吉林省松原市2025年小升初（3）化学试卷(真题)

1、实验室里需要480mL 0.100mol/L的NaOH溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A. 称取1.9 g NaOH加入480mL水   B. 称取1.9 g NaOH，配成500mL溶液

C. 称取2.0 g NaOH配成500mL溶液   D. 称取2.0 g NaOH加入500mL水

2、NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是

A．H+和

B．和

C．和H+

D．Na+、和H+

3、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )

A. 碱性：NaOH＞Mg（OH)2＞Al（OH)3   B. 原子半径：Na＜Mg＜Al

C. 金属性：Na＜Mg＜Al   D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na

4、在右图中A，B，C，D，4条线表示Na，Mg，Al，Fe，4种金属和定量的Cl2反应时消耗金属的质量(用纵坐标表示)和消耗Cl2的质量(用横坐标表示)之间的关系，其中表示Fe和Cl2反应的是 ( )

5、很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的和，则其中的和具有相同的

A．质量

B．原子数

C．密度

D．分子数

6、同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（　　）

①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数

A．①④⑥

B．①②⑤

C．③④⑥

D．①②③

7、根据如下能量关系示意图，下列说法正确的是

A．1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ

B．由C→CO的热化学方程式为：2C(s)+O2(g) = 2CO(g) ΔH= −221.2 kJ∙mol−1

C．反应2CO(g)+O2(g) =2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

D．将1 mol C(s)磨成粉末后，反应更加剧烈，说明粉碎可以改变ΔH

8、已知SO2和O2反应生成2molSO3时，放出的热量为QKJ，在1L的密闭容器中进行反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO2、O2、SO3的起始物质的量分别为0.2mol、0.1mol、0.2mol，下列叙述正确的是

A. 反应达到平衡时放出的热量为0.1QKJ

B. 某时刻，SO3的物质的量为0.28 mol，则SO2的转化率为40%

C. 某时刻，SO2、O2、SO3的物质的量分别为0.3mol、0.15mol、0.15mol

D. 某时刻，SO3的浓度可能为0.4mol-1·L-1

9、2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是

A.土卫六上存在有机分子 B.地表温度极高

C.地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D.土卫六上形成了甲烷的气液循环系统

10、氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如图所示，下列叙述正确的是(   )

A.极附近溶液的增大

B.极发生的反应为

C.该法制备还可得到硫酸、氢气和氧气

D.当电路中通过电子时，可得到

11、常温下，0.1 mol/LCH3COONa溶液中下列离子浓度最小的是

A.OH- B.H+ C.Na+ D.CH3COO-

12、当光束通过胶体时，发生的现象是

A．丁达尔效应

B．电泳

C．聚沉

D．渗析

13、环境污染已严重危害人类的生活。下列对应关系正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14、和催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如图(图中球棍模型中的“棍”可表示单键、双键或叁键)，已知：，下列说法不正确的是

A．反应①为吸热反应，且

B．催化剂对反应①和反应②都有催化作用

C．反应②过程中既有碳氧键的断裂，也有碳氧键的形成

D．反应②的活化能为，反应焓变

15、室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，其结果是(　　)

A. 溶液中c(CO32-)增大    B. 水的电离程度不变

C. 溶液的pH将变小    D. 溶液的碱性增强

16、草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种淡黄色粉末，某课外小组利用如图所示装置检验草酸亚铁晶体受热分解的部分产物。

下列说法正确的是

A．实验时通入的N2可以换为空气

B．若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可以检验生成的CO

C．在②③之间加一个盛有无水硫酸铜的干燥管，可以检验分解生成的水蒸气

D．实验结束后，将①中的固体用盐酸溶解，加入少量酸性KMnO4溶液，紫色褪去，证明分解后的固体中仍含有Fe2+

17、下列叙述不正确的是(　　)

