云南省昭通市2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、下列离子方程式书写及评价合理的是

A.A B.B C.C D.D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（    ）

A. A    B. B    C. C    D. D

3、DNA中四种碱基间的配对方式如下图。以下说法不正确的是

A．图中虚线代表形成了氢键

B．碱基中元素电负性大小关系为

C．氢键的强度相对较小，在DNA解旋和复制时容易断裂和生成

D．若图中①②分别代表不同化学键，则键能：①＜②

4、生活中常见的塑料袋和橡胶制品的主要材料均属于

A. 合金 B. 硅酸盐

C. 高分子材料 D. 无机物

5、下列化学用语表示正确的是（    ）

A. 氢化钠(NaH)中H的化合价：-1

B. 小苏打的化学式：Na2CO3

C. 氯离子的结构示意图：

D. NaClO的电离方程式：NaClONa++Cl-+O2-

6、下列物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法不正确的是（   ）

A.物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体

B.阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023表示

C.标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积

D.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量

8、化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程

B．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理是利用铁粉与水反应放热

C．用CO2人工合成淀粉，有利于减少农药化肥污染和促进“碳中和”

D．“化干戈为玉帛”中的“帛”主要成分是蛋白质，一定条件下水解生成氨基酸

9、以下实验：①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌和稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液，滴入2%的NaOH溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热至沸腾来检验醛基；⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。其中可能失败的实验是

A．①②③④⑤

B．①④⑤

C．③④⑤

D．③⑤

10、羟胺()外观呈白色结晶状，在有机合成中常作还原剂。下列关于羟胺说法正确的是

A．易溶于水

B．属于铵盐

C．属于有机物

D．存在非极性键

11、一定条件下存在反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＜0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图所示投料,并在条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是(   )

A．容器I、Ⅲ中平衡常数相同

B．容器Ⅱ、Ⅲ中正反应速率始终相同

C．容器Ⅱ、Ⅲ中的反应达平衡时,SO3的体积分数：Ⅱ＞Ⅲ

D．容器I中SO2的转化率与容器Ⅱ中的转化率之和等于1

12、下列反应的离子方程式不正确的是

A．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液：

B．铜与氯化铁溶液：

C．电解饱和氯化镁溶液：

D．少量通入溶液：

13、配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液时，下列做法错误的是

A．选择规格为100 mL的容量瓶

B．在容量瓶中溶解NaCl固体

C．转移NaCl溶液时用玻璃棒引流

D．定容时用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

14、对比类推法是一种常用的学习和研究方法。下列离子方程式的书写正确且类推合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列说法正确的是

A．一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应相同

B．等质量的甲烷分别在足量的纯氧、空气中完全燃烧，前者放出的热量更多

C． ，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol水的反应热为-57.3kJ/mol

D． ，属于氧化还原反应，可设计成原电池

16、下列事实能够说明元素X原子得电子能力比元素Y强的是( )

A.X原子得电子数目比元素Y多

B.对应氢化物水溶液的酸性：X＞Y

C.对应阴离子的还原性：X＞Y

D.相同条件下单质与铁反应，所得产物中铁的价态分别为＋3价和＋2价

17、下列实验现象与结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、我国中草药文化源远流长，通过临床试验，从某中草药中提取的有机物具有较好的治疗癌症的作用，该有机物的结构如图所示。下列说法错误的是

A．分子式为C13H12O6

B．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应

C．1mol该有机物最多与3molNaOH反应

D．1mol该有机物最多与5molH2反应

19、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A．H＋、I－、ClO－、Na＋

B．Ag＋、、Cl－、K＋

C．K＋、Na＋、Ca2＋、

D．Cu2＋、Fe2＋、、

20、某温度下，将pH和体积均相同的HCl和CH3COOH溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A.曲线II代表HCl的稀释过程

B.溶液中水的电离程度：b点＞c点

C.从b点到d点，溶液中保持不变

D.该温度下，b点Kw的数值比e点大

21、高压直流电线路的瓷绝缘子经日晒雨淋容易出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽腐蚀，防护原理如图所示。

(1)通电时，锌环是___________极，发生___________反应；铁帽上的电极反应式是：___________这种保护金属的方法是___________

(2)断电时，仍能防止铁帽被腐蚀，这种保护方法是___________；锌环上的电极反应为___________

22、通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．已知部分化学键的键能如下：

（1）发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4，气态)为燃料，若它在氧气(气态)中燃烧，生成N2(气态)和H2O(液态)。1 mol肼完全燃烧时放出的热量为________。

（2）肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH 溶液。肼-空气燃料电池放电时，正极的电极反应式是______________________________________。

（3）已知N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子，且N60分子结构中每个氮原子均形成8个电子的稳定结构。试推测1个N60的结构含有________个N—N键。

23、铁制品生锈需要的条件是与__________（填写化学符号）发生反应，铁大门常用的防锈方法是_________。

24、(1) 轰击，生成第118号元素并放出三个中子。写出配平的核反应方程式__________。

(2)推出二元氧化物(稳定物质)中含氧最高的化合物__________。

(3)9.413g未知二元气体化合物中含有0.003227g电子。推出该未知物，写出化学式__________。

25、在氨水中存在下列平衡：

(1)向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向___________(填“左”或“右”)移动，OH-离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)

