云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、将甲烷、氧气、过氧化钠置于密闭容器中，在150 0C时用电火花点燃，充分反应后容器内压强为零，则甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为(   )

A．1:2:3   B．2:1:6 C．  2:1:3 D． 1:2:6

2、甲、乙两个烧杯中分别盛有200mL4.0mol/L的盐酸和200mL4.0mol/LNaOH溶液，向两个烧杯中均加入10.8g铝粉，在相同状况下产生气体的体积比为

A．1：1

B．2：1

C．3：2

D．2：3

3、设NA表示阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极减轻6.4g，则电路中转移电子数目为0.2NA

B．标准状况下，2.24L环己烷中所含碳原子数目为0.6NA

C．7.8g苯()中含有σ键的数目为1.2NA

D．将0.3molH2和0.1molN2于密闭容器中充分反应后，容器内的分子数等于0.2NA

4、已知CuCl为白色粉末，不溶于乙醇，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，露置在空气中易生成绿色。向溶液中加入、NaCl可制得CuCl，CuCl产率与NaCl的用量有如图所示关系，下列说法错误的是

A．属于碱式盐，称作碱式氯化铜

B．CuCl生成反应中氧化剂与还原剂物质的量比为1：2

C．一定范围内，CuCl产率随增大而增大，与其溶解平衡移动有关

D．分离所得CuCl需立即醇洗的目的是快速除去水的同时防止其被空气氧化

5、下列叙述正确的是

①硫酸钡难溶于水和酸，可做X光透视肠胃的药剂

②神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅

③医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

④玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子不相同

⑤碳酸钠、氢氧化钠、碳酸氯钠等都可以中和酸，故都可以作为治疗胃酸过多的药物

⑥明矾净水利用了胶体的性质

⑦根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸

⑧金属钠具有強的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti

A. ①②⑤⑦    B. ①②⑥⑧    C. ①③④⑧    D. ①③⑥⑦

6、下列实验操作规范且能达到目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列方程式属于水解反应方程式的是

A．H2CO3⇌HCO+H+

B．HCO+H2O⇌H3O++CO

C．HCO+OH-=H2O+CO

D．CO+ H2O⇌HCO+ OH-

8、下列变化过程，属于放热反应的是（   ）

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体NaOH溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥食物腐败

A.②③④⑤⑥ B.②③④ C.②⑤⑥ D.①③⑤

9、用NA表示阿伏加德罗常教的值，下列说法正确的是（   ）

A. 1mol Al3+含有核外电子数为3NA B. 2 mol Na2SO4含有分子数为2NA

C. 常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为1mol

10、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（  )

A.NaC1固体 B.液态H2SO4 C.葡萄糖 D.熔融的NaOH

11、如图是1molCO(g)和2molH2(g)发生反应CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g)过程中的能量变化曲线。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂时反应的能量变化。下列相关说法正确的是（ ）

A.使用催化剂后该反应从放热反应变成了吸热反应

B.使用和不使用催化剂相比反应的能量变化不同

C.1molCO(g)和2molH2(g)中的化学键完全被破坏需要吸收510kJ能量

D.1molCO(g)和2molH2(g)完全反应生成1molCH3OH(g)会释放出91kJ能量

12、在溶液中能共存，加OH-有沉淀析出，加H+能放出气体的是

A.Na、Cu2、Cl、 B.Fe2、K、S2、

C.Na、Ca2、Cl、 D.H、Al3、、

13、在淀粉-KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如下表：

下列说法正确的是

A.反应I2(aq)+I-(aq)(aq)的△H＞0

B.其他条件不变，升高温度，溶液中c()减小

C.该反应的平衡常数表达式是K=

D.25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

14、唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指( )

A.硫酸铜晶体 B.硫化汞晶体 C.硫酸亚铁晶体 D.硫酸锌晶体

15、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（   ）

A.0.1mol/LNa2CO3溶液：K+、SO42-、OH-

B.0.1mol/LNaOH溶液：NH4+、SO42-、Cl-

C.0.1mol/LFeCl3溶液：K+、SCN-、NO3-

D.0.1mol/LNaClO溶液：Na+、SO42-、S2-

16、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

A. 已知2SO2(g)+O2 2SO3(g) 为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 已知C(石墨,s)=C(金刚石,s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

C. 已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1),△H=－57.3kJ/mol，则任何酸碱中和反应的热效应均为57.3 kJ

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2 则△H1＜△H2

17、某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是

A．步骤①中肯定用到的仪器有蒸发皿

B．步骤③所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒

C．步骤④中的作用为催化剂

D．“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用溶解、过滤的方法提纯

18、下列说法正确的是

A．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的原子半径逐渐增大

B．原子核外电子排布，先排满K层再排L层、先排满M层再排N层

C．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等

D．同一周期中，满足价电子排布为4sl的元素只有K和Cu

19、化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应在4-8min内的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是（   ）