A. 10 mL溶质质量分数为98%的H2SO4用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

B. 配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶

C. 将100 mL 2mol·L-1盐酸加热蒸发至50 mL，所得溶液的浓度为4 mol·L-1

D. 将10g CaO加入100mL饱和石灰水中，充分搅拌，静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变

18、常温下，浓度均为的溶液和HCN溶液的pH分别为m和下列叙述中不正确的是

A.HCN溶液和NaOH溶液不等体积混合后一定存在

B.等温下，等浓度的溶液和NaCN溶液的pH，后者大

C.常温下，pH相同的溶液和HCN溶液分别加水稀释相同的倍数时，前者pH的变化小

D.溶液中由水电离出的，前者是后者的倍

19、向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断正确的是

A．AB段可能发生的反应是：2+2Ba2++Al3++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点的沉淀为Fe(OH)3

C．OA段可能发生的反应是：3Ba2++6OH-+3+Fe3++Al3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中c(Cl-)＞c()

20、镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是(   )

A.充电时阴极反应：Cd(OH)2+2e- = Cd+2OH-

B.充电过程阳极附近溶液的碱性增强

C.放电时电能转化为化学能

D.放电时电解质溶液中消耗1molH2O时电路中通过2mol电子

21、密闭容器中发生如下反应：A（g）＋3B（g）2C（g） ΔH＜0，根据下列速率－时间图像，回答下列问题：

（1）下列时刻所改变的外界条件是：t1___________；t3___________；t4___________；

（2）产物C的体积分数最大的时间段是_______________；A的物质的量最大的时间段是  

（3）反应速率最大的时间段是___________；

22、氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

（2）已知：

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。

① 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3   D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200 mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。

23、I.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一个永恒的主题。

(1)下列变化属于吸热反应的是____(填序号)。

a.生石灰溶于水       b.浓硫酸稀释       c.碳酸氢钠固体溶于盐酸       d.铜溶于浓硝酸        e.氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌        f.过氧化钠溶于水

(2)已知H2和O2反应放热，且断开1molH—H键、1molO=O键、1molO—H键需吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ，由此可以推知下列关系正确的是____(填序号)

①Q1+Q2＞Q3       ②2Q1+Q2＜4Q3       ③Q1+Q2＞2Q3       ④Q1+Q2＜2Q3

(3)航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便、无污染等优点，通常氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应均可表示为2H2+O2=2H2O。某酸式氢氧燃料电池的电解质溶液为稀硫酸，其电池的负极反应式为2H2-4e-=4H+，则该电池的正极反应式为____。

II.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示(A、B、C、D均为气体)。

(4)该反应的化学方程式为____。

(5)0~6s内，用B表示的反应速率为____。

(6)能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)____。

a.v(A)=2v(B)

b.容器内压强保持不变

c.2v逆(B)=3正v(D)

d.容器内混合气体的密度保持不变

(7)在密闭容器里，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会增大的是____(填序号)。

①降低温度       ②加入催化剂       ③恒容下充入Ne       ④恒容下充入气体B

24、同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。

(1)生石灰属于___________。(填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)

(2)生石灰可作干燥剂的理由是___________。(用化学方程式表示)

(3)生石灰与稀盐酸反应的离子方程式___________。

25、(1)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________(用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_______________。

(2)在25 ℃时，下图为向25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。请回答：

①当25mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液和0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液恰好完全反应时所得溶液显_______（选填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因为__________________________（用离子方程式表示）。

②B点时溶液中c(Na+)、c(CH3COO－)、c(H+)、c(OH－)的大小关系为__________。

③AB区间，c（OH－）＞c（H+），则c（OH－）与c（CH3COO－）大小关系是______。

A．c（OH－）一定大于c（CH3COO－）

B．c（OH－）一定小于c（CH3COO－）

C．c（OH－）一定等于c（CH3COO－）

D．c（OH－）大于、小于或等于c（CH3COO－）

④在D点时，溶液中c（CH3COO－）+c（CH3COOH）_____2c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

26、(1)向盛有溶液的试管中加入溶液，溶液呈红色。在这个反应体系中存在下述平衡：

①向上述平衡体系中加入5滴浓的溶液，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

②向上述平衡体系中加入少量固体，溶液颜色______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

(2)氨是一种重要的化工原料，合成氨的反应：，反应过程如图所示：

① ______(用含、的式子表示)。

②加催化剂的曲线______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

③在一定条件下，能说明反应一定达到平衡的是______(填字母代号)。

A.

