吉林省通化市2025年小升初（1）化学试卷(真题)

1、下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．

B．

C．

D．

2、下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是

A. 30mL0.2mol/LKCl溶液    B. 20mL0.1mol/LCaCl2溶液

C. 10mL0.1mol/LAlCl3溶液    D. 100mL0.25mol/LNaCl溶液

3、已知：C(s，金刚石) = C(s，石墨) ΔH=-1.9 kJ·mol-1

C(s，金刚石)＋O2(g) = CO2(g) ΔH1

C(s，石墨)＋O2(g) = CO2(g) ΔH2

根据已述反应所得出的结论正确的是

A．ΔH1=ΔH2

B．|ΔH1|＜|ΔH2|

C．ΔH1＜ΔH2

D．金刚石比石墨稳定

4、下列操作对应的实验现象与得出的结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.b点的混合溶液pH=7

C.Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的

D.c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)

6、络塞维是中药玫瑰红景天中含有的一种天然产物，分子结构见下图。关于该化合物下列说法正确的是

A．不能发生消去反应

B．能与醋酸发生酯化反应

C．所有原子都处于同一平面

D．络塞维最多能与反应

7、下列指定反应的化学方程式(或离子方程式)正确的是

A．用NaOH溶液吸收尾气中的氮氧化物：2OH-+2NO2=NO+NO+H2O

B．铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO2↑+4H2O

C．甲烷与氯气光照化学方程式：CH4+2Cl2CCl4+2H2

D．乙烯通入溴的四氧化碳溶液CH2=CH2+Br2⃗CH3CHBr2

8、英国路透社曾报道：以色列军方已经研制出一种新的刺激性非致命武器，可用来驱散抗议者，这种新武器叫臭鼬弹。已知臭鼬剂主要成分是丁硫醇(C4H9SH)，人的口臭是由于分泌出有臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)。下列说法你认为不正确的是

A．丁硫醇、甲硫醇与乙硫醇互为同系物

B．沸点不同的丁硫醇有四种

C．丁硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水

D．在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H＋离子

9、已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是(  )

A.原子半径A＞B＞D＞C B.原子序数a＞b＞c＞d

C.离子半径D＞C＞B＞A D.金属性B＞A，非金属性D＞C

10、设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ）

A.0.1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA

B.0.1molH2O中含有0.1NA个原子

C.1mol氮气所含的电子数目为NA

D.1mol氨气所含的电子数目为10NA

11、下列说法正确的是

A．为方便运输可用干燥的钢瓶储存液氯

B．氧化性强，稳定性好，常用于杀菌消毒

C．氯水呈酸性，可用试纸准确测得其

D．溶液中加入溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定有

12、某无色溶液只可能溶有NH4+、K+、A13+、Mg2+、HCO3-、Cl-、I-、MnO4-、SO42-等离子中的几种离子，为分析其组成，现进行如下实验：

①取10 mL 该溶液，滴加足量酸化的Ba(NO3)2溶液，过滤得到0.03 mol 白色沉淀甲

②向上述反应后的滤液中，加入AgNO3溶液未见沉淀产生

③另取10 mL该溶液，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加入NaOH 的物质的量为0.03 mol 时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，产生的气体丙在标准状况下为0.224 L (假设丙全部逸出)，最后沉淀完全溶解

下列推断正确的是

A．肯定有Na+、Mg2+、A13+、Cl-

B．肯定有A13+、SO42- 、NH4+

C．肯定没有K+、HCO3-、MnO4-

D．肯定没有K+、NH4+、Cl-

13、在有机物分子中，若碳原子连接四个不同的原子或原子团，该碳原子称为手性碳原子，以●C表示。具有手性碳原子的有机物具有光学活性。下列分子中，没有光学活性的是 （ ）

