云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（  ）

A. 酸雨通常是指pH在7以下的降水

B. 氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因

C. 大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等

D. N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

2、从下列事实所列出的相应结论正确的是( )

A．①②  B．③④ ⑤    C． ②④  D．④ ⑤

3、用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是

A.A B.B C.C D.D

4、为达到实验目的，下列实验方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某溶液中所含离子的浓度如下表，则Mn＋及a值可能分别为 （   ）

A. Ag＋、1.5   B. Mg2＋、1.5   C. Ba2＋、1.5   D. Fe3＋、0.5

6、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M)关系，判断下列说法正确的是（ ）

A.若M甲＞M乙，则气体体积：甲＜乙

B.若M甲＜M乙，则气体的压强：甲＞乙

C.若M甲＞M乙，则气体的摩尔体积：甲＜乙

D.若M甲＜M乙，则气体的分子数：甲＜乙

7、全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统(工作原理如图，电解液含硫酸)。该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。

下列说法错误的是

A．该电池工作原理为+V2++2H+VO2++V3++H2O

B．a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D．电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

8、下列属于电解质的是

A. 葡萄糖 B. 大理石 C. 硫酸钡 D. 粗铜

9、下列说法正确的是（  ）

A．甲烷分子的空间构型是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同的结构

B．含有C、H元素的物质就是有机物，所有的有机物都可以燃烧

C．任何烷烃分子都不可能为平面结构

D. 易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质都是有机化合物

10、明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下：

下列说法错误的是

A．FeSO4的分解产物X为FeO

B．本流程涉及复分解反应

C．HNO3的沸点比H2SO4的低

D．制备使用的铁锅易损坏

11、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等(　　)

A.0.4 mol H2O2 B.0.2 mol H2SO4

C.0.9 mol NaCl D.0.3 mol HNO3

12、下列各物质中所含分子个数由小到大的顺序正确的是（    ）

①0.6molNH3；                  ②标准状况下22.4L氦气；

③含9×6.02×1023个电子的水；  ④含氢元素质量为3.2克的CH4

A. ①④③②    B. ④③②①    C. ②①③④    D. ①④②③

13、有效地将O2从稳定的基态激活到活性氧的高能态是科学家们近几十年来一直在探索的重要科学问题。一种策略是通过连续的单电子转移过程，依次形成超氧自由基(· )、过氧化阴离子()和羟基自由基(·OH)，称为电子转移机制。下列说法正确的是

A．O2、·、互为同素异形体

B．的电子式为：

C．·OH与H2O电子数相同

D．O2只含有共价键，是共价化合物

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．的溶液中：

B．由水电离出的的溶液中：

C．的溶液中：

D．的溶液中：

15、下列叙述及解释正确的是

A．   ，在达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅

B． ，在达到平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变

C．，在达到平衡后，加少量固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅

D．，在达到平衡后，保持压强不变，充入，平衡向左移动

16、下列溶液一定呈中性的是

A. pH=7的溶液

B. c（H+）=c（OH﹣）=10﹣6mol/L溶液

C. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

D. 非电解质溶于水得到的溶液

17、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（  ）

A. 光伏电池板的主要成分是二氧化硅

B. 导致酸雨的主要物质有SO2、NO2和CO2等

C. 食品包装袋中的铁粉包是为了防止食品氧化而变质

D. 包装食品的保鲜膜最好选用PVC(聚氯乙烯）材质的保鲜膜

18、下列物质中，是电解质的是（   ）

A.铜丝 B.MgCl2固体 C.NaCl溶液 D.乙醇

19、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ）

A.氢化物的沸点：X＜Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C.化合物熔点：YX2＜YZ4

D.简单离子的半径：X＜W

20、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（   ）

A.属于芳香烃

B.能发生水解反应

C.能发生取代反应

D.任何条件下都不能发生加成反应

21、常温下，将某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？____________．

（2）乙组混合溶液中粒子浓度c（A-）和c（Na+）的大小关系____________．

A．前者大   B．后者大   C．两者相等   D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________．

