云南省昭通市2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列各化合物的命名中正确的是

A．CH2=CH-CH=CH2　   1，3-二丁烯

B．　3-丁醇

C．　             2-甲基苯酚

D．　        2-乙基丙烷

2、将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

3、高电压水系锌－有机混合液流电池的装置如图所示。下列说法错误的是

A．充电时，中性电解质NaCl的浓度减小

B．充电时，阴极反应式为Zn(OH)+2e-=Zn+4OH-

C．放电时，正极区溶液的pH减小

D．放电时，1molFQ转化为FQH2，可消耗65gZn

4、下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是

A．水溶液均显碱性

B．固体溶于水均放出热量

C．均可用作食用碱或工业用碱

D．等物质的量的二者分别与足量盐酸反应，放出等量的CO2

5、全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理示意图如下。电池放电时，脱出，生成的会吸引邻近水分子中的H，在电场的驱动下，以水分子为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。

下列说法不正确的是。

A．全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料

B．电池放电时，脱出的参与正极反应

C．与烃链相比，采用氟代物作为主链，可使的酸性减弱

D．主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道

6、下列有机物命名正确的是 ( )

A. 2，3，3－三甲基丁烷   B. 2－乙基戊烷

C. 2－甲基－1－丁烯   D. 2，2－甲基－1－丁烯

7、已知：pKa=－lgKa，25℃时，H2SO3的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。

下列说法不正确的是

A. 点A所得溶液中：Vo＞10mL

B. 点B所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)=c(SO32－)＋c(OH－)

C. 点C所得溶液中：c(Na＋)＞3c(HSO3－)

D. 点D所得溶液中

8、反应，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1。对该反应速率的表示，下列说法正确的是

A．用A表示的反应速率是0.4mol·L-1·min-1

B．用B、C、D表示的反应速率之比为1∶2∶3

C．在2min末，用B表示的反应速率是0.3mol·L-1·min-1

D．在2min内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大

9、常温下，以酚酞为指示剂，用0.1000mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L−1的二元酸H2A溶液。溶液中pH、含A微粒分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示

下列说法中正确的是

A．H2A在水中电离的方程式为：H2A⇌H++HA-，HA-⇌H++A2-

B．当VNaOH溶液=20.00mL时，溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)﹥c(HA-)﹥c(H+)﹥c(A2-)﹥c(OH-)

C．常温下，HA-的电离平衡常数为1×10-5

D．当VNaOH溶液=30.00mL时，c(HA-)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-)

10、曾有人说“有机合成实际就是有机物中官能团的引入、转变”。已知有机反应： ( )

a、酯化反应，b、取代反应， c、消去反应，d、加成反应，e、水解反应。其中能在有机物分子中引入羟基官能团的反应正确组合是（ ）

A. a、b、c   B. d、e   C. b、d、e   D. b、c、d、e

11、下列化合物中，只有在水溶液中才能导电的电解质是

A．NaCl

B．CH3CH2OH(酒精)

C．H2SO4

D．CO2

12、酸碱质子理论认为，在反应过程中能给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。例如：CH3COOH+HCl⇌CH3COOH+Cl-中，CH3COOH为碱，HCl为酸。已知某温度下，几种酸在液态醋酸中电离常数的负对数pKa(pKa=-lgKa)如下表所示：

下列说法错误的是

A．部分元素的电负性：Cl＞S＞H

B．在液态醋酸中，酸性：HClO4＞H2SO4＞HCl＞HNO3

C．在液态醋酸中，H2SO4给出质子

D．HNO3在液态醋酸中的电离方程式为HNO3=H++NO

13、在低于100℃时，在活性炭催化作用下，在1.0L密闭容器中自发进行反应：Cl2(g) +CO(g) COCl2(g)。反应过程中的有关数据如表：

下列说法正确的是

A．该反应在高温下自发进行

B．10min内，用表示的化学反应速率约为0.00233mol/(L·s)

C．保持其他条件不变，变为绝热容器，平衡时气体总物质的量小于2.4mol

D．若保持温度不变，在第15min向容器中加入三种物质各0.4mol，则平衡逆向移动

14、关于原子轨道的说法正确的是

A. 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子立体构型都是正四面体

B. CH4中的sp3杂化轨道是4个H原子的1s 轨道和C原子的2p轨道混合形成

C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s 和p轨道混合形成的一组新轨道

D. 凡AB3型的共价化合物，中心原子A均采用sp3杂化轨道成键

15、下列反应过程中能量变化的趋势与下图不一致的是

A．碳酸钙受热分解

B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末高温反应

D．氧化钙溶于水

16、下列有关有机化合物的说法正确的是(   )

