郑州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、有机物A的产量是衡量一个国家石油工业发展水平的标志，可发生以下系列转化， B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是  

A．A的结构简式为CH2=CH2

B．1molB物质可以与足量Na反应生成0.5molH2

C．B、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别

D．由B、D制备E浓H2SO4只作吸水剂

2、为响应 “APEC蓝”号召，保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是

A. 尽量使用化石燃料   B. 尽力发展清洁能源

C. 增加工厂烟囱高度   D. 夜间排放工业废气

3、下列说法中正确的是(　　)

A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形

B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道

C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道

D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的

4、2021年是中国共产党成立100周年，红色文化是在革命战争年代，由中国共产党人、先进分子和人民群众共同创造并极具中国特色的先进文化。在的下列溶液中滴入2滴甲基橙试剂，溶液变为红色的是(已知的一级电离常数和二级电离常数分别为：)

A．溶液

B．溶液

C．溶液

D．溶液

5、氨的催化氧化4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1是工业制备硝酸的重要反应。一定条件下将4 mol NH3和5 mol O2混合于固定容积为2 L的密闭容器中，经10 s该反应达平衡，并测得NO的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断正确的是( )。

A. 以O2浓度变化表示的反应速率为0.064 mol·(L·s)－1

B. 反应达到平衡状态时NH3的转化率为20%

C. 升高温度能使减小

D. 将容器的体积变为4 L，平衡时NO的浓度小于0.4 mol·L－1

6、化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应中所观察到的颜色不正确的是

A. 酸性高锰酸钾溶液与足量乙烯反应，溶液由紫色变成无色

B. 酸性高锰酸钾溶液与足量乙醇反应，溶液由紫色变成无色

C. 酸性重铬酸钾溶液与乙醇反应，溶液由橙色变无色

D. 溴水加入苯并振荡，下层溶液变成无色，上层变橙红色

7、下列有机物分子中，在核磁共振氢谱中信号强度(个数比)是1∶3的是(  )

A. 1，2，3－三甲基苯   B. 丙烷   C. 异丙醇   D.

8、化学反应的本质是旧键断裂和新键形成，关于化学键的几种说法：

①离子化合物一定含有离子键；

②离子化合物不含共价键；

③共价化合物含有离子键；

④共价化合物含有共价键；

⑤气态单质分子中一定含有共价键。其中正确的有（   ）

A.②④ B.①④ C.②④⑤ D.①④⑤

9、T℃时，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=a。则该温度下，2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为

A. -a   B. a-1   C. a   D. a

10、医院常用硫酸钡作内服造影剂。BaCO3、BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列推断正确的是

已知：①可溶性钡盐有毒，误服氧化钡中毒剂量为0.001~0.0025 mol；

②Ksp(BaCO3)=5.1×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10

A．曲线b代表BaSO4的沉淀溶解平衡曲线

B．向p点的溶液中加入少量BaCl2固体，溶液组成沿曲线向m方向移动

C．不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为

D．可以用0.30 mol/LNa2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃

11、在下列各说法中，正确的是

A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应

B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C．1mol酸与1mol碱反应所放出的热叫做中和热

D．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1可表示甲烷的燃烧热

12、下列化学用语不正确的是

A．甲烷的球棍模型：

B．乙烯的空间填充模型：

C．乙酸的分子式：

D．乙烯的实验式

13、下列说法不正确的是

A．N2分子中既含有σ键又含有π键

B．1摩尔金刚石有2摩尔c-c键

C．只由非金属元素形成的化合物不可能含有离子键

D．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2

14、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是(　　)

A. 标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有的Cl－数目为NA

C. 28 g N2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA

D. 2.4 g Mg与足量盐酸反应，转移的电子数目为0.1NA

15、下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是

A．

B．

C．

D．

16、下列各组有机物的鉴别（括号内为鉴别试剂）不合理的是（ ）

A．苯、甲苯、溴乙烷（酸性高锰酸钾溶液）  B．乙醇、乙醛、乙酸（新制Cu(OH)2）

C．苯、乙醇、四氯化碳（溴水）   D．苯、己烷、苯酚溶液（浓溴水）

17、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（　　）

A．X与W形成XW4时，各原子最外层均满足8电子稳定结构，

B．1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol

C．0．3molCu分别与足量HYO3和H2ZO4的稀溶液反应均产生0．2mol气体

D．Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键

18、微型银—锌电池可用作电子仪器的电源，其电极分别是Ag/Ag2O和Zn，电解质为KOH溶液，电池总反应为，下列说法正确的是

A．电池工作过程中，KOH溶液浓度降低

B．电池工作过程中，电解液中向正极迁移

C．负极发生反应

D．正极发生反应

19、在常温常压下，将三个分别盛满氨气、氯化氢与空气体积比为3：1的混合气、二氧化氮的等容积烧瓶，再分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为

