吉林省通化市2025年小升初（2）化学试卷(真题)

1、铋元素可表示为83Bi，在元素周期表中相对原子质量标示为209.0，下列说法正确的是（  ）

A. Bi元素的中子数是83

B. Bi元素最高价氧化物的化学式为Bi2O3

C. Bi原子最高价氧化物的水化物酸性比硝酸的要强

D. Bi元素位于元素周期表第六周期第ⅤA族

2、下列离子方程式书写正确的是

A．单质铁与稀硫酸反应：

B．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：

C．饱和石灰水与稀硝酸反应：

D．氯化铜溶液中滴加烧碱溶液：

3、焰火与高中化学中的“焰色试验”知识相关。下列说法中不正确的是

A．焰色试验是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色试验的铂丝(或铁丝)

C．灼烧钾盐透过蓝色钴玻璃显紫色

D．焰色试验是金属元素在灼烧时的颜色

4、下列说法中错误的是(    )

A. 化学反应必然伴随发生能量变化

B. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的

C. 能量变化是化学反应的基本特征之一

D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

5、肯定属于同族元素且性质相似的是（  ）

A. A、B原子基态时核外电子排布式分别为1s22s2、1s2

B. A、B的结构示意图分别为、

C. A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D. A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

6、下列铁的化合物中，含Fe元素的质量分数最小的是

A. FeO   B. Fe2O3   C. Fe3O4   D. FeS2

7、在氢氟酸溶液中加入Na2CO3和Al(OH)3，生成冰晶石的反应为2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF=2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。下列说法错误的是

A．钠失去最外层一个电子所需要的能量：[Ne]3s1＜[Ne]3p1

B．CO2结构式可表示为O=C=O

C．冰晶石中存在离子键、极性共价键和配位键

D．HF在水中的电离方程式为HF+H2O⇌H3O++F-

8、实验室里运用下列实验装置进行实验，能达到相应实验目的并符合环保的是（  ）

A.A B.B C.C D.D

9、如图为某兴趣小组制作的番茄电池，下列说法不正确的是

A．电子由铜通过导线流向锌，再通过番茄汁回到铜

B．该装置属于原电池，是将化学能转化为电能的装置

C．锌电极作为负极，发生氧化反应

D．番茄汁中含有大量果酸，因此可以起到电解质溶液的作用

10、《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（     ）

A.晶格能大小顺序：NaCl＜NaF＜CaO＜MgO

B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

C.微粒半径：K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-

D.热稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI

12、下列说法正确的是

A．常温下某醋酸溶液的pH=a，将溶液稀释到原体积的103倍，则溶液的pH=(a+3)

B．某强碱弱酸盐NaA溶液，随温度升高，pH一定变小

C．pH=2的盐酸和pH=2的醋酸以体积比1∶10混合后，溶液pH仍为2

D．等浓度等体积的CH3COONa和NaClO溶液中离子总数，前者小于后者

13、下列资源的开发利用中，不涉及化学变化的是

A．用乙烯制聚乙烯

B．用蒸馏法淡化海水

C．海带提碘

D．煤的干馏

14、化学与科研、生活、生产等密切相关，盐类的水解应用极其广泛，下列说法与盐类水解无关的是（ ）

A. Na2CO3、NaHCO3被视作“碱”用于面食制作   B. NaHSO4溶液显酸性

C. 铝盐可用作净水剂   D. TiCl4溶液经蒸干、焙烧制得TiO2

15、若NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2混合后气体的体积约为22.4 L

B. 1 L 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中的离子总数为NA

C. 标准状况下，22.4 L H2O所含原子个数大于3NA

D. 含4 mol HCl的浓盐酸跟足量MnO2加热反应，可制得Cl2的分子数为NA

16、下列说法中，正确的是

A. 的名称是1－甲基－1－丁醇

B. 碳原子之间只以单键相结合的烃为烷烃

C. 按系统命名法，化合物的名称为2，3，6－三甲基－5－乙基庚烷

D. 1mol最多能与4mol NaOH反应

17、在KCl、、形成的混合溶液中， c， c， c，则 c为   

A. B. C. D.

18、下列对于“封管”实验(夹持装置省略)现象的描述正确的是

A．①管中出现深紫色气体，冷却后紫黑色固体又回到试管底部

B．②管中红色消失，冷却后红色不恢复

C．③管中溶液从无色变为红色，冷却后又变为无色

D．将③管中的换成也能观察到相同现象

19、常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(  )

A. pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B. 由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C. 含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D. c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

20、下列说法正确的是

A．40K和40Ca原子中质子数和中子数都不相等

B．金刚石和石墨的性质相同

C．H2和D2互为同位素

D．N中含有36个电子

21、三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)常用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。

(1)用氧化物的形式表示三硅酸镁的组成________________。

(2)三硅酸镁中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学方程式是________________________，与其他药物相比，三硅酸镁的主要优点是__________________________________________

22、某同学设计一个燃料电池(如下图所示)，目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）通入氢气的电极为________ (填正极或负极)，该电极反应式为________。

（2）石墨电极为________ (填阳极或阴极)，乙中总反应化学方程式为________；如果把铁电极和石墨电极交换，乙溶液左侧出现的现象是_________。

（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）若甲中消耗0.01mol O2，丙中精铜增重_________克。

23、中国政府承诺到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

（1）3～9min内，v(H2)=_________mol·L-1·min-1。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是________（填序号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为l:1（即图中交点）