A.和2.0mol/L

B.和2.5mol/L

C.和3.0mol/L

D.和3.0mol/L

20、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中Cl﹣的物质的量之比为

A. 3：4：3 B. 1：2：3 C. 3：2：1 D. 1：1：1

21、I.回答下列问题：

(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖(C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氮。请回答下列问题。(填相应序号)

①以上物质能导电的是____。

②以上物质属于非电解质的是____。

③以上物质属于强电解质的是____。

II.A、B、C、D四种物分别是HCl、NH3·H2O、CH3COOH、NaOH中的一种。常温下进行下列实验：

(2)0.001mol/L的A溶液pH=3，则A是____。

(3)B溶液和D溶液显碱性，等浓度两者pH关系B＜D；

①D是____溶液。

②用水稀释0.1mol/LB时，溶液中随着水量的增加而减小的是____(填写序号)。

A.c(OH-)        B.c(H+)       C.c(H+)与c(OH-)的乘积        D.OH-的物质的量

(4)pH相同，等体积的两份溶液A和C，分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____(填写序号)。

①反应所需要的时间C＞A

②开始反应时的速率A＞C

③参加反应的锌的物质的量A=C

④反应过程的平均速率C＞A

⑤A溶液里有锌剩余

⑥C溶液里有锌剩余

22、游泳池的水变绿主要是因为细菌及藻类的急剧繁殖导致的。

(1)含氯物质可以作为游泳池的消毒剂。一般水质正常的游泳池消毒后水中的余氯应保持在0.3~0.5mg/L，pH保持在7.4~7.6，这个环境下细菌和藻类都不易生长和繁殖。

①露天游泳池水由于连续下雨和高温(28~30℃)会导致藻类大量繁殖，其原因是_____________。

②消毒剂的错误使用也会导致藻类大量繁殖，游泳池水变绿。若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入H2O2进行消毒也会导致池水变绿，写出次氯酸与H2O2发生反应生成盐酸的化学方程式_________________。

(2)处理池水变绿的方法分为五步。

①灭藻原理是铜离子可以使叶绿体中毒无法光合作用而死亡；CuSO4溶液也能够杀菌，其原理是_________。加入CuSO4溶液后需要打开水循环系统，其作用是_____________。

②含氯消毒剂杀菌消毒主要体现出的化学性质是_____________。

③选用Na2CO3调节pH至7.5，用化学用语和文字解释其原因_____________。

④聚合氯化铝可将悬浮物和被杀灭的细小藻类沉淀到池底，第二天将池底沉淀移出。稀释聚合氯化铝会产生胶体，其离子反应方程式是_____________；当温度大于80℃时，水体中铝离子的总浓度会降低，其原因是_____________。

23、某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：

(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至35℃，再通空气将氨赶出并回收。用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：___________。

(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：

①第一步反应是___________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是___________。

②1 mol NH (aq)全部氧化成NO (aq)的热化学方程式是___________。

(3)过程Ⅲ：一定条件下向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是___________。

24、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。

①该反应能否自发进行与________________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a．升高温度   b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来 　　d．再充入1mol CO2和3mol H2

25、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。

26、2019年的化学诺贝尔奖颁给了为锂电池研究作出贡献的三位科学家。有两种常见锂电池：一种是采用镍钴锰酸锂Li(NiCoMn)O2或镍钴铝酸锂为正极的“三元材料锂电池”；另一种是采用磷酸铁锂为正极的磷酸铁锂电池。请回答下列问题：

(1)基态钴原子的价电子排布式为____，Mn位于元素周期表的____ 区(填“s”或“p”或“d”或“ds”或“f”)。

(2)磷元素可以形成多种含氧酸H3PO4、H3PO2、H3PO3、HPO3，这四种酸中酸性最强的是___。PO43-的空间构型是 ___，中心原子的杂化方式是 ____。

(3)CoO、MnO两种氧化物的熔点由高到低的顺序是 ___，原因是 ___。

(4)PH3是____分子(填“极性”或“非极性”)，其在水中的溶解性比NH3小，原因是 _____

(5)硫化锂Li2S(摩尔质量Mg∙mol-1)的纳米晶体是开发先进锂电池的关键材料，硫化锂的晶体为反萤石结构，其晶胞结构如图。若硫化锂晶体的密度为ag.cm-3，则距离最近的两个S2-的距离是___nm。(用含a、M、NA的计算式表示)

