云南省楚雄彝族自治州2025年中考真题（二）化学试卷（含答案，2025）

1、有关35Cl和37Cl的说法正确的是

A. 核外电子数不同   B. 化学性质不同   C. 互为同位素   D. 中子数相同

2、下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2

B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

C．FeS2→SO3→H2SO4→MgSO4

D．N2→NO2→HNO3→NO

3、下列离子方程式书写正确的是

A．氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

B．SO2使酸性高锰酸钾褪色：5SO2 + 2MnO+ 4H+ =5SO+ 2Mn2+ + 2H2O

C．向小苏打中加入食醋：CO+2CH3COOH = 2CH3COO-+ CO2↑+ H2O

D．向硫代硫酸钠溶液中加入盐酸：S2O+ 2H+ = SO2↑+ H2O + S↓

4、皮肤上若沾有少量的苯酚，正确的处理方法是

A.用高于70℃的热水浸洗

B.先用酒精洗，再用水冲洗

C.先用稀氢氧化钠溶液洗，再用水冲洗

D.不必冲洗

5、将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( )

A．c(H+) B．Ka(HF) C．   D．

6、下列物质性质与用途对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、下列说法中正确的是

A．Br-的简化电子排布式：[Ar]4s24p6

B．在元素周期表中：s区、d区和ds区的元素都是金属元素

C．CO2、HClO、HCHO分子中：一定既有σ键又有π 键

D．乙烯分子中：碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的p轨道形成π键

8、短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如图所示，它们的最外层电子数之和为24。下列说法错误的是

A.最简单氢化物的熔沸点：A>D

B.气态氢化物的热稳定性：A<B

C.最高价氧化物的水化物的酸性：C<D

D.A、B的最高正价等于其最外层电子数

9、25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液中由水电离出的的负对数与所加溶液体积的关系如图所示．下列说法中正确的是

A．M点时：

B．N点时：

C．P点时：

D．水的电离程度：

10、下列说法中正确的是(　　)

A.PCl3分子是平面三角形，中心原子磷原子是sp2杂化

B.乙炔分子中的C原子是sp2杂化

C.凡中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型都是四面体形

D.NH4Cl中有4种化学键

11、下列离子方程式正确的是

A．向盐酸溶液中加入氢氧化镁：

B．碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：

C．向溶液中加入一小粒钠块：

D．常温下，将氯气通入氢氧化钠溶液中：

12、中国科学家自主设计了一种合成有机物丁的绿色化学工艺，如下图所示：

下列说法正确的是

A．丙存在含苯环的同分异构体

B．溴水无法实现对有机物乙和丙的鉴别

C．甲、乙、丙、丁分子中碳原子均共面

D．甲与按物质的量之比1∶1加成时产物只有一种

13、下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、一定条件下，密闭容器中发生反应C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，当反应达到平衡状态时，下列有关说法错误的是

A．正、逆反应速率相等

B．各物质的浓度不再变化

C．反应已经完全停止

D．改变反应条件，化学平衡状态有可能会被破坏

15、下列有机物中含有两种官能团的是

A．CH2=CHCl

B．

C．

D．

16、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线如图所示，下列说法正确的是

A．苯和环己烷中碳原子都一定在同一平面内

B．遇FeCl3显紫色

C．“绿色”合成路线中原子利用率可达100%

D．己二酸与草酸互为同系物

17、常温下，下列物质难溶于水的是

A．

B．NO

C．

D．

18、化学与生产、生活和科技密切相关。下列叙述中不正确的是

A．医疗上常用75%(体积分数)的乙醇溶液作消毒剂

B．福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可以用来消毒饮用水

C．蛋白质、油脂及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨基酸

D．水果保鲜可利用浸有高锰酸钾溶液的硅藻土吸收其释放出的乙烯

19、根据实验目的，下列实验及现象、结论有错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、室温下，Ka1(H2CO3)=4.6×10-7， Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，Ka (HNO2)=5.1×10-4。纯碱溶液可用于吸收NO2，有关的化学反应为：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)

A.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(HCO3-)+2c(CO32-)=0.1 mol·L-1

B.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1的HNO2溶液等体积混合：c(H2CO3)+0.05 mol·L-1=c(CO32-)+c(NO2-)

C.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液与0.1 mol·L-1的NaNO2溶液比较：c(HCO3-)+2c(CO32-)< c(NO2-)

D.0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液吸收等量NO2，无气体逸出： c(HCO3-)>c(NO3-)> c(NO2-)>c(CO32-)

21、请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：

（1）一种红棕色粉末，常用于红色油漆和涂料的是

（2）要使浑浊的水变澄清，可使用 ；

（3）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用 ；

（4）使焙制糕点松软可以添加 ；

（5）家用大理石台面变粗糙的原因之一是滴上了 ；

（6）误食假酒会使人中毒或者失明，其有害成分是 ．

22、工业制硫酸，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。请回答：

(1)某温度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)       ΔH=-98kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.00molSO2(g)和10.00molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196.00kJ，该温度下平衡常数K=__(精确到小数点后2位)。

(2)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是___(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入2molSO3

B．保持温度和容器体积不变，充入2molN2

C．移动活塞压缩气体

D．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO3

(3)某人设想以如图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：___。

(4)下列关于2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应的图像中，一定正确的是___(填序号)。

