云南省昭通市2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

B.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2O

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O

2、下列物质的分类全部正确的是（）

A. CO——酸性氧化物CaO——碱性氧化物

B. 冰水混合物——混合物胆矾——纯净物

C. 烧碱——碱硫化氢——酸

D. NaHSO4——一元酸 BaSO4——强电解质

3、下列方程式书写正确的是

A．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：Cl2＋2OH- = ClO-＋Cl-＋H2O

B．少量硫化氢气体通入氯水中：H2S＋Cl2 = S↓＋2Cl-＋2H+

C．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O＋2Na2O2 = 4Na+＋4OH-＋18O2↑

D．向NaClO溶液中通入过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O = Na2CO3＋2HClO

4、下列物质中，颜色对应错误的是

A．KMnO4溶液——紫红色

B．Cl2 ——黄绿色

C．无水CuSO4 固体——白色

D．Fe2O3——黑色

5、硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是

A．NO2和SO2均为酸性氧化物，是酸雨的主要成因

B．汽车尾气中产生NO的原因是汽车燃料油中含氮，NO是其燃烧产物

C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

6、反应3Br2+6NaOH5NaBr+NaBrO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是(   )

A.1∶1 B.1∶2 C.1：5 D.5∶1

7、下列物质中，含氧原子最多的是（   ）

A.标准状态时，22.4L的CO2 B.200g 49％的H3PO4

C.32g的SO2气体 D.3.01×1023个O2分子

8、某烷烃的结构简式如图，其系统命名是

A．3，3，4，5-四甲基己烷

B．2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

C．2，3，4-三甲基-4-乙基戊烷

D．2，3，4，4-四甲基己烷

9、下列有关比较中错误的是

A．元素的电负性：N＜O＜F

B．元素的金属性：Na＞Mg＞Al

C．元素的第一电离能：C＜N＜O

D．元素的最高正价：P＜S＜Cl

10、青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10﹣7克，它的钾盐1国际单位的质量为6.27×10﹣7克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为(　　)

A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.6

11、要将在酯化反应的实验中制得的乙酸乙酯中混有的少量CH3COOH洗涤除去，应选用的试剂是

A．乙醇

B．饱和Na2CO3溶液

C．水

D．NaOH溶液

12、科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为20﹣60nm），下列有关说法错误的是（　　）

A．氯金酸钠中金元素的化合价为+3

B．葡萄糖具有还原性

C．检测时，NaAuCl4发生氧化反应

D．纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应

13、下列反应中既属于氧化还原反应又属于放热反应的是

A．氢氧化钾与硫酸的反应

B．碳酸钠与盐酸反应放出气体

C．镁条在空气中燃烧

D．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应

14、在体积相同的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度与密度都相同时，这三种气体的分子数(N)从大到小的顺序是

A．N(Ne)＞N(H2)＞N(O2)

B．N(O2)＞N(Ne)＞N(H2)

C．N(H2)＞N(O2)＞N(Ne)

D．N(H2)＞N(Ne)＞N(O2)

15、由于血液中存在如下平衡过程：、、，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射或进行治疗。下列叙述正确的是

A．血液中浓度过高会导致酸中毒，使血液中的值增大

B．治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中浓度

C．急性酸中毒时，救治方式是静脉注射溶液

D．酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解

16、20mL 0.1000 mol•L-1氨水用0.1000 mol•L-1的盐酸滴定，滴定曲线入右下图，下列说法正确的是

A. 该中和滴定适宜用酚酞作指示剂

B. 两者恰好中和时，溶液的pH=7

C. 达到滴定终点时，溶液中：c(H+)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)

D. 当滴入盐酸达30mL时，溶液中c(NH4+)+c(H+)-)+c(Cl-)

17、下列反应一定属于放热反应的是(　　)

①盐酸与氢氧化钠溶液反应

②铝片与稀盐酸反应

③Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

④天然气的燃烧

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

18、有一种瓦斯分析仪(如图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。

下列有关叙述正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池中电子移动方向是a→电解质→b

B．由电极a流向电极b

C．当固体电解质中有通过时，则电路中有2mol电子转移

D．电极a的反应式为

19、哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＜0，△S＜0。下列有关工合成氨的说法正确的是

A．因为△H＜0，所以该反应一定能自发进行

B．因为△S＜0，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

20、常温下，用0.1mol•L-1的氨水滴定10.00 mL0.1mol•L-1的酸HA溶液，所加氨水的体积（V）与溶液中lg 的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.溶液中水的电离程度X＜Y＜Z

B.X点：c（A-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

C.Y点：V（氨水）＜10.00mL

D.Z点：2c（H+）+c（NH4+）=2c（OH-）+c（NH3•H2O）

21、向一个固定体积的密闭容器充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，2分钟后，反应达到平衡，C的浓度为1.2mol/L。

(1)用A表示2分钟内平均反应速率为___________。

(2)容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)增大B的转化率，可采取的措施是___________(用序号填空)

①加入A ②加入B ③加压 ④再加入1.6molA+0.8molB ⑤将C分离出容器

(4)若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是___________；若升高温度时，请将反应速率变化情况画在c-d处。___________

22、人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。

（1）误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被__(填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作__(填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）现有一瓶久置的FeSO4溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+：___。Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入__(填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。

（3）高铁酸钾(K2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。可在碱性条件下，用NaClO氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：__ClO-+___Fe(OH)3+___OH-=___FeO+__+__Cl-

