商洛2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化

B. 图乙表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化

C. 图丙表示25℃时，用0.1mol/L盐酸滴定20mL0.1mol/L氨水时，溶液pH随加入盐酸体积的变化

D. 图丁表示的反应正反应是吸热反应

2、当两个原子形成共价键时，原子的能量将

A．升高

B．降低

C．保持不变

D．一个升高，一个降低

3、膦(PH3)又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。以下关于PH3的叙述中，正确的是

A．PH3是非极性分子

B．PH3分子中有未成键的电子对

C．PH3分子是平面三角形结构

D．PH3分子中的P-H键是非极性键

4、根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）

1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH＝－46.19 kJ·mol—1

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－92.36 kJ·mol—1

1/2I2(g)＋1/2H2(g)=HI(g) ΔH＝＋25.96 kJ·mol—1

A. HI＞HCl＞NH3   B. HCl＞NH3＞HI   C. HCl＞HI＞NH3   D. NH3＞HI＞HCl

5、古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是

A.飞流直下三千尺 B.山雨欲来风满楼

C.吹尽狂沙始到金 D.蜡炬成灰泪始干

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

A. 1 mol N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有的分子数为NA

C. 标准状况下，22.4 L氨气所含的原子数为NA

D. 16 g O2和O3的混合气体所含的氧原子数为NA

7、下列沉淀加入NaOH溶液会溶解的是（      ）

A. Fe(OH)2 B. Fe(OH)3 C. Al(OH)3 D. Mg(OH)2

8、下列说法正确的是（   ）

A. Na2O2与水反应时，生成0.1 mol O2，转移的电子数为0.2NA

B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋

C. Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

D. 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和NaHCO3固体都能发生分解

9、反应2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)是综合利用CO2的热点研究领域——催化加氢合成乙烯的重要反应。该反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。下列有关几种低碳烯烃的说法不正确的是

A．乙烯的空间构型为平面型

B．丙烯和聚丙烯都可发生加成反应

C．2-丁烯存在顺反异构体

D．乙烯、丙烯和丁烯都不溶于水

10、二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是(   )

A．S2Cl2的电子式为

B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

11、对于2A(g)+B(g)⇌4C(g) △H＜0，假设反应处于恒容容器中的平衡状态，在此条件下，一定会增大气体C浓度的措施是

A．增加A

B．升高温度

C．增大压强

D．移出C

12、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是(　　)

A. 为提高农作物的产量和质量,应大量使用化肥和农药

B. 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

C. 食品添加剂对人体有害,要杜绝使用

D. 垃圾是放错地方的资源,应分类回收利用

13、北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列叙述错误的是

A．胆矾晶体不导电，胆矾属于电解质

B．胆矾晶体中存在离子键、极性键、氢键等化学键

C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程

D．铜所在周期第一电离能最小和电负性最小的元素都是钾

14、常温下，在20mL 0.1mol/L MOH溶液中滴入0.1 mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示，下列说法正确的是

A．MOH为强碱

B．可选择甲基橙作为指示剂

C．N点MOH溶液恰好被盐酸完全中和

D．N点溶液，c(M+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

15、立体异构包括顺反异构、对映异构等。有机物M(2-甲基-2-丁醇)存在如图转化关系，下列说法错误的是

A．N分子不存在顺反异构

B．L的任一同分异构体最多有1个手性碳原子

C．M的同分异构体中，能被氧化为酮的醇有4种

D．L的同分异构体中，含两种化学环境的氢的只有1种

16、有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液 ④CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )

