云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、已知、、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，是短周期主族元素中原子半径最大的元素，与同主族，的最高正价与最低负价之和为4，、、的最外层电子数之和为9，且为非金属元素，下列说法中正确的是

A．的最高价氧化物对应的水化物是强酸

B．与形成的化合物都具有强氧化性

C．由和形成的化合物具有漂白性

D．简单离子半径：

2、提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列说法正确的是

A．葡萄糖在酶的催化下可以水解为乙醇

B．糖类、油脂、蛋白质都是人体所需营养物质，都属于天然有机高分子化合物

C．工业上油脂在碱性条件下的水解反应生成高级脂肪酸盐和甘油，进行肥皂生产

D．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，产生白色沉淀，加足量水，白色沉淀溶解

4、下列说法不正确的是

A．胶体的分散质粒子大小介于溶液和浊液之间

B．可利用丁达尔效应区分溶液和胶体

C．可用渗析法提纯胶体

D．胶体是纯净物，外观透明

5、下列仪器中使用前需要“检漏”的是

A. B. C. D.

6、下列各组有机物中不论二者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成水的质量和消耗氧气的质量不变的是（   ）

A.C3H8、C4H6 B.C3H6、C4H6O

C.C2H2、C6H6 D.CH4O、C3H4O5

7、将1L 0.1 mol•L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1L 0.5 mol•L－1HCl溶液与足量NaOH稀溶液充分反应放出b kJ热量；将500 mL 1 mol•L－1H2SO4溶液与足量Ba（OH）2稀溶液反应放出的热量为

A.（5a－2b） kJ B.（2b＋5a） kJ

C.（2b－5a） kJ D.（10a＋4b） kJ

8、用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

A. 1 L 0.1 mol/L HClO 含有 0.1 NA个H+

B. 100mL 2mol/L 的 AlCl3溶液中含 Al3+的数目为 0.2NA

C. 25℃时，pH=13 的 1.0L Ba(OH)2溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA

D. 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有 0.2 NA个 Na+

9、12mL浓度为0.05mol·L−1Na2SO3溶液恰好与10mL浓度为0.02mol·L−1的KXO3溶液完全反应，已知Na2SO3可被KXO3氧化为Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价为

A.+7 B.+3 C.+1 D.—1

10、Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。利用反应4HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)可实现氯的循环利用。如图是反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。当该反应达平衡时，下列叙述正确的是(　　)

A. 该反应平衡常数的表达式K＝

B. 及时分离出H2O，平衡正向移动，这是正反应速率逐渐增大的缘故

C. 若向恒容平衡体系内再加入1 mol O2，则达新平衡时，HCl的转化率增大

D. 随温度升高，该反应的平衡常数K值会变大

11、根据实验目的，设计相关实验，下列实验操作、现象解释及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列各组离子能大量共存的是

A．

B．

C．

D．

13、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Mg2＋、、I－

B.透明的溶液中：Fe3+、Al3+、、

C.=1012的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、

D.c()＝1mol·L－1溶液中：Na＋、、、OH－

14、下列关于物质的量的说法不正确的是

A. 物质的量是国际单位制中的一个基本物理量

B. 物质的量可以用符号n表示

C. 摩尔是联系宏观世界和微观世界的重要物理量

D. lmol O3含有的臭氧分子数约6.02×1023

15、25 ℃时，将0.1mol/LNaOH溶液加入溶液中，所加入溶液的体积（V）和混合液的pH的关系曲线如图所示。下列结论正确的是（       ）

A．①点时，

B．在曲线上①②③中任何一点时，溶液中都有：

C．③点时，恰好反应完，溶液中有：

D．滴加过程中可能出现：

16、化工生产中常用FeS做沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:Cu2+（aq）+FeS（s）═CuS（s）+Fe2+（aq），下列有关叙述中正确的是（  ）

A.FeS的Ksp小于CuS的Ksp

B.达到平衡时c（Fe2+）=c（Cu2+）

C.该反应平衡常数K=

D.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c（Cu2+）、c（Fe2+）保持不变

17、下列说法正确的是

A．化学反应可以创造新的原子和分子用于合成新的物质

B．研究未知物质的性质可按照观察→实验→预测→结论的顺序进行

C．将NaCl固体放入水中，从而获取NaCl的某些性质，这只涉及实验法

D．研究物质的性质时，常用观察、实验、分类、比较、模型、假说等方法

18、化学是以实验为基础的科学。下列实验装置或操作，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取Cl2

