吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是

A. SO3与SO2   B. BF3与NH3   C. BeCl2与SCl2   D. H2O与SO2

2、向某密闭容器中充入 NO2，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)。其它条件相同时，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量分数如下表：（已知：N2O4 为无色气体）

下列说法不正确的是

A.27℃时，该平衡体系中 NO2 的转化率为

B.平衡时，NO2的消耗速率为N2O4消耗速率的2倍

C.室温时，将盛有NO2的密闭玻璃球放入冰水中其颜色会变浅

D.增大NO2起始量，可增大相同温度下该反应的化学平衡常数

3、如图所示为锌铜原电池。下列叙述中正确的是

A.盐桥的作用是传导电子

B.外电路电流由铜片流向锌片

C.锌片上发生还原反应

D.铜片做正极，电极反应是：Cu－2e－= Cu2+

4、常温下，向某浓度的二元弱酸H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示(pC=－lgx，x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度)。下列说法错误的是

A．pH=3时，溶液中c(HA－) ＞ c(A2－) = c(H2A)

B．溶液中存在点d满足3[c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)] = 2c(Na+)，该点位于c点右侧

C．pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度先增大后减小

D．常温下，溶液中c2(HA－)与c(H2A)·c(A2－)的比值为104.5

5、下列物质分类正确的是

A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B．稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体

C．烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质

D．玻璃、盐酸、氨水均为混合物

6、下列物质间的转化不能通过一步实现的是(　　)

A.Mg→MgO

B.MgO→Mg(OH)2

C.MgO→MgCl2

D.MgCl2→Mg(OH)2

7、除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），所选用的试剂或方法不正确的是(   )

A. CO2（SO2）：饱和酸性KMnO4溶液   B. Cl2（HCl）：饱和NaCl溶液

C. CO2(HCl)：饱和NaHCO3溶液   D. SO2（HCl）：饱和Na2SO3溶液

8、化学是以实验为基础的科学，以下说法正确的是(   )

A．用硫酸酸化高锰酸钾溶液，能起到增强氧化性作用

B．向某溶液中加入稀NaOH溶液未能产生使湿润的红色石蕊试变蓝的气体，说明原溶液中不含NH4+

C．在坩埚中加热MgCl2·6H2O晶体可以得到无水MgCl2

D．向某溶液中加入稀盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，说明原溶液中一定含有SO32-

9、下列溶液中Cl－浓度最大的是

A.100mL 2.0mol/L MgCl2溶液 B.400mL 2.5mol/L NaCl溶液

C.200mL 1.0mol/L AlCl3溶液 D.500mL 6.0mol/L KClO3溶液

10、氢氧燃料电池已用于航天飞机。以30%KOH溶液为电解质溶液的这种电池在使用时的电极反应如下：2H2 + 4OH—－4e— = 4H2O O2 + 2H2O + 4e— = 4OH— 据此作出判断，下列说法中正确的是

A. O2在正极发生氧化反应

B. 燃料电池的能量转化率可达100%

C. 工作一段时间后电解质溶液中OH—的物质的量浓度增大

D. 产物为无污染的水，属于环境友好电池

11、下列化合物在1H-NMR中出现三组特征峰的是（   ）

A．2一甲基一2一丁烯  

B．3,3一二甲基一2一丁醇

C．4一甲基苯酚

D．2,3,4一三甲基戊烷

12、下列有关说法正确的是

A. 二氧化硅可用于制造光导纤维 B. 氯气能使干燥有色布条褪色

C. 铝制容器可长期存放酸性食物 D. 浓硫酸常温下不与铁片反应

13、相同温度下，关于盐酸和醋酸溶液的说法正确的是(   )

A.pH相等的两溶液：c(CH3COO-)=c(Cl-)

B.pH=3盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的pH>3

C.浓度均为0.1mol·L−1盐酸和醋酸溶液，导电能力相同

D.相同浓度的两溶液，分别与NaOH固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)c(CH3COO-)=c(Cl-)

14、pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50 mL。加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)＞V(HY)，则下列说法正确的是(　　)

A．HX可能是强酸

B．HX的酸性强于HY的酸性

C．HY一定是强酸

D．反应开始时二者生成H2的速率相等

15、化合物I和II的结构如下所示。下列说法中，正确的是

A．化合物I和II是同分异构体

B．化合物II可由化合物I加氢并异构化制备

C．环戊烯二聚可得到化合物I

D．化合物II较容易被氧化

16、两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为

①m- 4    ②m +4     ③m+8    ④m-2   ⑤m +6

A. ①②④⑤    B. ①②③⑤    C. ①②③④    D. ①②③④⑤

17、下列有机的制备化学方程式和反应类型均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是

A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键

B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环

C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同

D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形

19、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是

A．a=b+m+n

B．a=b-m+n

C．a=b+m-n

D．a=b-m-n

20、有4种有机物:

①

②

③

④CH3—CHCH—CN

其中可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（ ）

A.①③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④

21、汽油不仅是最重要的燃料，而且是重要的化工原料，它既可以裂解得到气态化工原料如乙烯等，还可以在催化剂催化下改变分子结构，由链烃变成芳香烃，如已烷变成苯，庚烷变成甲苯，这个变化叫异构化。请根据以汽油为原料的下列衍变关系，写出相应的化学方程式(有机物写结构简式)，在括弧中填反应类型。

