吉林省延边朝鲜族自治州2025年小升初（三）化学试卷(真题)

1、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

2、随着节能环保问题的提出，人们开始关注逆水煤气反应(RWGS)的研究。单一分子RWGS在Fe3O4催化剂表面的反应历程如下图所示，主要有：氧化还原历程[TS1→TS2→TS3→TS4→CO(a)+H2O(a)]和中间物种分解历程[TS1→TS6→TS7→TS5→HCOO(a)+H(a)]。[(a)表示物质吸附在催化剂表面的状态]

下列说法正确的是

A．该反应为放热反应

B．氧化还原历程共有5种中间产物

C．中间物种分解历程决速步为CO(a)+OH(a)=HCOO(a)

D．使用高效催化剂，可以加快化学反应速率，提高平衡转化率

3、.学习和生活都离不开分类的思想。下列物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列反应既是化合反应又是氧化还原反应的是   

A．CaO+H2O=Ca(OH)2

B．2CO+O22CO2

C．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D．CH4+2O2CO2+2H2O

5、铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O,研读下图,下列判断不正确的是(   )

A．K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S

B．当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时,Ⅱ中S向c电极迁移

D．K闭合一段时间后断开,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极

6、下列实验装置图（部分夹持装置略去）正确的是 （   ）

A. 实验室制备及收集乙烯   B. 石油分馏   C. 实验室制硝基苯   D. 用于分离乙醇和水

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X.Z同主族，X、Y、Z能形成化合物Q，25℃时,0.01mol/LQ溶液的pH为12，Y、Z、W形成的一种化合物常用作生活中的消毒剂和漂白剂，下列说法正确的是

A. 原子半经: X

B. X、Y形成化合物分子中可能含有非极性键

C. Y与Z属于同一周期，与W属于同一主族

D. 四种元素中，W元素的非金属性最强

8、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

9、某温度时，两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g)⇌2NO(g) +O2 (g)  ΔH > 0。实验测得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆为化学反应速率常数，只受温度影响。

下列说法不正确的是

A.Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%

B.Ⅱ中达到平衡状态时，c(O2)＜0.2mol·L−1

C.该反应的化学平衡常数可表示为

D.升高温度，达到平衡状态时 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L−1

10、照相底片上的溴化银及定影液的回收过程如下：

步骤Ⅰ：将曝光后的照相底片用定影液()浸泡，未曝光的生成和。

步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ的废定影液中加使转化成黑色沉淀，使定影液再生。

步骤Ⅲ：过滤将黑色固体灼烧回收银。

下列说法不正确的是

A．的熔点低于

B．步骤Ⅱ的黑色沉淀为

C．步骤Ⅲ灼烧时产生的尾气可用石灰乳吸收

D．如图所示晶胞中，每个周围最近且等距的数目为4个

11、25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法正确的是（       ）

A．HX为弱酸，HY为强酸

B．水的电离程度：d＞c＞b

C．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)

12、下列关于元素周期表及周期律的叙述，其中错误的是

①一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂

②硒化氢(H2Se)是无色，有毒，比H2S稳定的气体

③研制农药通常考虑含有元素周期表右上角元素(氟、氯、硫、磷等)的有机物

④按F2→I2的顺序单质氧化性逐渐减弱，故前面的卤素单质可将后面的卤素从它们的盐溶液里置换出来

⑤元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

⑥砹(At)为ⅦA元素，推测单质砹为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

⑦ⅠA族元素全部是金属元素，第ⅢA族位于元素周期表第3纵列

A．②③⑤⑦

B．②④⑤⑦

C．①②⑤⑦

D．④⑤⑥⑦

13、CO和NO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳：2CO＋2NO=N2＋2CO2。对此反应下列叙述正确的是(   )

A.使用催化剂不改变反应速率

B.改变压强对反应速率没有影响

C.冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大

D.无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响

14、根据元素周期律下列有关物质性质的比较不正确的是（    ）

A.金属性：Al > Mg B.稳定性：HF > HCl

C.碱性：NaOH > Mg(OH)2 D.酸性： H2SO4 > H3 PO4

15、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为X。在一定条件下X可分别转化为Y、Z。下列说法错误的是（　　）

