云南省昭通市2025年中考真题（一）化学试卷（含答案，2025）

1、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g） 达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示，由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.△t1=△t2时，SO2的转化率：a~b段小于b~c段

C.反应物浓度：a点小于b点

D.反应物的总能量低于生成物的总能量

2、下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的有

A. 乙酸甲酯 B. 苯酚 C. 2-甲基丙烷 D. 对苯二甲酸

3、常温时，向H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lgX[X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A.pH＝1.22时混合溶液中c(Na+)>c()+2c()

B.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(OH−)>c(H+)

C.H2C2O4的一级电离常数为1×10−4.19

D.I中X表示的是

4、已知反应，如图是温度和压强对反应的影响，下列说法正确的是

A．该反应正反应方向是放热反应

B．该反应逆反应方向的

C．X、Y、Z均是气体

D．X、Y中只有一种是气体

5、下列能水解呈碱性的盐是

A.CaCO3 B.NH4Cl C.CH3COONa D.Na2SO4

6、下列反应的应用错误的是

A.可用氧化铁与铝在高温下反应炼铁 B.硫化钠与浓硫酸反应可制备硫化氢

C.铁丝在氯气中燃烧可制得无水三氯化铁 D.氧化钙与水反应可用作自热米饭加热

7、已知：某元素的阴离子Rn-，其原子核内的中子数为A-x+n，其中A为质量数。则WgRn-中的电子总数为（   ）

A. B. C. D.

8、由和转化为高附加值产品的催化反应历程示意图如下：

下列说法错误的是

A．生成总反应的原子利用率为100%

B．过程中，有C-H键发生断裂

C．①→②放出能量并形成了C-C键

D．该催化剂能改变反应的焓变

9、反应A(g) + 3B(g) = 2C(g) + 2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为① v(A)=0.45 mol⋅L−1⋅s−1 ② v(B)=0.6 mol⋅L−1⋅s−1、③ v(C)=0.4 mol⋅L−1⋅s−1、④ v(D)=0.45 mol⋅L−1⋅s−1，该反应进行的快慢顺序为（        ）

A.① > ③ = ② > ④ B.① > ② > ③ = ④

C.② > ① = ④ > ③ D.① > ④ > ② = ③

10、下列有机物的表示方法正确的是（   ）

A.乙烷分子的分子式（CH3CH3） B.乙烯分子的结构简式（CH2CH2）

C.苯的最简式：（CH ） D.乙醇分子的结构式（CH3CH2OH）

11、如图曲线b表示放热反应X(g)+ Y(g)⇌Z(g) + M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按a曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积

12、下列选项中的数值前者小于后者的是

A．同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸溶液与100mL0.01mol/L的醋酸溶液H+的物质的量

B．同温同浓度的KHCO3溶液和 NH4HCO3溶液中的c(HCO)

C．同温同浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液的pH

D．中和25mL0.1mol/LNaOH溶液所需CH3COOH和HCl的物质的量

13、下列物质与水混合后静置，不出现分层的是

A. 苯   B. 乙醇   C. 氯仿   D. 正戊烷

14、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①

②

③

④

A．①③

B．②④

C．②③④

D．只有④

15、下列说法正确的是

A．纯铁比钢铁的抗腐蚀能力强

B．用铁作阳极电解熔融Al2O3生产金属铝

C．钢柱在水下比在空气与水的界面处更易生锈

D．铁的表面镀锡防止铁生锈是牺牲阳极保护法

16、已知还取性：SO32->I-。向含有a mol KI和a mol K2SO3的混合液中通入b mol Cl2充分反应(不考虑Cl2与I2之间的反应)。下列说法不正确的是

A. 当a≥b时，发生的离子反应为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-

B. 当 5a=4b时，发生的离子反应为 4SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-

C. 当 a≤b≤时，反应中转移电子的物质的量n(e-)为 a mol≤n(e-)≤3a mol

D. 当a<b<时，溶液中SO42-、I-与Cl-的物质的量之比为a∶(3a-2b)∶2b

17、羟胺(NH2OH)在水溶液中的电离方程式为NH2OH+ H2ONH3OH++OH-。常温下，向该溶液中加入NaOH固体，下列说法不正确的是

A．平衡常数K不变

B．c(OH-)增大

C．平衡向左移动

D．减小

18、向含amol NH4Fe(SO4)2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba(OH)2溶液，下列说法正确的是