A. 四种溶液的pH大小顺序是③＞②＞①＞④

B. 若分别加入25mL0.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是①

C. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是④

D. 升高温度，四种溶液的pH均减小

17、对于反应O3+H++I-=I2+O2+H2O (未配平)，下列说法错误的是

A. 由反应知氧化性 O3>I2

B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1

C. 生成lmol H2O转移的电子数为2

D. 该反应中还原产物只有H2O

18、在密闭容器中加入氮气与氢气进行如下反应：，如图为速率ν(N2)变化图象，则横坐标不可能是

A．温度

B．反应时间

C．压强

D．N2的浓度

19、

①量筒 ②托盘天平 ③烧杯 ④容量瓶 ⑤冷凝管 ⑥温度计 ⑦酒精灯

A. ①③⑥   B. ②③⑤   C. ①②③⑥   D. 全部

20、下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是

A．NaCl

B．(NH4)2SO4

C．CH3COONa

D．NaHCO3

21、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

22、自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关说法正确的是（   ）

A.葡萄糖与银氨溶液反应会产生银镜现象，说明葡萄糖具有还原性

B.维生素C能防治坏血病，能使Fe3+转化为Fe2+

C.油脂在人体内酶的催化作用下水解为氨基酸

D.在蛋白质溶液中加入Na2SO4溶液会使蛋白质发生变性

23、下列说法中不正确的是(　　)

A.NaOH溶液与稀盐酸反应的活化能几乎为零

B.活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞

C.升高温度和增大压强都可以提高反应体系内活化分子百分数

D.催化剂可以改变反应的活化能，可以提高活化分子百分数，但是不能改变反应热

24、常温下，下列关于pH=3的HF溶液的叙述正确的是（   ）

A.该溶液中由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－3 mol·L-1

B.与等体积pH=11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性

C.该溶液中离子浓度大小关系：c(H+)＞c(F－)＞c(OH-)

D.滴加NaOH溶液至c(F－)=c(Na+)时，溶液pH=7

25、如图是某烃A分子的球棍模型。回答下列问题：

(1)A的名称是___________；

(2)A能够发生的反应类型有___________(填序号)；

a.氧化反应   b.加成反应   c.消去反应 d.复分解反应

(3)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是___________。

(4)在常温、常压下，取下列4种气态烃各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________。取下列4种气态烃各1g，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是___________。

A．CH4   B．C2H6   C．C3H8   D．C4H10

26、如图所示，甲是甲烷燃料电池，乙槽是给铁表面镀铜的装置，丙槽中C、D是碳棒。回答下列问题

(1)①甲中通入甲烷的一极为___________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”)，连接乙、丙槽线路中，电子流动的方向是B___________C(用“→”或“←”填空)。

②乙槽中，A电极的材料为___________。

(2)①写出B极上反应的电极反应式：___________。

②写出丙槽中总反应的化学方程式：___________

③写出甲中通入O2极上反应的电极反应式：___________

④写出甲中通入甲烷极上反应的电极反应式：___________

(3)若将乙槽中的A、B电极换成惰性电极进行电解，一段时间后，在相同条件下A、B两极收集到相同体积的气体，停止电解。欲将电解后的溶液恢复如初，则应加入的一种物质为___________，质量为___________g。

27、在恒容密闭容器中，控制不同温度进行CO2分解实验：2CO2(g)⇌2CO(g) + O2(g)。以CO2起始浓度均为c mol·L−1测定CO2的转化率，结果如图所示。图中甲曲线表示CO2的平衡转化率与温度的关系，乙曲线表示不同温度下反应10min所测CO2的转化率。

①在1300℃时反应10min到达A点，反应的平均速率v(O2)___随温度升高，曲线乙向曲线甲靠近的原因是________________。要让B点CO2的转化率增大，除升高温度外，还可以采取_______措施(任填一个)。

②下列能说明上述反应达到平衡状态的是_____.

a 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol CO；

b 混合气体的密度不再改变；

c CO2的转化率不再变化；

d 密闭容器中压强不再改变；

e 混合气体的平均相对分子质量不再改变。

f 当c(CO2)∶c(CO)∶c(O2)=2∶2∶1时

28、常温下有0.1 mol·L－1四种溶液NaOH、 NH3·H2O、 HCl 、CH3COOH

（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为     ，由水电离的c(H＋)=   mol·L－1。

（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线   ，a、b两点中，导电能力更强的是    。

（3）NH3·H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl)，当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时，溶液的pH=     。[已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]

