云南省昭通市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、下列说法不正确的是

A.甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液

C.甲醛和乙二醇都能发生缩聚反应

D.丙烷和甲基丙烷的一氯代物均为两种

2、下列关于摩尔质量叙述中正确的是(   )

A. 1 mol CO 的质量是 28 g·mol-1   B. 硫酸根离子的摩尔质量是 98 g

C. Cl2 的摩尔质量是 71 g·mol   D. NaCl 的相对分子质量是 58.5 g·m

3、下列叙述错误的是

A.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油等

B.煤的气化和液化为化学变化

C.石油裂解的目的是提高汽油等轻质燃油的产量和质量

D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同

4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl2） B、六氟化硫   C、二氟化氙   D、三氟化硼

5、下列叙述中正确的是(  ）

A．互为手性异构体的分子具有完全相同的组成和原子排列

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体

D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合

6、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y+和Z－离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）

A. 原子半径：X＞Y＞Z   B. 单质沸点：X＞Y＞Z

C. 原子最外层电子数：X＞Y＞Z   D. 原子序数：X＞Y＞Z

7、下列解释事实的方程式不正确的是

A.实验室配制酸性高锰酸钾溶液不用盐酸：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

B.用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

C.足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑

D.用氨水除去烟气中的SO2：SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O

8、某同学查阅教材得知：普通锌锰电池筒内的无机物主要为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等。他在探究干电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验，下列有关实验的叙述不正确的是

A．操作①中玻璃棒能加快固体溶解

B．操作②为过滤，得到的滤液加强碱并微热，会产生刺激性气味的气体

C．操作③盛放滤渣的仪器是蒸发皿

D．操作④的目的是为验证滤渣中含MnO2

9、海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法不正确的是

A．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等

B．将氯气通入苦卤中发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2

C．在工业上一般采用电解MgCl2溶液的方法得到金属镁单质

D．海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化

10、某科研团队利用工业尾气中硫、氮氧化物制取Na2S2O4和NH4NO3，达到减少废气排放、变废为宝的目的，流程如下。下列说法错误的是

A．装置Ⅰ中发生反应的离子方程式为

B．装置Ⅱ中若1 mol NO参与反应转移2 mol电子，则生成、个数比为1∶1

C．装置Ⅲ中在阳极室区域内得到Na2S2O4

D．装置Ⅳ通氧气目的是将充分转化为

11、目前已知化合物中数量、品种最多的是碳的化合物,下列关于其原因的叙述中不正确的是（   ）

A. 碳原子之间,碳原子与其他原子(如氢原子)之间都可以形成4个共价键

B. 碳原子性质活泼,可以与多数非金属元素原子形成共价键

C. 碳原子之间既可以形成稳定的单键,又可以形成双键和三键

D. 多个碳原子可以形成长度不同的链及环,且链、环之间又可以相互结合

12、下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是

A．等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。

B．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。

C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍

D．将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。

13、下列各组粒子半径大小的比较中错误的是(　　)

A. K＞Na＞Li   B. Na＋＞Mg2＋＞Al3＋

C. Mg2＋＞Na＋＞F－   D. Cl－＞F－＞F

14、下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（   ）

A. pH = 0的溶液中：Na+、AlO2－、K+ 、NH4+

B. 既能与酸反应又能与碱反应的溶液中：Cl－ 、HCO3－、 NH4+、SO32－

C. 加入铝能放出H2的溶液中：Mg2+、 NH4+、 Cl－、SO42－

D. 滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K＋ 、Ba2＋ 、NO3－ 、OH－

15、下列各组微粒中，一定能够在溶液中大量共存的是

A. Na+、Mg2+、C1-、NH3·H2O    B. Mg2+、NH4+、C1-、NO3-、

C. K+、Fe3+、SO42-、SCN-    D. Fe2+、H+、SO42-、NO3-

16、化学与生产、生活、科技息息相关。下列说法错误的是

A．过氧化钠常用作呼吸面具的供氧剂

B．医用酒精能灭菌消毒是因为乙醇具有强氧化性

C．常温下，可用铁制容器储运浓硫酸或浓硝酸

D．将常温的水降温至结冰的过程中，水的体积先减小后增大

17、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（   ）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