A.1 mol X最多能与2 mol Br2发生取代反应

B.Y分子结构中有3个手性碳原子

C.Y能发生加成、取代、消去、氧化反应

D.1 mol Z最多能与6 mol NaHCO3发生反应

16、煤的液化可以合成甲醇.下列有关说法正确的是

①“气化”：   ；

②催化液化I：   ；

③催化液化II：   ；

A．催化液化I中使用催化剂，反应的活化能、都减小

B．反应   

C．升高温度，①速率增大：②速率减小

D．为电解质溶液的甲醇燃料电池中正极的电极反应为：

17、在①丙烯　②氯乙烯　③溴苯　④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（ ）

A.①② B.②③ C.③④ D.②④

18、在恒容密闭容器中存在如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g) △H＞0。升高温度，不会改变的是

A．颜色

B．HI的浓度

C．压强

D．密度

19、铱元素有、、三种核素，其中具有放射性，常用于工业探伤、医疗等领域。若密封源破损，可通过吸入或皮肤污染等方式进入人体，导致严重后果。下列说法正确的是（   ）

A.钛属于第四周期元素 B.可用普通车辆运输密封源

C.的中子数和质子数之差为39 D.、、的核外电子排布不相同

20、下列微粒能大量共存且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

21、化学计量在化学中占有重要地位。请回答下列问题：

(1)22.2g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_______；

(2)已知受热分解产生和，且常温常压下气体摩尔体积为，则在常温常压下，发生分解反应能产生_______的。

22、某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关化学性质。

(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是___________。

A．冷水

B．沸水

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液

(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：___________。

(3)提纯所制Fe(OH)3胶体常用的方法是___________(填实验名称)，若向Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸直至过量，描述此过程的实验现象___________。

(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间

B．Fe(OH)3s胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过半透膜

(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察___________(填有、无)丁达尔现象。再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可以观察到的现象为___________。

23、向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：

(1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式_______ (如果系数是1，不用填写)：

(2)整个过程中的还原剂是_______。

(3)把KI换成KBr，则CCl4层变为_______色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_______。

(4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)500kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_______L(标准状况，保留2位小数)。

24、3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

（1）用双线桥标明该反应中电子的转移及数目：___。

（2）还原剂是___；还原产物是___；被还原与未被还原N的个数比为___。

25、已知：H2(g)+O2(g)=H2O(g)，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。

（1）a、c分别代表什么意义?

a：____________________；c：____________________。

（2）该反应ΔH_________(填“>”“<”或“=”)0。

26、（一）、某研究性学习小组，为了探究电极与原电池的电解质之间关系，设计了下列实验方案：用铝片、铜片、镁片作电极，分别与下列溶液构成原电池，并接电流表。

（1）若电解质溶液为0.5mol/L硫酸，电极为铜片和铝片，铝片上的电极的反应式为_________；

（2）若用浓硝酸作电解质溶液，电极为铜片和铝片，铝片为____极（填“正”或“负”）。正极上发生的电极反应式为_________；

（3）若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液，电极为镁片和铝片，则正极发生的电极反应为______。

（二）、肼(N2H4)又称联氨，在常温下是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和H2O，放出热量624kJ(25℃时)，N2H4完全燃烧的热化学方程式是_______________________________________。肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。肼一空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是_____________________。

27、I．向纯碱溶液中滴入酚酞溶液

（1）观察到的现象是______________，原因是_________________________(用离子方程式表示)。

（2）若微热溶液，观察到的现象是__________，原因是__________________________________。

（3）若向溶液中加入少量氯化铁溶液，观察到的现象是________________________。

II．（1）向FeCl3溶液中加入水后水解平衡移动方向_________（填“向右”或“向左”或“不移动”），pH__________（填“变大”或“变小”或“不变”）。