29、元素推断：

(1)某元素基态原子N层只有2个电子，M层全充满，该元素名称是_______。

(2)某元素基态原子是第四周期未成对电子最多的，该元素符号是_______。

(3)前四周期元素中，基态原子未成对电子数为4的元素符号是_______。

(4)某元素基态原子3p能级有一个空轨道，该元素符号是_______。

(5)下图中表示基态碳原子的是_______，表示的碳原子能量最高的是_______。

30、（16分）某强酸性溶液X，含Ag+、Al3+、SiO2-3、NH+4、Fe2+、Fe3+、CO2-3、Cl-、NO-3中的一种或几种离子，取X溶液进行连续实验，能实现如下转化：

依据以上信息，回答下列问题：

（1）上述离子中，溶液x中肯定含有的是：   ；不能肯定的是： ；对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液于一支试管中，选择下列试剂中的某一种加入X溶液，根据现象就可判断，则试剂可以选（若多种选法中间加“或"字间隔）：   。

①酚酞试剂，②石蕊试剂，③pH试纸，④KSCN溶液，⑤KMnO4溶液，⑥苯酚溶液

（2）气体G的化学式为： ；沉淀E的化学式为： ；沉淀J的化学式为： 。

（3）实验中，产生的气体A为无色，但如果暴露在空气中可以观察到的现象是：   ；写出步骤①中生成气体A的离子方程式   。

（4）要使步骤②中，A、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则A、H2 O、O2物质的量之比是： 。

31、(1)已知断裂1mol H﹣H键、1mol N≡N键分别需要吸收436kJ、946kJ的能量，生成1mol N﹣H键放出391kJ的能量，试写出N2（g）与H2（g）反应生成NH3（g）的热化学方程式：____________________________．

(2)已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣437.3kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1

CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣283.0kJ•mol﹣1

则煤的气化主要反应的热化学方程式是：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=______．

32、已知乙二酸俗称草酸(H2C2O4)。25℃，有下表相关数据，请回答下列问题

(1)写出水解的离子方程式___________

(2)相同条件下物质的量浓度都为0.01mol/LNa2C2O4溶液的pH比NaHCO3溶液的pH___________(填“大”、“小”或“相等”)

(3)常温下将0.2mol/L的KOH溶液10mL与0.1mol/L的草酸溶液10mL混合，混合后溶液中阴离子浓度由大到小顺序为___________

(4)25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入amol/L的草酸钾溶液10mL后，有草酸钙沉淀生成，则a的最小值为___________

(5)为了测定草酸晶体H2C2O4·xH2O中的x值，某实验小组进行实验，步骤如下：

①称取1.260g草酸晶体，配成100mL溶液。

②取25.00mL该H2C2O4溶液加入锥形瓶内，再加入适量稀硫酸。

③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点。重复上述操作2次，滴定结果如表所示：

①滴定过程中，盛装KMnO4溶液的仪器为___________(填名称)

②滴定终点的现象为___________

③已知反应：5H2C2O4＋2＋6H+=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。根据数据，计算x=___________

