吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、一定条件下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，4s后X2、Y2、Z浓度分别是0.4 mol/L、0.8mol/L、0.4 mol/L若用 X、Y 表示 Z 的化学方程式为（  ）

A. X2+2Y2=2XY2   B. 2X2+Y2=2X2Y   C. 3X2+Y2=2X3Y   D. X2+ 3Y2=2XY

2、下列表示正确的是

A. 中子数为20的Ar原子：Ar   B. 硝基苯的结构简式：

C. 次氯酸的电子式：   D. CH4的比例模型：

3、和在一定条件下发生反应：。已知：

下列说法错误的是

A.当反应放出的能量为92kJ时，生成了

B.由于该反应是可逆反应，所以反应放出的能量一定小于92kJ

C.反应物的总能量一定高于产物的总能量

D.断开键需吸收391kJ的能量

4、下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是(　　)

A.过量的氨气通入到AlCl3溶液中 B.Al和水反应

C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D.Al2O3和水混合加热

5、溶液与溶液发生反应：，达到平衡。下列说法正确的是(   )

A.加入苯，振荡，平衡逆向移动

B.加入固体，平衡正向移动

C.该反应的平衡常数

D.经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入溶液，溶液呈红色，表明该化学反应存在限度

6、向饱和石灰水中投入0.56g氧化钙，并恢复到原来的温度，下列说法正确的是

A. 溶液的pH增大   B. 溶液中c(Ca2+)不变

C. OH－数目不变   D. 析出的Ca(OH)2质量为0.74g

7、解释下列事实的化学方程式或离子方程式正确的是

A．用石英和焦炭制取粗硅：SiO2+CSi+CO2

B．氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O

C．海水提碘时，反萃取反应的化学方程式为：

D．单质铝溶于烧碱溶液中：2Al+8NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+2H2↑

8、锌铜原电池装置如图，下列说法不正确的是

A．锌电极上发生氧化反应

B．电子从锌片经电流计流向铜片

C．盐桥中Cl-向正极移动

D．铜电极上发生反应：Cu2++2e- =Cu

9、对于化学反应CaH2+2H2O = Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（ ）

①H2只是氧化产物  ②H2只是还原产物  ③H2O是氧化剂 ④CaH2中的H元素被还原  ⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子数之比是1：1  ⑥反应中若有2mol H2生成，则有4mol电子发生转移

A.①④⑤ B.③⑤ C.①⑥ D.②④

10、作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B．A中含有3种官能团

C．B中处于同一平面的原子最少是12个

D．(1)、(2)两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

11、下列叙述正确的是

A．以共价键形成的单质中只存在非极性键，以共价键形成的化合物中只存在极性键

B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

C．PCl3和Na2O2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构

D．24Mg34S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

12、能正确表示下列反应的离子方程式的是( )

A. 稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2↑

B. Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中: Ba2+ + SO42- ==BaSO4↓

C. 将Na投入水中: 2Na +2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

D. 将C12 通入水中：C12 + H2O＝Cl-+ 2H+ + ClO-

13、下列说法正确的是

A．陶瓷是一种常见硅酸盐材料，可以用陶瓷坩埚熔融纯碱

B．在自然界以游离态存在

C．溶液可与反应

D．属于酸性氧化物，不与任何酸反应

14、下列各组中的离子能在溶液中大量共存的是

A．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Ca2+、Cl-、CO

B．能使酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、SO、NO

C．某无色透明溶液中：Fe3+、NH、NO、SCN-

D．pH 小于 7 的溶液中：HCO、K+、Na+、NO

15、一种有机合成中间体的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．该有机合成中间体属于芳香烃

B．该有机物分子中元素的第一电离能：F＞C＞O＞H

C．该有机物分子中碳原子的杂化方式为和

D．该有机物分子中σ键与π键的个数之比为3：1

16、新制氯水与久置氯水相比较，下列说法错误的是

A．颜色不同       B．都能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色

C．都能使有色布条褪色   D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

17、碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近科学家研发出一种有利于“碳中和”的新型电池系统，通过二氧化碳溶于水触发电化学反应产生电能和氢气，其工作原理如下图所示(钠超离子导体只允许Na+通过)。下列说法正确的是

A．电池系统工作时电能转变成化学能

B．用硫酸溶液替代有机电解液可增大电池工作效率

C．b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e-=2+H2

D．电池工作时每消耗2.24LCO2，a电极的质量会减少2.3g

18、已知热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g)；△H＝－1256kJ/mol，下列说法正确的是

