长沙2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、乙醛发生银镜反应的化学方程式为：，下列有关上述物质或原子的说法正确的是

A．分子中碳原子的轨道杂化方式均为杂化

B．基态氧原子的电子排布式：

C．配离子中提供孤电子对形成配位键的是N原子

D．的电子式为

2、下列有关平衡常数（K、Ka、Kw）的说法中不正确的是

A.平衡常数的大小能说明反应（或电离、溶解）进行的程度

B.若各平衡常数（K、Ka、Kw）的值发生变化，则平衡一定发生移动

C.若温度升高，则各平衡常数一定增大

D.某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应（或电离、溶解）进行的程度越大

3、一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图。

下列关于该高分子的说法不正确的是

A．完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境

B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团-COOH或-NH2

C．氢键对该高分子的性能有影响

D．结构简式为：

4、下列化学用语表达正确的是

A．氧的原子结构示意图：

B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3=Na++H++

C．氯化氢的电子式：

D．乙酸的结构简式：CH3COOH

5、　，在V2O5存在时，该反应机理为：①(快)；②(慢)。下列说法正确的是

A．该反应速率主要由第①步基元反应决定

B．增大SO2的浓度可显著提高反应速率

C． V2O5的存在提高该反应活化分子百分数，使有效碰撞次数增加，反应速率加快

D．该反应的逆反应的活化能为198kJ/mol

6、生活中的有机物非常重要，下列说法正确的是

A．油脂不属于天然高分子化合物

B．淀粉、纤维素可转化为葡萄糖，两者互为同分异构体

C．煮沸后豆浆中的蛋白质大部分水解成了氨基酸

D．仅用氢氧化钠溶液就能区分乙醇和乙醛

7、除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和主要操作都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列烯烃中存在顺反异构体的是

A．乙烯

B．丙烯

C．2-丁烯

D．1-戊烯

9、某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C4H10)和35%的丙烷。下列说法不正确的是(　　)

A. 火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能   B. 正丁烷的沸点比丙烷高

C. 丁烷和丙烷都不溶于水   D. 丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响

10、下列说法正确的是( )

A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷

B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3

C．用Na2CO3溶液不能区分CH3C00H 和CH3COOCH2CH3

D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同

11、基态铬(原子序数24)原子的电子排布式是(   )

A.1s22s22p63s23p64s14p5 B.1s22s22p63s23p63d6

C.1s22s22p63s23p64s13d4 D.1s22s22p63s23p63d54s1

12、下列说法不正确的是

A．同位素示踪法常用于研究化学反应历程

B．可以利用物质的颜色变化和浓度变化间的比例关系来测量反应速率

C．采用合适的催化剂可以使一些不自发的化学反应得以实现

D．勒夏特列原理无法解释将平衡体系加压后颜色变深

13、下列各组中两个化学反应，属于同一反应类型的一组是  （）

A.由苯制溴苯；由乙酸与乙醇制取乙酸乙酯  

B.由乙烯制1,2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷

C.乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.由溴乙烷制取乙烯；由苯制取环己烷

14、下列图中的实验方案，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则：

A．平衡不移动

B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大

D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

16、下列有关中和热测定实验的叙述中，错误的是(　　)

A.应准确读取酸碱混合后溶液的最高温度作为最终温度

B.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌

C.用温度计测量盐酸的温度后，用水冲洗干净，再测量氢氧化钠溶液的温度

D.为了保证0.50mo1/L的盐酸完全被中和，通常使氢氧化钠溶液稍稍过量

17、下列化学用语的表达方式正确的是

A．24Cr的外围电子排布式：3d44s2

B．NH4+的结构式：

C．CO2的立体结构模型：

D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 Na+ + H+ + SO42-

18、关于有效碰撞理论，下列说法不正确的是

A．化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞

B．增大反应物浓度能够增大活化分子百分数，化学反应速率一定增大

C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D．催化剂能改变反应历程和活化能，影响化学反应速率

19、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是

A. 二氧化硫   B. 氮氧化物   C. 二氧化碳   D. 可吸入颗粒物

20、质量相等的下列有机物充分燃烧耗氧量最大的是(   )

A. C2H6   B. C2H2   C. C4H6   D. C4H8

21、pH=2的一元强酸HA 与一元碱MOH溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性，下列说法中一定正确的是( )

A.溶液中c(H+)=c(OH－) B.MOH的pH=12

C.溶液中c(M+)=c(A－) D.MA溶液pH=7

22、电化学反应原理的实验装置如图所示。下列叙述错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于M处可减缓铁的腐蚀

