吉林省松原市2025年小升初（二）化学试卷(真题)

1、下列表示物质的化学用语正确的是（   ）

A.过氧化氢的电子式：

B.碳-14的原子符号：C-14

C.乙烯的结构简式：CH2=CH2

D.异戊烷的结构简式：

2、下列实验操作中正确的是

A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，先用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释

B．将称取的NaOH固体先在烧杯中溶解，待冷却后，再转移至容量瓶

C．配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，应称量NaOH固体8.8g

D．称量氢氧化钠固体的质量时，将氢氧化钠固体放在称量纸上，并置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

3、最近我国科研人员根据玉兔二号在第一个月昼的光谱探测数据，分析得出月幔中富含橄榄石（主要成分为：（MgFe)2SiO4），橄榄石属于

A. 碱 B. 酸 C. 硅酸盐 D. 酸性氧化物

4、根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是 （ ）

A.A B.B C.C D.D

5、下列说法不正确的是

A．硫是一种淡黄色易溶于CS2的晶体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫与Fe反应生成FeS，与Cu反应生成CuS

D．化石燃料直接燃烧会产生对大气有严重污染的气体SO2

6、图示的球棍模型是常用的一种抗感冒药的分子模型，已知该分子由C、N、O、H四种   元素的原子构成，图中四种不同颜色的小球代表四种原子，两球之间可能是单键、双键、   三键。下列关于该物质的叙述正确的是

A.分子式为C8H9N2O

B.能发生水解反应

C.分子中含有酯基

D.可以发生消去反应

7、下列各组晶体熔化或者升华时，所克服的粒子间作用力完全相同的是

A．冰和碘

B．Fe和NaCl

C．SiC和葡萄糖

D．和

8、下列说法正确的是

A．加热条件下进行的反应一定是吸热反应

B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．水溶液能导电的化合物一定是离子化合物

D．Na2O2和Na2O中均含有离子键，且阴、阳离子的个数比相同

9、关于下列物质的用途的说法错误的是（   ）

A.熔点高，可作为耐高温材料

B.乙二醇可用于配制汽车防冻液

C.部分卤代烃可用作灭火剂

D.甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐

10、铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，为了加快该反应速率，下列措施不合理的是

A.将溶液适当加热 B.将铝片更换为铝粉

C.将稀硫酸改为98%浓硫酸 D.向溶液中滴入少量硫酸铜溶液

11、下列关于烷烃性质的叙述中，错误的是(  )

A. 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. 都能燃烧

C. 都不溶于水

D. 都能发生取代反应

12、下列离子方程式的书写正确的是

A. 氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu =Fe2++Cu2+

B. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

C. NH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH4++OH-=NH3↑+H2O

D. 过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO

13、探究反应的速率影响因素，设计了以下实验。下列说法正确的是

A.该反应也可通过测的体积变化来表示化学反应速率的快慢

B.3号瓶用来表示速率为

C.由2号瓶和3号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

D.由1号瓶和4号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快

14、由下列实验及现象不能推出相应结论的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

15、有关天然产物水解的叙述不正确的是

A．油脂水解可得到丙三醇

B．麦芽糖水解只生成葡萄糖

C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

D．纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

16、次磷酸是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用和溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中正确的是

A．中磷元素的化合价为

B．的电离方程式为

C．被氧化成了

D．、、均为酸式盐

17、下列化学用语或命名正确的是

A.含有10个中子的氧原子的符号： B.次氯酸的结构式：H−Cl−O

C.S2−的结构示意图： D.NH4Cl的电子式：

18、某课外小组用如图所示装置做电化学实验，Ⅰ中装置工作一段时间后，将电源改为电流表，变成装置Ⅱ。下列说法正确的是

A．两个装置都是将化学能转化为电能的装置

B．M极为电源的正极

C．向Ⅰ中溶液滴加酚酞，工作时左侧试管口附近溶液出现红色

D．Ⅱ中P电极反应式为

19、室温下，一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物的质量为，其密度是相同条件下密度的11.25倍。当该混合物通过足量的溴水时，溴水增重，则这两种气态烃的化学式分别为

A．和

B．和

C．和

D．和

20、对下列叙述的评价合理的是

A.A B.B C.C D.D

21、化学与生产、生活、环境息息相关。从化学视角回答下列问题：

(1)钠在空气中的燃烧产物A可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为_______(写一种即可)。

(2)家庭的厨卫管道内常因留有油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等而造成堵塞，此时可用固体管道疏通剂进行疏通。管道疏通剂主要成分为铝和氢氧化钠，疏通管道时发生反应的离子方程式是_______，必须注意的安全警示是_______。

(3)亚硝酸钠被称为工业盐，有毒，但在肉类制品加工中又可以加入极少量用作发色剂、防微生物剂、防腐剂，在漂白、电镀和金属处理等方面有应用。已知NaNO2能发生反应：_______NaNO2+_______HI→_______NO↑+_______I2+_______NaI+_______H2O

①配平上述化学方程式，并在方程式上面用“双线桥”标明电子转移的方向和数目_______。

②该反应中HI表现的性质是_______；氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______；反应中转移0.3 mol电子时生成标准状况下的NO_______L。

③误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒，维生素C在解毒过程中作_______剂。

22、写出下列离子方程式：

（1）Na3PO4水解的离子方程式_____________________________________

（2）H2SO3的电离方程式__________________________________________

（3）CuCl2水解的离子方程式______________________________________

（4）碳酸钡的电离方程式_______________________________

（5）醋酸铵的电离方程式_______________________________

（6）Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液混合的离子方程式_________________________________

