云南省红河哈尼族彝族自治州2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、下列反应中，属于取代反应的是  （   ）

A．甲烷燃烧 B．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应 D．乙烷与氯气在光照下反应

2、下列物质中不属于电解质的是

A．MgSO4

B．HNO3

C．KOH

D．NH3

3、向含有c(FeCl3)=0.2 mol·L-1、c(FeCl2)=0.1 mol·L-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O

4、下列属于主族元素，且属于短周期元素的是

A．氢

B．铁

C．钾

D．氖

5、下列有关物质及其性质的叙述正确的是

A．可用电解熔融BeCl2的方法制备Be

B．Li在ⅠA金属，在空气中燃烧生成Li2O2

C．为增强漂白粉的漂白效率，使用时可适当加点醋

D．由于FeCl3溶液具有酸性，所以能刻蚀Cu制电路板

6、下列物质的主要成分不是二氧化硅的是

A.石英 B.水晶 C.计算机芯片 D.沙子

7、下图表示某高分子化合物的结构片断，关于该高分子化合物的推断正确的是

A. 该高分子是经由缩聚反应得到

B. 该高分子的分子式是（C3H3Cl3）n

C. 聚合物的单体是CHCl＝CHClCH3

D. 若n为聚合度，则其相对分子质量为97n

8、下列有关化学用语表示正确的是 （   ）

A．中子数为1的氢原子： B．氯原子的结构示意图：

C．N2的电子式：   D．乙醇的结构简式：C2H5OH

9、下列说法不正确的是（   ）

A.在光照条件下，等物质的量的与充分反应，只能生成和

B.对石油分馏产品进行催化裂化，可以提高汽油等轻质油的产量和质量

C.乙炔能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，两者褪色的原理不同

D.邻二甲苯只有一种结构，说明苯中的碳碳键是完全相同的

10、以下实验装置一般不用于分离物质的是（   ）

A.  B.

C.  D.

11、人体中含有最多的金属元素是

A.铁 B.钾 C.钙 D.钠

12、MFC-电芬顿技术通过产生经基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的废水净化效果，其耦合系统工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．Y电极上消耗1mol溶液中时，可以产生2mol

B．甲池是将化学能转化为电能，其中a极上发生氧化反应

C．乙池中生成羟基自由基的反应为

D．电子移动方向为：a→Y，x→b

13、化学是材料科学、生命科学、环境科学等现代科学技术的重要基础，以下说法不正确的是

A．中科院大连化物所等研究团队发现，电解碳酸钠溶液过程中产生的活性氧对灭活溶液中的新冠病毒的效率高达99.9%，电解过程中活性氧在阴极区生成

B．CRISSPR/Cas9基因剪刀能够精确地对DNA进行编辑，让对癌症和遗传性疾病的治疗成为现实，其中DNA属于高分子化合物

C．四羊方尊是商代晚期青铜礼器，为十大传世国宝之一、制作其材质的熔点比铜的低

D．《云林石谱》记载，“西京洛河水中出碎石，颇多青白，间有五色斑斓，采其最佳者，入铅和诸药，可烧假玉或琉璃用之”，“假玉”和“琉璃”中都含有大量的硅酸盐

14、下列实验方案最合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、有机物A和B，只由C、H、O两种或三种元素组成，相同物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，下列对A、B的判断错误的是

A.A与B互为同分异构体 B.A与B的分子组成相差n个“H2O”

C.A与B的分子组成相差n个“CO2” D.A与B可能是同系物

16、“类比推理”是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．硅是常用的半导体元素，锗也是常用的半导体元素

B．Fe和反应生成，推测Fe与反应生成

C．与水反应生成HCl和HClO，推测与水反应生成HF和HFO

D．通入溶液不产生沉淀，则通入溶液也不产生沉淀

17、下列有关物质的分类正确的是(　　)