B.单位时间内消耗的同时消耗

C.的物质的量之比为

D.混合气体中保持不变

27、2022年11月，“神州十五号”载人飞船成功发射，创下了我国在超低温天气成功发射载人飞船的新纪录。肼()是火箭常用高能燃料，可与发生反应：。请回答下列问题：

(1)相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1mol(理想)气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如表所示：

①，生成会___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

②在中完全燃烧___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ能量。

(2)可设计为燃料电池，装置如图所示。

①气体Y为___________(填化学式)，该装置工作时，移向电极___________(填“Pt1”或“Pt2”)。

②电极Pt1为___________(填“负极”或“正极”)，发生的电极反应为___________。

③该装置工作一段时间后，电解质溶液的酸性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。

28、（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。

（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：

①PH3的电子式________________，结构式________________。

②立体构型为________________。

③中心原子采取________________杂化。

④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。

⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。

29、现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学采用如图所示的装置进行实验(CaCl2、碱石灰均足量)。

(1)写出A装置中发生的反应的化学方程式________________________________。

(2)B装置的作用是________________________________。

(3)C装置的作用是________________________________。

(4)若在装置A的试管中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物3.7 g，用酒精灯加热到反应完全，此时B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，则x的值为_____________。

(5)该装置还不是很完善，可能使测定结果偏小，应如何改进？______________________。为什么？________________________________。

30、回答下列问题：

(1)对温室气体CO2进行减排和综合治理具有十分重要的意义。CH4•CO2催化重整不仅对温室气体的减排有重要意义，还可以得到合成气(CO和H2)。

已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H1=+206.2kJ•mol﹣1

②CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) △H2=+165.0kJ•mol﹣1

写出该催化重整反应的热化学方程式：___________。

(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成92gNO2需要吸收67.8kJ热量，则表示该反应的热化学方程式为 ___________。

(3)在0℃、101kPa时，44.8LH2在足量O2中完全燃烧生成H2O(1)放出571.6k]的热量，则表示H2燃烧热的热化学方程式为 ___________。

(4)我国是世界上第二大乙烯生产国，乙烯可由乙烷裂解得到；C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)，相关化学键的键能数据如表所示，则上述反应的△H等于 ___________。

(5)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1

途径Ⅱ：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2

再燃料水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H3

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H4

则△H1=___________(用△H2、△H3、△H4表示)。

31、NaOH、Na2CO3、NaHCO3之间在一定条件下能相互转化。

(1)若使碳酸氢钠溶液中的比值变小，可加入的物质是___________。

A．通入HCl

B．KOH固体

C．通入CO2

D．NaHCO3固体

(2)碳酸钠溶液吸收CO2的离子反应方程式为___________。

(3)将100mL1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO)的变化分别是___________、___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)往部分变质的氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，碳酸根的浓度随通入的CO2物质的量变化如图所示。

①点：=___________；

②b点对应的溶液中所有的离子按浓度由大到小排序为___________；

③a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为___________。

④往c的溶液中加入足量盐酸、将此过程中发生的离子方程式补充完整：________+HCO+ CO+H+=________，________

32、高锰酸钾消毒片主要成分为KMnO4，可外用消炎杀菌。用某软锰矿(主要成分是MnO2，还含有A12O3、SiO2等杂质)制备KMnO4的流程图如图：

已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性且能发生可逆的歧化反应。

(1)“操作I”中玻璃棒的作用是____________。“操作Ⅱ”时，当__________时，停止加热，自然冷却，抽滤后即可获得紫黑色KMnO4晶体。

(2)向“浸取液”中通入CO2，调节其pH，经“过滤”得滤渣I，滤渣I的成分为_____。

(3)“熔融煅烧”时，MnO2参与反应的化学方程式为________。

(4)“歧化”时，加入冰醋酸的目的是______(用必要的离子方程式和文字解释)。

(5)“歧化”时，下列酸可以用来代替冰醋酸的是___________(填字母)。

a.浓盐酸   b.亚硫酸   c.稀硫酸   d.氢碘酸