吉林省白山市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法不正确的是

A．熔融烧碱可选用石英坩埚

B．某些胶态金属氧化物分散于玻璃中可制造有色玻璃

C．熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

D．工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫

2、短周期主族元素R、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，由这五种元素组成的一种化合物M常用作食品的增味剂，M的结构式如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Z

B．熔点：W2Z＜ R2Z

C．由R、Y、Z三种元素形成的化合物均为共价化合物

D．工业上采用电解熔融的W2Z2制备W单质

3、在人类已知的化合物中，品种最多的是（   ）

A. 过渡元素的化合物 B. 第二主族元素的化合物

C. 第三主族元素的化合物 D. 第四主族元素的化合物

4、下列说法不正确的是

A．金刚石、石墨、互为同素异形体

B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

C．核酸可分为和

D．工业上采用电解的方法冶炼金属铝

5、下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )

A. 原子半径：Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：W > R

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

6、下列实验装置或操作正确的是（   ）

A.转移溶液

B.稀释浓硫酸

C.蒸发NaCl溶液

D.分离苯和水

7、熔融盐NaNO3组成的燃料电池如图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，下列有关说法正确的是 ( )

A．石墨Ⅰ极为正极，石墨Ⅱ极为负极

B．Y的化学式可能为NO

C．石墨Ⅰ极的电极反应式为NO2＋NO3﹣－e－===N2O5

D．石墨Ⅱ极上发生氧化反应

8、括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（　　）

A．乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗涤后分液

B．乙烷（乙烯）：用溴水洗气

C．溴苯（溴）：用NaOH溶液洗涤后分液

D．乙醇（水）：先加生石灰后蒸馏

9、下列叙述正确的是

A．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性

B．漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者作用的原理相同

C．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液

D．金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

10、在水溶液中能大量共存的一组离子是（   ）

A.CO32-、H+、NO3-、Na+

B.Na+、Cu2+、OH-、SO42-

C.Mg2+、H+、HCO3-、SO42-

D.NH4+、K+、Cl-、NO3-

11、不慎将浓硫酸溅到手上时，最佳的处理方法是

A．用水冲洗

B．用氨水冲洗

C．用氢氧化钠溶液冲洗

D．先用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3%-5%的小苏打溶液

12、下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是

A．橡皮擦——橡胶工业   B．铝合金片——冶金工业

C．铝笔芯—电镀工业 D．铅笔漆—涂料工业

13、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是、、、，则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

14、已知在瞬间即可达成化学平衡。NO2和N2O4混合气体体积由V压缩至时，相关数据变化如下表。根据表中数据得出若干结论，下列结论不正确的是

A．体积由V压缩至时，NO2的物质的量减少

B．正反应和逆反应的活化能均较低

C．体积缩小后混合气体的颜色加深

D．其它条件不变，温度升高，该反应正向移动

15、25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数Kb=4×10-10。下列说法正确的是

A．苯胺的电离方程式为C6H5NH2+H2O=C6H5NH+OH-

B．分别加热浓度均为0.01mol•L-1的C6H5NH3Cl溶液和HCl溶液，两者的pH均增大

C．浓度为0.01mol•L-1的C6H5NH2溶液中，c(C6H5NH)＞c(OH-)＞c(H+)

D．等体积、等浓度的C6H5NH3Cl溶液和C6H5NH2溶液混合后，溶液呈酸性

16、下列化学用语使用正确的是

A．的名称：1，3，4-三甲基苯

B．基态溴原子的电子排布式为

C．的空间结构模型：

D．甲基的电子式为

17、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是（ ）。

A. 铜   B. 钢   C. 金刚石   D. 四氧化三铁

18、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度，n表示物质的量)，根据如图可得出的判断结论正确的是(   )

A.反应速率：b>a>c

B.达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a

C.若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

D.达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

19、下列装置可达到实验目的是

A．证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B．制备乙酸丁酯

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

20、在一定条件下，用石墨电极电解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4 )，监测到阳极附近溶液pH随着通电时间的延长而变化，数据如下表所示，下列说法不正确的是

A. 通电瞬间，阳离子向阴极移动

B. 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑

C. 通电后pH 下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu

D. 通电后pH 下降过程中，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率

21、现有下列三种气体：A.；B.约含有个分子的氯化氢气体；C.标准状况下；请按要求填写：

(1)质量最小______(填字母，下同)。

(2)相同状况下气体的体积最大______。

(3)分子个数最少______。

(4)含有氢原子的数目由小到大的顺序排列______。

22、氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用。回答下列问题：

（1）氮气性质稳定，可用作保护气。请用电子式表示氮气的形成过程：

。

（2）联氨(N2H4)是一种还原剂。已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol。试结合下表数据，写出N2H4 (g)燃烧热的热化学方程式：   。