A．NH4Fe(SO4)2是复盐，一种特殊的混合物

B．b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42－+ 2H++ 2OH－═BaSO4↓+2H2O

C．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H++Fe3++2Ba2++ 2SO42－+ 5OH－═2BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓+2H2O

D．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为NH4++ Fe3++ H++3SO42－+ 3Ba2++ 5OH－═3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2O

19、氮化镓可用于制造高亮度蓝色和绿色发光二极管。已知镓是IIIA族元素，则氮化镓的化学式可能是

A．Ga3N2

B．Ga2N3

C．GaN

D．Ga3N

20、B3N3H6是一种平面形分子（如图所示），因其分子结构的特殊性，被称为无机苯，“无机苯”的二氯代物的同分异构体的种类一共有

A．3种   B．4种   C．5种     D．6种

21、有下列物质：①胆矾②氨水③氯气④铜⑤氯化氢⑥蔗糖⑦液氨⑧⑨⑩

(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，

(2)能导电的是_______。

22、（12分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：

（1）Y基态原子的电子排布式是   ；Z所在周期中第一电离能最大的元素是 。

（2）XY2－离子的立体构型是   ；R2+的水合离子中，提供孤电子 对的原子是   。

（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如下图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是 。

（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是   。

23、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题：

(1)乙烯的电子式为____；结构简式为_____。

(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是_______(填字母)。

A.稀硫酸    B.溴的四氯化碳溶液   C.水        D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是_______(填字母)。

A.CH3CH3 B.CH3CHCl2 C.CH3CH2OH            D.CH3CH2Br

(4)写出乙烯生成聚乙烯的化学反应方程式：_______。

24、可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为接触法制硫酸。

(1)某温度下，使用V2O5进行反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在保证O2(g)的浓度不变的条件下，增大容器的体积，平衡____(填字母代号)。

A.向正反应方向移动    B.不移动    C.向逆反应方向移动    D.无法确定

(2)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

①V2O5(s)+SO2(g)⇌V2O4(s)+SO3(g)    ∆H1=+59.6kJ/mol

②2V2O4(s)+O2(g)⇌2V2O5(s)        ∆H2=-314.4kJ/mol

向10L密闭容器中加入V2O4(s)、SO2(g)各1mol及一定量的O2，改变加入O2的量，在常温下反应一段时间后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入O2的变化如图所示，图中没有生成SO3的可能原因是_________________。

(3)向一保持常压的密闭容器中加入V2O5(s)、SO2(g)各0.6mol，O2(g)0.3mol，此时容器的体积为10L，分别在T1、T2两种温度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图所示。

①T2时，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)的平衡常数K=________。

②下列说法正确的是_________。

A.T1＜T2

B.若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于T2)，SO3的产率将减小，仅因为温度升高，平衡向逆方向移动

C.合成硫酸的设备中，在接触室合成SO3需要高压设备

D.依据反应装置所能承受的最高温度定为此反应温度

③在比T2更高的温度T3下，反应②平衡向左移动，生成更多的V2O4固体会覆盖在V2O5固体的表面上，该因素对反应①影响超过了温度因素的影响。请在图中画出在T3下，α(SO2)在0～t1时刻的变化图(0～t1时刻之间已经平衡)________。

25、已部分氧化的亚硫酸钠，为确定其纯度，要进行如下实验：①称取样品 ；②将样品溶液于蒸馏水中；③给溶液加稍过量的经盐酸酸化的溶液；④过滤、洗涤、干燥沉淀，称其质量为，试回答：

(1)怎样检查是否完全除去？______ 。

(2)判断沉淀是否洗净的方法：______ 。

26、下列物质中：①醋酸溶液②氨水③熔融的NaOH④稀盐酸⑤Na2CO3固体⑥NaHSO4固体⑦CH3COONa溶液⑧Ba(OH)2固体。

(1)上述物质中属于强电解质的是_____(填序号)。

(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：

水溶液中：_____；熔融状态下：_____。

(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：c(Na+)+c(H+)-c(SO)_____(填“＞”、“＜”或“=”)c(HCO)+c(CO)+c(OH-)。25℃时，将V1Lcmol•L-1②V2Lcmol•L-1加入④中，当V1=V2时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_____(填离子符号)。

