云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、某酸性溶液中加入Ba2+ 后出现白色沉淀，则该溶液中一定含有

A. Fe3+ B. NH4+ C. NO3- D. SO42-

2、强热条件下，硫酸亚铁固体可发生如下反应：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将此反应生成的气体通入BaCl2溶液中，则

A.逸出SO3气体 B.逸出SO2气体

C.析出BaSO3沉淀 D.析出BaSO4沉淀和BaSO3沉淀

3、CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为2：3

B．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想

C．已知1molCuSO4在1100℃所得混合气体X为SO2和O2，则O2为0.75mol

D．Y可以是葡萄糖

4、最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（  ）

A. 它与氧气互为同素异形体 B. 它是氧元素的一种同位素

C. 它的摩尔质量是64 g·mol-1 D. 它可能具有很强的氧化性

5、下列关于化学反应的自发性叙述正确的是（   ）

A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的

C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的

D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的

6、丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，下列有机物中能用于合成丁腈橡胶的单体有（    ）

①CH3—CH=CH—CH3②CH3—CH=CH2③CH2=CH—CH=CH2④CH3CCCH3⑤CH2=CH—CN⑥CH3—CH=CH—CN

A.④⑤ B.③⑤ C.①⑥ D.④⑥

7、下列有关说法正确的是

A. 原子半径：Be ＜ B ＜ C ＜ N B. 电负性：Si＞F

C. 酸性：H3PO4 ＞ H2SiO3 ＞ HNO3 D. 第一电离能：Mg＞Na

8、下列说法正确的是(　　)

A．任何一个电子层最多只有s、p、d、f四个能级

B．用n表示电子层数，则每一电子层最多可容纳的电子数为2n2

C．核外电子运动的概率密度分布图就是原子轨道

D．电子的运动状态可从电子层、能级、原子轨道三个方面进行描述

9、科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是(　　)

A.a为正极，b为负极 B.生产过程中H+向a电极区域运动

C.电子从b极向a极移动 D.负极反应式为：

10、下列物质的性质与应用关系的描述不正确的是

A．氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料

B．金属钠具有还原性，可从CuSO4溶液中置换出铜

C．过氧化钠有漂白性，可用于漂白纸浆及草帽等编织物

D．碳酸钠溶液显碱性，其热溶液可除去物品表面的油污

11、碘循环工艺不仅能吸收减少对环境的污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：

下列说法正确的是(   )

A.分离器中的物质分离操作为过滤

B.反应器中发生的反应不是氧化还原反应

C.该工艺中和的相互转化体现了“碘循环”

D.碘循环工艺的总反应为

12、某大学课题组研究了晶态卟啉超分子材料。通过利用该材料电催化CO2还原制备CO、HCOOH、CH4等有 价值的产品。不同卟啉分子结构如图。下列说法中正确的是

A．TPYP与石墨烯互为同素异形体

B．Ni—TPYP与Ni—TPYP—l均属于烃类化合物

C．Ni-TPYP分子中无苯环结构

D．Ni-TPP属于高分子化合物

13、下列关于反应能量的说法正确的是

A. 若反应A=B △H<0，说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能 A比B大

B. Zn(s)+CuSO4 (aq)==ZnSO4 (aq) +Cu(s)；△H=-216kJ·mol-1。则反应物总能量>生成物总能量

C. 101kPa时，2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）；△H=-QkJ·mol-1，则H2的燃烧热为1/2QkJ·mol-l

D. H+(aq) +OH- (aq)=H2O(l)；△H= -57.3kJ·mol-1，含1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

14、对一个可逆反应来说，升高温度下列物理量一定增大的是（   ）

A.反应速率 B.平衡常数 C.催化剂的活性 D.焓变

15、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列符合未来新能源标准的是

①天然气   ②煤   ③水煤气   ④石油   ⑤太阳能   ⑥生物质能   ⑦风能   ⑧氢能

A．①②③④

B．⑤⑥⑦⑧

C．③⑤⑥⑦⑧

D．③④⑤⑥⑧

16、已知：①分子中化学键断裂时需吸收的能量；②分子中化学键断裂时需吸收的能量；③由氢原子和氯原子形成分子时释放的能量。则和完全反应生成氯化氢气体时的能量变化为

A．放出能量

B．吸收能量

C．放出能量

D．吸收能量

17、下列各组物质均在试管里进行反应，反应过程中，在试管口观察不到红棕色气体出现的是(　　)

