云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是

A. 图①表示不同压强对反应体系3X(g) 2Y(g)+Z(s)中X体积分数的影响

B. 图②表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图③中的线条2表示放热反应2H2O2=2H2O+O2加入催化剂Br2的反应进程

D. 图④表示用0.1000mol·L-lNaOH溶液分别滴定同浓度同体积盐酸和醋酸的曲线

2、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：①通过碱石灰，气体体积减小；② 通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；④ 通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。由此可以确定混合气体中

A.一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO

B.一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2

C.一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2

D.一定含有CO、H2，可能含有H2O蒸气、CO2中的1种或2种

3、下列说法正确的是

A．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸

B．利用强酸制弱酸原理，可以用和稀硫酸反应制取

C．少量和足量混合气体通入溶液中，产生的沉淀只有

D．和均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色

4、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．pH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NA

B．1L0.1mol/LCuCl2溶液中，含有Cu2+总数为0.2NA

C．16g由O2和O3组成的混合气体中含有氧原子总数为NA

D．1molMnO2与4mol浓盐酸充分反应生成Cl2分子数为NA

5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．将0.1molFeCl3溶液于1L水中，所得溶液含Fe3+离子数目为0.1NA

B．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为10NA

C．常温、常压下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA

D．在高温下，有1 mol Fe与足量的水蒸气反应，转移电子的数目为3NA

6、下列递变规律正确的是

A. 密度：Cs>Rb>K>Na>Li B. 还原性：Mg>Na>Al

C. 碱性：KOH>NaOH>LiOH D. 还原性：Cl－ >Br－ > I－

7、下列化学用语正确的是(   )

A.的结构式： B.的结构示意图：

C.氧化钠的电子式： D.钙离子的电子式：

8、已知氖的一种同位素是，则其核内的中子数为

A.10 B.12 C.22 D.32

9、向20mL 1mol·L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是

A. 1 mol·L﹣1或3 mol·L﹣1 B. 3 mol·L﹣1或5 mol·L﹣1

C. 1 mol·L﹣1或5 mol·L﹣1 D. 3 mol·L﹣1或7 mol·L﹣1

10、下列反应符合事实且化学方程式或离子方程式书写正确的是

A．过量铁粉与氯气反应：

B．往溶液中通入少量的：

C．用稀盐酸除去银镜：

D．溶液与溶液等体积混合：

11、下列微粒中：

其核外电子数相同的是（ ）

A．①②③   B．②③④   　　　C．①②④   D．①③④

12、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如图所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为17，下列说法不正确的是。

A．原子半径(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)

B．元素X有-4，+2，+4等多种价态

C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸

D．气态的氢化物的稳定性：Z＞Y＞Q

13、下列图示与对应的叙述相符的是（  ）

A．图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B．图2表示0．1000 mol•L-1NaOH溶液滴定20．00mL0．1000 mol•L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C．图3表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A

D．图4表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应

14、化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（   ）

A.燃料电池的能量转化率可达100%

B.用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物

C.金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂

D.食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率

15、下列说法正确的是

A．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的

B．放热反应全部不需要加热即可发生

C．需要加热条件的化学反应都是吸热反应

D．化学反应未必伴随能量变化

16、下列说法不正确的是(　　)

A. π键是原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠而形成的

B. 2个原子形成的多重共价键中，只能有一个是σ键，而π键可以是一个或多个

C. s电子与s电子间形成的键是σ键，p电子与p电子间形成的键是π键

D. 共价键一定有原子轨道的重叠

17、下列反应过程中的能量变化符合下图的是

①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应

A．①②③⑤

B．④⑤⑦

C．③④⑦

D．⑤⑦

18、相同物质的量的SO2和SO3它们之间的关系不正确的是

A．体积比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为2:3

C．氧元素的质量比为2:3 D．含硫原子的物质的量之比为1:1

19、下列实验操作错误的是

A．蒸馏操作时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯

B．给试管中的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的三分之一

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，先将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后再将水层从分液漏斗下口放出

D．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量

20、下列物质的化学式书写不正确的是

A.硝酸HNO3 B.氯化氢HCl C.乙烯C2H6 D.氧化铝Al2O3

21、(1)下列物质中含原子数最多的是________________(填序号，下同)。

①9g H2O；②3.01×1023个CH4分子；③0.3mol NH3；④14g CO和N2混合气体

(2)下列物质中属于电解质的是_________________。

①盐酸     ②Fe  ③熔融NaCl  ④蔗糖 ⑤KNO3晶体  ⑥Na2SO4溶液

(3)完成下列电离或化学(离子)方程式

①碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式______________________；

②碳酸钠转化为碳酸氢钠化学方程式_____________________；

③在硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，至溶液呈中性时的离子方程式_________________。

22、已知A是石油化学工业重要的基本原料，相对分子量为28，在一定条件下能发生如下图的转化关系，已知F是一种高分子化合物。

请回答：

(1)有机物B的结构简式是_______。

(2)有机物D中的官能团名称是_______。

(3)有机物A与D在一定条件下发生加成反应生成E的化学方程式_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．F能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．B可以直接与酸性高锰酸钾溶液反应生成D

C．A生成B与C生成D的反应类型相同

D．D能使石蕊试液变红

23、人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。

(1)已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图甲、乙：

①这两种结构的区别表现在定性方面(即化学性质方面):

甲能_______(填字母，下同)而乙不能_______。

A.被酸性KMnO4溶液氧化   B.与Br2的CCl4溶液发生加成反应

C.与液Br2在催化剂作用下发生取代反应   D.与H2发生加成反应

②定量方面:1mol C6H6与 H2加成时甲需要______molH2，而乙需要_____molH2。

(2)今发现 C6H6还有另一种如图立体结构: ，该结构的二氯代物有______种。

(3)已知萘的结构简式为，下列关于萘的说法正确的是______ (填编号)。

A.萘的分子式为C10H10 B.1mol萘能与6molH2发生加成反应

C.萘分子中所有原子在同一平面上 D.萘的一溴代物只有两种同分异构体.

