云南省文山壮族苗族自治州2025年中考真题（3）化学试卷（含答案，2025）

1、短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，T单质难溶于水但微溶于酒精。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞T

B．氢化物的沸点一定是：Y＞R

C．原子半径和离子半径均满足：Y＞Z

D．由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键

2、下列反应过程中的能量变化符合下图的是

①酸碱中和；②镁与盐酸的反应；③生石灰变成熟石灰的反应；④食物因缓慢氧化腐烂；⑤石灰石分解；⑥甲烷燃烧；⑦灼热的炭与二氧化碳反应

A．①②③⑤

B．④⑤⑦

C．③④⑦

D．⑤⑦

3、下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是

A．用KI溶液将AgCl转化为AgI

B．用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油

C．向Al2(SO4)3溶液中加入浓NaHCO3溶液，产生沉淀和气体

D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体

4、某同学按图所示的装置进行电解实验 下列说法正确的是 (   )

A.电解过程中，铜电极上有H2产生

B.电解初期，总反应方程式为：Cu+H2SO4 CuSO4+H2

C.电解一段时间后，石墨电极上有O2产生

D.整个电解过程中，H+的浓度不断增大

5、镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂的性质的叙述，不正确的是

A．Li2SO4易溶于水

B．LiOH是受热不易分解的强碱

C．Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象

D．Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

6、下列过程中的化学反应对应的离子方程式正确的是

A．硫酸铁溶液中加足量的铜粉：2Fe3+＋3Cu=2Fe＋3Cu2+

B．AgNO3溶液中滴加过量稀氨水：Ag++OH-=AgOH↓

C．硫酸铝溶液中滴加过量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

D．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：CO+Ca2+=CaCO3↓

7、X、Y、Z、M是电负性逐渐减小的短周期非金属元素。X、Z、M位于三个不同周期，Y与Z的价电子数之和为M价电子数的两倍；化合物的电子总数为18个。下列说法错误的是

A．Y的含氧酸为弱酸

B．Z与M形成的化合物具有较强的还原性

C．简单氢化物的稳定性：X＞Y＞M

D．原子半径：Z＜X＜Y＜M

8、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合物中含右的C—H键数目为4NA

B.常温下，5.6 g Fe与足量浓硝酸充分反应，转移电子的数目为0.3NA

C.标准状况下，22.4 L HC1中含有的H+ 数目为NA

D.常温常压下，18g羟基（O2H）中所含的中子数为NA

9、用脱脂棉包住约0.2gNa2O2粉末，投入盛满CO2的集气瓶中，棉花燃烧，此实验不能得出的结论是

A．CO2在一定条件下可以支持燃烧

B．该反应是一个放热反应

C．该实验的反应中有O2生成

D．Na2O2可作为呼吸面具中氧气来源

10、下列有关甲烷的说法正确的是

A．碳氢原子的质量比是

B．易溶于水

C．属于有机化合物

D．燃烧时吸收热量

11、下列说法正确的是( )

A.易溶于水，所以可用作制冷剂

B.，该转化能实现

C.加热盛有少量固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝说明显碱性

D.在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在

12、以下实验装置一般不用于分离物质的是

A. B.

C. D.

13、如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa2O、0.01molNa2O2、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为（   ）

A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙

C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙

14、下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是

A．和，和澄清石灰水

B．和，和

C．和，和

D．和，和

15、下列属于氧化还原反应的是

A.MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ B.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

C.CaCO3CaO+CO2↑ D.铜和浓硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O

16、反应aX(g)+bY(g) ⇌cZ(g)  ΔH，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量[n(Z)]与反应时间(t)的关系如图所示。下述判断正确的是

