双河2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、锌铜原电池产生电流时，下列说法正确的是

A．阳离子和阴离子都移向Cu极

B．阳离子移向Cu极，阴离子移向Zn极

C．阳离子和阴离子都移向Zn极

D．阳离子移向Zn极，阴离子移向Cu极

2、已知：P4(g)＋6Cl2(g) 4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) 4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol－1。

下列叙述正确的是

A. PCl3比PCl5稳定

B. 可求Cl2(g)＋PCl3(g) PCl5(s)的反应热ΔH

C. Cl—Cl键的键能为(b －a＋5.6c)/4 kJ·mol－1

D. P—P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

3、己知NH3和HCl都能用来做喷泉实验，若在同温同压下用两个大小相同的烧瓶分别收集满NH3和HCl气体，则喷泉实验完毕后有关两个烧瓶中溶液的说法正确的是(  )

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

4、如图是以石墨作阳极，铜棒作阴极，电解 200mL，含有 Cu2+、Fe3+离子的酸性溶液，阴极生成固体与转移电子的关系， 则以下说法正确的是（   ）

A.Oa 段、bc 段阴极均有气体产生

B.bc 段的电极反应为：Fe3++e-=Fe2+

C.原溶液 PH 值约为 1

D.该溶液中 Cu2+，Fe3+离子的浓度之比为 1:2

5、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后，c(H+)与c(SO42-)的比值近似为

A. 1:1    B. 1:2    C. 10:1    D. 2:1

6、下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时放出H2速率最快的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

7、某合成树脂干馏后分解为烃A,1mol A能和4mol H2加成生成含有乙基的饱和烃C8H16，该合成树脂为(　　)

A.   B.

C.   D.

8、下列说法正确的是

A．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的能量的相对大小决定的

B．放热的反应在常温下一定易进行

C．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．吸热反应必须在加热条件下才能进行

9、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图①表示一定条件下进行的反应各成分的物质的量变化，时刻改变的条件可能是扩大容器容积

B．图②表示化学反应的能量变化，则该反应的反应热

C．图③表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，T时加入了

D．图④表示在饱和溶液中加入固体后，溶液中的浓度变化

10、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

A. 水的电离程度始终增大

B. 先增大再减小

C. c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

D. 当加入氨水的体积为10 mL时，c (NH4＋)=c(CH3COO－)

11、普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有关说法正确的是

A.2molCu与1 molAg2O的总能量低于1 molCu2O与2molAg具有的总能量

B.负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

D.电池工作时，OH－向Ag电极移动

12、化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(  )

A. N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(l) ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

B. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

C. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(l) ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

D. N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

13、25℃时，20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B.N点处的溶液pH=13

C.M点对应的盐酸体积为20.00 mL

D.M点处的溶液c(NH) = c(Cl－)＞c(H＋) = c(OH－)

14、元素X、Y在周期表中位于相邻周期，这两种元素原子的核电荷数之和为21，Y元素原子的核外电子数比X元素的核外电子数多5。则下列叙述不正确的是

A．Y元素的单质能和强酸、强碱反应生成氢气

B．Y元素的单质不能和金属氧化物反应

C．X和Y组成的化合物既能和强酸反应，又能和强碱反应

D．Y元素的单质可以在X单质中燃烧

15、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3mol H2，发生下列反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是

A.保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)

B.保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)

C.保持温度和容器体积不变，充入1 mol N2(g)

D.保持温度和容器压强不变，充入1 mol Ar(g)

16、某同学为测定HCl的浓度，取20.00mL该HCl于锥形瓶内，用0.1mol·L-1的NaOH溶液来滴定，20.00mL关于中和滴定的说法，下列正确的是

A.在锥形瓶中加入少量水，测得的HCl溶液的浓度会偏小

B.在锥形瓶中加入2到3mL的酚酞作指示剂

C.在滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面的变化

D.滴定前平视，滴定结束后俯视滴定管读数，测得的HCl溶液的浓度的会偏低

17、常温下，浓硫酸能使铁钝化是利用了浓硫酸的

A．脱水性

B．吸水性

C．酸性

D．强氧化性

18、某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(Ba2＋)＝－lgc(Ba2＋)，p(SO42-)＝－lg c(SO42-)。下列说法正确的是（   ）

A.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点

B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)