A．浓硝酸和铜片共热

B．浓硫酸和铜片共热

C．稀硝酸和铜片共热

D．浓硫酸和硝酸钾晶体、铜片共热

18、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图所示。下列说法错误的是

A. 该反应的总反应为放热反应   B. 使用催化剂，只以改变反应进行的方向

C. 反应①是吸热反应，反应②是放热反应   D. △H=△H1+△H2

19、在1 L密闭容器中充入CH3OH发生如下反应：CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，CH3OH的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(   )

A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

B.600 K时，从X到Y点可通过减小压强实现

C.改用更高效催化剂能增大Z点的平衡转化率

D.T1 K时，该反应的平衡常数为8.1

20、下列实验的现象描述和结论相匹配的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、卤素单质及其化合物在生产、生活、化工、医药、材料等领域中有着非常广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Br原子的价层电子轨道表示式为__________。

(2)下列现象中，不能用“相似相溶”原理解释的是__________（填序号）。

A．HCl易溶于

B．易溶于NaOH溶液

C．易溶于

D．易溶于

(3)卤族元素除F元素外，Cl、Br、I均可形成多种含氧酸根，①；②；③中键角最大的是__________（填序号）。

(4)光气（）在有机合成中常作氯化剂，分子中所有原子均满足8电子稳定结构，分子中键和键的个数比为__________。

(5)请在下图含溴有机物的结构简式中，用星号（*）标出含有的手性碳原子__________。

(6)已知：羧酸的酸性可用的数值来衡量。室温下，；，依据数据分析，酸性：__________（填“＞”“＜”或“=”），请从键的极性角度解释原因__________。

22、化学反应过程既是物质的转化过程，也是能量的转化过程。

(1)下列属于吸热过程的是___________(填序号)。

a.CO燃烧       b.铝和稀盐酸反应        c.碳酸氢钠溶于水               d.石灰石分解

(2)t℃时，关于N2、NH3的两个反应的信息如下表所示：

请写出t℃时，NH3被NO氧化生成无毒气体的热化学方程式___________(反应热用a、b、c、d代数式表示)。t℃时，该反应的平衡常数___________(用K1和K2表示)。

(3)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。目前已开发出如图所示用电解法制取ClO2的新工艺。用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。精制饱和食盐水入口是_______口(填“c”或“d”)产生ClO2的电极反应式为_______。

23、右图中电极a、b为Fe物件和Ag片，电极c、d都是石墨电极。通电一段时间后，在c、d两极上共收集到336ml(标准状况)气体。回答：

(1)直流电源中，M为_________________极。

(2)欲在Fe物件上镀上一薄层Ag，

①Fe物件应为_________极，(填a或b)

②Fe物件增重_________g。

(3)X溶液为____________，其浓度____________，(填“增大”“减小”或“不变”)

(4)若NaOH溶液的质量分数由5.00%变为5.02%，列式计算原NaOH溶液的质量。____________

24、氮化硼(BN)是-种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 在BF3分子中，F-B-F的键角是_____，B原子的杂化轨道类型为_____，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，的立体结构为______。

(2)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_____(填“极性键”或“非极性键”)，层间作用力为_____。

25、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。3月29日，长城汽车氢能战略全球发布会推出氢能技术，并计划今年推出全球首款C级氢燃料电池SUV。关于氢能，根据要求回答问题：

I.制备氢气

制备氢气常采用以下方法：①电解水法：2H2O2H2↑+O2↑

②水煤气法：C+H2O(g)CO+H2，CO+H2OCO2+H2

③太阳能光催化分解水法：2H2O2H2↑+O2↑

(1)三种方法中最节能的是____(填标号)。

(2)已知拆开1molH－H、1molO=O和1molH－O分别需要的能量依次为436kJ、498kJ、和463kJ，则理论上每3.6gH2O(g)完全分解，需____(填“放出”或“吸收”)能量___kJ。下列能正确表示该过程的能量变化示意图的是____(填标号)。

A. B. C.       D.

II.氢燃料电池

(3)氢燃料电池具有清洁高效等优点，其简易装置如图所示。该电池正极反应式为____；在标准状况下，当有1mol电子通过外电路时，消耗氢气的体积至少为：____。

26、人们利用原电池原理制作了多种电池，以满足日常生活、生产和科学技术等方面的需要。请根据题中提供的信息，回答下列问题。

（1）铅蓄电池在放电时的电池反应为，则其正极上的电极反应为_____。

（2）溶液腐蚀印刷电路铜板时发生反应：。若将此反应设计成原电池，则负极所用的电极材料为_____；电极反应式：____；当电路中转移0.2mol电子时，被腐蚀的铜的质量为_____g。