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物。将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag(CN)2—，该转化的离子方程式为： 。若已知Ksp(AgI)=1.5×10—16，K稳[Ag(CN)2—]=1.0×10-21，则上述转化方程式的平衡常数K=   。(提示：K稳越大，表示该化合物越稳定)

（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸。该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：   。

（5）将某浓度的NO2气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO2 N2O4其相关图像如下。

①0~3s时v(NO2)增大的原因是   。

②5s时NO2转化率为   。

23、在有机化合物分子中，碳原子可能以那些成键方式满足“碳四价”的原则：_________________________？

24、钴(Co)及其化合物是一种应用广泛的金属及其化合物，可用做催化剂、半导体等；草酸铵(NH4)2C2O4用于制取草酸钴的反应为(NH4)2C2O4+CoCl=CoC2O4+2NH4Cl。

(1)27Co在元素周期表的位置是_______。其基态原子的价层电子排布式_______。

(2)NH中的氮原子的杂化轨道类型是_______。NH的空间构型是_______。

25、写出铝丝与硫酸铜溶液的化学方程式，并用双线桥标出电子的转移。化学方程式： _______________；氧化剂：__________  ，还原剂： __________，氧化产物：___________  ，还原产物：________。

26、反应A+3B=2C+3D在四种不同情况下的反应速率分别为：

①V(A)=0.015mol(L·s)-1②v(B)=0.06mol(L·s)-1③v(C)=0.04mol(L·s)-1④v(D)=0.045mol(L·s)-1

该反应进行的快慢顺序为___(填序号)。

27、配位键是一种常见的化学键，按要求完成下列问题：

(1)含的一种配合物的化学式为，其配离子中含有的化学键类型有______。

(2)氨硼烷()是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，能体现配位键的结构式为______。

28、太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物。

（1）镓的基态原子的电子排布式是__________________。

（2）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_______（用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体构型为________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：______________。

（5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为___；

（6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______________________________________________________；

（7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_____________，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为______________________ g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

29、如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

(1)B中盛一定量的NaOH溶液，A中的固体是___，A中反应的离子方程式是：___。

(2)实验开始时就先将活塞E___(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是___。

(3)简述生成Fe(OH)2的操作过程___。

(4)拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：__。

30、(1)标准状况下，1molCO2中氧原子的物质的量为____，CO2的粒子数为_____，CO2的摩尔质量为_____ ，CO2的质量为_____，CO2的体积为_____。

(2)常温下，10.6gNa2CO3溶于水配成500mL溶液，Na2CO3的物质的量为____，所得溶液的物质的量浓度为_____.

31、氮氧化物和 SO2是大气主要污染物，研究它们的转化关系有利于防治污染。已知：

Ⅰ.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H1=-113.0 kJ·mol-1

Ⅱ．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H2

Ⅲ．NO2(g)+SO2(g) SO3(g)＋NO(g) △H3=-41.8 kJ·mol-1

(1) △H2=___________。

(2)在 100℃时，将1mol NO2与1 mol SO2的混合气体置于2L绝热恒容密闭容器中发生反应Ⅲ。

①2min末测得 SO3的物质的量为 0.2 mol，则 v(SO3)=___________；

②能够判断此反应达到平衡的标志是___________；

A． B． 混合气体的密度保持不变

D． 混合气体的颜色保持不变       C． 体系的压强保持不变

③正反应的反应速率随时间变化的趋势如图所示，b点后正反应速率降低的原因：___________。

(3)在 400℃和 650℃条件下，分别向两个相同体积的密闭容 了器中充人 2 mol NO2和 2 mol SO2，发生反应：NO2(g)+ SO2(g) SO3(g)＋NO(g)△H＜0，实验得出两容器中SO2与 NO 的物质的量随时间的变化关系如图所示。已知气体分压=总压×气体的物质的量分数，用气体分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(Kp)，曲线ad对应的容器中平衡后总压为px kPa，曲线bc 对应的容器中平衡后总压为py kPa。

①曲线bc 表示的是 650℃条件下相关物质的物质的量的变化曲线，其判断依据是___________；②400℃条件下平衡常数 Kp=___________。

(4)Li/SO2电池以 LiBr-AN(乙腈)、液态 SO2为电解质溶液，放电时有白色的连二亚硫酸锂(Li2S2O4)沉淀生成。

①放电时正极的电极反应式为___________；

②锂电池必须在无水环境中使用的原因是___________(用化学方程式表示)。

32、锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O

(1)写出基态Cu原子的核外电子排布式：_______，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有_______(填元素符号)。

(2)上述方程式中涉及到的N、O 、P元素第一电离能由小到大的顺序为_______。

(3) 的空间构型是_______。其中P原子的杂化方式为_______

(4)硫酸铵中含有的化学键类型为_______。

(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则1 molCN-中含有的键的数目为_______。1 mol[Cu(CN)4]2-中含有的键的数目为_______。