(4)25℃时，0.1mol•L-1的⑤的溶液、⑥的溶液、⑧的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：______(填标号，下同)。

(5)25℃时，将等pH、VL的②和⑧的溶液分别稀释至2VL，则稀释后溶液的pH大小关系为_____。

27、电离平衡常数和电离度(电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比)均可衡量弱电解质的电离，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数()和弱碱的电离平衡常数()，回答下列问题∶

(1)的水溶液呈_______(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______。溶液中各离子浓度大小关系是________。

(2)的电离平衡常数表达式_______，现测得溶解了的某盐酸的pH=4，则该溶液中的电离度约为________。

(3)常温下，浓度相同的三种溶液NaF、、，pH由大到小的顺序是___________。

(4)将过量通入溶液中，反应的离子方程式为___________。

28、在一压强始终与外界大气压相同的密闭容器中，将适量硫粉和碳粉的混合物与一定量的O2完全反应，恢复到常温，放出504.875kJ的热量，反应后O2有剩余。在标准状况下测得反应后混合气体的体积为44.8L，已知反应后的混合气体中某种气体（A）的质量与物质的量均为另两种气体之和，且C(s)+O2(g) = CO2(g)  ΔH=-393.5kJ/mol-1。

（1）投入O2的总体积在标准状况下的体积为____________L。

（2）A为_________。

A．SO2 B．CO2 C．O2 D．无法确定

（3）反应后混合气体的平均摩尔质量为__________________。

（4）混合气体中＝_____________。

（5）表示硫燃烧热的热化学方程式为_____________________________________________。

29、NaHSO3在染料、造纸、制革、化学合成、医药等工业中有重要作用。实验室用浓硫酸、铜与NaOH溶液为原料，制取少量NaHSO3并探究其性质。

Ⅰ.制备NaHSO3(装置如图所示)。

(1)仪器a的名称是____。

(2)写出铜和浓硫酸反应的化学方程式____。

(3)证明丙中NaOH已完全转化为NaHSO3的操作和现象是____。

(4)装置丁的作用是____。

Ⅱ.探究NaHSO3与Cu2+的反应，设计实验如下：

①向2mL1mol·L-1NaHSO3溶液中加入2mL1mol·L-1CuSO4溶液，得到绿色溶液，3min内无明显变化；

②向①所得混合液中加入适量NaCl固体，瞬间无明显变化，30s时有无色气体和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。

实验证实②中产生的无色气体为SO2，其原因是：Cl-存在时，Cu2+与HSO反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大，H+再与HSO结合产生SO2。

(5)请写出上述过程中发生反应的离子方程式：___。

30、将9.6g铜与150mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的和混合气体在标准状况下的体积为4.48L。请回答：

(1)上述反应电子转移的物质的量为___________mol；

(2)铜完全溶解后，消耗的硝酸的物质的量为___________mol；

31、碳及其化合物的价值型转化在工业生产方面具有重要的研究价值。回答下列问题：

(1)下列物质的晶体中熔点由高到低的顺序为______(填序号，下同)；晶胞结构中每个粒子周围等距离紧邻的粒子数为12的有______。

①             ②             ③             ④金刚石

(2)已知CO分子中化学键为O≡C．相关的化学键键能数据如下：

则       ______。

(3)正反应的平衡常数和逆反应的平衡常数随温度变化曲线如图。

①表示曲线的是_______(填“I”或“II”")。

②T1时，向体积为10L的固定容积的容器中充入、，则的平衡转化率为_______。

③T2时，A点_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)某温度下，向体积恒定的密闭容器中充入等物质的量的CO和，发生反应：。容器内起始总压强为，平衡时总压减小了10％，则用分压表示该反应的平衡常数Kp=_____。(分压=总压×物质的量分数)

32、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

(1)已知反应       ，1mol (g)、1mol (g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_______kJ。

(2)Bodensteins研究了下列反应：。在716K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_______。

②上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数，则为_______(以K和表示)。

③由上述实验数据计算得到～x(HI)和～的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______(填字母)。