A. 1∶1∶1   B. 5∶5∶4

C. 1∶2∶3   D. 1∶1∶2

20、下列有关图中所示实验装置的说法合理的是

A．用图甲装置可进行中和反应反应热的测定

B．向图乙盛有水的试管A中加入某固体，若注射器的活塞右移，说明A中发生了放热反应

C．用图丙探究温度对化学平衡的影响

D．用图丁装置蒸发饱和食盐水获得氯化钠晶体

21、PCl5晶体的晶胞结构如图。下列说法正确的是

A．晶胞体心上微粒为PCl4

B．该晶体为离子晶体

C．晶胞顶点上微粒的空间构型为正八面体

D．晶体中所有原子均满足8电子稳定结构

22、中山大学化学科研团队首次将CsPbBr3纳米晶锚定在氨基化RGO包覆的α-Fe2O3纳米棒列阵上(α-Fe2O3/Amine-RGO/ CsPbBr3)，构筑Z-Scheme异质结光催化剂，可有效降低电荷复合，促进电荷分离，从而提升光催化性能。光催化还原CO2和H2O的反应路径如图所示。下列说法正确的是

A．该路径中能量转化形式为电能→化学能

B．“CsPbBr3纳米晶”表面发生了还原反应

C．该光催化转化反应可以阻止温室效应

D．该催化转化的总反应涉及共价键的断裂和形成

23、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＜0，某小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析错误的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

C．图Ⅱ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

D．图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

24、某科研机构研究了一种利用微生物电池降解葡萄糖()等有机物的方法，原理如图所示，下列说法错误的是

A．b电极发生氧化反应

B．a电极的电势低于b电极区

C．电路中每转移4 mol电子，理论上可降解30 g葡萄糖

D．整个闭合回路中电子流向为b电极→用电器→a电极→电解质→b电极

25、回答下列问题

(1)室温下，c(H＋)=0.01 mol·L－1，则pH＝____；若c(OH-)=0.01 mol·L－1，则pH＝_____；若pH＝4的溶液，则c(H＋)=____。

(2)某温度下纯水中c(H＋)=2×10-7 mol·L-1，则此时c(OH-)为____；若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)=5×10-4 mol·L-1，则溶液中c(OH-)为___，由水电离产生的c(H＋)为____，此时温度____ (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。

26、下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。

(1)元素③单质的化学式为___________，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为___________。

(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是___________(填化学式)。

(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为___________ (用离子符号和“＞”表示)。

27、Cu(II)可形成多种配合物，呈现出多样化的性质和用途。

(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量的乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4•H2O晶体。

①产生蓝色沉淀的离子方程式是_____。

②[Cu(NH3)4]SO4在水中电离的方程式是_____。

(2)如图所示，Cu(II)配合物A和B可发生配位构型的转变，当Cu(II)配合物A和B配位构型由八面体转变为四方平面时，吸收光谱蓝移，配合物颜色紫色变为橙色。

①A中存在的作用力类型有_____。

②若将配合物的颜色由紫色调整为橙色，需要进行的简单操作为_____。

(3)在CuCl2溶液中加入MgCl2浓溶液，颜色从蓝色变为绿色，请结合化学用语解释原因_____。

28、现有如下物质：

①石墨②溶液③稀盐酸④铜⑤溶液⑥⑦⑧冰醋酸

请回答下列问题：

(1)能导电的是___________(填序号，下同)，属于电解质的是___________。

(2)NaClO溶液呈碱性，请用离子方程式表示该溶液呈碱性的原因：___________。

(3)若向溶液②中逐滴滴加溶液③，实验过程中的现象为___________；溶液②中离子浓度由大到小的顺序为___________。

(4)已知，向溶液⑤中加入等体积溶液③，混合后溶液中的___________。

29、将含有C、H、O三种元素的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使其完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B，测得A管质量增加了2.16g，B管质量增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108，试计算：

（1）通过计算写出该化合物的分子式________

（2）写出其中符合下列条件的该化合物可能的结构简式_________

①含有苯环

②苯环上有两个取代基

（3）其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式_________

30、二甲氧基甲烷[]水溶性好、含氧量高、燃烧完全、烟气排放量低，被认为是一种极具应用前景的柴油添加剂。工业生产一般是在催化剂作用下，将37%的甲醛水溶液和甲醇混合共热，反应原理如下：。