（2）向FeCl3溶液中加入HCl后颜色_______（填“变深”或“变浅”或“不变”）。

28、某工厂生产中需要无水苯作为溶剂，在使用苯前需要用金属钠除掉苯中的少量水。在生产过程中，误将1300kg甲苯当作苯投进一个反应釜中，并向反应釜中投入了10kg左右的金属钠。由于甲苯中含水量比苯少，金属钠不能被完全消耗掉，在反应釜四壁还残留有5kg左右的金属钠。由于金属钠很活泼，遇水即发生剧烈反应，危险性极大。该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全。经过众专家研究后，提出了三种处理事故的建议：

①打开反应釜，用工具将反应釜内的金属钠取出来；

②向反应釜中加水，通过化学反应“除掉”金属钠；

③采用远程滴加乙醇的方法向反应釜内加入乙醇，并设置放气管，排放乙醇与金属钠反应放出的气体和热量。

在专家们的部署指导下，很快将险情安全排除。

(1)文中提到“该反应釜严重威胁着该厂和周围群众的安全”，试用你学过的知识及题目所给信息解释危险性到底在哪里？_________。

(2)最终专家选择了最安全，最合理的解决问题的办法，你认为选择的是哪种方案？简要说明理由：_________。

(3)分析文中信息可以知道，苯在工业生产中的一种重要用途是_______，苯_______(填“能”或“不能”)与金属钠反应，等质量甲苯中的含水量大约是苯中含水量的_________(填百分数)。

(4)用金属钠可以除去苯中含有的水，而且也可以检验苯中是否含有水。那么检验乙醇中是否含有水应该选用的试剂是_________(填化学式)。

(5)写出乙醇与金属钠反应的化学方程式：_________。

29、在某次实验中，要用 420 mL 0.52 mol·L-1的NaOH溶液，回答下列问题：

(1)实际配制时，应用托盘天平称取NaOH固体_____________g；

(2)若在称量样品时，药品放在天平的右盘上，砝码放在天平的左盘上，1 g以下移动游码，天平平衡时实际称得的NaOH固体质量是______________g；

(3)用托盘天平和小烧杯称出NaOH固体的质量，其正确的操作顺序的序号为__________；

A．调整零点

B．添加所需砝码，并将游码移至所需刻度处

C．小心将NaOH固体逐渐加入小烧杯中至天平平衡

D．称量空的小烧杯质量

E．将砝码放回砝码盒，并将游码移至0刻度处

(4)欲配制该0.52 mol·L－1的NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平(附砝码、镊子)、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、_____________和______________；

(5)下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)？偏大的有________；偏小的有___________。

A．称量时用了生锈的砝码；

B．将NaOH放在纸张上称量；

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中(假设：溶液的热胀冷缩程度大于容器)

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

E．定容时俯视刻度线；

F．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

30、现有硫酸钠和碳酸钠混合溶液10.0 mL，加入足量氯化钡溶液，充分反应后，经过滤、洗涤和干燥，得到白色沉淀1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到112 mL 二氧化碳气体(在标准状况下)。求原混合溶液中硫酸钠和碳酸钠的物质的量浓度分别是多少？________________

31、（一）下图是一种工业制取纯碱的生产流程简图：

（1）饱和食盐水中先通后通的原因是___________。

（2）生成沉淀A的化学方程式为_____；将石灰乳加入滤液B中发生反应的化学方程式为_______。

（3）流程甲中可循环利用的物质的名称为________。

（二）某化工厂对流程甲进行了如图所示的改进。

（4）流程乙中可以循环利用物质的化学式为____；和流程甲相比，流程乙的优点是____。

（5）不用其他试剂，检验流程乙中副产品F是否纯净的操作是_____________。

（6）在流程乙中，若使用11.7 t食盐，最终得到10.07 t纯碱，则NaCl的利用率为_____。

32、根据事实写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molN2（g）与 适量H2（g）起反应生成NH3（g），放出92.2kJ热量。

___________________________________________________________________

(2)1molC（S）与 适量H2O（g）起反应生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ热量。

__________________________________________________________________

(3)1molCu（S）与 适量O2（g）起反应生成CuO（s），放出157kJ热量。

__________________________________________________________________

(4)1molN2（g）与 适量O2（g）起反应生成NO2（g），吸收68kJ热量。

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