吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，Y的单质与石灰乳反应可制备漂白粉，W、X、Y三种元素组成化合物XYW的水溶液能使红色的布条褪色，Z原子的最外层电子数与其核外电子总数之比为1：10。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z＞Y＞X＞W

B．第一电离能：W＜Z

C．X、Z均能与W形成既含有离子键又含有共价键的化合物

D．在自然界中，元素Y既有游离态，又有化合态

2、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（   ）

A.用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙

B.某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体

C.丁达尔效应可以区分溶液和胶体

D.“血液透析”利用了胶体的性质

3、下列离子方程式正确的是

A．溶液与盐酸反应：

B．足量酸性溶液与双氧水反应：

C．的溶液和的溶液等体积混合：

D．向溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

4、反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，反应最快的是

A．v(D)=0.4 mol∙L−1∙min−1

B．v(B)=0.6 mol∙L−1∙s−1

C．v(C)=0.5 mol∙L−1∙s−1

D．v(A)=0.15 mol∙L−1∙s−1

5、下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是

A. 硫酸钠 B. 氯化铝 C. 酒精 D. 一水合氨

6、下列电解质溶液的有关叙述正确的是(   )

A. 100℃的沸水的pH=7

B. 加水稀释10 mL pH＝11的氨水，溶液中增大

C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)=c(HCO3-)

D. 0.1mol·L－1的次氯酸溶液与等浓度、等体积的氢氧化钠溶液混合后：c(H＋)>c(OH－)

7、下列反应中符合下图图象的是(　　)

A. N2(g) +3H2(g)2NH3(g) ；△H=—Q1kJ·mol—1(Q1>0)

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) ；△H=+Q2kJ·mol—1(Q2>0)

C. 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=—Q3kJ·mol—1(Q3>0)

D. H2(g) +CO(g)C(s)+H2O(g)； △H=+Q4kJ·mol—1(Q4>0)

8、一定条件下反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.3mol/L则，0~10s内平均反应速率为

A. v(O2)=0.3mol.L-1.s-1 B. v(O2)=0.03mol.L-1.s-1

C. v(SO2)=0.03mol.L-1.s-1 D. v(SO3)=0.03mol.L-1.s-1

9、下列过程只涉及物理变化的是

A．湿法炼铜

B．高粱酿酒

C．打磨磁石制指南针

D．伐薪烧炭

10、按下列添加试剂的先后顺序,可将盐酸、H2SO4、K2SO4、NaOH和KNO3五种无色透明溶液鉴别开来的是

A. 紫色石蕊溶液、AgNO3溶液、稀硝酸   B. BaCl2溶液、无色酚酞溶液、AgNO3溶液

C. 紫色石蕊溶液、BaCl2溶液   D. 无色酚酞溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液

11、不能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将少量氯气通入纯碱溶液中：Cl2＋CO＋H2O=Cl-＋HCO＋HClO

B．将足量饱和Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋

C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO

D．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋3SO=2Br-＋2HSO＋SO

12、a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述不正确的是（  ）

A. a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

B. b与氢形成的所有化合物中化学键均为极性共价键

C. c存在两种或两种以上的氧化物

D. 在四种元素中，d元素的非金属性最强

13、1H、2H、3H、H+、H2是（　　）

A．氢的五种同位素

B．五种氢元素

C．氢的五种同素异形体

D．氢元素的五种微粒

14、已知难溶化合物A2B在T℃时饱和溶液的物质的量浓度为amol/L，向其饱和溶液中加入一定量易溶于水的盐AC，当A+离子的物质的量浓度为bmol/L时，则B2-离子的物质的量浓度为

A． mol/L

B． mol/L

C． mol/L

D． mol/L

15、下列离子方程式正确的是

A. 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+ ═ 2Fe3++3H2↑

B. 氢氧化铝与足量盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+ ═ Al3++3H2O

C. 钠和冷水反应：Na+2H2O ═ Na++H2↑+OH﹣

D. 过量二氧化碳与氢氧化钾溶液反应：CO2+2OH﹣═ CO32﹣+H2O

16、下列叙述正确的是(　　)

