：与NaOH反应只生成和两种盐。由此判断属于_______元酸。写出与过量NaOH溶液反应的化学方程式_______。

24、某烃的分子式为C11H20，1 mol 该烃在催化剂作用下可以吸收2 mol H2；用热的KMnO4酸性溶液氧化，得到下列三种有机物：

HOOC—CH2CH2—COOH。

已知：+R3-COOH(R1-、R2-、R3-代表烃基)

由此推断写出该烃可能的结构简式是______________。

25、元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。

I．请根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后问题。

(1)元素①在周期表中的位置为________。

(2)元素①、⑦的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_________(填化学式)；

(3)元素①、③形成的18电子化合物的电子式为______；

(4)元素②、⑧的最高价氧化物对应的水化物中，碱性较强的是______(填化学式)；

(5)元素⑤、⑧的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为_________。

II．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格。

(6)铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。铅蓄电池放电时正极是__(填物质化学式)。若电解液体积为2L(反应过程溶液体积变化忽略不计)，放电过程中外电路中转移3mol电子，则硫酸浓度由5mol/L下降到___mol/L。

(7)甲醛(HCHO)燃料电池的工作原理如下图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为________；

②该电池工作时，电子的流向为___________(填“从左到右”或“从右到左”)；

③右侧电极的电极反应方程式为___________。

26、某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键 K 时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

(1)甲池为_______(选填“原电池”、“电解池”)，A电极的电极反应式为 _______。

(2)丙池中F电极为_______(选填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应的化学方程式为 _______。

(3)当池中C极质量减少10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为_______ mL(标准状况下)，一段时间后，断开电键 K，下列物质能使丙池恢复到反应前浓度的是_______(填字母)。

A．Cu        B．CuO        C．Cu(OH)2 D．CuCO3

(4)常温下，已知丙池中的溶液为 400 mL，合上开关 K，一段时间后，丙池中，阳极共收集到气体 224 mL(标准状况下)气体，则此时溶液的pH为_______。

27、(1)反应3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①其中氧化剂是__________，氧化产物是__________，当有126克HNO3被还原，生成NO_______g。

②用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O________。

(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________；还原反应为____________。

28、写出下列物质水解离子方程式：

（1）NH4Cl:______________________________________________________________

（2）Na2CO3:_______________________________________________________________________________________________

（3）Al2(SO4)3:____________________________________________________________________________________________

（4）K2S:________________________________________________________________

29、某实验小组自制如图水果电池，探究影响电池效果的因素有哪些，制成记录表格如下：

请回答下列问题：

(1)水果电池中，水果的作用是_______。

(2)实验③④⑤的目的是探究_______；对比实验③④⑤得出结论是_______。

(3)欲得出“水果种类对电池效果有影响”的结论需要对比实验_______。

30、标准状况下，V L的某气体（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶解在1L水（水的密度近似为1g•cm﹣3）中，假设气体完全溶解且不与水发生反应，溶液的密度为ρg•cm﹣3，则所得溶液的物质的量浓度c=_____ mol/L（选择以上字母表达计算式，要求化简）。

31、二氧化氯（）具有强氧化性，是一种高效消毒剂。常温下为黄绿色气体，熔点-59°沸点11°C，极易溶于水且不与水反应。高浓度的受热时易爆炸。实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠（）固体反应来制备，反应为：，装置如图所示。

(1)A中盛放的装置名称为______；导气管K的作用是______。

(2)A中发生反应方程式：，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)B中试剂的作用是______。

(4)C中可选用的试剂是______。

(5)实验时需要向D中通入一定量的干燥空气，目的是______。

(6)若将E中收集到的加入和的混合溶液中，可生成，该反应的离子方程式为______。

(7)城市饮用水处理，新技术用替代，其中氯元素都被还原为，如果以单位质量的氧化剂，得到的电子数来表示消毒效率，那么消毒杀菌剂的消毒效率是的______倍（结果保留两位小数）。

32、电解金属锰阳极渣(主要成分，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)和黄铁矿()为原料可制备，其流程如图所示：

已知：、，回答下列问题：

(1)锰原子价层电子的轨道表示式为_______，它处于周期表的_______区，中和的个数比为_______。

(2)“酸浸”时，所用的稀酸X是_______。

(3)“酸浸”过程中，、的质量浓度、Mn浸出率与时间的关系如图1所示。

20~80 min内，浸出Mn元素的主要离子方程式为_______。

(4)若“净化”过程中的浓度为2mol·L，则此时的浓度为_______mol·L。

(5)是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯。保持BaS投料量不变，随与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图2所示。当时，产率减小的原因是_______。