18、下列电离方程式正确的是（  ）

A. NaHSO4=Na++H++SO42- B. Cu(NO3)2=Cu2++2(NO3)2-

C. Ca(OH)2=Ca2++OH2- D. K2SO4=K++SO42-

19、关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( 　)

A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④

20、下列物质去除杂质所选试剂和反应方程式均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、氨气(NH3)是一种重要的化工原料，其中约80%用来生产各种氮肥。

(1)氨气的制备

①实验室通过加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨，该反应的化学方程式为 _______。

②工业上以氮气和氢气为原料合成氨，该反应的化学方程式为 _______。其中氮元素的化合价 _______(填“升高”或“降低”)，反应中每生成2molNH3，消耗H2的物质的量是 _______mol。

③我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。

该反应的化学方程式为 _______。反应中每转移6mole﹣，生成NH3的体积为 _______L(标准状况下)。

(2)氮肥的制备和应用

主要转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)：N2→NO2→HNO3硝酸盐[如NH4NO3]。

①写出NO2→HNO3的化学方程式 _______。

②将HNO3转化为NH4NO3，列举两种不同类别的化合物M _______(写化学式)。

③NH4NO3常作为水培植物营养液的氮肥来源。若配制0.2mol/L的NH4NO3溶液480mL，需要NH4NO3固体的质量 _______g。

22、现有下列十种物质：①冰醋酸（CH3COOH） ②铝  ③CaCO3 ④干冰  ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2  ⑦氢氧化铁胶体  ⑧液态氨气  ⑨稀硝酸  ⑩KAl(SO4)2 ⑪NaHSO4 ⑫Na2O

（1）以上物质属于非电解质的是__________，在熔融态不导电而水溶液中导电的电解质是__________（填序号）。

（2）写出⑩在水溶液中的电离方程式_____________________________________

（3）上述物质中两种物质之间发生反应可用离子方程式表示为：H+＋OH－＝H2O的有_________________（填序号）。

（4）用食醋除水垢原理实质就是①溶液与③反应，写出该反应的离子方程式 ______。

（5）⑤的溶液和⑫的离子反应方程式：_____________________________。

（6）若⑨溶液中含有⑤，如果除去杂质⑤所选的试剂是：_____________，离子方程式：_________________________________________________。

（7）将⑩和⑪按一定的比例混合溶于水，测得混合溶液中H+和Al3+(假设Al3+无损耗）的物质的量浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.4mol•L﹣1，则该混合混合溶液中SO42-的物质的量浓度为_____________。

（8）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

23、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

（5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

24、(1)下列叙述不正确的是______(填标号)。

A.卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳

B.碘易溶于汽油，难溶于水

C.氯化钠易溶于水，也易溶于食用油

D.甲烷易溶于汽油，难溶于水

(2)将几种物质在水和四氯化碳中的溶解情况填入下表：

其原因是______。

25、物质的制备是化学学科的基本研究方向。

(1)采用空气和为原料可直接制备。与熔融的金属反应前，空气需依次通过的试剂为___________、___________。(填字母)

a．饱和食盐水       b．溶液       c．溶液       d．浓硫酸

(2)由制取有下列方法：①；②；③。从原料消耗、产物纯净等方面综合分析，上述三种方法中最好的是___________(填序号)，若生成相同物质的量的，转移电子的物质的量之比是___________。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含和等物质。当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

(4)实验室可用钙盐制取，再经脱水制得，制备过程如下图所示。已知：不溶于水，时稳定，加热至时逐渐变为无水。

①“沉淀”时反应温度不能过高的原因有：温度过高，氨水易挥发、___________；

②沉淀时发生反应的化学方程式为___________。

26、已知：硼镁矿主要成分为Mg2B2O5·H2O，硼砂的化学式为Na2B4O7·10H2O。利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程为：

回答下列有关问题：

（1）硼砂中B的化合价为 ，将硼砂溶于热水后，常用稀H2SO4调pH＝2～3制取H3BO3，该反应的离子方程式为   。

（2）MgCl2·7H2O需要在HCl氛围中加热，其目的是 。若用惰性电极电解MgCl2溶液，其阴极反应式为 。

（3）镁－H2O2酸性燃料电池的反应原理为 Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O， 则正极反应式为 。常温下，若起始电解质溶液pH＝1，则pH＝2时，溶液中Mg2＋浓度为______。当溶液pH＝6时， (填“有”或“没有”)Mg(OH)2沉淀析出(已知Ksp[Mg(OH)2]＝5．6×10－12)。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0．020 g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0．30 mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18．00 mL。该粗硼样品的纯度为____(提示：I2＋2S2O===2I－＋S4O)(结果保留一位小数)。