A. 与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 g

B. 与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L

C. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11

D. 所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为21∶22

17、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温下，11.2LSO2含有的氧原子数小于NA

B. 0. 1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA

C. 10g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA

D. 100mL0.lmol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0.0lNA

18、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是

A. 反应的化学方程式为X(g)+Y(g)===Z(g)

B. 反应开始到10s时Y的转化率为79.0%

C. 反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

D. 反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

19、在下，1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。已知及25℃时，三种烷烃的燃烧热如下表：

则甲烷。乙烷、丙烷、丁烷四种烷烃中热值最高的是

A．甲烷

B．乙烷

C．丙烷

D．丁烷

20、下列化学用语表示正确的是（   ）

A.苯的实验式：CH

B.四氯化碳的电子式：

C.正丁烷的结构式：CH3CH2CH2CH3

D.Fe2+的结构示意图：

21、根据下列叙述，回答下列问题：

(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图_____。

(2)与Ar原子电子层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为 _________。

(3)质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置_________。

(4)《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空：

①26Al和27Al ______(选填编号)。

A．是同一种元素             B．是同一种核素

C．具有相同的中子数       D．具有相同的化学性质

②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为 ______。

③10g10Be所含的中子数与质子数之差为 ______个。

22、“生活无处不化学”，请回答下列问题。

(1)厨房中的用品①盐(主要成分氯化钠)、②碱面(主要成分碳酸钠)、③白醋(主要成分乙酸)、④小苏打。主要成分中具有碱性的是___________(填序号，下同)；属于盐类的是___________；写出③④相互间反应的离子方程式___________。

(2)食盐不慎洒落在天然气的火焰上，观察的现象是___________。

(3)沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是___________。

(4)小苏打可用于烘焙糕点，在烘焙受热过程中涉及的化学方程式是___________。

(5)使用“84”消毒液(含NaClO)时，按一定比例与水混合，并在空气中浸泡一段时间，使NaClO与H2O及空气中的CO2充分反应，目的是得到杀菌消毒的效果更好的___________(填物质名称)，该反应的离子方程式是1ClO-+1CO2+1H2O=___________+___________。

(6)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2在该反应中氧化剂是___________，发生氧化反应的是___________。用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目___________。若反应中转移2.4mol电子，则产生的混合气体(N2、CO2)在标准状况下的总体积约为___________L(结果保留2位小数)。

23、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是     ；

（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为   ；

（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是     ；水电离程度最大的是   ；

（4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取   （填标号）。

A．加热

B．加盐酸

C．加冰醋酸

D．加入固体KOH

E．加水

F．加固体CH3COONa

G．加Zn粒

24、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的结构简式为___________；分子中非极性键与极性键的数目之比为___________。

(2)能鉴别和除去甲烷中混有的乙烯的试剂是___________(填序号)。

A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液    C．水    D．酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是___________(填序号)。

A．    B．    C．

(4)是一种重要的化工原料，可通过乙烯与氯化氢的加成反应或乙烷与氯气的取代反应制得，你认为哪种方法较好？请说明理由___________。

(5)乙烯常用于制造聚乙烯塑料，写出该反应的化学方程式___________。

25、下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，回答下列问题。

(1)画出①和③两种元素的原子1：2组成的化合物的电子式_______。

(2)元素①-⑩中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)。

(3)在③、④、⑤、⑥这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序是_______(填离子符号)。

(4)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生的化学方程式为_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有_______。

26、乙酰水杨酸是使用广泛的解热镇痛剂，合成原理为：

CH3COOH+

(1)乙酰水杨酸中含有的官能团名称为___________。

(2)该合成乙酰水杨酸的反应所属的反应类型为___________。

(3)乙酰水杨酸与足量KOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)下列有关水杨酸的说法，正确的是___________(填标号)。

A．能与溴水发生加成反应                                 B．能与醇发生酯化反应和水解反应

C．1mol水杨酸最多能消耗2molNaHCO3 D．遇FeCl3溶液显紫色

E．1mol水杨酸能与3mol氢气发生加成反应

(5)写出符合下列条件的水杨酸的同分异构体的结构简式___________。

①能发生银镜反应；

②遇FeCl3溶液显紫色；

③能发生水解反应；

④核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为2：2：1：1

27、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x、y等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题：