(1)__________，（_______）；

(2)__________，（_______）；

(3)__________，（_______）；

(4)__________，（_______）。

22、Ⅰ.恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。

（1）从开始反应至达到平衡状态，A的转化率为________。

（2）x＝________。

（3）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填各项代号)

A．压强不再变化

B．气体平均相对分子质量不再变化

C．气体密度不再变化

D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2:1

Ⅱ.一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别为c(A2)=0.4mol·L—1；c(B2)=0.1mol·L—1；c(C)=1.6mol·L—1。

（1）若反应开始时，反应容器中未加入B，10s后达到平衡，则10s内用C的浓度变化表示的化学反应速率为_____________。

（2）若A2、B2、C的初始浓度分别用a、b、c表示(mol·L—1)，则：a、b应满足的关系是 。a的取值范围是  。

23、煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一。

（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：

雨水样品pH值变小的主要原因是____________________。

（2）反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)+Q (Q＞0)，其化学平衡常数表达式_______；升高温度，K____________(填“变大”或者“变小”)。

（3）判断已达到化学平衡状态的描述是______(选填编号)。

（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是_____________。

（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：_____________________。

（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2。Na2SO3溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)_____________________；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列___________(用离子符号表示)。

（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有__________________。(用化学式表示)。

24、① C(s) +1/2O2(g)  ＝CO(g) ∆H1 =－110.5 kJ·mol−1

② H2O(g)  ＝1/2O2(g) +H2(g)   ∆H2 =＋241.8 kJ·mol−1 

③ C(s) +H2O(g)  ＝CO(g) +H2(g)  ∆H3

请回答：

（1）反应①属于______（选填“吸热”或“放热”）反应。

（2）反应①消耗12 g C(s)时，∆H =______kJ·mol−1。

（3）反应②生成1 mol H2(g)时，∆H = ______kJ·mol−1。

（4）反应③的∆H3 =______kJ·mol−1。

25、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三种物质依次是(填化学式)：①________；②________；③________。

（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

（3）写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：________________。

（2）HCO3-与H＋、OH－在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_________、_________。

26、0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。

27、(1)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极的电极反应方程式为：___________。当被腐蚀的铜的质量为12.8 g时，则电路中转移电子的数目为___________。

(2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为___________。

A．铝片、铜片  B．铜片、铝片   C．铝片、铝片

(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①氢氧燃料电池的正极反应方程式是：___________。

②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

28、已知：。现将固体溶于水配成溶液，吸收空气管道中的，若管道中空气流量为，经过溶液恰好褪色。请计算：

(1)所用溶液的物质的量浓度_______；

(2)空气样品中的含量_______；

(3)若空气中的浓度不超过为合格，则上述空气质量_______(填“合格”或“不合格”)。

29、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g/100ml。

（1）量取10.00ml食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用___（填仪器名称）取待测白醋溶液20.00ml于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞。

（3）读取盛装0.1000mol/LNaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为___mL。滴定终点的现象：___，停止滴定，记录NaOH溶液的终读数，计算实验所用NaOH溶液总体积记录于下表，重复滴定4次。

（4）实验记录数据(ml)

（5）数据处理与讨论：

A.甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积__ml，按正确数据处理，可得市售白醋总酸量__g/100ml。

B.在本实验的滴定过程中，下列操作对实验结果的影响是(填写“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗___；

b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失___；

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水___。

30、Ⅰ.某温度(T℃)的溶液中，c(H+)＝10-xmol·L-1，c(OH-)＝10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示：

此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH－浓度为____________。

Ⅱ.常温下，如果取 0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

(1)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Na＋)－c(A－)＝________ mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝________ mol·L－1；

(2)已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH____7(填“＞”、“＜”或“＝”)。

31、2021年1月，中国按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C919完成了高寒试验试飞任务，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成和的反应为 。

（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是___________(填序号)。

A．选用更有效的催化剂

B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度

D．缩小容器的容积

（2）若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=___________，4min末CO的浓度为___________mol/L。

32、CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。

（1）CO2来源之一是汽车尾气

①根据上图，写出气缸内产生NO的热化学方程式________。

②写出转换器中在催化剂作用下NOx和CO反应的化学方程式________。

③在催化转换器中机动车尾气转化效率与空燃比（空气与燃油气的体积比）的关系如右图。若空燃比小于14.7，氧气不足，CxHy和CO不能被完全氧化，导致其转化效率降低；若空燃比大于14.7，则NOx的转化效率降低，原因是________。

（2）利用NaOH溶液可以“捕捉” CO2

已知：0.448L CO2（已折算标准状况）被NaOH溶液充分吸收，得到100mL含有Na2CO3和NaHCO3的吸收液。

①向吸收液中加入足量BaCl2溶液得到沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称重为1.97g，则吸收液中c(Na2CO3) = ________。（该条件下NaHCO3与BaCl2不反应）

②对该吸收液，下列判断正确的是________。

a . c (CO32- ) ＞ c (HCO3- )

b. 2c (CO32- ) + c (HCO3- ) + c (OH- ) = c (H+ ) + c (Na+ )

c. c (H2CO3) + c (HCO3- ) + c (CO32- ) =0.2mol•L-1

（3）工业上可用CO2来制甲醇

①CO2 (g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＜ 0

根据图1分析，实际工业生产中，反应温度选择250℃的理由________。

②利用光电催化原理，由CO2和H2O制备CH3OH的装置如图2。写出右侧的电极反应式________。