A.乙炔的燃烧热为1256kJ/mol

B.若转移10mol电子，则消耗2.5mol O2

C.若生成2mol液态水，则△H＝－2512kJ/mol

D.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ

19、同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是(　　)

①分子个数之比为11：16　 ②密度比为11： 16　③体积比为16：11　 ④原子个数比为11：16

A. ①④   B. ①③   C. ②③   D. ②④

20、图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素简单氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物。下列说法正确的是

A．d代表的是CH4

B．沸点的高低顺序是HF>H2O>NH3

C．NH3的沸点是第ⅤA元素形成的氢化物中沸点最高的

D．根据NH3·H2ONH+OH-，氨分子和水分子之间最主要存在的氢键形式O—H…N

21、工业上常用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，试回答下列问题：

（1）金属钠在__极上产生。

（2）写出产生Cl2的电极反应式：__。

（3）该反应__（填“是”或“不是”）离子反应，如果是，请写出该反应的离子方程式__（如不是，则此空不填）。

（4）为什么不采用电解食盐水的方法来制取钠？___。

22、燃煤烟气中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物质。应设法吸收利用。

I.吸收SO2：通入氨水将其转化为NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“碱”、“中”)；再通空气将NH4HSO3氧化，溶液pH将__________(填“增大”、“减小”、“不变”)

Ⅱ.处理NO：先用O3处理，再用Na2SO3溶液吸收。O3处理的热化学方程式为：

NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g)   △H=akJ·mol-1

NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g)   △H=bkJ·mol-1

(1)反应NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)用Na2SO3溶液吸收时，溶液中SO32-将NO2转化为NO2-，反应的氧化产物是_________。

Ⅲ.利用SO2：分离出SO2可用于生产硫酸，反应之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

(3)恒温恒容下，改变SO2、O2的物质的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡时测定Y的值，Y与[n(SO2)/n(O2)]的关系如图所示，则Y可能是______________。

A.正反应速率 B.SO3的体积分数 C.SO2的转化率   D.SO2的体积分数

a→b段y变化的原因是___________。

(4)Kp是以各气体平衡分压(各气体的分压=总压×各气体的体积分数)代替平衡浓度表示的平衡常数。

①Kp与温度(T/K)的关系是㏒Kp=-4.86(R为常数)，请判断R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。

②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(体积分数)时，SO2平衡转化率与温度、压强的关系如图。

则x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；计算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精确到1位小数)

23、2020年11月24日，搭载“嫦娥五号”探测器的“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，12月17日“嫦娥五号”返回器顺利返回。

(1)“长征五号”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4) 做推进剂，该反应的能量转化形式是___________，化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+4H2O+2X， 则X的化学式是___________。

(2)“长征五号”的第三子级火箭采用液氢、液氧做推进剂。制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。

I．制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制氢气。如图所示，制氢过程中，ZnFe2O4的作用是____________， 该循环制氢中不断消耗的物质是___________ (填化学式)。

II．贮氢：请写出反应③的化学方程式___________。氢化物MgH2与水反应生成一种碱，并释放出H2，其化学方程式为___________。

III．如图是氢气和氧气在密闭容器中燃烧的微观示意图，请回答：

变化I和变化II的本质区别是___________。

(3)本次探月的重要任务是寻找月球矿物成分，以探索未来新能源。月壤中含有丰富的氦-3，氦-3是世界公认的高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。下列关于氦- 3的叙述正确的是___________(填字母序号)。

A．其原子核内质子数为3

B．其原子核外电子数为2

C．其相对原子质量约为2

D．其化学性质肯定比较活泼

24、写出下各组列物质反应的化学方程式并指出反应类型：

(1)硫酸和Ba(OH)2溶液_____________、______________ ；

(2)盐酸和Na2CO3溶液____________、______________；

(3)H2O2溶液和MnO2混合_________、_________________；

(4)铝和氯化铜溶液__________、______________。

25、钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。

(1)钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易___________电子(填“得到”或“失去”)。

(2)金属钠非常活泼，通常保存在___________里，以隔绝空气。

(3)汽车安全气囊的气体发生剂可由金属钠生产。某汽车安全气囊内含、和等物质。

①当汽车发生较严重的碰撞时，引发分解，从而为气囊充气。的电子式为___________。

②产生的立即与发生置换反应生成，化学方程式是___________。

③是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。起冷却作用时发生反应的化学方程式为___________。