(1)写出由d、e两种元素组成的淡黄色化合物与水反应的离子方程式：___________。

(2)f在元素周期表中的位置位于___________。

(3)写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________。

(4)写出y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序___________(用化学式表示)。

(5)写出元素y用于测定文物年代的一种同位素的原子符号___________，该同位素形成的最高价氧化物69g中所含质子的数目为___________(用阿伏加德罗常数的值表示)。

(6)用电子式表示y的最高价氧化物的形成过程：___________。

(7)z的一种氢化物分子中既含非极性键又含极性键，其结构式为___________。

28、有4种无色液态物质:①己烯[]、②己烷[CH3(CH2)4CH3]、③苯()、④甲苯()。

(1) 不能与溴水和酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是_____(填序号,下同),生成的有机物是____（填名称），反应的化学方程式为__________,此反应属于________反应。

(2) 能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是____,与溴水反应的化学方程式是____,此反应属于____反应。

29、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)在生产和生活中有重要用途。已知Na2S2O3·5H2O遇酸立即分解：S2O32－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O。某研究小组在实验室模拟工业上硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如图所示：

吸硫过程实验装置如图所示：

回答下列问题：

（1）y仪器的名称________________。

（2）关闭K1，打开K2，反应开始，此时B装置的作用是________________。

（3）写出C装置中反应的离子方程式________________。

（4）装置D的作用是检验装置C中SO2的吸收效率，D中试剂是________________，表明SO2吸收效率低的实验现象是D中溶液________________。

（5）实验结束后，关闭K2，打开K1。玻璃液封管x中所盛液体最好为____________(填序号)。

A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液

（6）从滤液中获得较多Na2S2O3·5H2O晶体的实验操作依次为：________________，________________，过滤，洗涤，干燥。

（7）请设计实验检测制得的Na2S2O3·5H2O产品中是否含有Na2SO4杂质，简要说明实验操作及结论________________。

30、课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示：

试求：（1）m的值为  

（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量

（3）反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数？

31、丁烷(C4H10)是重要化工原料和燃料，在生产生活中应用广泛。

(1)丁烷催化脱氢是工业制备丁烯的主要方法，反应如下：CH3CH2CH2CH3(g)⇌CH2=CHCH2CH3(g)+H2(g) ΔH，为探究工业生产丁烯的合适温度，在体积为1 L的容器中，充入10 mol的丁烷，使用多级孔SiO2-15％CrOx复合催化剂催化丁烷脱氢，30 min内主要产物的收率分布如图所示。[收率=(生成某产物的量/投入的原料量)×100％]

①500℃下，0～30 min内生成丁烯的反应速率为____mol·L-1·min-1。

②根据上述实验数据判断，实际生产温度应选择___℃，温度不宜过高的原因是___。

③已知590℃下、30min时，丁烷催化脱氢反应已达到平衡，则该反应的平衡常K=_____(计算结果保留2位有效数字)。

④欲使工业生产丁烯的收率更高，下列措施可行的是____(填序号)。

A.选择更好选择性的催化剂    B.增大压强        C.及时移除产物氢气 D.降低温度

(2)Kolbe电解羧酸盐法可制取高纯度的烷烃。以Pt为电极，电解高浓度的丙酸钠(CH3CH2COONa)溶液可获得丁烷。装置如图所示：

①离子交换膜应选用____(填“阳离子”“阴离子”或“质子”)交换膜。

②A电极的电极反应式为____。

③电解法制备1 mol丁烷，左右两侧溶液质量变化差为_____g。

32、氯化铁主要用作饮水的净水剂和废水的处理净化沉定刑。某同学设计如图装置(夹持和加热装置已经省略)制备少量。

已知：无水极易与水反应，易升华。

(1)仪器a的名称为_______；B中装有饱和食盐水，其作用是_______。

(2)漂白粉的有效成分为_______(填化学式)，A中生成的化学方程式为_______。

(3)D中发生反应的化学方程式为_______，每转移电子，消耗还原剂的质量为_______g；D、E之间选择使用管径较大的玻璃导管的原因是_______。

(4)F、G中的试剂可能为_______(填标号)。

a．浓硫酸、溶液b．浓硫酸、饱和食盐水

c．溶液、浓盐酸d．溶液、浓盐酸