吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（一）化学试卷(真题)

1、具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于（   ）

①芳香族化合物   ②脂肪族化合物   ③有机羧酸   ④有机高分子化合物   ⑤芳香烃

A.③⑤ B.②③ C.①③ D.①④

2、化学反应中，反应物用量或反应条件不同，可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的

A．KAl(SO4)2溶液和Ba(OH)2溶液

B．铁粉和氯气反应

C．NaOH溶液和Ca(HCO3)2溶液

D．FeCl3溶液和锌反应

3、某合金耐腐蚀、强度大，它与铁的一些物理性质的比较如下表所示：

从以上信息可知，该合金不适合作

A．保险丝

B．门窗框

C．耐火材料

D．导弹外壳

4、下列反应中，不用浓硫酸作催化剂的是

A．实验室制备乙酸乙酯

B．乙醇制备得到乙醚

C．实验室制备乙烯

D．实验室制备乙炔

5、下列物质中属于共价化合物的是(     )

A. Na2O2 B. I2 C. NaHSO4 D. HNO3

6、下列实验中所选用的仪器合理的是

①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸 

②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 

③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 

④用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液

⑤用坩埚蒸发NaCl溶液

⑥用烧杯溶解KNO3晶体

A. ①⑤⑥   B. ③④⑥   C. ①③④   D. ②③④

7、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，下列说法正确的是（ ）

A. N2是还原产物

B. NH3在反应中得到电子

C. 1molCl2反应转移电子的物质的量为3 mol

D. 该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为2：3

8、节能不是简单地减少能源的使用，更重要的是要充分有效地利用能源。下列做法错误的是

A．使用节能灯

B．提高燃料的燃烧效率

C．利用发电厂余热为城市冬季供暖

D．夏季空调温度控制在20℃以下

9、常温下含碳各微粒H2CO3、和存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，其物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是(    )

A.pH＝10.25时，c(Na＋)＝c()＋c()

B.为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间

C.根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)＝10－6.37

D.若是0.1molNaOH反应后所得的1L溶液，pH＝10时，溶液中存在以下关系：c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H＋)

10、下列说法正确的是

A．与含有相同的官能团，互为同系物

B．的名称为：2-乙基-1-丁烯

C．属于醛类，官能团为

D．甲基苯酚

11、已知重铬酸钾()溶液中存在如下平衡：(橙色)(黄色)

实验①：向溶液中滴入3滴溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓，溶液由黄色变为橙色。

实验②向酸化的溶液中滴入适量溶液，溶液由橙色变为绿色发生反应：(绿色)。

下列分析正确的是

A．酸性溶液具有强氧化性，是因为离子中含有过氧键

B．实验②能说明氧化性：

C．和在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释溶液时，溶液中各离子浓度均减小

12、关于下列各实验或装置的叙述中，不正确的是

A．①可用于测溶液pH

B．②是用酸性溶液滴定溶液

C．③是滴定操作时手的操作

D．④中滴入一滴NaOH标准液使溶液由无色变为红色，即达到滴定终点

13、已知n表示能层序数，下列说法正确的是

A．各能级最多可容纳的电子数按s、p、d、f……的顺序依次为1、3、5、7……的2倍

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n-1

D．各能层含有的电子数为2n2

14、根据Cl2 通入不同溶液（或水）中的实验现象，所得结论不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

15、下列化学用语表示错误的是

A.氮原子价层电子的轨道表示式：

B.Cu2＋基态核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d9

C.HF分子间氢键示意图：

D.乙腈(CH3CN)的结构式：CH3－C≡N

16、室温下，将0.1000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.100 0mol·L－1的某一元碱MOH溶液中，溶液的pH随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法不正确的是( )

A.该一元碱的电离方程式为MOH ＝ M+＋OH－

B.a、b、c三点中，b点水的电离程度最大

C.室温下，MOH的电离常数Kb＝1×10－5 mol·L－1

D.b点：c (M+)＝c (Clˉ)