（3）已知甲醇燃料电池的工作原理如图所示。该电池工作时，b口通入的物质为___，该电池正极上的电极反应式为__；当6.4g甲醇()完全反应生成时，有___mol电子发生转移。

27、用“＞”或“＜”填空：气态氢化物稳定性：H2O___H2S，还原性：H2S___HCl。

28、(1)以下十种物质：①水泥；②玻璃；③纤维素；④蛋白质；⑤蔗糖；⑥天然橡胶；⑦金刚砂；⑧光导纤维；⑨陶瓷；⑩碳纳米管。

以上属于硅酸盐材料的是___________(填序号)；属于有机高分子的是___________(填序号)。写出③完全水解产物的分子式___________。

(2)写出乙醇催化氧化的方程式：___________。

(3)如图是氢氧燃料电池的示意图。写出该电池的的负极反应方程式：___________；正极反应方程式：___________。

(4)写出丙烯酸乙酯(CH2=CHCOOCH2CH3)发生聚合反应的化学方程式：___________。

29、莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O]能溶于水，难溶于乙醇，不易被氧气氧化，是实验中代替硫酸亚铁使用的重要试剂。某兴趣小组欲制备莫尔盐，采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸制备硫酸亚铁溶液，再用制得的硫酸亚铁溶液和硫酸铵饱和溶液反应制得，实验装置如图所示。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为_______；配制本实验所需溶液的蒸馏水，均需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是_______。

(2)如图连接装置，检验气密性后，将过量铁屑和少量碳粉加入c中，加入其它试剂，打开仪器a的上口玻璃塞，然后旋开K2，为保证硫酸顺利滴入c中，还应采取的操作是_______。

(3)c中加入少量碳粉的作用是_______。

(4)为加快反应速率，需将c中试剂温度保持在70～75℃，一般采取的加热方式是_______。

(5)充分反应一段时间后，打开K3，关闭K1、K2，c中溶液被吸入d中，此时d中发生的主要反应的化学方程式为_______。

(6)制备结束后，将d中固液混合物过滤，所得莫尔盐可用_______(填试剂名称)进行洗涤，洗涤后晾干。

(7)实验小组为测定莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·xH2O]的化学式，操作过程如下：

①称取质量为1.96g的莫尔盐，制成溶液。

②加入含0.001molKMnO4的酸性溶液，一段时间后，恰好完全被还原为Mn2+。

通过计算得出x=_______。

30、取1.06gNa2CO3溶于水配成100mL溶液，求：

(1)Na2CO3溶液的物质的量浓度_________。

(2)取出20.0mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.04mol/L，求稀释后溶液的体积______。

(3)取出20.0mL该溶液，向其中滴加足量1mol/L的稀硫酸，计算产生的CO2在标准状况下的体积__。

31、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

(1)平衡常数K=___________(用K1、K2表示)。

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min时反应(Ⅱ)达到平衡，测得10min内。则平衡后n(Cl2)=___________mol，NO的转化率α1=___________。

(3)其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2___________α1 (填“＞”“＜”或“=”)，平衡常数K2___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

32、平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末含、、、FeO等物质某课题小组以此粉末为原料，设计如图1工艺流程对资源进行回收，得到和硫酸铁铵矾：

已知：

Ⅰ酸性条件下，铈在水溶液中有、两种主要存在形式，易水解，有较强氧化性；

Ⅱ不溶于稀硫酸；

Ⅲ硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理．

滤液A的主要成分______填写化学式．

写出反应的离子方程式______．

反应之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行洗涤的实验操作方法是______

稀土元素的提纯，还可采用萃取法．已知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，过程表示为水层有机层有机层水层，分液得到有机层，再加入获得较纯的含的水溶液．可选择硫酸作反萃取剂的原因是______．

用滴定法测定制得的产品纯度．

所用溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得该产品的质量分数______填“偏大”、“偏小”或“无影响”

已知沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，沉淀的pH范围：，时能溶于NaOH溶液生成现用溶液含有杂质来制备硫酸铁铵矾．实验中可选用的试剂：溶液、、NaOH溶液、饱和石灰水、稀溶液、稀盐酸．

实验步骤依次为：

向含有杂质的溶液中，加入足量的NaOH溶液至，______；

______；

向中得到的溶液中加入硫酸铵溶液，______、______过滤、洗涤、常温晾干，得硫酸铁铵晶体