A．T1＜T2，ΔH＞0

B．p1＞p2，a+b＞c

C．T1＞T2，  ΔH＜0

D．p1＜p2，a+b＜c

17、下列有机化学反应方程式书写错误的是

A．取代反应：

B．酯化反应：CH3OH++H2O

C．加成反应：

D．加聚反应：n

18、下列分子式只表示一种物质的是

A．C3H6

B．C4H8

C．C3H7Cl

D．CH2Cl2

19、一种药物的分于结构如图，其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断不正确的是

A．第一电离能：X＜Z＜Y

B．在该结构中Y原子采用sp2杂化

C．W与Z可按原子个数比2∶1和1∶1形成两种化合物

D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物

20、氮是植物生长必需的元素，在大气中主要以分子形式存在在放电条件下，与O2可发生反应： 。20世纪初，德国化学家哈伯等首次合成了氨气，化学方程式为： ，生成的NH3与HCl反应合成氮肥。固氮可分为人工固氮和自然固氮。下列可实现自然固氮的是

A．N2→NO

B．N2→NH3（合成氨）

C．NH3→NO

D．NO→NO2

21、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

(1)SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为 _________________________，工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃，其所对应的方程式为___________

(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，则Na2SiO3可作生产_______________的原料。 

(3)工业上常用2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是____________(填化学式，下同)，氧化剂是________________。

22、（15分）I．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下图所示，其中Y元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍。回答下列问题：

（1）Y元素在元素周期表中的位置是 。

（2）列举一个事实证明Y元素与Z元素的非金属性强弱：   。

（3）X的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。该盐溶液的pH   7（填“＜”、“＞”或“＝”），其原因为（用离子方程式表示）   。

（4）X元素的某种液态氢化物，分子中含有18个电子，只存在共价单键。该物质在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，同时生成一种参与大气循环的气体。该反应的化学方程式为   。

II．已知可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，平衡常数见下表：

（5）该反应ΔH   0（填“＜”或“＞”）。

（6）850 ℃时，若向一容积固定的密闭容器中同时充入1.0 mol CO、3.0 mol H2O、1.0 molCO2和x mol H2，若要使上述反应开始时正向进行，则x应满足的条件是   。

若x＝5.0，当反应达到平衡时，n(H2)＝ 。

23、如图所示，甲池的总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。请回答下列问题：

(1)乙池中的银电极为___________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)

(2)甲池中通入O2的一极的电极反应式为___________

(3)丙池中发生电解反应的化学方程式为___________

(4)若丙池中总共生成标准状况下的气体1.12L(不考虑溶解)，则此时乙池中溶液的pH约为___________(假设电解后乙池中溶液体积为500mL)

(5)甲池中消耗224 mL(标准状况)O2，此时丙池中理论上产生 固体的质量为___________g。

24、国家卫生健康委员会发布公告称，富硒酵母、二氧化硅、硫黄等6种食品添加剂新品种安全性已通过审査，这些食品添加剂包括食品营养强化剂、风味改良剂、结构改善剂、防腐剂，用于食品生产中，将更好地满足吃货们的心愿，丰富舌尖上的营养和美味。请回答下列问题：

(1)富硒酵母是一种新型添加剂，其中硒元素在周期表中的位置为____。

(2)下列说法正确的是____。

A.热稳定性：   B.与的中子数之和为60

C.酸性：   D.还原性：

(3)短周期元素、、、、、都可能存在于某些食品添加剂中，其最高正化气价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示：

①由、、三种元素组成的化合物的电子式为____。

②、、、、元素形成的简单离子中半径最大的是___(用化学式表示)，其结构示意图为___。

③和组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为____。

25、(1)石墨转变成金刚石需要吸收的热量，该反应的热化学方程式为____。

(2)在、下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和澄清石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________。

(3)已知下列热化学方程式：

①

②

③

写出被还原成和的热化学方程式：________。

26、氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：

（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为____________________________________________________________。

（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_____________，1molN2F2含有_____________mol σ键。

（3）NH3的键角   _____________H2O的键角(填“<”“ >”或“=”)，原因是_____________。

（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_____________mol配位键。

（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等电子体的分子或离子_____________；

②Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_____________，Na2O晶体的密度为_____________g·cm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。

