云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是（   ）

A.从碘的四氯化碳溶液中提取碘

B.除去乙醇中的苯

C.从氯化钠和碘的混合固体中回收碘（碘单质易升华）

D.从硫酸铜溶液中获得胆矾

2、常温时，一定浓度的一元酸HA、HB对应的钠盐和一元碱MOH、NOH对应的盐酸盐加水稀释过程中的pH变化如图所示(V0为初始体积，V为稀释后的体积)，下列说法不正确的是

A．lg =0时，NaA溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(H+)

B．若b+c=14，则Ka(HB)=Kb(MOH)，MB溶液呈中性

C．加水稀释过程中，水的电离度不断减小，lg =2时，NCl溶液中水的电离度为：102-a%

D．lg =0时，c(A-)＞c(B-)；c(N+)＞c(M+)

3、下列装置或操作不能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门等。下列性质与这些用途无关的是（          ）

A．强度高

B．不易生锈

C．密度小

D．导电、导热性好

5、根据下图所示的装置，判断下列说法正确的是（ ）

A.该装置中a极为负极

B.当装置中某一块铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗O2在标准状况下的体积为4.48L

C.该装置中b极的电极反应式是：H2-2e－=2H＋

D.一段时间后，左边装置中溶液pH减小

6、双极膜是一种离子交换复合膜，在直流电场作用下能将中间层的水分子解离成H+和OH-，并分别向两极迁移。用双极膜电解淀粉[(C6H10O5)n]溶液制取双醛淀粉[(C6H10O5)n]的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．搅拌能明显提高电解反应速率

B．b极的电极反应式为：Br-+6OH--6e-=BrO+3H2O、4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．生成双醛淀粉的反应为：(C6H10O5)n+BrO=(C6H8O5)n+Br-+3H2O

D．当电路中转移2mol电子时，可得160g双醛淀粉

7、下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是     （ ）

①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色

②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥

③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应

④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱

A. ①②③   B. ②③④   C. ③④   D. ①②④

8、芘是一种致癌物，主要存在于煤焦油沥青的蒸馏物中，可用于生产染料、合成树脂、杀虫剂等产品。下列说法错误的是

A．分子式为C16H10，是芳香族化合物

B．最多有6个原子共线

C．可发生取代反应、加成反应、氧化反应

D．二氯代物有19种

9、在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是

A.AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s)

B.SO2BaSO3BaSO4

C.CuOCu(OH)2Cu2O

D.SiO2SiCl4Si

10、下列原子中半径最小的是

A．Na

B．F

C．Al

D．Cl

11、如图所示，下列说法正确的是

A. A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0

B. A―→B＋C　ΔH<0

C. A具有的能量高于B和C具有的能量的总和

D. A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等

12、X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述不正确的是

A．WY2、RY2都属于共价化合物

B．X、Z、W、Y原子半径依次减小

C．X与Y形成的两种化合物中阳、阴离子的个数比均为2∶1

D．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是R＞Z＞W

13、下列物质中，属于电解质的是

A．H2

B．NaCl

C．Cu

D．N2

14、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是

A. 原子半径的大小顺序： Y<Z<W<X

B. 化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同

C. 非金属性的强弱顺序：X>W>Z

D. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

15、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是

A.气态氢化物的热稳定性：W＞Y

B.Y和Z可形成含有共价键的离子化合物

C.W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强

D.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)

16、下列溶液中氯离子浓度与50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是 ( )

A．150mL1mol·L－1的NaCl B．150mL3mol·L－1的KCl

C．75mL2 mol·L－1的CaCl2   D．75mL2mol·L－1的NH4Cl

17、有一瓶Na2SO3溶液，它可能部分被氧化。某同学取该少量溶液，滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硫酸，充分振荡后仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（       ）

A．亚硫酸钠已部分被空气中的氧气氧化

B．加入BaCl2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加入稀硫酸后，不溶沉淀可能是BaSO3

D．此实验不能确定亚硫酸钠是否被部分氧化

18、应用下列装置能完成实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列事实能证明氯比硫非金属性强的是

A．HClO3稳定，H2SO3不稳定

B．HClO4比H2SO3酸性强

C．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸

D．Fe与Cl2生成FeCl3，Fe与S生成FeS

20、指定条件下，下列物质转化不能实现的是

A．SO2H2SO4

B．FeS2SO3

C．SO2NH4HSO3

D．NH4HSO3(NH4)2SO4

21、（1）我国《可再生能源法》倡导资源的高效转化及循环利用。下列做法错误的是

A．回收废旧电池，其主要目的是回收其中的金属

B．大力发展煤的气化及液化技术

C．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

D．加快石油等化石燃料的开采和使用

E．以CO2为原料生产可降解塑料

F．将秸秆进行加工转化为乙醇燃料

（2）用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是

A．NaCl   B．H2SO4 C．CuCl2   D．AgNO3

（3）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，石墨电极附近溶液的pH   （填增大、减小、不变）

（4）一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ，经测定完全吸收燃烧后生成的二氧化碳气体需消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL，且恰好生成正盐。则此条件下反应：C4H10(g)＋O2(g)=4CO2(g)＋5H2O(l)的ΔH ﹦

（5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相结合的新工艺可以节能30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中甲、乙、丙、丁均为石墨电极。

①若装置中通过0.5 mol e－，则理论上甲电极生成X气体的体积为__________L（标准状况下）

②图中NaOH溶液的质量分数a﹪、b﹪、c﹪由大到小的顺序为________________________

22、据所学知识填空：

(1)4.9g H2SO4含_________个H2SO4分子，含氧原子数为_________，能和_________molNaOH完全反应。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为_________。