B．用装置乙分离NaCl和MgSO4

C．用装置丙蒸干溶液得到NaHCO3固体

D．用装置丁检验Na2O2与H2O反应的气体产物。

19、硅在能源、电子、信息等领域有重要应用。下列关于晶体硅的说法正确的是

A．是一种半导体材料

B．硬度小

C．常温下化学性质活泼

D．熔点高

20、向xmL0.1 mol·L−1氨水中滴加等浓度的稀高氯酸，测得混合液的温度和pOH [pOH=-lgc(OH－)]随着加入稀高氯酸的体积变化如图所示(图中实线为温度变化，虚线为pOH变化)。下列说法错误的是

A.x = 20

B.b、c点由水电离出的c(OH－)大小为：b＞c

C.b点时溶液中微粒浓度：c(NH)＋c(NH3)＋c(NH3·H2O) = c(HClO4)＋c(ClO)

D.a、d点对应氨水的电离常数：K(a)＞K(d)

21、学习有机化学，掌握有机物的组成结构、命名和官能团性质是重中之重。请回答下列问题：

(1)的分子式为____，所含官能团的名称为_____、_____。

(2)的系统命名为_____。

(3)写出3，3一二甲基丁酸的结构简式____。

(4)合成高聚物其单体的键线式____。

22、(1)写出葡萄糖的分子式____________ 乙醛的结构简式 ___________

(2)写出乙烯和溴水的反应方程式_______________________________

23、下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）①的元素符号为   _________；⑨的原子结构示意图为   _________。

（2）第3周期主族元素中，原子半径最小的是_________（用元素符号表示）。

（3）表中元素的气态氢化物中最稳定的是_____________________（用化学式表示）。

（4）①、②、⑦、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_________（用化学式表示）。

（5）⑤、⑥两种元素相比较，金属性较强的是_________（填元素名称），可以验证这一结论的实验是_________（填正确选项的编号）。

A．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分別放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度

B．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度

C．将形状，大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度

（6）④和⑥两种元素的最高价氧化物的水化物在水溶液中反应的离子方程式为__________。

24、下列物质中：①NaCl溶液  ②氢氧化钠  ③二氧化碳  ④氯化氢 ⑤水  ⑥酒精 ⑦CaCO3，属于电解质的是__________；非电解质是_________；强电解质是_____________；弱电解质是_____________。

25、在空气中加热硫粉和铁粉的混合物，可观察到下列现象：

(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体；

(2)混合物变红，放出热量，最后变成黑色固体；

(3)不时有火星从混合物中射出。

请分别写出产生以上三种现象发生反应的化学方程式：________、_________、__________。

26、钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：

(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应后生成VO2+等离子，该反应的化学方程式是____。

(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反应的离子方程式______。

  ClO+   VO2++ =  Cl-+  VO+  

(3) V2O5能与盐酸反应产生VO2+和一种黄绿色气体，该气体能与Na2SO3溶液反应被吸收，则、Cl-、VO2+还原性由大到小的顺序是____。

(4)在20.00 mL 0.1 moI.L-1 溶液中，加入0.195g锌粉，恰好完全反应，则还原产物可能是 ___。

a.VO2+   b. c. V2+   d.V

27、含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。“飞丝”由鸭毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。请回答下列问题：

I.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是_________(填序号)。

A.通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝

B.将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能

C.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点

D.鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体

II.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下：CHCH+HCNCH2=CHCN聚丙烯腈

(1)反应①的反应类型为____________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________，其反应类型为________。

(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为___________。(写一种即可)