24、X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，请回答下列问题：

（1）化合物XCl3的中心原子杂化类型为___________；RCl2的立体构型为___________；

（2）H2Z、H2R的沸点分别为100℃、-60．4℃，试解释其原因___________________；

（3）H2RO3的K1和K2分别为1．54×10-2和1．02×10-7，请根据结构与性质的关系解释K1＞K2的原因___________________；

（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为________________；

②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=_____________g•cm-3。

25、回答下列问题：

(1)在Fe2+、Cu2+、H+、Cl-，S微粒中只有氧化性的是___；只有还原性的是___；既有氧化性又有还原性的是___。

(2)请配平下列反应：

KClO3+ HCl= KCl+ Cl2↑+ H2O___

KMnO4+ HCl= KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O___

Cr2O+ H++ H2C2O4= CO2↑+ Cr3++ H2O___

26、稀硝酸和锌反应的化学方程式如下：4Zn＋10HNO3===4Zn(NO3)2＋N2O↑＋5H2O

（1）请用双线桥标明上述化学方程式中电子转移的方向和数目____________________________。

（2）该反应中还原剂是______，还原产物是_______，每有2 molZn参加反应，转移的电子为_______个。

（3）上述反应中，HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸与总硝酸的物质的量之比是______。

27、I.下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上：

(1)NaCl、KCl、NaClO、MgCl2_______

(2)H3PO4 、H2SO3 、HCl、HNO3_______

(3)CO2、CaO、 SO3、SO2_______

(4)空气、盐酸、氨水、胆矾_______

(5)Mg、Al、Zn、S_______

II.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，不能形成Fe(OH)3胶体的是_______。

A.冷水 B.沸水 C.NaOH稀溶液 D.NaCl浓溶液

(2)区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的方法是_______，分离提纯Fe(OH)3胶体的方法是_______。

(3)氢氧化铁胶体能稳定存在的原因是_______(选填序号)。

A.胶体微粒直径在1 nm -100nm之间 B.胶体微粒能透过滤纸

C.胶体微粒做布朗运动 D.胶体微粒带电荷

28、以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度:

在无机化合物的提纯中,常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子,例如:

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水,再加入一定量的试剂反应,过滤结晶即可;

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+,现将混合物溶于水,再加入足量的氢氧化镁,充分反应,过滤结晶即可;

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+,先将混合物溶于水,再加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+,调节溶液的pH=4,过滤结晶即可;

请回答下列问题:

(1).上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3+、Fe2+都被转化为__________(填名称)而除去

(2).①中加入的试剂应该选择__________为宜。

(3).②中除去Fe3+时所发生的总反应的离子方程式为__________

(4).下列与方案③相关的叙述中,正确的是_______

A.H2O2是绿色氧化剂,在氧化过程中不引进杂质,不产生污染

B.将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤

C.调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中

E.在pH＞4的溶液中Fe3+—定不能大量存在

29、某矿石可能由、、中的一种或几种组成，某兴趣小组欲探究其组成，设计探究过程如图所示。

(1)红褐色沉淀为_______(填化学式，下同)，胶状沉淀为_______。

(2)该矿石的组成是_______，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是_______。

(3)该矿石和溶液反应的离子方程式为_______。

(4)工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的混合循环通入反应池中，目的是_______；若处理该矿石，得到滤渣，理论上至少需要的溶液的体积为_______L。

30、将一定量的PH3和H2的混合气体，依次通过两支加热的硬质玻璃管，第一支装有足量的铜屑，第二支装有足量的CuO，第一支玻璃管中因发生反应：2PH3+3CuCu3P2+3H2而增重4.96g；第二支玻璃管反应后质量减轻了5.76g；试求：原混合气体中PH3与H2的体积比为__________。

31、硫的氧化物是形成酸雨的罪魁祸首，含硫烟气(主要成分为)的处理可用水煤气还原法。

已知：ⅰ.   

ⅱ.   

(1)写出CO(g)与反应生成、的热化学方程式：_______。若该反应在恒温、恒容体系中进行，达到平衡的标志为_______(填选项字母)

A.单位时间内，生成n mol CO的同时生成n mol

B.混合气体的平均摩尔质量保持不变

C.混合气体的总压强保持不变

D.与的体积比保持不变

(2)反应ⅱ的正反应的活化能_______(填“＞”“＜”或“=”)逆反应的活化能。

(3)T℃，向10 L恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)、2 mol 和2 mol ，发生反应ⅰ和反应ⅱ，5 min达到平衡时，和的物质的量分别为1.6 mol、1.8 mol。

①该温度下，反应ⅱ的平衡常数K=_______

②其他条件不变，6 min时缩小容器体积。的转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。

①该电池放电时质子从_______(填“b→a”或“a→b”)

②该电池负极反应为_______

32、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

N2(g)+O2(g)2NO(g)，△H＞0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4。请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为______。

(2)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______．

A.消耗1mol N2同时生成1mol O2        混合气体密度不变

C.混合气体平均相对分子质量不变        D.2v正(N2)=v逆(NO)

(3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是______(填字母序号)。

(4)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______填“变大”、“变小”或“不变”

(5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应______(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是______。