④一个安全气囊通常装有，其完全分解所释放的为___________。

(4)工业通过电解生产金属钠：(熔融)，过程如下：

已知：电解时需要将加热至熔融状态。的熔点为801℃，为降低能耗，通常加入从而把熔点降至约580℃。

①把固体加热至熔融状态，目的是___________。

②粗钠中含有少量杂质，过程Ⅱ除去的化学方程式是___________。

③过程Ⅰ中，能发生像那样的电解反应而被消耗。但在过程Ⅰ中却不断地被重新生成，原因是___________。

26、SO2在生产生活中具有重要的作用，利用分类法和氧化还原反应等知识可以对它有较理性的认识。

（1）SO2属于________（填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”），可预知其能与碱反应。

（2）SO2能否与浓硫酸发生氧化还原反应？________（填“能”或“否”），理由是：_________，能否与 HNO3 溶液发生氧化还原反应？_______（填“能”或“否”），理由是 _____________。

（3）向锌粉的悬浊液中通入二氧化硫可制备一种含+3 价硫的盐 ZnS2O4，这体现了SO2的 _____性，反应的化学方程式为________________，若反应中有0.1NA个电子转移，则有_______ gZnS2O4 生成。

27、是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾()属于_______(“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)，其中铁的化合价为_______价。

(2)过程中、体现_______(填“氧化“或“还原”)性，氧化产物是_______，反应过程中转移电子，需要_______。

(3)过程反应的离子方程式为_______。

(4)过程属于_______(填“物理”或“化学”)变化。

(5)碱性条件下用和反应制备。配平其反应的化学方程式：_______。

__________________________________________

28、在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K＝_________．

（2）降低温度，该反应K值_________，二氧化硫转化率_________，正反应速度_________．(以上均填增大、减小或不变)

（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_________．据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因_____________________(用文字表达)；10min到15min的曲线变化的原因可能是_________(填写编号)．

A．加了催化剂B．缩小容器体积

C．降低温度D．增加SO3的物质的量

29、某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化。

Ⅰ.设计了如图所示的实验装置(图中固定装置已略去)，进行SO2性质的研究。

(1)从物质分类的角度，SO2属于____(填“酸性”或“碱性”)氧化物。

(2)利用Cu与浓H2SO4反应也可以制得SO2气体，请写出该反应的化学方程式____。

(3)从元素化合价的角度分析，SO2既有氧化性又有还原性。

①当通入SO2一段时间后，可观察B中溶液褪色，说明SO2具有____性，补充完整反应的离子方程式：________SO2+________MnO+________=________SO+________Mn2++________。____

②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是____(填字母)。

A.氯化铁溶液        B.浓硫酸        C.氯水       D.硫化钠溶液

Ⅱ.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但实验室只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如图方案进行提纯：

(4)请写出①加热除去NH4HCO3的化学方程式____。

(5)进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是____。

(6)操作④的目的是____。

30、若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生标准状况下5.6 L气体。则所消耗硝酸的物质的量是________。

31、Ⅰ.某化学兴趣小组在实验时将过氧化钠加入到硫酸亚铁溶液中，观察到有气泡产生，经检验该气体能使带火星的木条复燃，同时溶液中产生红褐色沉淀，一段时间后红褐色沉淀消失。

(1)硫酸亚铁溶液的颜色是_______，实验中生成的气体是_______。

(2)查阅资料后得知红褐色沉淀消失是因为被_______(填“氧化”或“还原")成了高铁酸钠。

Ⅱ.高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，易溶于水，难溶于乙醇、苯等有机溶剂，其制备流程如下：

(3)操作Ⅰ的名称是_______。

(4)已知相同条件下，的溶解度小于，则和发生反应的化学方程式是_______。

(5)洗涤时使用乙醇洗涤而不用水洗的原因是_______。

(6)高铁酸钾对酸性废水中的污染物具有较好的消除效果，(方程式未配平)，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是_______。

32、“C1化学”对践行“绿水青山就是金山银山”理念和节能减排等具有重要意义。请回答下列问题：

(1)由CO2制备甲醇过程中可能涉及的反应如下：

Ⅰ．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)=＋41.19kJ·mol－1

Ⅱ．CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)=－90.77kJ·mol－1

Ⅲ．CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

①反应III的=___________；

②在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热akJ，甲醇燃烧的热化学方程式为___________；

③在温度不变的情况下，提高反应III中H2的转化率的措施有___________(写出两点即可)。

(2)在一定条件下，利用C1化学原理，在恒容密闭容器中投入等物质的量的CO、H2合成二甲醚(CH3OCH3)：3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡转化率[α(CO)]与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。

p1、p2、p3的大小关系为___________。

(3)依据氧化还原反应2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：

电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________。X电极上发生的电极反应为___________。外电路中的电子是从电极流向___________。