A. 混合物：水玻璃、碱石灰、明矾   B. 酸：稀硫酸、次氯酸、硫酸氢钠

C. 酸性氧化物：SO2、CO2、SiO2   D. 碱性氧化物：CaO、Na2O2、K2O

18、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是

A．H+、Cl-、Na+、K+

B．Ag+、Cl-、K+、

C．、OH-、Na+、Cl-

D．H+、、Fe2+、Cl-

19、一定条件下，欲实现下列物质转化，所选试剂不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、“绿色能源”是当今人类理想的能源，下列不属 “绿色能源”的是

A. 风能   B. 潮汐能   C. 石油   D. 太阳能

21、氨的合成与应用一直是众多科学家研究的热门话题，目前该研究领域已经催生了三位诺贝尔化学奖得主，N2不仅可以与H2合成氨气，N2还可以与其他物质反应生成氨气，回答下列相关问题：

(1)德国化学家哈伯研究“N2(g)+3H2(g)2NH3(g)”反应贡献巨大，1918年荣获诺贝尔化学奖，已知该反应在298K时，△H=－92.2 kJ/mol，Kc=4.1×106(mol/L)－2

①若从平衡常数角度分析，反应限度已经较大，但为何化工生产中还需要使用催化剂：____________________________________________

②升高温度，反应物的转化率会降低，而实际化工生产中常常采用700K左右的温度，其原因是____________________________________________。

(2)1931年，科学家卡尔博施因改进合成氨方法而荣获该年度诺贝尔化学奖。研究发现，催化剂Fe3O4·Al2O3)颗粒大小不同、温度不同，平衡混合气体中氨气的含量不同由如图可以得出合成氨的适宜条件是_________________________________

(3)2007年，德国埃特尔发现了合成氨催化机理，开端了表面动力学的研究。研究发现，常温恒压密闭容器中，N2在催化剂表面可以与水发生反应：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)

①下列各项能够作为判断该反应一定达到平衡的依据是___________(填标号)。

A.容器中N2(g)、NH3(g)、O2(g)的浓度之比为2：4：3

B.N2与NH3浓度之比恒定不变

C.v(N2)正=2v(NH3)逆

D.混合气体中氨气的质量分数不变

E.压强保持不变

②平衡后若分别改变下列一个条件，可以使N2转化率增大的是___________(填标号。)

A.转移掉部分O2 B.转移掉部分NH3

C.适当增加H2O(l)的量             D.增加N2的量

(4)科学研究发现，天然气CH4(g)与N2(g)在催化剂作用下可以直接用于合成氨气，同时生成副产物焦炭，已知每转移1mol电子，该反应吸收的热量为QkJ。

①写出该反应的热化学反应方程式_________________________________

②700℃时，将3molCH4与3molN2在2L的恒定密闭容器中发生上述反应，达到平衡时生成 amolC，求此时混合气体中氨气的体积分数______________________(用含a的数学表达式即可，下同)；该温度下的平衡常数Kc=_________________________________。

22、已知:键能为436kJ/mol，N≡N键能为945kJ/mol，N-H键能为391kJ/mol。根据键能计算工业合成氨的反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，消耗1mol 合成氨反应的__________kJ/mol。

23、元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)不同元素之间的最本质区别是_________不同；

(2)表中与氧元素化学性质相似的是_______元素；

(3)12号元素的原子在化学反应中比较容易_____(填“得到”或“失去”)电子；

(4)11﹣18号元素在表中处于同一周期的原因是它们原子结构中的_____相同。

24、填空

(1)中含有的阴离子个数约为_______。

(2)等物质的量的和，其质量之比为_______，所含氧原子数之比为_______。

(3)将溶液加水稀释到，稀释后溶液中的物质的量浓度为_______。

(4)某二价金属的氯化物中含有，则的摩尔质量为_______。

25、运送“神舟”五号飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5％，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。