17、下列关于丙炔(CH3C≡CH)分子的说法中，错误的是

A．有6个键，2个键

B．有个碳原子是sp杂化

C．个碳原子在同一直线上

D．所有原子都在同一平面上

18、下列化学用语中正确的是（　　）

A．甲基的电子式：

B．乙烷的结构式：

C．正丁烷的球棍模型：

D．二氧化碳的比例模型：

19、X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是（   ）

A.第三周期第0族 B.第三周期第ⅦA族

C.第三周期第ⅠA族 D.第四周期第ⅠA族

20、下列实验结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

21、实验室用高锰酸钾和浓盐酸制取氯气，反应方程式如下：

[___]KMnO4+[___]HCl（浓）→[___]KCl+[___]MnCl2+[___]Cl2+[___]H2O

（1）配平上述反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目。__________

（2）反应中，HCl 体现的化学性质为____。

（3）若反应消耗  2molHCl，转移电子数目为_____个。

（4）将SO2气体通入KMnO4溶液中，溶液褪色，生成Mn2+．写出发生反应的离子方程式________。

22、25℃、101kPa时，________纯物质完全燃烧生成________时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．

23、丙烯酸乙酯(CH2 =CHCOOC2H5)存在于菠萝等水果中，是一种香料，可用于配制朗姆酒，也可用作有机合成的中间体。可通过下列途径合成丙烯酸乙酯：

回答下列问题：

(1)丙烯酸乙酯中含有的官能团名称是 _______。

(2)有机物A 被誉为“石化工业之母”，其产量可用来衡量一个国家的石油化学工业的发展水平，A的电子式为_______。

(3)反应①的反应类型为_______。

(4)反应③的反应方程式为_______。

(5)久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物具有很好的弹性，该聚合物的结构简式为 _______。

(6)该方法合成的丙烯酸乙酯中主要含有的杂质是_______(填名称)，除去杂质可选用的试剂名称是_______。

24、氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础反应：4NH3＋xO24NO＋6H2O。

回答下列问题：

（1）该化学方程式中x的数值是_______。

（2）作为还原剂的物质是(填化学式)__________。

（3）若反应中生成了4 mol一氧化氮，则消耗氨的物质的量是________。

25、食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)是日常家庭厨房中常见用品，请回答下面问题：

(1)有关食盐(NaCl)、纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)的说法正确的是______。

A．食盐属于盐、纯碱属于碱、小苏打属于酸

B．分别取三种物质做焰色反应实验，火焰颜色均呈现黄色

C．用三支小试管取适量三种物质加入少量水溶解，用手轻轻触摸试管，温度升高的是纯碱，温度明显降低的是小苏打

D．用三支试管取适量三种物质加入少量水溶解，滴加少量酚酞溶液，溶液变红的只有纯碱

(2)用化学方法鉴别三种物质有很多种方法。

①用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成溶液，加入少量CaCl2溶液，有白色沉淀生成的是纯碱，写出该反应的离子方程式____________。

②用三支小试管取适量三种物质分别加热，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生的是小苏打。写出小苏打加热分解的方程式____________。

若所取小苏打的质量是8.4 g，充分加热后固体质量减少了______g。

③用三支小试管取适量三种物质加水溶解配制成的溶液，加入少量NaOH溶液，均没有现象，但是有同学认为有一个试管中发生了化学反应，写出其离子方程式____________。

(3)Na2CO3俗称“苏打”，市场上销售的“苏打水”是一种非常受欢迎的饮用水，其溶质是NaHCO3(小苏打)，而不是苏打(Na2CO3)，请你设计一个简单的实验方案进行鉴别：______。

26、下列化合物中，属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

①HNO3 ②Ca(OH)2 ③酒精 ④KNO3 ⑤葡萄糖 ⑥HCl ⑦(NH4)2SO4

27、（1）请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：  ；

（2）请你写出工业上用电解饱和食盐水方法制取氯气的化学反应方程式：  ；

28、按要求书写方程式

(1)向FeI2、FeBr2混合溶液中通入Cl2，依次发生的反应，写出离子方程式：_______________________。

(2)向HCl、MgCl2、NH4Cl混合溶液中滴加NaOH溶液，依次发生的反应，写出离子方程式：

①______________________；②______________________；③__________________________。

(3)将NH3∙H2O溶液通入过量SO2，反应的离子方程式为____________________________________________________________ 。