B.混合气体的密度不随时间的变化而变化

C.单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol CO2

D. CO2的体积分数在混合气体中保持不变

（3）平衡时CO2的转化率为________

（4）平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数为________。

24、回答下列问题：

(1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是_______(填序号)。

①硫酸钠溶液、②碳酸氢钠溶液、③氯化铵晶体、④氢氧化钡溶液、⑤干燥的氯化钠晶体、⑥蔗糖、⑦干燥的氢氧化钠固体、⑧稀硫酸。

(2)请写出下列物质电离方程式

NH4Cl：_______

Ba(OH)2：_______

NaHCO3：_______

25、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′R－CH2CHO + R′OH

（烃基烯基醚）

烃基烯基醚A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：

请回答下列问题：

⑴ A的分子式为_________________。

⑵ B的名称是__________；A的结构简式为_______________。

⑶写出C → D反应的化学方程式：_____________________________。

⑷写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：

①属于芳香醛； ②苯环上有两种不同环境的氢原子。

_________________________、________________________。

Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

⑸写出G的结构简式：___________________________。

⑹写出①-④步反应所加试剂、反应条件和①-③步反应类型：____________

26、氨气广泛应用于生产化肥、作制冷剂等方面。回答下列问题：

(1)实验室可用下图所示装置合成氨气。

①亚硝酸钠与氯化铵溶液反应的离子方程式为___________。

②锥形瓶中盛有一定量水并滴有几滴酚酞溶液。反应一段时间后，锥形瓶中溶液变红，则气体X的成分为、水蒸气、___________和___________。(填化学式)

(2)最近斯坦福大学研究人员发明了一种SUNCAT的锂循环系统，可持续合成氨气，其原理如图所示。

图中反应Ⅱ属于___________，反应Ⅲ属于___________。(填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)

27、已知下列热化学方程式：

①H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol

②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol

③NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol

④C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol

⑤C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol

回答下列问题：

（1）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时________（填“吸收”或“放出”）热量，△H______0（填“>”或“<”）

（2）上述反应中属于吸热反应的是____________

（3）C的燃烧热为________；H2燃烧生成气态水的热值为_______ kJ。

28、常温下，下列物质： ①Cu   ②氨水   ③冰醋酸   ④ 蔗糖 ⑤CO2   ⑥盐酸 ⑦氢氧化铁 ⑧NaOH⑨ BaSO4 ⑩熔融的 NaCl  （填序号）

(1)属于电解质的是______________，

(2)属于强电解质的是______________，

(3)能导电的是____________________。

29、某班同学分成A、B两组，并分别设计如下实验探究能较长时间观察到Fe(OH)2沉淀的制取方法。回答下列问题：

A组实验：用NaOH溶液和FeSO4溶液直接反应。(如图1)

(1)检验FeSO4是否变质的方法是：____；若FeSO4已变质，可加入过量_____将其还原，发生反应的离子方程式为：____。

(2)配制NaOH溶液所用的蒸馏水应除去溶解的O2，采用的方法是______。

(3)该方法制备的Fe(OH)2沉淀不能长期稳定存在，易被空气中的O2氧化，发生反应的现象是：___；发生反应的化学方程式是_____。

B组实验：选用稀硫酸、铁粉、NaOH溶液进行实验，装置如图2。

(4)实验时，先____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，然后打开____的玻璃塞和活塞，使稀硫酸与铁粉反应。

(5)当_____后，____(填“打开”或“关闭”)止水夹K，制得Fe(OH)2沉淀，且沉淀能一段时间不变色。

(6)B组实验比A组实验制得的Fe(OH)2能更长时间稳定存在的原因是：____。

30、CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用(2H2O2=2H2O+O2↑)。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中，向其中加入溶质质量为0.75g的CuSO4溶液10.8g，使过氧化氢完全分解。试计算：

（1）产生氧气的质量；

（2）反应后所得溶液中CuSO4的质量分数。

31、由于荧光探针的高灵敏度，特异性，快速响应和技术简便性，已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。基于光感应电子转移的传感和诊疗探针的传感机理如图：

回答下列问题：

(1)Cu位于元素周期表___________区，铜的熔点高于钾的原因是___________。

(2)BTCu分子中，B原子的杂化轨道类型是___________，1molBTCu分子中含有___________mol配位键。

(3)BTCu-Cu2+中第二周期元素原子的第一电离能由小到大的顺序为___________；BTCu-Cu2+组成元素形成的分子中，与CO2互为等电子体的是___________。(写一种即可)。

(4)磷锡青铜是有名的弹性材料，广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜品胞结构如图所示。NA代表阿伏加德罗常数的值，铜、磷原子最近距离为0.5apm。

①磷锡青铜的化学式为___________，铜与铜原子最近距离为___________pm。

②磷锡青铜晶体密度为___________g·cm-3(用代数式表示)。

32、钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)， 还含有少量SiO2、 Sc2O3等氧化物，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全

②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

③lg2=0.3，Ksp[Sc(OH)3]=1.25 ×10-33。

回答下列问题：

(1)基态Fe2+核外电子排布式为 ___________。

(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是 ___________。

(3)“萃取”时，使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________min。

(4)“洗钛” 所得[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，H2O2 的作用是 ___________，___________。(写出两点)

(5)“酸溶”后滤液中存在的阳离子Sc3+、TiO2+、 Fe3+浓度均小于0.01 mol·L-1.“除杂”过程中应控制的pH范围是 ___________。

(6)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。