C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液

D.该温度下，Ksp(BaSO4)＝1.0×10－24

19、下列物质中，不属于高分子化合物的是

A. 塑料   B. 淀粉   C. 油脂   D. 纤维素

20、下列说法正确的是   （ ）

A. 活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞

B. 能够发生化学反应的碰撞是有效碰撞

C. 反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应

D. 增大反应物浓度时，单位体积内活化分子百分数增大

21、化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下，下列说法正确的是

A.X分子中有2个手性碳原子

B.Y分子中所有原子可能在同一平面内

C.可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y

D.在NaOH溶液中，1 mol M最多可与4 mol NaOH发生反应

22、某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是

A．稀释前盐酸的总浓度等于醋酸的总浓度

B．上述盐酸和醋酸分别和足量的NaOH反应，消耗的NaOH的量相同

C．曲线Ⅱ表示的是醋酸的变化曲线

D．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

23、物质W常用作食品添加剂，其组成元素均为短周期主族元素，各元素原子半径与原子序数的关系如图所示，元素N的单质在常温下为气体。下列说法正确的是

A．W中Y原子的杂化方式为杂化

B．常温下N的单质与溶液反应，其中一种产物的水溶液呈碱性，具有漂白性

C．Z简单氢化物的沸点一定大于Y的氢化物的沸点

D．热的W溶液可用于去除油污

24、按下图所示装置进行有关实验，则下列叙述正确的是

A．甲装置用作原电池时，锌为正极

B．甲装置用作原电池时，银棒上发生：Ag+ +e－= Ag

C．乙装置用作铜片镀镍时，镍作阴极

D．实现铜片表面镀镍时，可将甲中锌棒与乙中铜片相连，甲中银棒与乙中镍片相连

25、Ⅰ、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

（1）D的分子式为_______，A的二氯取代物有______种．

（2）分子中所有原子共平面的是_________（填序号）．C可以通过加聚反应生成一种常见的高分子材料，写出该反应的化学方程式：__________________________________________。

Ⅱ、某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据如图回答下列问题：

（3）写出结构简式：

B_________， D__________．

（4）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________________，反应类型__________．

④_______________________________，反应类型__________．

26、从A．甲醛B．葡萄糖C．乙醇D．油脂四种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。

（1）工业上制备肥皂的主要原料是________。

（2）家居装修材料中散发出的有毒物质是________。

（3）常用做燃料和医药上消毒剂的是________。

（4）糖尿病人通常是指病人的尿液中________的含量高。

27、高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。

完成下列填空：

Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：

① MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+ + SO2↑ + Mn2++ H2O(未配平)

② MnO4－+ CuS + H+ → Cu2+ + SO2↑ + Mn2+＋ H2O(未配平)

（1）下列关于反应①的说法中错误的是 （选填编号）。

a．被氧化的元素是Cu和S

b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:5

c．生成2.24 L(标况下) SO2，转移电子的物质的量是0.8 mol

d．还原性的强弱关系是： Mn2+> Cu2S

（2）标出反应②中电子转移的方向和数目： MnO4－+ CuS

Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4－和H2O2也能发生氧化还原反应

氧化反应：H2O2－2e → 2H++ O2↑

还原反应：MnO4－ + 5e + 8H+→ Mn2++ 4H2O

（3）反应中若有0.5 mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为 。由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是 >___________(填写化学式)。

（4）已知：2KMnO4+ 7H2O2+3H2SO4→ K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是

  mol。

28、请按要求回答下列问题。

(1)根据图1回答①②：

①打开，闭合，极现象_______，极的电极反应式为_______。

②打开，闭合，极可观察到的现象是_______，极的电极反应式为_______。

(2)根据图2回答③④：

③石墨电极的电极反应式为_______。

④实验完成后，铜电极增重，石墨电极产生标准状况下的气体体积_______。

29、现有反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应的逆反应为_______热反应，(填“吸”或“放”)且m+n_______p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数_______。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)

(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_______，B的转化率_______。

(4)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

30、工业废气中CO的处理和合理利用越来越受到关注。

(1)在两个容积为2 L的恒容密闭容器中均充入2 mol CO和2 mol NO，在不同条件下发生反应，实验测得反应体系的压强与时间t的变化曲线如图所示。

①与实验a相比，实验b采取的措施可能是_________，理由是_________。

②0~10 min内，实验b对应条件下v(NO)=___________；

③实验a条件下，反应的平衡常数K的数值为________。

(2)CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：。已知：，，其中x为各组分的体积分数。在密闭容器中按物质的量之比为1：2充入CO和H2，测得CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。

