吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、向10ml氨水中加入蒸馏水，将其稀释到1L，下列说法中正确的是

A．c(NH3·H2O)增大

B．c(H+)增大

C．电离常数增大

D．减小

2、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A.由溴乙烷水解制乙醇；由葡萄糖发酵制乙醇

B.由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C.由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D.油脂皂化；蛋白质水解制氨基酸

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（   ）

A.c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl-

B.0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+

C.与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42-

D.由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-

4、一定条件下，向2L密闭容器中加入2molN2和10molH2，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。2min时测得剩余N2为1mol，此时表示的化学反应速率正确的是(   )

A．v(N2)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1   B．v(H2)＝0.5mol·Lˉ1·minˉ1

C．v(NH3)＝1mol·Lˉ1·minˉ1     D．v(NH3)＝0.25mol·Lˉ1·minˉ1

5、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A.锌片插入硝酸银溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag

B.少量金属钠加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑

C.将少量澄清石灰水加到过量NaHCO3溶液中：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D.碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+2CO2↑+2H2O

6、在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞ c(H＋) ＞c(OH－)

B．在B点，a＞12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞ c(OH－) ＞ c(H＋)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)

7、下列实验描述，符合事实的是（ ）

A. 金属钠暴露在空气中，表面变暗，生成黄色固体氧化钠

B. 用坩埚钳夹住打磨过的镁带，在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热产生白色固体

C. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热

D. 用坩埚钳夹住铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，有液态的铝滴落下来

8、下列关于12C和13C说法正确的是（       ）

A．两者互为同位素

B．两者互为同素异形体

C．两者属于同一种核素

D．两者属于不同的元素

9、防治禽流感病毒目前人类面临的-个重大课题。八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸. 莽草酸有抗炎， 镇痛作用，也是合成对禽流感病爯毒有一定抑制作用的—种药物“达菲”的前体。莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是

A．莽草酸的分子式为C7H4O5

B．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应

C．莽草酸中含有苯环

D．莽草酸不能使溴水褪色

10、如图是工业上采用离子交换膜法电解足量饱和食盐水的示意图。下列有关说法中不正确的是(  )

A.从E口逸出的是氢气

B.向B口中加入含少量NaOH的溶液以增强导电性

C.标准状况下每生成22.4 L Cl2，便产生2 mol NaOH

D.向电解后的阳极室溶液中加入适量盐酸，各物质可以恢复到电解前的浓度

11、可逆反应aA (g) +bB (s) cC (g) +dD (g)，其他条件不变，C的物质的量分数(C)和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（   ）

A. 降低温度，平衡正向移动   B. 使用催化剂，(C)增加

C. 化学方程式系数a+b<c+d   D. 其它条件不变，加入B，平衡正向移动

12、据报道，月球上存在大量3He，以下有关3He的说法正确的是

A．3He比4He少一个中子

B． 3He是4He的同分异构体

C．3He比4He少一个质子

D．3He原子核内有3个质子

13、恒温条件下，某体积可变的密闭容器中发生反应：2A(g)B(?)+2C(g)，且达到平衡。当压缩体积时，气体的平均分子质量增大，则下列叙述中正确的是

A．压缩体积，平衡逆向移动

B．物质B为非气态

C．若充入惰性气体，正、逆反应速率都会增大

D．若往容器中加入更多的C物质，化学平衡常数会变大

14、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行以下操作：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加入适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（   ）

A.④①③⑤② B.①④③⑤② C.⑤②④①③ D.③④①②⑤

15、化学与生活、生产密切相关。下列说法错误的是

A．钠着火不能用泡沫灭火器灭火

B．水中的钢闸门连接电源的负极是牺牲阳极法

C．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

D．和FeS均可用于除去工业废水中的

16、实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

17、下列物质的属类归纳不正确的是(　　)

A. 由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物

B. 由一种元素组成的纯净物是单质

C. 由一种物质组成的称为纯净物

D. 含氧元素的化合物称为氧化物

18、铝属于下列的   （   ）

①重金属 ②轻金属   ③常见金属

④稀有金属 ⑤黑色金属   ⑥有色金属

A. ①②⑤   B. ②④⑥   C. ②③⑥   D. ②④⑤

19、下列化学用语表示正确的是

A．H2的摩尔质量是2g

B．氯原子的原子结构示意图：

C．阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

D．NaHSO4在水中的电离方程式：NaHSO4=Na++ H++SO

20、一定条件下，下列各组物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系是

A. A   B. B   C. C   D. D

21、如何除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，写出最佳的离子方程式：

(1)NaHCO3溶液（Na2CO3）：______；

(2)FeCl2溶液(FeCl3)：______；

(3)单质Mg粉(Al)：______。

22、日常生活和生产与化学紧密相连。

(1)“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的微粒粒度从几纳米至几十纳米的材料，如将纳米材料分散到分散剂中，所得混合物可能具有的性质是____________。

A．能全部透过半透膜   B．有丁达尔效应

C．所得液体不稳定，会分层   D．所得物质一定是悬浊液

(2)把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体，回答下列问题。

①可以利用____________鉴别水溶液和胶体。

②60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸镏水的烧杯里充分反应。从半透膜里析出的物质是___________，该操作的名称是__________。