（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+）-c（A-）=_________mol•L-1．

22、回答下列问题

(1)下列实验操作或叙述正确的是_______(填字母)。

A．向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体，溶液最终呈浑浊

B．用金属钠检验无水乙醇中含有的少量水

C．除去乙烷中少量的乙烯：与适量的氢气混合加热，把乙烯转化为乙烷

D．向苯酚浓溶液中滴入少量浓溴水可观察到白色的三溴苯酚沉淀

E．用氨水洗去试管内壁的银镜

F．证明氯乙烷分子中含有氯原子，可将氯乙烷溶于AgNO3的HNO3溶液中

G．乙醇与氢溴酸反应中断裂了O-H 键

H．甲醛与苯酚制取酚醛树脂的反应属于聚合反应

I．实验室制取乙烯气体时，将温度计的水银球放入液面下

(2)化合物A(C4H8Br2)可由下列反应制得C4H10OC4H8C4H8Br2，则A的结构简式不可能的是_______

A．CH3CH2CHBrCH2Br

B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3

D．(CH3)2CBrCH2Br

(3)某有机物A分子式为CxHyOz，15 g A在足量氧气中完全燃烧生成22 g CO2和9 g H2O。

①求该有机物的最简式_______；

②若A是某种无色具有刺激性气味的气体，且有还原性，则结构简式是_______；

③若A和Na2CO3混合有气体放出，和醇能发生酯化反应，则A的结构简式_______；

④若A是易挥发且有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式是_______；

⑤若A分子中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式是_______。

23、生活中处处皆化学，结合生活实际回答下列化学问题：

(1)厨房中的调味品，①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)。上述三种物质中水溶液呈碱性的是_______(填序号，下同)；相互间能发生反应的是_______。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，看到的现象是_______。

(3)俗称绿矾，硫酸亚铁溶液在保存时需要加入适量的铁粉，请用离子方程式简述其原因_______；绿矾作为第一代补铁剂，使用时建议同时服用适量的维生素C，说明维生素C具有_______性(填“氧化”或“还原”)。

(4)铝合金具有广泛的用途，但铝制器具不宜盛放碱性食物，请写出金属铝跟强碱溶液反应的离子方程式_______。

24、按要求完成下列问题：

（1）制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为___。

（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为__。

25、原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。

(1)下列装置中能够组成原电池的是______(填序号)。

(2)如图是某锌锰干电池的基本构造图。该碱性锌锰干电池的总反应式为2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2，该电池工作时正极的电极反应式为______。

(3)尿素[CO(NH2)2]燃料电池可直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化水，又能发电。其装置如图所示：负极电极反应为：______。

(4)肼—空气燃料电池是一种无污染，能量高，有广泛的应用前景的燃料电池。我校高一年级化学课外活动小组设计一种肼—空气燃料电池，除将化学能转化为电能外，还能将饱和食盐水淡化，同时还可获得盐酸和NaOH两种副产品。其工作原理如图所示：

①该燃料电池A电极名称是______，A电极的电极反应式为_______。

②N膜为_____(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。

③当电路中有0.2mol电子转移时，正极室质量增加_____g。

(5)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为_______。

26、实验室要配制100mL 0．5mol·L-1的NaOH溶液，试回答下列各题：

（1）若用NaOH固体配制溶液，下列仪器中，肯定不会用到的是___________

A．锥形瓶  B．200 mL容量瓶  C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙  F天平  G、洗瓶

（2）若要实施配制，除上述仪器外,还缺少的仪器或用品______________。

（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有__________________，在使用前必须检查容量瓶是否_______________。