27、（实验）化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：(部分反应物或产物省略，另请注意箭头的指向方向)

已知以下信息：

i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。

ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。

回答下列问题：

（1）E的含氧官能团名称   ，B的结构简式 。

（2）B → C和G → J两步的反应类型 ，   。

（3）① E + F → H的化学方程式   。

② I → G 的化学方程式 。

（4）H的同系物K比H相对分子质量小28，K有多种同分异构体。

①K的一种同分异构体能发生银镜反应，也能使FeCl3溶液显紫色，苯环上有两个支链，苯环上的氢的核磁共振氢谱为二组峰，且峰面积比为1：1，写出K的这种同分异构体的结构简式 。

②若K的同分异构体既属于芳香族化合物，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2。则满足该条件的同分异构体共有__________种(不考虑立体异构)。

28、在常温常压下，①CH4 ②C2H6 ③C3H8 ④C4H10．

（1）取等物质的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是 （填分子式）。

（2）取等质量的量的下列四种气态烃，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是   （填分子式）。

29、碘化钠可用于医学和摄影．实验室制备的基本实验步骤为①检查装置气密性；②关闭K，向B中滴入溶液，制得；③打开K，通入至饱和制得，同时有黄色沉淀产生；④关闭K，向所得溶液中加入稀硫酸，水浴加热，充分逸出；

⑤把B中的混合液倒入烧杯，加入足量碳酸钡除去稀硫酸再经过一系列操作得到成品．

回答下列问题：

(1)盛稀硫酸和溶液的仪器，若换成分液漏斗，其缺点是_________．

(2)A装置中发生反应的离子方程式为________，C装置的作用为_________．

(3)步骤②可观察到的现象是_________．

(4)制得的离子方程式为_________．通入至饱和，与反应制得的离子方程式为________．

(5)步骤⑤中的“一系列操作”包括过滤、洗涤、合并滤液和洗涤液、________等操作．

(6)三颈烧瓶加入碘单质，若期望反应的产率为88%则最终得到产品的质量为______．

30、1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

（1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。

（2）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）

②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。

A 容器中气体压强不再发生变化

B 容器中气体密度不再发生变化

C 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化

③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。

31、辉铜矿主要成分Cu2S，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质，软锰矿主要含有MnO2，以及少量SiO2、Fe2O3等杂质。研究人员开发综合利用这两种资源，用同槽酸浸湿法冶炼工艺，制备硫酸锰晶体和碱式碳酸铜。主要工艺流程如图：

已知：①MnO2有较强的氧化性，能将金属硫化物中的硫氧化为单质硫

②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水溶液中会分解生成NH3

③部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围(开始沉淀和完全沉淀的pH)

Fe3+：1.5～3.2、Mn2+：8.3～9.8、Cu2+：4.4～6.4

④MnSO4·H2O溶于1份冷水、0.6份沸水，不溶于乙醇。

(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有___。

(2)酸浸时，得到浸出液中主要含有CuSO4、MnSO4等，写出该反应的化学方程式：___。

(3)调节浸出液pH=4的作用是___。

(4)本工艺中可循环使用的物质是___。

(5)“沉锰”过程中的离子方程式为___。

(6)获得的MnSO4·H2O晶体需要进一步洗涤、干燥，洗涤时应用___洗涤。

(7)测定MnSO4·H2O样品的纯度：准确称取样品14.00g，加蒸馏水配成100mL溶液，取出25.00mL用标准的BaCl2溶液测定，完全反应后得到了4.66g沉淀，则此样品的纯度为___。

32、氧钒()碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。

已知：①氧钒()碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇

②有较强还原性，易被氧化

实验室以为原料制备该晶体的流程如图：

ⅰ．向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟。

ⅱ．将净化的溶液缓慢加入到足量溶液，有气泡产生，析出紫红色晶体。

ⅲ．待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。

请回答下列问题：

(1)基态钒原子的价层电子的轨道表示式为_______。

(2)步骤ⅰ中生成的同时生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______。

(3)步骤ⅱ可在如图装置中进行：

①导管a的作用为_______。

②实验时先关闭，打开，当_______(填实验现象)时，再关闭，打开。

③装置B中的试剂为_______。

(4)步骤ⅲ中用饱和溶液洗涤晶体，检验晶体已洗涤干净的操作是_______。

(5)称取粗产品，用溶液氧化，再除去多余的(方法略)，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用0标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。(设钒的相对原子质量为M，滴定反应为：)

①滴定终点时的现象为_______。

②产品中钒的质量分数为_______%(用含有m、M的式子表示)。