27、(1)根据图像填空：

①反应物是_______；生成物是_______。

②在2min内用A、B、C表示的化学反应速率分别为_______、_______、_______。

③该反应的化学方程式为_______。

(2)人工光合作用的途径之一就是在催化剂和光照条件下，将CO2和H2O转化为CH3OH，该反应的化学方程式为：2CO2(g)+4H2O(g)2CH3OH(g)+3O2(g)。一定条件下，在2L密闭容器中进行上述反应，测得n(CH3OH)随时间的变化如下表所示：

①用CH3OH表示0～3 min内该反应的平均反应速率为_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.v正(H2O)=2v逆(CO2)  b.n(CH3OH)∶n(O2)=2∶3

c.容器内密度保持不变                    d.容器内压强保持不变

③反应达到平衡后，往容器中通入一定量的CO2，化学平衡向_______方向移动(填“正反应”或“逆反应”)

28、汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为_______。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)_______。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为____。

(4)次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方程式为_______。

(5)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在一定条件下与SO2反应制得，该反应的离子方程式为：_______。

(6)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O(未配平)。当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子数是____mol。

29、氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，根据要求回答有关问题：

(1)A的物质类别为______(填序号)。

a.氧化物            b.碱        c.盐        d.酸

(2)B的化学式为______，NaClO的电离方程式为______。

(3)84消毒液(主要成分为NaClO)使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，同学们对反应原理持不同意见：

①甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于_____反应。

②乙同学则认为发生氧化还原反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中HCl体现的性质是_____(填序号)。

a.氧化性             b.还原性        c.酸性

③丙同学为验证乙同学的观点，设计如下实验：

向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后，将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口，试纸_____(填现象)，证明了乙同学的观点是正确的。

(4)二氧化氯(ClO2)现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。

①ClO2中Cl的化合价为______。

②ClO2对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，配平以下方程式：______。

______ClO2+______Mn2++______H2O=______MnO2↓+______Cl-+______H+

(5)从“价一类”二维角度，写出一个实现“Cl2→NaCl”的化学方程式：______。

30、将块锌片插入200mL0.1mol/LH2SO4溶液中，锌片与H2SO4溶液恰好完全反应。

(1)求参加反应的H2SO4的物质的量。___________

(2)求产生的氢气在标准状况下的体积。___________

31、自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。

(1)、同为金属氯化物，的熔点为而的熔点为，试分析原因___________。

(2)合成氨工业中，原料气(、及少量、的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜()溶液来吸收原料气体中的(代表)，其反应是：醋酸羰基三氨合铜()配合物中心原子的配位数为___________，配位体为___________。

(3)铜的化合物种类很多，下图是氧化亚铜的晶胞结构，已知晶胞的棱长为。

①与最短的距离是___________，与紧邻的个数为___________。

②已知原子的坐标为，原子坐标为，则原子坐标为___________。

③氯化亚铜密度的计算式为___________(用表示阿伏加德罗常数)。

32、在过渡元素中可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；氟、氯、硫、磷等可用于农药的制作。回答下列问题：

(1)基态铬的价电子排布图为 _____，金属一般具有良好的导电、导热及延展性，这些性质可用“ _____理论”解释。

(2)Ni(CO)4与Ni之间的相互转化可用于金属Ni的分离提纯，Ni(CO)4常用作催化剂。

①Ni(CO)4的空间构型为____，其中σ键和π键的数目之比为____。

②Ni(CO)4中CO的三键键长______(填“＞”“＜”或“＝”)游离态CO的三键键长，可能的原因为______。

(3)TiO2与光气(COCl2)、氯化亚砜(SOCl2)等反应可以制得TiCl4，用于制造虹彩剂、烟雾、颜料等。

①光气中所含元素的电负性由大到小的顺序为______。

②氯化亚砜中心原子的杂化方式为 _____杂化，光气是 _____分子(填“极性”或“非极性”)。

(4)某离子型铁氧化物晶胞如图所示，它由X、Y组成，则该氧化物的化学式为_____ 。已知该晶体的晶胞参数apm，阿伏加德罗常数的值为N A，则该晶体的密度为d =___g·cm-3(用含a和N A的代数式表示)。