吉林省四平市2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.在标准状况下，11.2 LNO 与11.2 L O2混合后所含原子数为NA

B.110 g Na2S2中含有的离子数为3NA

C.0.1 mol/LNa2CO3溶液中所含碳酸根数目小于0.1NA

D.1 molCl2溶于足量水时，生成的H+数目为2NA个

2、下列各组物质的鉴别中，所用鉴别试剂或方法错误的是

A.甲烷和乙烯：溴水 B.苯和四氯化碳：水

C.乙烯和SO2：酸性KMnO4溶液 D.苯和甲苯：酸性KMnO4溶液

3、下列说法不正确的是

A．用新制的悬浊液可以鉴别乙酸，乙醇，葡萄糖

B．碘酒能使蛋白质发生变性，可用于杀菌、消毒

C．淀粉溶液中加入稀硫酸水解，取样后可以直接加碘水检检淀粉是否水解完全

D．油脂在碱性条件下水解的产物中加入热的饱和食盐水，因盐析而在下层析出固体

4、短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的 3倍。下列说法正确的是

A. 原子半径：R＜Y＜Z B. 简单氢化物的热稳定性：Z＞Y

C. R与Y只能形成一种化合物 D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞Z

5、用溶液吸收，所得溶液中的和的物质的量浓度之比约是

A．2：3

B．1：2

C．1：3

D．3：2

6、CH3CH=CHCOOH，该有机物能发生的反应是  

①取代反应              ②加成反应          ③使溴水褪色     ④使酸性溶液褪色           ⑤酯化反应               ⑥加聚反应

A．以上反应均可发生

B．只有⑤不能发生

C．只有⑥不能发生

D．只有②不能发生

7、下列叙述正确的是

A．直径介于1~100nm的微粒称为胶体

B．由于Fe(OH)3胶体带有正电荷，接上外接电源，会发生电泳现象

C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区分淀粉胶体和食盐溶液

D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能通过滤纸，但可以透过半透膜

8、利用、与合成的反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．合成过程涉及C-C键和C-OH键的形成

B．CO是合成的中间体

C．第3步的反应方程式为：

D．若用替代，则可生成

9、下列各组物质发生的变化中，所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是

A．蔗糖和食盐溶于水

B．石英和生石灰的熔化

C．氯化钠固体和冰的融化

D．碘和干冰的升华

10、在一定温度下，体积恒定的密闭容器中发生反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)，以下说法不能表明该反应已达平衡的是（    ）

A.混合气体的平均相对分子质量不变 B.混合气体的密度不变

C.混合气体的压强不变 D.每消耗2molB，同时消耗1molD

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NA

C.标准状况下，2.24L甲醇中含有C—H键的数目为0.3NA

D.a mol·L—1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl—的数目为3NA

12、64g铜与9mol·L-1的浓硝酸1L充分反应，铜完全溶解，生成含NO2、NO的混合气体33.6L(在标准状况下)。若反应前后硝酸溶液的体积没有变化，下列说法错误的是

A．起氧化作用的硝酸有1.5mol

B．不起氧化作用但参与反应的硝酸有2mol

C．反应后溶液中的浓度为5.5 mol·L-1

D．混合气体中NO2与NO的体积比为5：1

13、煤的间接液化可先转化为一氧化碳和氢气，后在催化剂作用下合成甲醇，其中一氧化碳与氢气的反应历程如图，吸附在催化剂表面上的物种用*标注。

下列说法正确的是

A．煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方式将它们分离出来

B．该反应历程中决速步骤的活化能为1.6eV

C．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

D．虚线框内发生的化学反应方程式可能为

14、已知：①AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。

②室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10-10，Ksp(Ag2S)=2.0×10-48。

向AgCl的悬浊液中加入一定量的Na2S溶液并振荡，白色固体向黑色固体转化。下列说法正确的是

A．Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(S2-)

