1、下列说法中,不正确的是
A.双原子分子中的共价键,一定是非极性键
B.非极性键也可能存在于离子化合物中
C.分子间作用力,又叫范德华力,它比化学键要弱得多
D.共价化合物在液态时不能导电
2、实行垃圾分类,关系广大人民群众生活环境,关系节约使用资源,也是社会文明水平的一个重要体现。有害垃圾指对人体健康或者自然环境造成直接或者潜在危害的生活废弃物。下列不属于有害垃圾的是
A.过期药物 B.废旧电池 C.废杀虫剂 D.金属易拉罐
3、下列说法不正确的是( )
A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子总数,从而使有效碰撞次数增大
B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数
D.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千成万倍地增大反应速率
4、NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA
B. 22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C. 1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D. 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.1NA
5、下列醇不能由烃和水加成制得的是
A.
B.
C.
D.
6、2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破,从中药材提取的金丝桃素对人感染的HSN1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下:
下列有关说法正确的是
A.金丝桃素的分子式为
B.金丝桃素能在溶液中加热反应得到两种芳香族化合物
C.金丝桃素能与金属钠反应放出氢气
D.在金属镍催化并加热下,金丝桃素最多能与
发生加成反应
7、设 NA 为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A. 1mol NH4+含有的质子总数为 10 NA
B. 7.8g 过氧化钠含有的离子总数为 0.3NA
C. 通常状况下,40g 2H218O2含有的电子总数为18NA
D. 3.2g O2、O3 混合物中所含氧原子一定是 0.2NA
8、依据下列试管实验操作及现象,得出“实验结论”正确是
选项 | 试管实验操作及现象 | 实验结论 |
A | 向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有Cl- |
B | 向某溶液中加入稀盐酸,有无色气体产生 | 该溶液中一定含有 |
C | 向某溶液中加入盐酸无现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成 | 该溶液中一定含有 |
D | 向某溶液中加入稀氢氧化钠,用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸未变蓝。 | 该溶液中一定不含 |
A.A
B.B
C.C
D.D
9、下列关于实验安全的说法中,不正确的是
A. 点燃乙炔前,对气体进行验纯
B. 制备乙酸乙酯时,将浓硫酸沿试管壁缓缓加入乙醇中
C. 蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片
D. 将少量钠保存在乙醇中,置于阴凉处
10、某兴趣小组查阅资料得知:碘化钠是白色晶体无嗅,味咸而微苦,在空气和水溶液中逐渐析出碘而变黄或棕色。工业上用NaOH溶液、水合肼制取碘化钠固体,其制备流程图如下,有关说法不正确的是( )
已知:N2H4·H2O在100℃以上分解。
A.已知在合成过程的反应产物中含有NaIO3,若合成过程中消耗了3mol I2,最多能生成NaIO3的物质的量为1 mol
B.上述还原过程中主要的离子方程式为2IO3-+3N2H4·H2O=2I-+3N2+9H2O
C.为了加快反应速率,上述还原反应最好在高温条件下进行
D.工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,因产物是N2和H2O,没有其他副产物,不会引入杂质
11、当光束通过下列分散系时,一定产生明显的丁达尔效应的是
A.硫酸钡悬浊液
B.氢氧化铁胶体
C.碘酒
D.葡萄糖水
12、下列过程中需要通电才可以进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电化学腐蚀
A. ①②③ B. ②③④ C. ②③ D. 全部
13、下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 向苯中滴入少量浓溴水,充分振荡,静置 | 下层接近无色 | 说明苯与溴发生了取代反应 |
B | 向蛋白质溶液中加入适量CuSO4溶液并充分混合 | 溶液中有沉淀析出 | CuSO4溶液使蛋白质发生变性 |
C | 向AgI沉淀中滴入KCl溶液 | 有白色沉淀 | Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) |
D | 向适量淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热约5 min,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液并加热 | 混合液中无红色沉淀出现 | 说明淀粉没有发生水解反应生成葡萄糖 |
A. A B. B C. C D. D
14、下列实验能达到实验目的的是
选项 | 实验 | 实验目的 |
A | 将少量氯水加入到盛有NaBr溶液的试管中,振荡后加入 少量CCl4振荡、静置 | 比较氯、溴的非金属性强弱 |
B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 | 比较镁、铝的金属性强弱 |
C | 测定同质量的Na2CO3、Na2SiO3溶液的pH | 比较两种盐的电离能强弱 |
D | 将擦干表面煤油的Na、K小块分别放入热坩埚中,观察 燃烧时的焰色 | 比较钠、钾的金属性强弱 |
A. A B. B C. C D. D
15、下列说法不正确的是
A.淀粉和脂肪在一定条件下完全水解的产物中均存在含多个羟基的有机物
B.植物油在一定条件下能与H2发生加成反应制得人造脂肪
C.鸡蛋清中加入饱和硫酸钠溶液析出沉淀,再加蒸馏水时该沉淀不溶解
D.检验淀粉在酸性条件下的水解产物时,需要先加NaOH溶液中和,再用新制Cu(OH)2检验
16、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A. 由12C、16O、14N组成的44gCO2和44gN2O中含有的中子数均为22NA
B. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含NA个氧原子
C. 0.1NA个HCl溶于100mL水中,所得溶液c(H+)=1.0mol/L
D. 22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
17、能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的是
A.BaCl2溶液
B.紫色石蕊试液
C.品红溶液
D.澄清石灰水
18、臭氧层中O3分解过程如图所示,E、E1、E2、E3表示能量变化量,均为正值。下列说法正确的是
A.催化反应①②均为放热反应
B.决定O3分解反应速率的是催化反应②
C.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D.总反应的焓变△H=E3
19、制取乙酸乙酯的装置正确的是
A.