A. 乳酸：CH3-CH (OH)-COOH

B. 甘油：CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH)

C. 脱氧核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CHO

D. 核糖：CH2(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CH(OH)-CHO

14、标准状况下，的体积约为

A．5.6L

B．11.2L

C．22.4L

D．33.6L

15、短周期元素中，族序数等于周期数的两倍的两元素形成的化合物的化学式是（   ）

A. CS2   B. CO2   C. SO2   D. SiO2

16、等体积混合0.10 mol·L－1盐酸和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于

A.2.0 B.12.3 C.1.7 D.12.0

17、从废弃的锂电池正极材料中回收金属，工艺流程如下。下列说法错误的是

已知：有机溶剂可萃取溶液中的，

A．做氧化剂，浸取温度不宜过高

B．操作I用到的玻璃仪器为分液漏斗、烧杯

C．试剂X为稀

D．电沉积后，可在阴极收集

18、某试管中盛有碘的水溶液，加入少量的CCl4，充分振荡，静置片刻后

A. 整个溶液变蓝色   B. 上层无色下层紫红色

C. 整个溶液显紫红色   D. 上层紫红色下层无色

19、关于乙醇的性质和用途，下列描述不正确的是

A.乙醇可用于消毒

B.乙醇可与金属钠反应生成氢气

C.乙醇不溶于水

D.在一定条件下，乙醇可与乙酸发生酯化反应

20、萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂。已知萜品醇的结构简式如下式，则下列说法错误的是

A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应

B．该物质属于烃

C．该物质能使溴水褪色

D．分子式为C9H16O

21、研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。

I.以下是硫元素形成物质的价类二维图及含硫物质相互转化的部分信息。

(1)C有毒，实验室可以用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是____。

(2)检验H中阴离子的实验操作及现象是____。

(3)C⃗D⃗E以及C⃗F⃗E都是造成酸雨的可能途径，请写出C⃗D⃗E的化学方程式：____、____。

II.某小组同学设计实验实现不同价态硫元素的转化。

可选用的实验药品如下：①Na2SO3溶液②浓硫酸③Na2S溶液④稀硫酸⑤酸性KMnO4⑥品红溶液⑦铜片

(4)实验I选择的试剂是①和____(填序号)，证明实现转化的现象是____。该转化利用了Na2SO3的____性。

(5)实验II中发生反应的化学方程式是____，证明实现转化的现象是____。

22、在标准状况下，将V L氨气溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此氨水的物质的量浓度为___________ mol·L-1。

23、氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角

(1)下列粒子中，只有还原性的是_______。

①S2-②Fe2+③Fe3+④S⑤H+⑥Na+⑦Mg

(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是_______。

(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了_______性，若生成的气体在标准状况下所占的体积为11.2L时，转移电子数为_______

(4)已知反应：①6HCl+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑

②Cl2+2KI=2KCl+I2

③I2+Cl2+H2O→HIO3+HCl(未配平)

反应①中若有3mol盐酸参与反应，转移的电子数目为____，对于反应③下列说法正确的是______。

A.反应③中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶5

B.结合反应②③，若将Cl2通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色

C.还原性由强到弱顺序：Cl-＞I-

D.氧化性由强到弱顺序：KClO3＞Cl2＞I2

(5)反应①是制取Cl2的方法，除此之外反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O也常用来制备Cl2，若反应生成22.4LCl2(标准状况)，转移电子的物质的量是_______，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比_______。

24、对生物大分子的研究和新材料的研制是当代化学学科热点。

(1)依据糖类分子结构视角的定义，写出最简单的糖结构简式_______。淀粉是食物的一种重要成分，也是重要的工业原料，写出淀粉在稀硫酸条件下水解生成单糖的化学方程式_______。

(2)由甘氨酸、丙氨酸和苯丙氨酸组成的混合物，在一定条件下脱水最多可形成_______种二肽(不考虑立体结构)。蛋白质是由多种氨基酸通过肽键等相互连接形成的一类生物大分子，写出两个其主要的化学性质_______、_______。

(3)核酸因其最早在细胞核中发现并具有酸性而得名，从化学视角分析，其酸性主要与这种大分子中含有_______有关。

(4)伍德沃德说：化学家在自然界的旁边，又创造了一个新世界。芳纶是一种高强度纤维，可以制成防弹装甲、消防服等特殊用品，合成单体为对苯二胺和对苯二甲酸，写出该聚合反应方程式_______。

25、依据信息书写下列反应的方程式

(1)SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂(NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：______。