B．向AgCl悬浊液加入足量氨水，溶液变澄清。反应的离子方程式为：AgCl+4NH3•H2O=[Ag(NH3)4]++Cl-+4H2O

C．反应2AgCl+S2-Ag2S+2Cl-正向进行，需满足＜2×1028

D．将转化后的体系静置，上层清液中离子存在关系：c(Ag+)=且c(Ag+)＞

15、下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A．

B．

C．HCl

D．

16、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是

①20mL 0.3mol·L−1 MgCl2溶液；   ②30mL 0.5mol·L−1 NaCl溶液；

③40mL 0.5mol·L−1KClO3溶液； ④10mL 0.4mol·L−1 AlCl3溶液

A. ④①②③   B. ①④②③   C. ③②①④   D. ②③①④

17、下列有关说法正确的是

A．化合反应均为氧化还原反应   B．置换反应均为氧化还原反应

C．金属氧化物均为碱性氧化物   D．酸性氧化物均为非金属氧化物

18、已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

则下列有关说法不正确的是

A. 浓度相同时，各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(NaHCO3)＞pH(CH3COONa)

B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)=c(CN－)，则a一定大于b

C. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-)＋2c(CO32-)

D. 2NaCN+H2O+CO2=2HCN+Na2CO3

19、引发此次肺炎疫情的新型冠状病毒，“身份”已经明确，是一种包膜病毒，主要成分是蛋白质、核酸、脂质及糖类物质。有关新冠病毒的成分认识正确的是

A.蛋白质、糖类、脂肪都是高分子化合物

B.组成蛋白质、糖类、脂肪的元素种类相同

C.蛋白质、糖类、脂肪在一定条件下都能发生水解反应

D.利用脂肪在碱性条件下的水解，可以制得肥皂

20、下列说法正确的是

A．水中滴入盐酸，水的电离度会增加

B． 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH<7

C．25℃时，0.1mol·L -1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强

D．0.1 molAgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl - )>c(I - )

21、I、下列七种有机物中：

①CH4

②CH2＝CH2  

③

④CH3COOH

⑤HOCH2CHO 

⑥CH3CH2CH2CH3

⑦葡萄糖  

⑧蛋白质 

⑨淀粉

（1）可与浓硝酸发生颜色反应的是______________（填序号，下同）。

（2）属于同系物的是   。

（3）互为同分异构体的是___________。

（4）易发生银镜反应的是______________。

II、在5L的密闭容器中充入1mol A 和2mol B，在一定条件下发生反应4A(g)+5B(g)4C(g)+6D(g)，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。

（5）D的平均反应速率为   。

（6）A的转化率为   。

（7） 不能判断该反应已达平衡状态的是   。

A ．单位时间内生成n mol A的同时生成2n mol D的状态

B ．生成物浓度不再变化的状态

C ．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

D ．混合气体的压强不再改变的状态

E． 容器中各组分的体积分数不随时间变化的状态

F ．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6的状态

22、已知：i．用毛笔蘸取少量30%的FeCl3溶液在铜片上写一个“Cu”，放置片刻后用少量蒸馏水冲洗铜片后，在铜片上会出现凹凸的“Cu”。ii．Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。

(1)写出i中反应的离子方程式：_______。

(2)反应ii中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，当反应中有0.6mol电子转移时，生成NO的质量为_______g。

(3)向含有0.2molFeCl3、0.2molCuCl2的混合溶液中加入0.1molZn，充分反应后溶液中没有固体存在，则溶液中的金属阳离子有Zn2+、_______。

(4)HNO3、Fe3+、Cu2+的氧化性由强到弱的顺序为_______。

23、回答下来问题

(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。

(2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。

(3)现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。

24、完成下列填空：

(1)写出氯化钠的电子式_______________，氮气的结构式______________；

(2)用离子方程式表示氨水溶液显碱性的原因_________________；

用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因_____________________；

(3)某碳氢化合物的相对分子质量为72，且一个分子结构中有3个甲基，则该有机物的结构简式为____________，该有机物的系统命名是_____________。