A.间二甲苯苯环上的一个氢原子被“”取代时，形成的同分异构体最多有6种

B.将等物质的量的与混合，在光照条件下充分反应可以制得纯净的氯乙烷

C.苯与液溴混合后加入铁粉，此时苯发生了加成反应

D.食物中的纤维素在人体内可以水解生成葡萄糖，为人类活动提供能量

17、下列有关叙述中，不正确的是（ ）

A. SiO2可用作制备光导纤维

B. Na、K合金熔点比任何一个组分低

C. 通过化学反应可实现12C到14C的转化

D. 晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片

18、下列有关说法正确的是

A.将7.8 g Na2O2溶于1 L水可以配成0.2 mol·L－1的NaOH溶液

B.定容时仰视容量瓶刻度线，所得溶液浓度偏低

C.标准状况下，22.4 L乙醇含有的分子数目为1.0NA

D.将FeCl3的饱和溶液滴到NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体

19、在Na2CO3和HCl反应的下列各组实验中，反应速率最快的一组是

A.A B.B C.C D.D

20、下列物质按混合物、碱、盐的顺序排列的是

A．食盐、氧化钙、硫酸钠

B．稀硫酸、碳酸钠、碳酸氢钠

C．漂白液、氢氧化亚铁、硫酸铜

D．冰水混合物、碱式碳酸铜、氯化铜

21、有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法：① ； ②CH3CH2CH(CH3)CH3；③CH4；④ ；⑤ ；⑥ ；⑦ ；⑧ 。

(1)上述表示方法中属于结构简式的是_______(填序号，下同)，属于比例模型的是_______。

(2)写出⑧中官能团的名称：_______、_______。

(3)_______和_______互为同分异构体。

22、金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。

(1)面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________(写化学式)；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________(用离子方程式表示)。

(2)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。

(3)人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是____________

A．亚硝酸盐是还原剂B．维生素C是氧化剂

C．维生素C被氧化D．亚硝酸盐发生氧化反应

23、根据硅和二氧化硅的性质，回答下列问题：

（1）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为___。

（2）由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)，请写出上述过程中有关反应的化学方程式：___，___。

24、I.依据氧化还原反应2Fe3+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电解质溶液是_______(填化学式)溶液。

(2)Cu电极上发生的电极反应为_______。

(3)石墨电极上发生反应的类型为_______(填“氧化”或“还原”)反应。

II.

(4)某种氢氧燃料电池是用稀硫酸作电解质溶液，其装置如图。则电极a是电池的_______(填“正”或负“)极，电子从该极_______(填“流入”或“流出”)，该电池正极的电极反应式为_______。

25、阅读下面一段材料并回答问题。

家用消毒液种类繁多，针对的消毒物品也不同。不仅要选择合适的消毒液，还要掌握正确的使用方法。

84消毒液是价格最低廉、杀菌性最强、杀菌范围最广的产品，以次氯酸钠为主要成分。84消毒液具有很强的腐蚀性，使用之前一般应参考说明书进行稀释，常规配比比例是1：100，不宜对有色衣服进行消毒，会导致衣服褪色。84消毒液不宜与酸性物质合用，以防产生氯气引起中毒。某实验小组设计了一种简易环保型消毒液发生器，反应共分2步，用石墨作电极电解饱和食盐水，产生氯气、氢气和氢氧化钠，然后氯气与氢氧化钠反应便可制得84消毒液。

此外，常用的消毒剂还有滴露消毒液(主要成分：对氯间二甲苯酚)，漂白粉(主要成分：次氯酸钙)，以及各种喷雾型消毒液，如乙醇消毒液、含氯消毒液等。将消毒液以喷雾的形式使用，可以增大消毒液与物品的接触面积，使消毒液均匀的覆盖在物品表面，消毒效果更好。