（4）配制过程有以下操作：

A、移液   B、称量   C、洗涤   D、定容   E、溶解   F、摇匀

其正确的操作顺序应是______________（填序号）。

（5）下列四项错误操作会导致所得溶液的浓度偏高的是__________________

A．用托盘天平称量一定质量固体NaOH时，所用的小烧杯内壁不太干燥

B．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

C．固体NaOH在烧杯中溶解后，立即将溶液转移到容量瓶内进行后续操作

D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

E．最后确定NaOH溶液体积（定容）时，俯视观察液面与容量瓶刻度线

F．定容摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线。

27、写出符合下列要求的离子方程式(各写一个即可，若写多个，则以第一个为记分依据)：

(1)置换反应：_________

(2)有单质参加反应，但不是置换反应：________

(3)不能用H++OH=H2O表示的中和反应： ________

28、回答下列问题：

Ⅰ.一定条件下，在容积为的密闭容器中， A、B、C三种气体的物质的量n随时间t的变化如图所示。已知达到平衡后，降低温度，A的体积分数减小。

(1)达到平衡后加压，C的含量_______(填写“变大”“变小”或“不变”)。

(2)该反应的反应速率v随时间t的关系如图所示。

①根据图判断，在时刻改变的外界条件是_______。

②a、b、c对应的平衡状态中，A的转化率最大的是状态_______。

Ⅱ.在密闭容器中充入一定量的，发生反应   。如图所示为气体分解生成和的平衡转化率与温度、压强的关系。

(3)该反应的逆反应是_______(填“吸热反应”或“放热反应”)。

(4)N点的体积分数是_______。

(5)M点对应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

29、菱铁矿的主要成分为FeCO3，为测定某矿厂的菱铁矿样品中FeCO3的质量分数，某实验小组设计了如图实验：

主要实验步骤如下：

①按图示组装仪器，并检验装置的气密性

②将10.0g样品研磨至粉末状放入锥形瓶中

③称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到其质量为25.00g

④从分液漏斗中滴入0.6mol·L-1的稀硫酸，直到不再产生气体为止

⑤从左侧导管处缓缓鼓入一定量的空气

⑥再次称量盛有碱石灰的U形管的质量，得到其质量为27.64g

⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U形管的质量基本不变，称量得到其质量为27.64g

请回答下列问题：

(1)实验需用到0.6mol·L-1的稀硫酸230mL，现用98%的密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制此浓度的稀硫酸，需要用量筒量取的浓硫酸的体积为__mL，该配制过程中除需要量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要使用的玻璃仪器有___。

(2)试剂X为___(填化学式)，其作用为___。

(3)能否将稀硫酸换成浓度相同的盐酸，解释其原因：___。

(4)步骤⑤的目的是__，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果__(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(5)样品中FeCO3的质量分数为___。

30、甲：将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至生成沉淀最多，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：

(1)原合金中镁和铝的质量分别是_______；_______。

(2)原盐酸溶液的物质的量浓度_______。

乙：38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，则反应消耗的HNO3的物质的量是多少？_______

丙：用20mL18.4molL-1的浓硫酸与铜共热一段时间后，滤去多余的铜，再将溶液加水稀释到100mL，测得SO的物质的量浓度为3.18molL-1，试求：(写出计算过程)

(1)在标准状况下可生成SO2气体多少升_______。

(2)稀释后的溶液中CuSO4的物质的量浓度为多少_______。

31、铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS2，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示。

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。

(2)高温焙烧时，CuFeS2与O2按物质的量之比为1：1的关系发生反应，该反应的化学方程式是___________。该反应中，还原产物是___________。

(3)向滤液A中通入Cl2的离子方程式为___________。

(4)滤渣焙烧生成三氧化二铁的化学方程式为___________。

(5)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。

(6)工业上用生物法处理H2S的原理为(硫杆菌作催化剂)：

I．H2S+Fe2(SO4)2=S↓+2FeSO4+H2SO4

Ⅱ．4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O

由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件：温度为___________、pH为___________，若反应温度过高，反应速率下降，其原因是___________。

32、煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一。以粗煤为原料合成甲醇的流程如下：

（1）煤燃烧产生的大气污染物中，能形成酸雨的有___（填字母）。

a.SO2   b.NOx

（2）过程Ⅱ中的主要反应为：C＋H2O=CO＋H2，反应类型是___。

（3）过程Ⅲ中反应的化学方程式是___。

（4）将煤加工处理的意义是___。