云南省昭通市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、镆(Mc)是一种人工合成的放射性金属元素。关于Mc、Mc的描述正确的是

A.属于同种原子 B.属于同种元素

C.属于同种核素 D.属于同素异形体

2、中科院国家纳米科学中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了多年的问题提供了直观证据。下列说法中不正确的是

A．由于F的得电子能力比S强，HF的稳定性强于

B．由于氢键的存在，甲醚()比乙醇更易溶于水

C．由于氢键的存在，沸点：

D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上

3、制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是

A.参加反应的Fe2+全部作还原剂

B.每生成1 mol Fe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5 mol

C.x=3

D.已知Fe3O4纳米颗粒直径为20 nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体

4、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是

A. 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4

B. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49％

C. 配制50.0mL 4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸12.5mL

D. 2.4gMg与足量的该硫酸反应得到H2 的体积为2.24L

5、下列实验操作能实现相应的实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

B．标准状况下，2.24LSO3含有的氧原子数目为0.3NA

C．1.0L0.20mol·L-1FeCl3溶液滴入沸水中，所得Fe(OH)3胶粒数等于0.2NA

D．常温下，2.0LpH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的OH-数为2.0×10-5NA

7、下列叙述正确的是(　　)

A.1 mol H2O的质量为18 g·mol－1

B.CH4的摩尔质量为16 g

C.3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D.1 mol任何气体其所占体积都约是22.4升

8、一种富集烟气(水蒸气、、等)中的原理示意图如下。下列说法错误的是

A．分子的空间构型为直线形

B．中碳原子的杂化方式为

C．的键角小于的键角

D．易溶于水是因为分子能与分子形成分子间氢键

9、已知空气—锌电池的电极反应为

锌片：Zn+2OH−−2e−===ZnO+H2O；

碳棒：O2+2H2O+4e−===4OH−，据此判断，锌片是

A. 正极，被还原 B. 正极，被氧化 C. 负极，被还原 D. 负极，被氧化

10、将3.2gCu与过量的8mol/L 40mL HNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，（体积变化忽略不计）反应结束后测得溶液中c(H＋)为4 mol/L，则溶液中所含c(NO3－)为

A.4 mol/L B.5.6 mol/L C.6.5 mol/L D.6.3 mol/L

11、一种安全、低成本、快速动力学和低应变的无机框架钾离子电池正极材料结构如图所示，X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素且X、Y、Z、Q在同一周期，Z、W在同一主族。下列说法正确的是

A．最高正价：Q＞Z=W＞Y＞X

B．简单氢化物的稳定性：Q＞Z＞Y＞X

C．该离子导体中含有离子键、极性共价键、非极性共价键

D．该离子导体中各原子最外层均达到了8电子稳定结构

12、已知：Ki1(H2SO3) > Ki2(H2SO3) > Ki(C6H5OH)，下列反应不能发生的是

A.H2SO3＋SO32- → 2HSO3-

B.+H2SO3→+HSO3-

C.+HSO3--→+SO32-

D.+SO32-→+HSO3-

13、在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为（   ）

A.6：1 B.3：1 C.2：1 D.1：2

14、下列说法中不正确的是(   )

①通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

②氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体带正电

③氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；

④电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。

⑤Na2SO3是弱酸盐，所以它是弱电解质

A.①④ B.①④⑤ C.①②③④ D.①②③④⑤

15、NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(   )

A.Cu与浓硝酸反应生成9.2g NO2和N2O4混合气体时，转移电子数为0.2NA

B.标准状况下，2.24 LHF中极性共价键的数目为0.1NA

C.在0.1 mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

D.白磷分子(P4)呈正四面体结构，62g白磷含共价键键数目为2NA

16、用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．36gCaO2和的混合物中含有阴离子的数目为0.5

B．标准状况下，4.48L和中所含原子数都为0.4

C．1与足量的水反应，所得溶液中、、的数目之和为2

D．常温常压下，22g与足量反应，转移电子数为

17、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A. 22为钛元素的质量数

B. 钛元素原子的M层上共有10个电子

C. 钛元素原子最外层上有4个电子

D. 47.87是钛原子的平均相对原子质量

18、下列说法正确的是

A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质

B．飞机上用到的氮化镓是合金

C．NH4Cl和KOH均可作锌锰电池的电解质

D．用稀硝酸洗涤试管内壁附着的银符合绿色化学思想

19、下列实验方法能达到实验目的的是

A．用澄清石灰水鉴别和

B．用激光笔鉴别胶体和溶液

C．用NaOH溶液除去中的HCl

D．用焰色反应鉴别KCl溶液和溶液

20、检验氨气可以用

A．湿润的红色石蕊试纸

B．湿润的蓝色石蕊试纸

C．蘸有浓硫酸的玻璃棒

D．蘸有浓盐酸的玻璃棒

21、当反应物的总能量高于生成物时，该反应为______________反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为______________反应（填“吸热或放热”），能量越高的物质越______________（填“稳定或不稳定”）。

22、为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：

(1)所测土壤的酸碱性如何___________。

(2)所用氨水的pH和c(OH﹣)分别为___________、___________。

(3)为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是___________。

23、已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

计算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。

24、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)写出磷酸主要的电离方程式：____。

(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

________+________Ag++__________=________PO+________Ag+___________

(3)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如图：

①除砷过程在75℃时进行，其合理的原因是__(填字母)。

a．使白磷熔化，提高反应活性

b．降低白磷的毒性

c．温度不宜过高，防止硝酸分解

d．适当提高温度，增大反应速率

②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是__。

25、高温下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入一定量的CO2和足量的C，发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，CO2和CO的物质的量n随时间t的变化关系如图所示：