27、磷酸氯喹是一种抗疟疾的药物，已在临床上使用多年。同时临床上还发现它对新冠肺炎有一定疗效，且未发现和药物有关的严重不良反应。是合成磷酸氯喹的中间体，可由苯在一定条件下合成，具合成路线如下：

已知：+NaOH+H2O

回答下列问题

（1）E中含氧官能团的名称为____________。

（2）AB,CD的反应类型分别为____________，____________。

（3）EF反应分两步进行，先与氢氧化钠反应，再酸化。写请出E与氢氧化钠反应的化学方程式：____________。

（4）由D转化成E的过程中需要使用丙二酸二乙酯，其分子式为C7H12O4。M与丙二酸二乙酯互为同分异构体．写出符合下列条件的M的结构简式：____________。

①分子中含有甲基

②lmolM能与足量的碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下的气体44.8L

③核磁共振氢谱显示只有3组峰，且峰面积之比为9:2:l

28、下图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时，M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：

(1)M电极的材料是_______，其电极名称是_______，N的电极反应式为_______，乙池的总反应是_______，通入甲烷的铂电极的电极反应式为_______。

(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气_______L(标准状况下)，若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液的的浓度为_______。

(3)二氧化氯()为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。下图是目前已开发出用电解法制取的新工艺(如下图)。

①用石墨做电极，电解饱和食盐水制取，阳极产生的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下112mL气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______mol。

29、某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体，设计了如图实验。实验装置如图所示：

(1)装置A中生成CO2的作用是______，证明该步操作实验目的达到的现象是_______。

(2)观察到(1)中的现象后，关闭K，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热，请写出B中反应的离子方程式_______。

(3)能说明铜丝和稀硝酸反应产生的气体是NO的操作和现象是______。

(4)D装置的作用是______(答两点)。

30、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD是指在特定条件下用一种强氧化剂(如)定量地氧化水体中的还原性物质所消耗的氧化剂的量(折算为氧化能力相当的质量，单位：mg/L)。某水样的COD测定过程如下：取400.0mL水样，用硫酸酸化，加入40.00mL0.002000mol/L溶液，充分作用后，再加入40.00mL0.005000mol/L溶液。用0.002000mol/L。溶液滴定，滴定终点时消耗26.00mL。

已知：

(1)1mol的氧化能力与___________g的氧化能力相当(作氧化剂时转移的电子数相同)。

(2)该水样的COD值是___________mg/L。(写出计算过程，结果保留小数点后一位)

31、锗是第四周期第ⅣA族元素，锗是重要的半导体材料，用于制造晶体管及各种电子装置。下图为以锗锌矿(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)为原料生产高纯度锗的工艺流程如下：

已知：GeO2可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。GeCl4的熔点为－49.5℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

回答下列问题：

(1)步骤①中提高碱浸效率的措施有______________________(写一种)，NaOH溶液碱浸时发生反应的离子方程式为______________________。

(2)操作a的名称是___________，GeCl4的电子式为_______________。

(3)滤渣1中除含有ZnS外，还含有少量___________。滤渣2中除含有 CaGeO3外，还含有少量___________。

(4)步骤⑤中加入浓盐酸，发生反应的化学方程式为______________________。不用稀盐酸的原因是______________________。

(5)写出一种证明步骤⑧反应完全的操作方法：______________________。

32、已知：时，，，，，。

溶液和NaHA溶液反应的主要离子方程式为________________________________不考虑与发生氧化还原反应。

溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ____________________________。

时，将的HCOOH溶液和的溶液分别与的溶液混合，实验测得产生的气体体积随时间变化的示意图如图所示：

的电离平衡常数表达式__________________________。

反应初始阶段，两种溶液产生气体的速率存在明显差异的原因是__________________________________________________________________________________，反应结束后所得两溶液中，____________填“”“”或“”。

时，某溶液中含有、加入KOH固体以调节溶液忽略溶液体积的变化、忽略 的挥发和分解。当pH为7时，能否有沉淀生成？________填“能”或“否”。