25、请回答氯碱工业的如下问题：

（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）；

（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）；

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________；

②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______；负极：_____；

③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。

26、按要求完成下列4小题。

（1）用澄清的石灰水检验CO2气体的离子方程式：____________________。

（2）醋酸和氨水反应的离子方程式：____________________。

（3）Cu2++Fe=Fe2++Cu相应的化学方程式 ：____________________。

（4）硫酸铁在水中的电离方程式：____________________。

27、(1)氨是_______分子(填“极性”或“非极性”)，中心原子的轨道杂化类型为_______。

(2)①下列物质中既有离子键又有共价键的是_______。

A.   B.   C.   D.

②关于下列分子的说法不正确的是_______。

A.既有σ键又有π键

B.的极性强于的极性

C.是非极性分子

D.该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键

28、如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：

(1)洗气：除去Cl2中的水蒸气，装置内应盛放_____________；

(2)检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放_____________；

(3)集气：若用排空气法收集比空气重的气体时，气体应从装置的_____________端通入（填“A”或“B”，下同）；若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从_____________端通入。

(4)贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从_____________端通入。

(5)控制气体流量：医院给病人输O2时，也利用了类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，氧气应从_____________端通入。

29、纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图

请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+，Mg2+，SO42-等。粗盐溶解之后，依次加入下列药品：

足量NaOH溶液、 、 除杂，然后过滤，向滤液中加入适量盐酸得到精制食盐水。

（2）向饱和食盐水中通氨气和二氧化碳反应的方程式为：   。

（3）可以区别A固体和Na2CO3固体的方法有 。

  A．利用热稳定性不同,加热固体并将生成的气体通入澄清石灰水中，观察是否有浑浊

B．将相同浓度的盐酸逐滴滴入相同浓度的上述固体的溶液中，观察气体产生的速率

C．向相同浓度的两种固体的溶液中滴入酚酞试液，观察溶液颜色的深浅

D．取两种固体配成的溶液，分别加入BaCl2溶液，观察是否有固体生成

E.取两种固体配成的溶液，分别加入Ba（OH）2溶液，观察是否有固体生成

F.取两种固体配成的溶液，分别测量溶液的pH值并比较大小

（4）检验滤液A中含有的阳离子的方法为______________________________。

30、计算填空：

(1)0.5mol SO2中含有________个氧原子。

(2)3.01×1023个H2O所含电子的物质的量为________mol。

(3)某同学将标准状况下44.8L的HCl气体溶于水，配成500mL的溶液，该HCl气体的物质的量为______，所配成的盐酸溶液的物质的量浓度为______。

(4)等质量的CO2和 CO在相同条件下的体积之比为________，同温同压下的密度之比为 ________。

31、CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂，该同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。

(1)图一是根据反应 Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4设计成的锌铜原电池。电解质溶液乙是___________溶液；Cu极的电极反应式是___________。

(2)图二是甲烷燃料电池(电解质溶液为 NaOH 溶液)的结构示意图，其中电流方向如图所示，则b处通入的是___________(填“CH4”或“O2”)， a 处电极上发生的电极反应式是___________；当氧气电极的质量减少32 g，则消耗的 CH4在标准状况下的体积为___________L。

(3)反应一段时间后，生成的 Na2CO3溶液(溶质仅为 Na2CO3)中存在的关系正确的是___________。

A．c(Na+)=c(HCO)=c(OH-)=c(H+) B．c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

C．c(Na+)＞c(CO)＞c(H+)＞c(OH-) D．c(Na+)＞c(CO) ＞c(OH-)＞c(HCO)

32、A、B、C、D、E、F六种元素均位于元素周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子占据四个原子轨道；D元素原子的成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D位于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。

(1)基态F原子的核外电子排布式是___________。

(2)B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是___________(用元素符号表示)。

(3)B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B元素的这种氢化物的化学式是___________；B、C元素的这些氢化物的熔、沸点相差较大的主要原因是___________。

(4)A、B、D可形成分子式为的某化合物，则该化合物分子中B原子的杂化轨道类型是___________；1mol该分子中含有π键的数目是___________。

(5)由A、D、E三种元素组成的两种常见化合物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。

(6)C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是___________，C原子的配位数是___________。