(1)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是_____(填标号)。

A．容器内压强保持不变

B．CO2(g)与CO(g)的物质的量之比为1：2

C．气体的密度保持不变

D．气体的平均相对分子质量保持不变

(2)0~2min内，用CO表示的平均反应速率为_____mol•L-1•min-1。

(3)2~3min内，该反应的平衡常数K=_____。

(4)3min末改变的条件是_____，再次达到平衡时测得容器内总压强为3MPa，此时，该反应的平衡常数Kp=_____MPa(Kp为用平衡分压代替浓度的平衡常数，分压=总物质的量分数)。

(5)5min时再充入一定量的CO，则表示CO2的物质的量变化的曲线分别为_____(填标号)。

26、填空

（1）氢离子浓度为0.1 mol·L-1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液。

①三种溶液的浓度依次为a mol·L-1，b mol·L-1，c mol·L-1，其从大到小的顺序为___。

②等体积的三种酸分别与NaOH溶液中和生成正盐时，消耗NaOH的物质的量依次是n1、n2、n3，其大小关系_______________。

（2）将以下几种溶液在空气中蒸干，能得到原物质的是（填序号）___________。

①MgCl2溶液   ②Na2SO3溶液  ③NaClO溶液   ④CuSO4溶液   ⑤NaAlO2溶液

（3）已知，Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=5.4×10-13,现有0.1mol AgBr沉淀，每次用1L 2mol/L的NaCl溶液处理（忽略溶液体积变化），如需AgBr中的Br - 完全转到溶液中，至少需反复处理_______次。

27、已知：反应①CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，反应②CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据如图所示装置回答下列问题：

(1)反应①是否属于离子反应_______(填“是”或“否”)；

(2)反应②属于什么基本反应类型_______

(3)通入CO2前，灯泡_______(填“亮”或“不亮”)。

(4)四个图中，_______(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。

A. B. C.   D.

28、（1）指出图装置中A、B的名称：A_______ ；B_______。

（2）在A中应加入___________防止暴沸。

29、从有机反应制取副产品盐酸的设想己成为现实。请根据所给模拟装置图回答下列问题：

（1）写出实验室制Cl2的离子方程式________________________。

（2）装置B中盛放的溶液是____________；作用是___________________。

（3）装置C有三种功能：①_________；②__________；③观察气泡的产生情况，便于控制两种气体的配比。

（4）玻璃管E中放在石棉碎块上的碘化钾的作用是：_______________。导管末端“肚形”装置的作用是____________________________。

（5）从F中分离出盐酸的最佳方法是____________。该套实验装置还存在的缺陷是_______。

30、将10.7g 氯化铵固体与足量氢氧化钙固体混合加热，使之充分反应。请计算：

（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升____？

（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少____________？

31、钴(Co)是生命体必需的微量元素，且在材料、医药等领域具有广泛应用。回答下列问题：

(1)Cu—Ni—Co—Si合金具有较高的导电、导热性和良好的加工、耐蚀性，是一种很有发展潜力的引线框架材料。

①基态Cu原子的价层电子排布式为______。

②电解熔融的CoCl2或CoO都能制备金属钴。CoCl2的熔点(735℃)低于CoO的熔点(1935℃)的原因是______。

(2)含金属钴和一氧化碳配体的羰基钴配合物具有抗肿瘤和抗炎的潜力。一种羰基钴配合物的合成路线如下：

①化合物Ⅰ中各元素的电负性由大到小的顺序为______。

②化合物Ⅱ分子中碳原子的杂化方式为的碳原子有______个。

③化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，能形成分子间氢键的有______(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)配合物中，配位原子是______，中心离子的配位数为______。中含有______mol键。

(4)辉砷钴矿是提炼钴的重要矿物原料，主要成分为化合物。的立方晶胞结构与在xz和yz平面投影分别如图所示。

已知：黑球代表As或S，且两者个数相等。

①化合物的最简化学式为______。

②该晶胞参数为，晶体的密度为，则阿伏加德罗常数______(列出含a、的计算式)。

32、研究碳、氮硫等元素化合物的性质和转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义，对这些元素形成的有毒有害4气体进行处理成为科学研究的热点。请回答下列问题：

(1)可用NH3选择性脱除氮氧化物，已知：

①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H1=+180kJ·mol-1

②5O2(g)+4NH3(g)=4NO(g)+6H2O(1) ∆H2

③4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H3=-2070kJ·mol-1

则△H2=___________kJ∙mol-1

(2)某研究小组将3molNO、3molNH3和一定量的O2充人2L密闭容器中，在T℃、Ag2O催化剂表面发生反应③，反应9min测得容器中NO的转化率为54%，则此时段内NH3的平均反应速率v(NH3)为___________mol·L-1·min-1。研究表明不同氨氮比[m=]条件下测得NO的残留率与温度关系如下图所示。指出氨氮比m1、m2、m3由大到小的顺序为___________；随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同的原因可能是___________

(3)已知反应NO2(g)+SO2(g)⇌NO(g)+SO3(g) ∆H＜0，实验测得不同温度T1℃、T2℃下的平衡态中lgp(NO2)和lgp(SO3)两个压强对数的关系如下图所示，实验初始时体系中的p(NO2)和p(SO2)相等、p(NO)和p(SO3)相等。则a、b两点体系压强pa：pb=________温度为T2时化学平衡常数Kp=_______。。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；T1_______T2(填“＞”“＜"或“=”)。

(4)研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，减少CO2的排放，其装置示意图如下图所示，放电时，正极反应式为_______。