(3)生活和生产中常用到胶体的性质，请看下述几例：

①手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是______________。

②水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理。

23、回答下列问题：

(1)粗盐的提纯和精制实验中用到水、碳酸钠、氢氧化钠、盐酸等试剂或溶剂，依据物质的分类标准，指出它们所属类别(答案从下面选项中选择，请填写字母)：水___；碳酸钠___；氢氧化钠___；盐酸___。

A.氧化物B.碱C.酸D.盐E.有机物

(2)食盐水提纯过程中先后发生以下复分解反应：①BaCl2+Na2SO4─②BaCl2+Na2CO3─③CaCl2+Na2CO3─④MgCl2+NaOH─⑤Na2CO3+HCl─⑥NaOH+HCl─。

写出反应④的化学方程式___。写出反应①、③、⑤的离子方程式：①___；③____；⑤___。

24、C1化学是指从一个碳原子的化合物(如CH4，CO，CO2 CH3OH，HCHO等)出发合成各种化学品的技术。从煤、天然气制合成气再进一步制备各种化工产品和洁净燃料，已成为当今化学工业发展的必然趋势。其中甲醇是C1化学的基础。

①CO与H2按一定比例可生成乙二醇，则n(CO)/n(H2)＝_______________。(填数字)

②若汽油平均组成用CmHn表示，则合成汽油应控制n(CO)／n(H2)＝_____________。(用m、n表示)，

③甲醇在一定条件下与CO、H2作用生成有机物A，A发生加聚可生成高分子 写出生成A的化学方程式_____________。

25、（1）铅蓄电池是最常见的二次电池，放电时的化学方程式为：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)＝2PbSO4(s)+2H2O(l)。该蓄电池放电时，电解质溶液中 SO42-移向_____________(填“正”或“负”)极；一段时间后，负极增重 48g，转移电子___________mol。

（2）如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极为_____极(填“a”或“b”)。

②电池工作一段时间后电解质溶液的 pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

26、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式____________________，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应的ΔH为____________________。

27、我国材料科学家师昌绪在合金钢、高温合金及材料强度的研究领域作出杰出贡献，荣获2010年度国家最高科学技术奖。

（1）合金是生活中常见的材料。某合金具有密度小、强度高的优良性能，常用于制造门窗框架。该合金中含量最高的金属为_______（填元素符号）。

（2）铁锈的主要成分是________（填化学式）

（3）玻璃是一种常用的硅酸盐材料。制备普通玻璃的原料有：CaCO3、________和__________（填化学式）。

28、A、B、C是第四周期原子序数依次增大的元素，它们的基态原子都有三个单电子，且4s轨道全部充满。回答下列问题：

(1)A在___________族；B的元素符号为___________；C的名称是___________。

(2)A的某种氧化物溶解在NaOH溶液中，可得到盐Na3AO4，该盐阴离子的空间构型为___________。

(3)C的一种氯化物分子中，各原子都达到了最外层8电子的稳定结构，该分子的空间构型为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________杂化。

29、二价铬不稳定，极易被氧化。醋酸亚铬水合物[Cr(CH3COO)2]2.2H2O，是一种深红色晶体，微溶于乙醇，不溶于冷水和乙醚。实验室以锌粒、CrCl3溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。

(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。

(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。

(4)仪器D的主要作用是_______。

(5)指出该装置的不足之处_______。

(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。

(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。

a．无水乙醇  b．冷的蒸馏水   c．乙醚

30、某兴趣小组的同学对一批铁的样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：

请你认真分析数据，回答下列问题：

（1）哪位同学所用的稀硫酸与铁的样品恰好完全反应_____？

（2）计算铁的样品中铁的质量分数_____。

31、化合物I是一种用于制备抗高血压药物阿替洛尔的中间体。其合成路线流程图如下：

(1)D⃗E的反应类型是__________。

(2)已知B的分子式为，写出B的结构简式：__________。

(3)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：__________。

①含有二个苯环；②能与反应生成；

③分子中有5种不同化学环境的氢。

(4)以流程图中化合物A为原料可通过四步转化制备化合物。请用课本上学过的知识在横线上补充①~④的反应试剂和反应条件（样式：）。

依次写到此处：__________。

(5)请写出以和为原料制备的合成路线流程图_______（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

32、过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要.常用的除磷技术有化学沉淀法，吸附法等。

(1)磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理为：NH+Mg2++PO+6H2O=NH4MgPO4•6H2O↓。pH=9时，磷去除率与初始溶液中、的关系如题图1所示：

为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)：n(N)：n(P)=___。n(Mg)：n(N)：n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。pH＞10磷去除率下降，原因是___。

(2)铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2+，Fe2+进一步被氧化为Fe3+，Fe3+与PO结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。

①当m(Fe)：m(C)＞1：1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是__。

②当m(Fe)：m(C)＜1：1.5时，随着m(C)增加，磷去除率也降低.但降低幅度低于m(Fe)增加时降低幅度，原因是__。

(3)次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2+、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图4所示。

①转化(Ⅰ)除生成Fe3+和羟基自由基(•OH)外，还生成一种离子，其化学式为__。

②写出转化(Ⅱ)的离子方程式：___。