B.
C.
D.
20、现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来,出现沉淀后过滤,再将滤液与第三种溶液混合起来,最终所得的溶液
A.一定呈酸性
B.可能呈碱性
C.可能呈中性
D.一定呈中性
21、(1)2,6-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式是______________________,其一氯代物有_________种。
(2)按系统命名法下列有机物的名称是______________。
(3)某化合物的分子式为C5H11Cl,其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1,则该物质的结构简式为______ _;
22、如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则_____曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况,则____曲线表示恒温恒容的情况,且此时混合气体中w(C)____(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是____(填“放热”或“吸热”)反应,x的值为____。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁的纵坐标可以是_____ (填序号)。
①w(C) ②A的转化率 ③压强 ④c(B)
23、燃烧热定义: 101kPa时,_____mol纯物质________生成 __________时所放出的热量叫做该物质的燃烧热。
24、I.物质中的化学能在一定条件下可转化为电能。
(1)将锌片放入盛有稀硫酸的烧杯中,反应的离子方程式是_________________。
(2)将锌片、铜片按照图所示装置连接,能证明化学能转化为电能的实验现象是:铜片上有气泡产生、_。
(3)稀硫酸在如图所示装置中的作用是:传导离子、__________________。
(4)下列反应通过原电池装置,可实现化学能直接转化为电能的是______(填序号)。
① CaO+H2O = Ca(OH) 2
② 2H2+O2 = 2H2O
③ Cu+2Ag+ = Cu2++ 2Ag
Ⅱ.
(5)纽扣式微型银锌电池广泛的应用于电子表和电子计算器中,其电极分别为Ag2O和Zn,电解质为KOH溶液,工作时电池总反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。其正极的电极反应式:______,工作时电池电解质溶液的碱性___ (填“增强”、“减弱”或“不变”)。
Ⅲ.固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质,这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2-)在其间通过。该电池的工作原理如图所示,其中多孔电极a、b均不参与电极反应。
(6)a电极为电池的______极,固体电解质中的阳离子向_______极移动;
(7)b电极的电极反应式为:________________________;
(8)电池的总反应方程式为:___________________________。当电路中有2mol电子转移时,理论上负极消耗的气体在标况下的体积是_________L。
25、四种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题:
(1)元素Z位于周期表中第_______周期,_______族;
(2)这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是_____________(写化学式);
(3)XW2的电子式为________________________;
(4)Y的最高价氧化物的化学式为_________________。
26、根据提供条件推断元素,并按要求填空:
(1)第三周期中,最高价氧化物所对应水化物的酸性最强的化学式是______。
(2)原子最外层电子数是内层电子数两倍的元素,其最高价氧化物的电子式为_____。
(3)在短周期元素中,与水反应最剧烈的金属元素是____(填元素名称),离子方程式为:__________
27、合成氨工业上常用下列方法制备H2:
方法①:C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)
方法②:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
(1)已知①C(石墨)+O2(g)═CO2(g)△H=-394kJ•mol-1
②2C(石墨)+O2(g)═2CO2(g)△H=-222kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-484kJ•mol-1
试计算25℃时由方法②制备1000gH2所放出的能量为_________kJ。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:
C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)其相关数据如下表所示:
①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是____________。
③在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A.V逆(CO2)=2V正(H2)
B.混合气体的密度保持不变
C.c(H2O):c(CO2):c(H2)=2:1:2
D.混合气体的平均摩尔质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:
在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则t6时刻改变的条件是_____________,从t1到t8哪个时间段H2O(g)的平衡转化率最低____________。