（1）该氮氢化合物的电子式为_________。

（2）该物质与液态双氧水反应能产生两种无毒又不污染环境的物质，写出该反应的化学方程式_______________________。

（3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的方程式。

_________________________________________。

26、现有1～20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：

(1)元素A的原子最外层共有________种不同运动状态的电子，这些电子中有________种能量不同的电子。B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是________。

(2)元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素A与元素D相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

A．常温下A的单质和D的单质状态不同

B．A的氢化物比D的氢化物稳定

C．一定条件下D能从A的氢化物水溶液中置换出A单质

D．D的氢化物水溶液酸性比A的氢化物水溶液酸性强

(4)C的氢化物固态时属于________晶体，该氢化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________________________。

27、在中学实验中学过的可用于分离或提纯物质的方法很多，如①过滤、②蒸发结晶，③降温结晶，④蒸馏，⑤萃取，⑥分液等。请将分离或提纯下列各混合物最适宜的方法名称的序号填入横线上。

(1)除去粗盐中的泥沙___________。

(2)从饱和食盐水中提取食盐___________。

(3)分离植物油和水___________。

(4)用CCl4溶液提取碘水中的碘___________。

(5)分离碘的CCl4溶液___________。

28、前苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳及水开始的。与之相关的转化关系如下图所示（部分反应条件已略去）。

（1）G的结构简式为     ，反应③的类型为     。

（2）检验D中官能团的试剂是   ，相应的实验现象为 。

（3）绿色植物的光合作用是地球上规模最大的化学反应，请写出二氧化碳、水发生光合作用生成葡萄糖的化学方程式： 。

（4）在自然界纤维素与水可在甲烷菌催化下水解生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平： 。

（5）已知：断开1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键释放的能量数据如下表

反应①2CH4（g）→C2H2（g）+3H2（g） △H= kJ·mol－１。

29、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是__________________；

（2）石墨(C)极的电极反应式为________________________；

（3）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为________L ，丙装置中阴极析出铜的质量为________g；

（4）某同学利用甲烷燃料电池设计电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，用于制Fe(OH)2，使用硫酸钠作电解质溶液，阳极选用________作电极。

30、Na2CO3溶液也通常用来捕获CO2。常温下，H2CO3的第一步、第二步电离常数分别约为Ka1＝4×10－7 ，Ka2＝5×10－11，则0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液的pH等于______________。(不考虑第二步水解和H2O的电离)

31、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。与重整是利用的研究热点之一、该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)     

b)       

c)       

d)       

e)     

(1)根据盖斯定律，反应a的___________(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有___________(填字母)。

A．增大与浓度，反应a正反应速率增加

B．移去部分，反应c的平衡向右移动

C．反应a使用催化剂后，可提高的平衡转化率

D．降低反应温度，反应e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_____步进行，其中，第_____步的正反应活化能最大。

(4)设 K为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应a、c、e的ln K随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应a、c、e中，属于吸热反应的有___________(填字母)。

②反应c的相对压力平衡常数表达式为 K=___________。

③在图中A点对应温度下、原料组成为、初始总压为100kPa的恒容密闭容器中进行反应，体系达到平衡时的分压为40kPa。则的平衡转化率为___________。

(5)用途广泛，写出基于其物理性质的一种用途___________。

32、高氯酸三碳酰胫合镍{[Ni(CHZ)3](C1O4)2}是一种新型的起爆药。

(1)写出基态Ni原子的外围电子排布图___________。

(2)基态Cl原子核外电子总共有_______种运动状态，最高能级的原子轨道电子云形状为______。

(3)Ni能与CO形成配合物Ni(CO)4，配体CO中提供孤电子对的是C原子而不是O原子，其理由可能是_______，1mol该配合物分子中σ键数目为_______(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。

(4)高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成。

①高氯酸的酸性强于次氯酸的原因是________。

②l个晶胞中含有的Ni2+数目为a，Ni2+的配位数为b，NiO晶胞中每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为c，则a：b：c=_______。