向制得的Na2FeO4溶液中加入适量的饱和KCl溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：__。

23、[Zn(CN)4]2–在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基态核外电子排布式为____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是______________。

（4）与H2O分子互为等电子体的阴离子为________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+与CN–的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2–的结构可用示意图表示为_____________。

24、利用某些有机物之间的相互转换可以贮存太阳能，如原降冰片二烯（NBD）经过太阳光照转化成为四环烷（Q）的反应为

 △H＝＋88.62 kJ/mol

（1）以下叙述错误的是______（填序号）

A．NBD的能量比Q的能量高         B．NBD和Q互为同分异构体

C．NBD的分子式为C7H8             D．NBD能使酸性高锰酸钾溶液褪色

（2）NBD有多种同分异构体，其中属芳香烃的只有一种，其结构简式为________。若用氘（D）原子取代NBD分子中的一个H原子，可得到的同分异构体共有_______种。

（3）试写出NBD与足量溴水充分反应的化学方程式_______________________________。

25、扁桃酸结构简式如右图，回答下列问题：

（1）扁桃酸分子中含有的官能团的名称为   、   。

（2）扁桃酸有多种同分异构体，属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有 种，写出其中不含甲基的同分异构体的结构简式（任写一种）   。

（3）已知A与扁桃酸互为同系物，有如下转化关系（①、③反应条件略去）

C除了苯环外还有一个四元环。则：A的结构简式为 。

写出反应③的化学方程式 。①的反应类型为 。

（4）请设计合理方案以苯乙烯为原料（其他原料自选）合成扁桃酸，用反应流程图表示如下，请将中间产物填写在方框中。

26、电解原理在化学工业中有广泛应用。如图表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题:

（1）若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液,则:

①电解池中X极上的电极反应式为_______,在X极附近观察到的现象是_________

②Y电极上的电极反应式为_____________  检验该电极反应产物的方法及现象是__________ 

（2）如要用电解方法精炼粗铜,电解液a选用CuSO4溶液,则:

①X电极的材料是_________________电极反应式是_________________。

②Y电极的材料是___________电极反应式是__________________。（说明:杂质发生的电极反应不必写出） 

27、写出与 互为同分异构体的所有芳香族化合物的结构简式：________、________、________、________。

28、完成下列问题。

(1)储氢纳米碳管研究成功体现了科技的进步。但用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质一碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应方程式：。

请回答下列问题：

①此反应的氧化剂是___________，氧化产物是___________。

②在上述反应中表现出来的性质是___________(填选项序号)。

A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性

已知碳与浓硫酸在加热条件下反应生成、和，写出该反应的化学方程式_______。

(2)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为：。请回答下列问题：

①上述反应中，被氧化的元素___________，还原产物是___________。

②用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。

③请配平下列离子方程式：，___________。

(3)写出下列反应的离子方程式：

①用食醋除去水垢(水垢的主要成分为碳酸钙)___________。

②氢氧化铁溶于稀硫酸___________。

③硫酸铝溶液中加入氨水___________。

④钠与水的反应___________。

⑤在碱性条件下，可将废水中的，氧化为无毒的、___________。

29、欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.100 0 mol·L－1的HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。请回答下列问题：

（1）滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为________。

（2）滴定至终点的颜色变化为____________。

（3）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为0.50 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为__________。

（4）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为______。(保留四位有效数字)

（5）下列哪些操作会使测定结果偏高________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

30、写出下列反应的热化学方程式：

(1)与适量反应，生成和，放出的热。___________。

(2)与适量发生反应，生成，放出的热。___________。

31、雷尼镍是有机合成中常用的一种加氢催化剂，使用一定周期后会失活。现欲利用图示工艺流程回收某废雷尼镍催化剂(主要为铝镍合金，还含有NiO、Al2O3、FeO、SiO2及有机物等)中的金属资源：

已知金属离子沉淀的pH：

回答下列问题：

(1)“破碎”的目的为______________；“滤渣1”的成分为_______。

(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为______________ 。

(3)调节pH的范围为___________；试剂M可选用__________(填序号)。

a.FeO  b.Fe2O3  c.Al2O3  d. NiO

(4)“沉降”后所得NiCO3沉淀在空气中热分解时，固体残留率(固体残留率=×100%)与温度(T)的关系如图所示(已知当NiCO3加热至300℃ 时已完全失去碳元素)。加热至A点过程中反应的化学方程式为________________。

(5)该回收工艺中可回收的金属化合物有、_______。

32、硼镁泥主要成分是MgO(占40%)，还含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

已知部分金属阳离子完全沉淀的pH：Fe3+3.2，Al3+5.2，Fe2+9.7，Mg2+11.2

(1)为提高酸浸时浸出速率，可采取的措施有_______、_______(写出两条)。

(2)滤渣A中除含有H3BO3外，还含有_______；加入硫酸时Na2B4O7发生反应的化学方程式为_______。

(3)滤渣B中含有不溶于稀盐酸，但加热时能溶于浓盐酸的黑色固体，写出向滤液中加入NaClO时生成黑色固体的离子方程式_______。

(4)加MgO煮沸，并调整溶液pH=5～6的目的是_______。

(5)从溶液中获得MgSO4·7H2O可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法，说明_______。

(6)实验中提供的硼镁泥共100g，得到MgSO4·7H2O为172.2g，则MgSO4·7H2O的产率为_______。