(3)73gHCl的物质的量为________，含分子数为________。

(4)有①2 mol CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是___________。

(5)7.8g Na2X含有Na+ 0.2mol，则Na2X的摩尔质量为_______，X的相对原子质量为________。

(6)某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、，测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，则c()=_______。

23、太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单品硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、铁、钴、硼、镓、硒等。其中某种重要的含铜的化合物结构如图。请回答下列问题：

(1)铜位于周期表中___________区，最外层原子轨道呈___________形。 

(2)基态二价铜离子的电子排布式为___________，已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布角度解释___________。

(3)硼核外电子的运动状态的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态硼原子中，核外存在___________个运动状态不同的电子。 

(4)Fe3+的价电子排布图为___________。 

(5)根据元素周期律，电负性O___________Se(选填“大于”、“小于”、“等于”)，N、O、Se三种元素中的第一电离能最大的为：___________。

24、化学反应2CuBr2(s)⇌2CuBr(s)+Br2(g)，487K的平衡常数应表示为，但对有固体参与的反应，固相物质的分压可以作为常数1，因此，KP可以大为简化，例如上式可表示为KP=P[Br2(g)]=0.0460atm。现有容积为10.0L的容器，其中装有过量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因发生反应Br2(g)+I2(g)⇌2BrI(g)而使平衡时气体总压P=0.746atm，求：

（1）第2个反应的平衡常数_______。

（2）再向体系中充入0.100molI2，则平衡时气体总压为_______。

25、室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液，设由水电离产生的OH﹣的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________

26、按要求书写下列反应并回答有关问题。

(1)写出Fe2O3与CO在高温下反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(2)写出Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___________。

(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式___________，并指明该反应的氧化剂和还原剂分别是___________、___________。

(4)写出NaHCO3固体加热分解的化学方程式___________。

(5)写出Na2O与盐酸反应的离子方程式___________。

27、联合国大会将2019年定为“化学元素周期表国际年”，显示了元素周期律的重要性。如表列出了元期表中短周期的一部分，a~i代表9种短周期元素。

已知c与氢元素能组成生活中最常见的化合物X。回答下列问题：

(1)元素h在周期表中位于第_______族，g的原子结构示意图为_______。

(2)由元素d与e组成的化合物的电子式为_______。

(3)a~i中，非金属性最强的是_______(填元素符号)；f、g、h、i四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的化学式为_______。

(4)因在元素a的电池材料领域做出了杰出贡献，97岁的古迪纳夫荣获2019年诺贝尔化学奖，a的单质与氧气共热时的化学方程式为_______。

(5)一定条件下，铁能与气态X发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(6)设计实验比较元素i的单质和I2的氧化性，操作与现象是：取2mLKI溶液于试管中，_______。

28、假设是科学家新发现的一种微粒，一个中所含质子数目为_____________、中子数目为_____________、核外电子的数目为_____________。

29、如下图是某同学利用注射器设计的简易实验装置。甲中注入10mL 同温同压下乙中注入50mL将乙中气体推入甲中，用日光照射一段时间，气体在甲中反应。

(1)下列是某同学预测的实验现象：

①气体最终变为红色；②实验过程中，甲中活塞向内移动；③甲中内壁有油珠；④产生火花。

其中正确的是___________(填序号)。

(2)甲管中发生的化学反应类型为___________。

(3)反应后，甲中剩余气体最宜选用下列哪种试剂吸收___________(填字母)。。

A．水   B．氢氧化钠溶液 C．硝酸银溶液 D．饱和食盐水

(4)反应后，若将甲中的物质推入盛有适量溶液的小试管中会观察到___________。若再向其中滴入几滴石蕊溶液，又观察到___________。

30、有关物质的量的计算：

(1)标况下5.6L的CO2中含有的分子数为__________，含有的氧原子为_____mol。

(2)同温同压下，等体积的SO2和SO3气体：原子总数之比为_______；质量之比为______;同温同压下，等质量的SO2和SO3气体：体积之比_______；密度之比_______。

31、甲醇是重要的化工原料，可用于制备甲醛、醋酸等产品。利用与在催化剂的作用下合成甲醇。

主反应：

副反应： 

回答下列问题：

(1)已知：和的燃烧热分别为、，则主反应的_______ 。

(2)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了、和H2O(g)(H20的作用是活化催化剂)按照一定体积比在催化剂表面合成甲醇的反应，部分历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用标注，TS代表过渡态)。

①在催化剂表面上更容易被吸附的是_______。(填“”或“”)

②该历程中正反应最大的活化能为_______ ，写出该步骤的化学方程式_______。

(3)在恒温的刚性密闭容器中，分别按照、的体积比为2：1以及、、H2O(g)的体积比为2：1：8反应相同的时间，所得产物的选择性(如甲醇的选择性)如图所示：

①向反应体系中加入H2O(g)能够显著提高甲醇选择性的原因_______。

②向上述刚性密闭容器中按照体积比2：1：8充入、和H2O(g)，在450K下达平衡时，的转化率为的选择性为，则副反应的压强平衡常数_______。(计算结果保留1位小数)

(4)以为燃料可以设计甲醇燃料电池，该电池以稀KOH作电解质溶液，其负极电极反应式为_______，已知该电池的能量转换效率为，则该电池的比能量为_______(结果保留1位小数，，)。

32、某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如图所示：

(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有__(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为__________。

(2)加入30%H2O2的目的是____________。

(3)室温下，除去MgSO4溶液中的Al3+(使Al3+浓度小于1×10-6 mol·L-1)而不引入其他杂质，应加入的试剂X为_____，应调节pH的范围为_______。(已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀)

(4)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象_______。