(1)下列关于84消毒液的说法中，不正确的是_______。

a.84消毒液浓度越高，消毒效果也好

b.可将84消毒液直接倒入洗衣机中对衣物消毒

c.为增强去污效果，可将84消毒液和洁厕灵混合后再使用

d.该实验小组制备方法的优点是绿色环保

(2)在简易环保型消毒液发生器中，第一步的化学方程式是_______，其中与电源正极相连的石墨电极上发生的是氧化反应，则该电极上的产物是_______。

(3)对氯间二甲苯酚的分子式为C8H9ClO，它属于_______(填“有机物”或“无机物”)。

(4)漂白粉可用Cl2和石灰乳制备，反应的化学方程式为_______。

26、现有下列十种物质：

①蔗糖   ②熔融NaCl   ③盐酸   ④铜丝   ⑤NaOH固体   ⑥液氯   ⑦CuSO4固体  ⑧乙醇   ⑨氯水   ⑩液态H2SO4

(1)上述物质中可导电的是______(填序号，下同）。

(2)上述物质中不能导电，但属于电解质的是____

(3)上述物质中属于非电解质的是______。

(4)写出⑤和⑦在水溶液中反应的离子方程式______。

(5)写出⑦和氢氧化钡溶液反应的离子方程式______。

27、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1) 从①组情况分析， HA是_________酸（选填“强”、“弱”）。

(2) ②组情况表明，c______0.2 (填“＞”、“＝”或“＜”)。

(3) 从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______NaA的水解程度(填“＞”、“＝”或“＜”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。

(4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝________mol·L－1。

28、①写出化学反应速率公式_______

②写出速率的单位：_______

③写出苯的分子式：_______

29、实验室需要的硫酸铜溶液480mL，现用胆矾晶体来配制该溶液，回答下列问题：

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、托盘天平，还缺少_______(填仪器名称)。

(2)应称量胆矾晶体的质量是_______。

(3)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______，无影响的是_______。

①胆矾失去了部分结晶水 ②容量瓶未干燥就使用 ③称量晶体时所用的砝码已经生锈④定容时俯视刻度线 ⑤定容摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

(4)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_______(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

(5)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。由图中可以看出，烧杯的实际质量为_______。

30、现取有机物A 2.3 g与4 g氧气在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

（1）2.3 g A中所含氢原子的物质的量为_____________；

所含碳原子的物质的量为_____________。

（2）通过计算确定该有机物的分子式为_____________。

31、高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为[AlFe(OH)nCl6－n]m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。

(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行：

回答下列问题：

①PAFC中铁元素的化合价为__________。

②步骤I中的试剂A是__________ (从氢氧化钠溶液、氨水中选择)步骤III中的试剂B是__________。

③步骤II的操作是__________。

(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①所得酸性溶液中，不能确定是否一定存在的阳离子是_________(填序号)。

A.Al3＋ B.Fe2＋ C.Fe3＋ D.H＋

为证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的现象)是：_____。

②往酸性溶液中加入试剂X的目的是(用离子方程式表示)___________。

32、硫酸厂尾气中含有大量SO2，回收并综合利用SO2对环境保护有重要意义。

(1)利用氨水吸收烟气中的SO2可转化为(NH4)2SO4。相关反应的主要热化学方程式如下：

SO2(g)+NH3•H2O(aq)=NH4HSO3(aq)                   ΔH1=akJ•mol-1

NH3•H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)        ΔH2=bkJ•mol-1

2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)                ΔH3=ckJ•mol-1

①反应2SO2(g)+4NH3•H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的ΔH=________kJ•mol-1

②空气氧化NH4HSO3的速率随温度的变化如图1所示，当温度超过60℃时，(NH4)2SO3氧化速率下降的原因可能是________。研究发现，在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图2所示。写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式：____________。

(2)工业上利用SO2尾气可制备亚硫酰氯(SOCl2)。SOCl2是一种发烟液体，易水解，可用于农药、医药、染料、电池等生产，其制备原理为：S(s)+2Cl2(g)+SO2(g)⇌2SOCl2(g)。

①该反应的平衡常数表达式为____。

②用SOCl2与A1Cl3•6H2O混合共热，可得到无水A1Cl3，原因是________。

(3)用电解法处理含有SO2尾气的装置如图所示(电极材料均为惰性电极)。该装置中的离子交换膜为___离子交换膜(填“阴”或“阳”)；阴极的电极反应式为__。