(4)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：______________；在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为：__________________________________________________________ 。

(5)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为：________________。

29、某课外兴趣小组实验探究影响化学反应速率的因素。

I.硫代硫酸钠()俗称大苏打、海波，广泛应用于照相定影等领域。乙同学利用控制变量法探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：

(1)硫代硫酸钠与稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，写出该反应的化学方程式_____。

(2)该实验1和2可探究_______对反应速率的影响。

(3)实验1和3可探究硫酸浓度对反应速率的影响，因此_______。

(4)上述实验中溶液最先变浑浊的是_______(填实验编号)。

Ⅱ.为更精确地研究浓度对反应速率的影响，小组同学利用压强传感器等数字化实验设备，探究镁与不同浓度硫酸的反应速率，两组实验所用药品如表：

实验结果如图所示：

(5)实验1对应图中曲线_______(填字母)。

(6)分析实验2对应曲线可知，反应开始阶段，反应速率不断加快，原因是：______。

(7)如果用2mL 1.0mol/L HCl代替实验1中的硫酸，与实验1相比较，二者的反应速率_______“相同”、“不相同”或“无法比较”)。请说明原因：_______。

30、准确称取样品，加适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀酸化，以淀粉溶液为指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗的溶液。测定过程中发生下列反应：、。计算样品的纯度（写出计算过程）：_________ 。

31、习近平主席在第75届联合国大会提出我国要实现2030年碳达峰、2060年碳中和的目标。因此的捕获、利用与封存成为科学家研究的重要课题。研究表明和在催化剂存在下可发生反应制得合成气：  。回答下列问题：

(1)已知、和的燃烧热分别为、和。上述反应的焓变_______。

(2)将原料按充入密闭容器中，保持体系压强为发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图1所示。

①下，平衡时容器体积与初始容器体积之比为_______；该温度下，此反应的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数，结果用分数表示)

②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时的体积分数，_______点对应的平衡常数最小，_______点对应的压强最大。

(3)在其他条件相问，不同催化剂(A、B)作用下，使原料和反应相同的时间，的产率随反应温度的变化如图2：

①在催化剂A、B作用下，它们正、逆反应活化能差值分别用和表示，则_______ (填“＞”、“＜”或“=”)。

②图中点时反应_______ (填“是”或“否”)达到平衡状态。

32、CO、H2可以合成很多有机物，简称C1化学。工业上，利用水煤气法造气(CO和H2)，其中发生了反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H。回答下列问题：

(1)已知：CO、H2的燃烧热(△H)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8kJ·mol-1；H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0kJ·mol-1。则上述反应中△H=___kJ·mol-1。

(2)830℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2molCO(g)和2molH2O(g)。从反应开始经过5min达到平衡。H2的平均生成速率为0.1mol·L-1·min-1，平衡时H2的物质的量为n1mol。其他条件不变，平衡时再充入2molCO(g)和2molH2O(g)，达到新平衡时H2的物质的量为n2mol。

①___(填“>”“<”或“=”)。

②下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是___(填标号)。

A.混合气体总压强保持不变

B.CO和CO2的消耗速率相等

C.混合气体平均摩尔质量保持不变

D.混合气体密度保持不变

③上述反应的速率表达式：v正=k正·c(CO)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CO2)·c(H2)(k正、k逆为化学反应速率常数，只与温度有关，与浓度、压强无关)。=___。若达到平衡后，将温度由830℃调到850℃，则k正增大的倍数___(填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。

(3)在恒容密闭容器中加入适量催化剂，充入一定量H2和CO合成甲醇：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)。测得相同时间内CH3OH(g)的浓度与温度、催化剂的关系如图所示。催化剂___(填“1”或“2”)对该反应的活化能降低程度较大；对于催化剂2，温度高于773K时，CH3OH浓度突减的主要原因可能是___。

(4)CO和H2的混合气体与空气构成碱性(KOH为电解质)燃料电池。若CO和H2体积比为3：1，碳元素仅转化成KHCO3，则负极的总电极反应式为___。