28、离子液体是一种只由离子组成的液体,在低温下也能以液态稳定存在,是一种很有研究价值的溶剂。对离子液体的研究显示最常见的离子液体主要由以下的正离子和负离子组成:
回答下列问题:
(1)在周期表中的位置是______,其价电子排布式为______ 图 1中负离子的空间构型为______。
(2)氯化铝的熔点为,氮化铝的熔点高达
,它们都是活泼金属和非金属的化合物,熔点相差这么大的原因是______。
(3)图中正离子有令人惊奇的稳定性,它的电子在其环状结构中高度离域。该正离子中N原子的杂化方式为______,C 原子的杂化方式为______。
(4)为了使正离子以单体形式存在以获得良好的溶解性能,与N原子相连的不能被H原子替换,请解释原因:______。
(5)、Mg、Al三种元索的第一电离能由大到小的顺序是______。
(6)已知氮化铝的晶胞结构如图2所示。晶体中氮原子堆积方式如图3所示,这种堆积方式称为______。 六棱柱底边边长为acm,高为c cm,阿伏加德罗常数的值为N,氮化铝晶体的密度为______列出计算式
。
29、影响化学反应速率的因素有很多,某课外兴趣小组用实验的方法对其进行探究。
(1)实验一:取的
溶液各10mL分别进行下列实验,实验报告如下表所示。
序号 | V(过氧化氢溶液)/mL | V(氯化铁溶液)/mL | 二氧化锰质量/g | 反应温度/℃ | V(水)/mL | 结论 |
1 | 10 | 2 | 0 | 50 | 8 |
|
2 | 10 | 2 | 0 | 30 | 8 |
|
3 | 10 | 0 | 1 | 30 | a |
|
①实验1、2研究的是___________对分解速率的影响。
②表中数据a的值应该为___________;实验2、3研究的是___________对分解速率的影响。
③如果实验3中30s时共收集到气体的体积为11.2mL(已折算成标准状况下),则用过氧化氢表示的0~30s的平均反应速率为___________。
(2)实验二:已知对
分解也具有催化作用,为比较
和
对
分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题。
①甲装置:通过观察气泡产生的速率,比较二者的催化效果。但小组某同学提出将硫酸铜改为氯化铜更好,其理由可能是___________。
②通过乙装置也能比较二者的催化效果。同温同压下,均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略。则实验中还需要测量的数据是___________。
(3)实验三:取等量的氯酸钾分别加入A、B两试管中,直接加热A试管中的氯酸钾,基本无气体产生;向B试管中再加入少量高锰酸钾,生成气体体积与时间的关系如图。不考虑温度的影响,图中前,B试管中产生气体的速率较慢且量少的原因可能为___________,
后,B试管中产生气体的速率较快且量多的原因可能为___________。
30、1.5 mol 氧分子中含有_________个氧分子,__________mol氧原子,质量为 _________g,_________个氧原子,标准状况下体积为_______ L。
31、根据《化学反应原理》知识,按要求作答。
(1)如图是一个简易测量物质反应是吸热反应还是放热反应的实验装置,利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反应。将镁片加入小试管内,然后注入足量的盐酸,请根据要求完成下列问题:
①有关反应的离子方程式是___________
②U形管中左侧液面___________(填“上升”或“下降”),说明此反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。
③由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
④关于吸热反应的说法正确的是___________
A.凡需加热的反应一定是吸热反应
B.只有分解反应才是吸热反应
C.使用催化剂的反应是吸热反应
D.CO2与CaO化合是放热反应,则CaCO3分解是吸热反应
(2)如图所示的原电池,一段时间后银棒极析出红色固体。回答下列问题:
①正极是___________(填“锌”或“银”),发生___________(填“氧化反应”或“还原反应”)反应。
②正极的电极反应为___________
(3)在一定温度和压强下,将2 mol SO2和1 mol O2置于密闭容器中发生反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。
①若再加入1 mol O2,该平衡向___________(填“正”或“逆”)反应方向移动;
②若降低温度,达到平衡时测得SO2的含量减少,则正反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应;
(4)NH4Cl溶液成___________(填“酸性”或“碱性”)请用离子方程式子说明原因:___________
32、以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣,合理利用废渣可以减少环境污染,变废为宝,工业上利用废渣(含Fe2+、Fe3+的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备铁红(Fe2O3)和回收(NH4)2SO4,具体生产流程如下:
注:铵黄铁钒的化学式为(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12
(1)在废渣溶液操作时,应选用_____溶解(填字母)。
A.氨水 B.氢氧化钠溶液 C.盐酸 D.硫酸
(2)物质A是一种氧化剂,工业上最好选______(供选择使用的有:空气、Cl2、MnO2),其理由是________(至少写两个理由)。氧化过程中发生反应的离子方程式为__________。
(3)铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3和__________。铵黄铁矾与氨水反应的化学方程式为_______。