(2)锶(Sr)原子的结构示意图如图所示：，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：______。

(3)MnO2可经过如图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：______。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：______。

26、在25℃，101KPa条件下，将49.6LHCl气体通入到127mL 水中（已知水的密度为1.00g/cm3）,得到密度为1.19g/cm3的盐酸。（已知：25℃，101KPa条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol）。

（1）此盐酸的溶质的质量分数为_________；

（2）此盐酸的溶质的物质的量浓度为_____________mol/L；

（3）取出20.0mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是__mL；

（4）0.100mol/L的稀盐酸500mL中含有的氯离子的数目为___________。

27、古代传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。回答下列问题。

(1)基态铁原子的外围电子排布式为_______，中未成对的电子数为_______。

(2)第一电离能：N_______O。(填“＞”“＜”或“=”)

(3)N在成键时，一个2s电子跃迁进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式_______。

(4)若不考虑空间构型，写出的结构式_______。

(5)写出与空间几何构型相同的一种分子的化学式_______。

(6)Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难。你的解释是_______。

28、现有下列7种有机物：①CH3CH3②CH3CH2OH③CH3COOC2H5④⑤CH2=CHCH3⑥CH3CH2CH2CH3⑦CH3CH2C(CH3)2CH3，请回答：

(1)分别写出有机物②与⑤所含官能团的名称_______。

(2)核磁共振氢谱有三个峰的是_______(填序号)。

(3)有机物④的系统命名为_______。

(4)写出有机物⑥的同分异构体的结构简式_______。

(5)有机物②能通过化学反应转化成有机物③，写出化学反应方程式_______。

29、欲用NaOH固体配制950mL0.1mol•L-1的NaOH溶液。请回答：

(1)配制所需要的玻璃仪器有__、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

下列有关容量瓶使用方法的操作中，错误的是__。

a.使用容量瓶之前应检查它是否漏水

b.定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平

c.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容

(2)配制NaOH溶液时：

①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__g；

②将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。

③将恢复至室温的液体用玻璃棒引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器2-3次，洗涤液也都注入容量瓶。

④向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用__滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。

(3)若实验中遇到下列情况，使溶液的物质的量浓度偏大的是__。

a.在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液

b.定容时，仰视容量瓶刻度线

c.未冷却至室温就把溶液注入容量瓶中

d.容量瓶底部残留有少量蒸馏水

30、将7.8g Na2O2投入一定量的水中，完全反应后得到溶液的体积为500mL，计算：

（1）生成气体在标准状况下的体积____

（2）反应后溶液的物质的量浓度（本题要求写出计算过程）_____

31、Ⅰ．恒温下，在容积为2L的恒容密闭容器A中通入1mol与1mol的混合气体，发生如下反应：   ，5min时，达到平衡，若平衡时氢气的物质的量为0.4mol

(1)平衡时的速率为_______。

(2)此温度时该反应的平衡常数为_______。

(3)平衡时与起始时压强之比_______。

(4)该反应在什么温度下_______(填“高温”“低温”“任何温度”)自发进行。

Ⅱ．在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应，其化学平衡常数K和温度T的关系如表：

(5)800℃在恒容密闭容器中放入混合物，各物质的浓度为，，，，此时_______(填“=”“＞”“＜”或“不能确定”)，该反应正反应为_______热。

32、锂是相对质量最小的金属，锂及其化合物在有机合成、电池等领域应用广泛。回答下列问题：

(1)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间构型为___________，氢元素的化合价为___________。

(2)叔丁基锂[(CH3)3CLi]在有机合成中，可以提供碳负离子(CH3)3C-，叔丁基负离子中碳的杂化方式为___________，(CH3)3CLi中元素电负性由大到小的顺序为___________。

(3)锂钴复合氧化物是目前常用锂离子电池的正极材料，其理想结构如图所示。

①基态Co3+的价电子排布图为___________。

②该理想结构可分割为___________个晶胞。

③锂钴复合氧化物的化学式为___________，已知该理想结构的晶胞边长为分别为anm和cnm，该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、c以及NA的计算式表达，NA为阿伏加德罗常数的值)。