III.聚苯乙烯的结构为，试回答下列问题：

(1)聚苯乙烯的链节是___________，单体是___________。       

(2)实验测得某聚苯乙烯相的对分于质量(平均值)52000,则该高聚物的结构单元重复出现的次数是n=____。

28、

由有机物A合成化工产品的中间产物F(C11H14O2)的合成路线如下：

已知：①与羟基直接相连的碳原子上有氢原子，才可被催化氧化；

②A为一种芳香烃，分子式为C11H14，其核磁共振氢谱显示有5组峰；

③D能发生银镜反应，且D苯环上的一氯代物只有2种；

(4)(R1、R2、R3、R4代表“烃基”或“H”原子)；

(5) (R代表“烃基”)。

根据以上信息回答下列问题：

(1)有机物D的名称为_______，G中的官能团名称为______，H的结构简式为______。

(2)指出下列反应的反应类型：②________，④___________。

(3)写出下列反应的化学方程式。

银氨溶液与D的反应：____________________；

正丙醇与E的反应：___________________________。

⑷符合下列条件的E的同分异构体有______种；任写出其中一种的结构简式_________。

①能发生银镜反应；②苯环上有两个取代基；③分子内不含甲基。

(5)根据上述合成路线和信息，写出由丙酮经过一系列反应制备正丙醇的合成路线_______。

29、正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚(其它装置均略去)，发生的主要反应为：

2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O

实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚。回答下列问题：

(1)合成粗产品时，液体试剂加入顺序是_______。

(2)实验中冷凝水应从_______口出去(填“a”或“b”)．

(3)加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出可能发生的有机副反应的化学方程式：______________________________________________________________，用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式__________________________________。

(4)得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤。该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、_______________，将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行_______(填操作名称)精制得到正丁醚。

(5)本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是_______。

30、现有一定量的镁铝合金与100 mL 稀硝酸充分反应，在反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入1.00mol/ L NaOH溶液，加入NaOH 溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：

(1）合金中的铝与稀硝酸反应的化学方程式为_________；

(2）纵坐标上A 点数值是__________，B 点数值是_________；

(3）原HNO3 溶掖的物质的量浓度为_________。

31、砷（As）的原子结构如图所示：，砷可以形成 As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，它们有着广泛的用途。回答下列问题：

（1）写出砷在元素周期表中的位置__________________。

（2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式：____________。该反应需要在加压下进行，原因是___________。

（3） 已知：①As（s）+H2（g）+2O2（g）=H3AsO4（s）    ΔH1；

②H2（g）+O2（g）=H2O（l）   ΔH2；

③2As（s）+O2（g）=As2O5（s）    ΔH3；

则反应As2O5（s）+3H2O（l）=2H3AsO4（s） 的ΔH =_________。（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）

（4）298 K时,将20 mL 3x mol·L -1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和 20 mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33−（aq）+I2（aq）+2OH-（aq）AsO（aq）+2I-（aq）+H2O（l）。溶液中c（AsO）与反应时间的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_________（填字母）。

a.溶液的 pH 不再变化    

b. v（I-）=2v（AsO）

c. c（I-）=y mol·L-1          

d.不再变化

② tm时, v逆_________v正（填“大于”“小于”或“等于”）。

③ tn 时 v逆________tm时v逆（填“大于”“小于”或“等于”，理由是_______________。

④若平衡时溶液的 pH=13，则该反应的平衡常数K为_______________。（用含x，y的代数式表示）

32、N、P、As、Fe的化合物在研究和生产中有许多重要用途。

(1)基态As原子的核外电子排布式为____。

(2)N的第一电离能比O大，原因是___。

(3)中H-N-H的键角比NH3中H-N-H 的键角__(填“大”或“小”)，原因是____。

(4)K3AsO4中含有的化学键类型包括___；的空间构型为____。As4O6 的分子结构如图所示，则该化合物中As的杂化方式是____。

(5)化合物NH5中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH5是____晶体。

(6)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图 (小圆圈表示白磷分子)。已知晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数的数值为NA，则该晶胞中含有P原子的个数为____，该晶体的密度为____(用含NA、 a的代数式表示)g.cm-3。

(7)KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为______。下图是SCN-与Fe3+形成的一种配离子，画出该配离子中的配位键(以箭头表示)____。

(8)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3+与CN-之间的键型为____，该化学键能够形成的原因是_____。

(9)K3[Fe(CN)5NO]的组成元素中，属于第2周期的元素的第一电离能由小到大的顺序是____。