23、26．取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为： ，该反应的离子方程式为   ；

用此溶液进行以下反应。

（1）取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为 ；

（2）在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得 ；

（3）另取一小烧杯，加入25mL蒸馏水，再加入1mLFeCl3溶液，振荡摇匀后将此烧杯甲与（2）中的烧杯乙放置在一起，用激光笔照射可看到 烧杯中的液体有丁达尔效应。

24、完成下列问题：

(1)取一块打磨过的生铁片，在其表面滴一滴含酚酞和K3[Fe(CN)6]的食盐水，放置一段时间后，生铁片上出现如图所示“斑痕”，其边缘为红色，中心区域为蓝色，在两色环交界处出现铁锈，生铁片发生___________腐蚀，边缘区的电极反应式为___________。

(2)区分晶体和非晶体最可靠的方法是___________。

(3)以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极反应式为 ___________ 。

(4)以多孔铂为电极，如图装置中A、B口分别通入CH3CH2OH和O2构成乙醇燃料电池，则b电极是___________(填“正极”或“负极”)，该电池的负极的电极反应式为___________

用该燃料电池作为电源进行电解，将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064 g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为___________。

(5)利用人工光合作用可将CO2转化为甲酸，反应原理为2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，装置如图所示：

①电极2的电极反应式是___________。

②在标准状况下，当产生22.4 L O2时，理论上电极1室液体质量变化___________g。

(学法题)书写电极反应式时应注意哪些问题___________。

25、请回答如下问题：

(1)如图，Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为：溶液)的结构示意图，该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜。

①a处电极上发生的电极反应式是_______；

②若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了，则Ⅰ中理论上消耗的体积(标准状况)_______L；

③若Ⅱ改为用惰性电极电解的溶液，一段时间后溶液中的恰好完全析出，恢复至室温，溶液_______(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的_______(填序号)；

a.            b.            c.            d.

(2)溶液具有较强的氧化性，利用可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为_______，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为_______，正极上的电极反应式为_______。

26、用活性炭还原处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

(1)写出上述反应的平衡常数表达式 _______。

(2)在2 L恒容密闭容器中加入足量C与NO发生反应，所得数据如表，回答下列问题。

结合表中数据，判断该反应的ΔH_______0(填“＞”或“＜”)，理由是_______。

(3)700℃时，若向2 L体积恒定的密闭容器中充入一定量和发生反应：N2(g)+CO2(g) C(s)+2NO(g)；其中、NO物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题。

①内的平均反应速率v=_______。

②图中A点v(正)_______v(逆)(填“＞”“＜”或“=”)。

③第时，外界改变的条件可能是_______。

A．加催化剂   B．增大碳的物质的量        C．减小的物质的量               D．升温                      E．降温

27、推导下列元素，回答有关问题：

(1)具有1个4p电子的元素为________(写元素名称，下同)，简化电子排布式为________。

(2)N层只有1个电子的主族元素是________，其氯化物的焰色反应呈________色，其原子核外有________种不同运动状态的电子。

(3)3d能级全充满，4s能级只有1个电子的元素为________，原子序数为________。

(4)离子M2＋的3d轨道中有5个电子，则M原子的最外层电子数和未成对电子数分别为_____和___。

(5)原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则Y的基态原子的价电子排布式是____，X在参与化学反应时，1个原子失去的电子数为_____。

28、下图为实验室制取蒸馏水的实验装置图：

请根据图示回答下列问题：

（1）指出图中两处明显的错误：①________，②________。

（2）仪器A、B、C、D的名称分别是________、________、________、________。

（3）实验时，A中除加入少量自来水外还需要加入少量__________，其作用是__________________________________________

29、某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，实验装置如图：

请回答：

（1）实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式___。

（2）请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子___。

30、18 g某有机物A，完全燃烧的产物依次通过无水氯化钙和碱石灰后，增加的质量分别为10.8 g和26.4 g。求：

（1）A的最简式为          

（2）若常温下A为气体，则A的结构简式为      

（3）若A在低于16℃时为无色晶体，且A的水溶液具有弱酸性，则A的结构简式为  

（4）若0.1 molA含有9.6 g氧元素，则A的结构简式可能是                

31、氮元素可以形成多种化合物。肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。已知肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应为N2O4(g)+2N2H4(g)=3N2(g)+4H2O(g)       △H=-1040kJ•mol-1。回答下列问题：

(1)该反应的能量变化与如图所示能量变化不相符的是______(填标号)。

(2)该反应每放出520kJ热量，同时有_____molσ键形成，有_____molN－H键断裂。

(3)N2H4的电子式可表示为______，该分子中N原子的杂化方式为______。

(4)叠氮化合物在化学工业上有重要的应用。N被称为叠氮离子，1个N中含有_____个电子；请写出与N具有等电子数的物质的化学式：_____(写一种)。

32、2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用要求处理锂电池废料以节约资源、保护环境。锂离子二次电池正极铝钴膜主要含有LiCoO2、A1等，处理该废料的一种工艺如下图所示：

回答下列问题：

(l) Li的原子结构示意图为____，LiCoO2中Co的化合价是____。

(2)“碱浸”时Al溶解的离子方程式为________。

(3)“酸溶”时加入H2O2的目的是____，调节pH后所得滤渣主要为____。

(4)“沉钴”的离子方程式为________。

(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液，需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要____。

(6)取CoC2O4固体4.41g在空气中加热至300℃，得到钴的氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。