①P1___________P2(填“＞”或“＜”)。

②升高温度，__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③c、d、e三点平衡常数Kc、Kd、Ke三者之间的数值大小关系为___________。

31、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：

（1）某温度下，向2 L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5分钟后O2的物质的量为0.5 mol，则N2的反应速率为_________________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡状态的标志__________。

A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2   B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变   D．2v正(N2)＝v逆(NO)

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，右图变化趋势正确的是________(填字母序号)。

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1 mol/L、4.0×10－2 mol/L和3.0×10－3 mol/L，此时反应_____________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是_______________。

32、某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为________________________；

（2）反应开始至2min，用气体Z表示的反应速率为_____________；

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的__________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的0.5倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．

（4）若上述反应在2min后的t1～t6内反应速率与反应时间图象如下，

在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则①t1、t3、t4时刻体系中分别改变的是什么条件？

t1：______________，t3：_______________，t4：_____________．

②下列各时间段时，Z的体积分数最高的是___________

A．t2～t3   B．t3～t4   C．t4～t5 D．t5～t6．

33、已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验。(夹持装置已略去)

根据相关知识回答下列问题：

（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：

（2）仪器A的名称为：   ，Ⅳ 中NaOH溶液的作用是： ；

（3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有____________(填装置序号)。

（4）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是_______________________________。

（5）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：

①依次用10 mL水、8 mL10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是： ；

②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为   ，要进一步提纯，下列操作中必须的是   (填入正确选项前的字母):

A、重结晶   B、过滤   C、蒸馏   D、萃取

（6）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：   ，   (填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因。)

34、T℃ 时，在一容积为 2 L 的恒容密闭容器中加入 2 mol A 和 3 mol B，压强为 P0， 在催化剂存在的条件下进行下列反应：2A(g)+3B(g) ⇌3C(g)，2 分钟达到平衡，平衡混合气中 C 的体积分数为 37.5％。 已知该反应某一时刻的瞬时速率计算公为v正＝k正·[A]2·[B]3，v逆=k逆·[C]3，其中 k正、k逆为速率常数。

（1）计算上述条件下 的值。 （写出必要的计算过程，下同）_____

（2）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作 Kp。已知某气体分压(P分)＝气体总压(P总) ×该气体的物质的量分数，计算 T℃ 时上述反应 Kp 的值（用含 P0 的数值表示）。____________

35、自然界中的铝元素以化合物的形式存在于各种矿石中、某铝土矿的主要成分是，含少量SiO2、Fe2O3等杂质。从该铝土矿中提取铝可采用如下工艺流程(不考虑其它杂质参与反应)：

已知：不溶于水且不与盐酸反应；能与NaOH溶液反应，生成可溶性盐。

请回答下列问题。

(1)步骤①加盐酸前先将铝土矿粉碎的目的是_______；所得滤液A中的溶质有_______种。

(2)步骤②中所加NaOH溶液须过量的目的是___________。

(3)步骤③加热分解生成两种氧化物，请写出该反应的化学方程式___________。

(4)步骤④是通过电解熔融状态的制备铝。的熔点是，很难达到熔融状态，工业上通过加入冰晶石使其在1000℃左右熔化，请写出这一做法的意义___________。

氧化亚铜()可用于电镀工业。干法生产粉末的主要工艺流程如下：

(5)粉碎机中，发生的变化属于___________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(6)时，煅烧炉中发生化合反应，该反应的化学方程式为___________。

36、我国“双碳”目标的制定使研发二氧化碳利用技术成为研究热点。其中利用H2还原是研究的热点之一。该过程主要涉及以下反应：

i．

ii．

回答下列问题：

(1)______．

(2)向某恒容密闭容器中加入一定量和发生反应i和反应ii，温度越高的体积分数会越小的原因为______。

(3)向某5 L的恒容密闭容器中充入和，在不同条件下发生反应i和反应ii，容器内压强随时间变化如图所示。

①某条件下，下列叙述不能作为上述容器中两反应达到平衡状态标志的是______(填选项字母)。

a．CO的生成速率与CO的消耗速率相等

b．单位时间内生成的物质的量与生成的量相等

c．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化

d．容器内混合气体的密度不再变化

②与比较，仅改变了一种反应条件。所改变的条件为______。

③已知M点时，的浓度。则条件下，前10 min内的平均反应速率______；该条件下反应ii的平衡常数______。

(4)工业上加入合适催化剂，通过反应i制备时，选择的条件是较高温度和较高压强。其中选择较高温度的原因为______。