④若滴定终点读数俯视KMnO4溶液液面，则x值会___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

33、对氨基苯磺酸是制备药物的重要中间体，可用苯胺(   )、浓硫酸为原料合成。实验装置示意图、实验流程如下。

相关数据如下表：

回答下列问题：

(1)步骤1中加热方式是____(填“水浴”、“油浴”或“直接加热”)。

(2)写出该反应的化学方程式____。

(3)下列有关说法正确的是 。

A．如果加热后发现忘加沸石，应立刻补加

B．反应产物中可能有邻氨基苯磺酸

C．为防止反应物逸出，冷凝管上口也应用塞子塞紧

D．步骤2将混合液倒入盛有冷水烧杯中，用玻璃棒摩擦器壁可促使晶体析出

(4)步骤1加入浓硫酸时，为防止温度过高致苯胺被氧化，可采取的措施有____。

(5)对氨基苯磺酸粗产品因含杂质而显色，可用重结晶法进行提纯。从下列选项中选择合理操作并排序：( )→( )→( )→( )→过滤→洗涤→干燥。____。

a．冷却结晶       b．蒸发结晶       c．趁热过滤       d．过滤       e．加入活性炭        f．沸水溶解

(6)对氨基苯磺酸与对二甲氨基苯甲醛在一定条件下可以发生显色反应。利用这一原理，用分光光度法可以测定对氨基苯磺酸的含量，吸光度与对氨基苯磺酸浓度关系如图所示。

取1.00 g对氨基苯磺酸样品，配成1 L溶液，取样加入显色剂，测得吸光度为0.56。则样品中对氨基苯磺酸的质量分数是____。

34、回答下列问题：

(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH、K+、Cl-、SO的植物培养液。且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol•L-1。该培养液中，c(NH)=___mol•L-1。若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需____g(NH4)2SO4。

(2)已知质量分数为98%的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1，则该浓硫酸的密度___g•cm-3。若某硫酸的质量分数为49%，则其物质的量浓度___(填“大于”“小于”或“等于”，下同)9.2mol•L-1；若某硫酸的物质的量浓度为9.2mol•L-1，则其质量分数___49%。

(3)由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为___。

(4)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为___。若将该产物用200mL2mol•L-1NaOH溶液充分吸收，则所得溶液中c(CO)=___mol•L-1 (不考虑溶液体积的变化)。

35、甲醇是一种可再生能源。工业上可用CO和合成甲醇：。一定条件下向2L的密闭容器中充入1mol CO和2mol 发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：

(1)该反应的△H_______0、△S_______0(填“＞”“＜”或“=”)，_______(填“低温”或“高温”)有利于该反应自发进行。

(2)生产中有利于增大CO平衡转化率的措施有_______。(至少写出3条)

(3)①A、B、C三点平衡常数、、的大小关系是_______。

②压强_______(填“＞”“＜”或“=”)；若，计算B点的=_______。(要求写出计算过程，结果保留2位有效数字；为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③在和条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：_______(填“＞”“＜”或“=”)。

④比较B点和C点的逆反应速率_______(填“＞”“＜”或“=”)。

36、绿水青山就是金山银山，化学的重要任务之一是治理污染，将污染的苗头消灭在开始阶段，或者使之变废为宝，使污染物变为有用的化工原料。回答下列问题：

(1)机动车尾气是大气污染的主要“贡献者”之一，其污染物中含较多的CO和NO，使用合适的催化剂，在尾气排出之前发生反应：。该反应的反应历程分三步，各步骤的相对能量及物质变化如图所示：

第III步反应的热化学方程式为_______，三步反应中逆反应活化能最大为_______。

(2)是除去烟气或尾气中氮氧化物的一种重要还原剂。

①就温度条件而言，工业合成氨的反应速率和平衡转化率之间存在着矛盾，使用双催化剂()，利用光辐射产生温差，原理如图所示，则键、H-H键在催化剂的___________(填“热铁”或“冷钛”)表面断裂。

②在Fe基催化剂表面可还原工业烟气中的NO，反应机理如图所示，该总反应的化学方程式为___________。

(3)在一定条件下，作为还原剂，可以使NO转化为无毒物质： 。向三个恒温恒容密闭容器中加入一定量的和3molNO，发生上述反应，NO的平衡转化率随反应物的物质的量之比的变化曲线如图所示，已知：。

①___________(填“＞”或“＜”)0。

②横坐标“反应物的物质的量之比”是指___________[填“”或“”]

③温度为，反应物的物质的量之比为1时，NO的平衡转化率为40%，平衡体系内压强为，则该温度下的压强平衡常数___________(为用分压代替浓度计算的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

(4)一定条件下，甲烷能还原氮的氧化物，如。在恒容绝热密闭容器中通入和，二氧化氮转化率的变化趋势为___________(填字母)。

a．增大　　　　b．减小　　　　c．先增大后减小　　　　　d．先减小后增大