(2)升高温度平衡向___________(填“左”或“右”)移动，离子的浓度___________(填“不变”“变大”“变小”)。

26、反应aA(g)+bB(g)cC(g)  (ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a∶b∶c为______；

(2)A的平均反应速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为______；各阶段条件下反应平衡常数KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小关系为______。

(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是______，采取的措施是______；

(4)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2______T3(填“>”“<”“=”)，判断的理由是______；

(5)达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示第Ⅳ阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势______(曲线上必须标出A、B、C)

27、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为___________________。

(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CnH2nOn、O2为原料，硫酸溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为____________。

(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图2电池负极区的电极反应为______________；若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现________色，c位置的电极反应式为____________，若用KI­淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与A、B电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是________(填“A”或“B”)电极。

28、欲提纯含少量MgSO4的KNO3固体试样，设计了以下流程。

以上流程中所加入的试剂A、B、C分别应为：A_________，B_________，C_________。

29、二氯化二硫(S2C12)用作有机化工产品、杀虫剂、硫化染料、合成橡胶等生产中的氯化剂和中间体。S2Cl2是一种有毒并有恶臭气味的浅黄色液体，在300℃以上完全分解，其蒸汽遇水分解，易溶解硫磺；将适量氯气通入熔融的硫磺而得，过量的Cl2会将S2Cl2进一步氧化得到SCl2。以下是对S2Cl2的制备及研究，请回答下列问题：

Ⅰ.S2Cl2的制备

已知，各物质的熔沸点如下：

制备的流程为：

①A装置集气瓶中充满Cl2，打开A装置中的分液漏斗，打开k1、k2，一段时间后关闭k2。

②接通冷凝水，将C加热至135~140℃。

③一段时间后关闭k1，同时打开k2，最后在D中收集到浅黄色液体。

(1)实验室制取氯气的反应方程式_________________________________。

(2)A装置分液漏斗中盛装的液体是___________。

A.CCl4 B.饱和NaHCO3溶液   C饱和NaCl溶液

(3)滴加过程要缓慢，原因是____________________________________________。

(4)D装置中水浴温度应控制为___________，原因是_______________________________。

Ⅱ.S2Cl2纯度的测定

已知：S2Cl2遇水分解的化学方程式：2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl，取agⅡ中黄色液体于锥形瓶，加水至反应完全(假设杂质均不与水反应)，向所得液中加入过量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向锥形瓶中加入硝基苯，将生成的沉淀覆盖。加入适量Fe（NO3)3作指示剂，用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至终点，消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定过程发生反应：Ag++SCN-= AgSCN↓)

(5)滴定终点的现象为_________________________________。

(6)S2Cl2的纯度为___________(写出表达式)；若滴定过程中未加硝基苯，则所得纯度___________。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

30、将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比是__________。

31、工业炼铁过程中涉及的主要反应有：

i.C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393 kJ/mol

ii.C(s)＋CO2 (g)=2CO(g) △H2=+172 kJ/mol

iii.Fe2O3(s)＋3CO(g) Fe(s)＋3CO2(g) △H3

iv.2Fe2O3(s)＋3C(s) 4Fe(s)＋3CO2(g) △H4=+460 kJ/mol

请回答下列问题：

(1) 根据信息可知，反应iv___________(填“能”或“不能”)在任何温度下自发进行。

(2) 用盖斯定律定律进行判断，△H3___________(填“大于”或“小于”) 0。

(3) 向容积为10L的恒容密闭容器中加入3mol Fe2O3和3molCO发生反应iii，五分钟时达到平衡，平衡时测得混合气体中CO2的体积分数为80%。

①0～5min内反应的平均速率v(CO2)=___________mol·L-1·min-1。

②该温度下反应的平衡常数为___________(列出计算式，不必化简)。

③若将平衡后的混合气体通入1L3.6 mol·L-1的NaOH溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为___________。

④下列选项中能够说明该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

a．Fe2O3的物质的量不再变化

b．体系的压强保持不变

c．混合气体的平均摩尔质量保持不变

d．单位时间内消耗一氧化碳和生成二氧化碳的物质的量相等

(4) 一定条件下进行反应iii，正反应速率和时间的关系，如图所示，t2时刻，改变了一个外界条件，可能是___________。

32、F、Cl、Br、I 是几种重要的非金属元素。回答下列问题。

(1)基态Cl中电子占据的最高能级的形状为_______形，锂超离子导体 Li3SBF4中元素电负性由强到弱的顺序为_______。

(2)ZnF2不溶于有机溶剂而ZnCl2、ZnBr2、ZnI2能够溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，原因_______。

(3)X射线衍射测定等发现，I3AsF6中存在 I离子。I离子的几何构型为_______，中心原子的杂化形式为_______。

(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料。晶胞结构如图一所示。则与K紧邻的O个数为_______，在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I 于各顶角位置，则O处于_______位置。

(5)有“点缺陷”的NaCl可导电。其结构如图二所示，若缺陷处填充了Na+，则它_____(填“是”或“不是”)NaCl的晶胞。有人认为：高温下有“点缺陷”的 NaCl 晶体导电性增强是由于Na+迁移到另一空位而造成。其中Na+经过一个由 3 个 Cl-组成的最小三角形窗孔(如图三所示)。已知晶胞参数a= 564pm，r(Na+)=116pm，r(Cl- )=167pm，通过计算三角形窗孔半径，判断该认识是否正确。_______。(已知：)