(1)某次研究反应时间对产率的影响的实验中，的浓度随反应时间变化如下表：

计算中的平均生成速率为___________。

(2)研究反应的化学平衡常数(记作)与温度()的关系如图1所示，达到平衡时下列措施能提高转化率的是___________。

A．及时从反应体系中分离出

B．升高反应体系的温度                                        C．再添加适量甲醇

D．增大压强                                                         E．使用催化剂

(3)进一步研究发现：甲醛的滴加速率、反应时间、催化剂的量和搅拌速率等对的工业实际产率(不完全是平衡状态下得出的)也会产生一定影响。欲分别研究甲醛的滴加速率、搅拌速率对产率的影响，某同学设计了三组实验如下表：

①请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。

②在研究过程中发现，甲醛的滴加速率过慢或过快均会使产率降低。请结合该反应的合成机理：

试分析甲醛的滴加速率过快时，导致产率较低的原因可能是___________。(写出一个即可)

31、某微粒的结构示意图为，试回答：

(1)当y=8时，该粒子可能是_____、_____(分别写出一种阳离子和一种阴离子)。

(2)当x－y=10时，该粒子为_____(选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”)。

(3)请写出工业上制取y=2元素对应单质的化学方程式：____。

32、回答下列问题

(1)硬脂酸的结构简式为___________。

(2)苯和乙烯反应获得乙苯的反应类型为___________。

(3)1─溴丙烷与氢氧化钾醇溶液共热的化学方程式为___________。

(4)苯和液溴在铁催化下生产溴苯，而苯酚和溴水反应生成2，4，6─三溴苯酚，两者存在明显差异的原因是___________。

33、测定某品牌洗厕精的酸(盐酸)含量，某学生欲用已知物质的量浓度的NaOH溶液来测定该洗厕精(盐酸)的物质的量浓度，并选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：

(1)碱式滴定管用蒸馏水洗净后，接下来应该进行的操作是_______。

(2)若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：则所用NaOH溶液的体积为_______mL。

(3)若选择酚酞作指示剂，滴定终点的现象为_______。

(4)某学生根据三次实验分别记录有关数据如表：

该洗厕精中酸(盐酸)的物质的量浓度为：c(HCl)=_______。

(5)下列操作会导致实验结果偏低的是_______(填序号)。

A．碱式滴定管用蒸馏水洗涤后未用NaOH标准溶液润洗

B．锥形瓶用蒸馏水洗过后未干燥

C．达到滴定终点时，仰视读数

D．滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

34、写出下列反应的热化学方程式:

(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量:________。

(2)1 mol C(石墨)与适量H2O (g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量:_______。

(3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量:________。

35、铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：

已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。

（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是______________。

（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为________________。

（3）残渣中含有一种单质，该单质是_______________。

（4）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以___________(填化学式)进入残渣中。

（5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：____________。

36、碳中和作为一种新型环保形式，目前已经被越来越多的大型活动和会议采用。回答下列有关问题：

(1)利用CO2合成二甲醚有两种工艺。

工艺1：涉及以下主要反应：

I．甲醇的合成： CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O (g) ΔH1＜0

II．逆水汽变换： CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2＞0

III．甲醇脱水： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH3

工艺2：利用CO2直接加氢合成CH3OCH3(反应IV)

①反应IV的热化学方程式为___________，平衡常数K4=___________(用K1、K3表示)。

②恒温恒容情况下，下列说法能判断反应IV达到平衡的是_____。

A．气体物质中碳元素与氧元素的质量比不变

B．容器内压强不变

C．容器内气体密度不变

D．容器内CH3OCH3浓度保持不变

(2)①工艺1需先在设备一先合成甲醇。在不同压强下，按照n(CO2) ：n(H2)=1：3投料合成甲醇，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率随温度的变化关系如下图所示。

下列说法正确的是_____

A．图甲纵坐标表示CH3OH的平衡产率

B．p1＞p2＞p3

C．为了同时提高CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡产率，应选择低温、高压的反应条件

D．一定温度、压强下，寻找活性更高的催化剂，是提高CO2的平衡转化率的主要研究方向

②对于合成甲醇的反应： CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH ＜0，一定条件下， 单位时间内不同温度下测定的CO2转化率如图所示。温度高于710K时，随温度的升高CO2转化率降低的原因可能是_____。

(3)T1温度下，向2L恒容密闭容器中加入0. 2molCH3OH，起始压强为P0， 10min 时反应III达到平衡。

①测得H2O的体积分数为，则平衡时CH3OH的转化率a=___________ ；平衡时Kp=___________ ；(分压表示平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

②己知反应III的反应趋势是高温自发，低温不自发，则△H=___________ 0(填“＜”、 “＞”或“无法判断”)。

③实验测得： v正=k正c2(CH3OH)， v逆=k逆c (CH3OCH3)，c(H2O)，k正、k逆为速率常数。T1时，k正= ___________(以k 逆表示)。当温度改变为T2时，k正= ，则T2___________ _T1 (填“＜”、“＞”或“=”)。