A．

B．

C．

D．

(5)①某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。当平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)__K(B)(填“＞”、“＜"或“=”)。

②将一定量的SO2(g)和O2(g)充入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，c(SO3)的变化如图所示。若在第5分钟将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时SO3的浓度为0.25mol·L-1)。请在图中画出第5分钟至第9分钟SO3(g)浓度的变化曲线___。

23、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，回答下列问题：

I.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

(1)该反应为反应___________(填“吸热”、“放热”)。

(2)某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为___________℃。

(3)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻，___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)反应达平衡后，向容器中通入与平衡混合气组成、比例相同的气体，达到新平衡时与原平衡相比，有关说法正确的是___________。

A．反应物转化率增大

B．逆反应速率增大

C．各物质的比例不变

D．增大、减小

II.的二聚体是火箭中常用氧化剂。完成下列问题。

(5)在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：，将一定量的放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知的起始压强为120KPa，列式计算该温度下反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

24、现有下列九种物质：(1)有以下物质：①石墨；②氯化氢气体；③酒精；④铝；⑤硫酸氢钠固体；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧液态醋酸；⑨氯化银固体；⑩氨气。

(1)其中能导电的是：______；

属于电解质的是：______；

属于非电解质的是：______。

(2)上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为___________________。

(3)写出⑤和⑥在水溶液中的电离方程式为________，_________。

25、（1）有两瓶pH=12的碱溶液，一瓶是强碱，一瓶是弱碱．现有石蕊试液、酚酞试液、pH试纸和蒸馏水，而无其它试剂，简述如何用最简单的方法判断哪瓶是强碱________

（2）有两份等体积的0.1mol/L的醋酸溶液，分别用蒸馏水和0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释100倍，用0.1mol/L的醋酸钠溶液稀释后的溶液pH较_______（填“大”或“小”）原因：________。

26、（化学——有机化学基础）

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利用下列路线合成：

已知反应：

（1）能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为_________________，

（2）D的结构简式为____________，①的反应类型为_____________，

（3）为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及___________，

（4）由F和G生成H的反应方程式为____________________________________________。

27、室温下将6g CH3COOH溶于水配制成1L的溶液，此溶液的物质的量浓度为   ，经测定溶液中c（CH3COO-）浓度为1.4×10-3mol/L,此温度下醋酸的电离平衡常数K=   ，此时溶液中由水电离出的c(H+)与c(OH-)之积 （填“大于”、“小于”或“等于”）1. 0×l014。温度升高，K将 （填“变大”或“变小”或“不变”），醋酸的电离平衡向_____________移动（填“左”或“右”或“不”）。

28、可逆反应，在一定条件下达到平衡，若改变条件，将变化情况增大、减小、不变填入空格：

(1)升高温度，(正)_______，(逆)_______，转化率_______。

(2)使用催化剂，(正)_______，(逆)_______，的物质的量_______。

(3)保持温度和压强不变加入稀有气体，则的物质的量_______，的转化率_______。

(4)保持温度和体积不变加入稀有气体，则的转化率_______。

(5)若温度和体积不变，反应从正反应开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度_______。

29、某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和Mg2+、Ca2+、和SO42- 。某校化学兴趣小组探究食盐的精制过程．以该粗盐为原料，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐固体。

①过滤②蒸发③加入稍过量的Na2CO3溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤溶解⑥加入稍过量的NaOH溶液⑦加入稍过量的BaCl2溶液。

(1)第⑤中用到的仪器有：______________.

(2)第①步操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4 、Ma(OH)2、______________、_____________；

洗涤沉淀的正确方法是_________________。

(3)正确的操作顺序是__________________。

(4)写出第④ 步中涉及到的两个化学反应方程式是：___________________,__________________.

30、将VmLNO和NO2的混合气体通过水吸收后，得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合，再通过水充分吸收后，收集到4mL无色气体B。试回答：

（1）气体A是___；气体B是___。

（2）A气体的体积是___毫升。

（3）V的取值范围是___。

31、回答下列问题：

(1)某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为______；该物质中，N原子的杂化轨道类型为______。

(2)亚硝酸钠(Na2SeO3)能消除加速人体衰老的活性氧，SeO的空间构型为______；SeO的键角______气态分子SeO3(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，可用于检验Ni2+。

①基态Ni2+核外价电子排布式为______。

②丁二酮肟镍分子中Ni2+为平面正方形构型，则Ni2+的杂化方式为_____(填代号)。

A．dsp2 B．sp       C．sp2 D．sp3

32、A、B、C、D、E、F均为36号以前的元素，原子序数依次增大。A元素在p区，其基态原子最外层有1个未成对电子；B、C、D为相邻元素，B的最高价氧化物的水化物可以和B的氢化物发生反应；请回答下列问题：

(1)A基态原子的电子排布式为_______，其原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图是_______形状。

(2)C基态原子的轨道表示式为_______。

(3)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是_______(填元素符号，下同)，电负性由小到大的顺序是_______。

(4)E的基态原子价层电子在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，并且D、E形成的简单离子电子层结构相同，E在周期表中的位置_______，D、E形成的简单离子半径较小的是_______(填离子符号)。

(5)F元素的基态原子的M能层全充满；N层没有成对电子，只有1个未成对电子。F的元素符号为_______，其基态原子的价层电子排布式为_______，在元素周期表中位于_______区(填“s”、“p”、“d”或“ds”)。