B．若X为锌棒，开关K置于M处，电解池中向铁棒方向移动

C．若X为锌棒，开关K置于N处时，为牺牲阳极的阴极保护法

D．若X为碳棒，开关K置于N处时，X电极上发生的反应为

23、已知NaHCO3溶液与盐酸反应生成CO2吸热，Na2CO3溶液与盐酸反应生成CO2放热。关于下列ΔH的判断正确的是

CO(aq)+H+(aq)=HCO(aq)            ΔH1

HCO(aq)+H+(aq)=H2CO3(aq)            ΔH2

H2CO3(aq)=H2O(l)+CO2(g)            ΔH3

OH-(aq)+H+(aq)=H2O(l)            ΔH4

A．ΔH3＜ΔH4

B．ΔH1+ΔH2＜0

C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＞0

D．ΔH2+ΔH3＞0

24、2016年诺贝尔化学奖由法国、美国及荷兰的三位化学家分获，以表彰他们在“分子马达”研究方面的成就，一种光驱分子马达结构如图所示。有关该分子的说法正确的是

A. 该分子属于芳香烃

B. 两个苯环可以处于同一平面

C. 能与NaHCO3和酸性KMnO4溶液反应

D. 1mol该分子最多可与2molH2发生加成反应

25、（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内

A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）  

B、12C60和石墨 

C、   

D、35Cl和37Cl

E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是   ；②互为同系物的是 ；

③互为同素异形体的是   ；④互为同分异构体的是 ；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是

（2）请写出下列反应的化学方程式：

①氯乙烷制乙烯：

②乙醇制乙烯：

③苯酚钠溶液通入少量CO2：  

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：  

26、熔融盐燃料电池因具有高效率而受重视。可用Li2CO3和Na2CO3熔融盐混合物作电解质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气作为阴极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池。完成有关的电池反应式。

阳极反应式：2CO＋2CO32－＝4CO2＋4e－

阴极反应式：___________________________________。

27、在实验室可以通过废铁屑制备绿矾()。实验流程如下：

(1)“浸泡”时溶液与废铁屑表面的油污反应，生成溶于水的高级脂肪酸钠和甘油()，从而除去油污。甘油中含有的官能团为_______(填名称)，其能与_______(填字母)发生酯化反应。

a．       b．       c．

(2)“酸溶”时铁与稀反应的离子方程式为_______。

(3)“酸溶”前废铁屑表面上的铁锈不需要去除，其原因是_______。

28、现有下列4种物质：① NH3、② Na2SiO3、③ Al、④ NaHCO3。其中，能与稀盐酸反应得到胶体的是______（填序号，下同）；与NaOH溶液和稀硫酸均反应生成氢气的是______；可以受热分解生成CO2的是______；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______。

29、金属铝在生产生活中有广泛用途。

（1）铝元素在元素周期表中位于______________。

（2）用化学方程式表示工业制备铝单质______________。 铝热反应可用于焊接钢轨，下图为铝热反应的实验装置图。

（3） 该铝热反应的化学方程式是______________。铝热反应的反应现象说明反应物的总能量___________生成物的总能量（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）铝热反应在工业上用于冶炼______________金属（填编号）。

A. 强还原性   B. 难熔性   C. 易导电   D. 活泼

（5）反应结束后，从沙中取出生成的固体物质，有同学推测该固体是铁铝合金，他设计了如下实验证明此 固体中含有金属铝：取少量固体于试管中，滴加______________，当观察到______________现象时，证明固体中含有金属铝。

30、碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

（1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。

（2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为   。

（3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g）   △H＝Q kJ·mol-1。

①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

由此可判断Q      0(填“＞”、“＝”或“＜”）

②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。

③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为   L。

31、1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

（1）已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下均呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；M与X同族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。回答下列问题：

①Y、Z、M、G四种元素的原子半径由大到小的顺序是______(用元素符号表示)。

②M2Z中含有的化学键类型为__________。

③上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的水化物是_____(写化学式)。

④GQ3溶液与过量的MZX溶液反应的化学方程式为________。

⑤常温下，不能与G的单质发生反应的是______(填序号)。

a.CuSO4溶液b.NaOH溶液c.Na2CO3固体d.氧化铁e.浓硝酸

（2）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，相对原子质量是85。根据材料回答下列问题：

①铷在元素周期表中的位置_______。

②关于铷的下列说法中不正确的是________(填序号)。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

（3）为验证第ⅦA族部分元素非金属性的递变规律，设计如图装置进行实验，请回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___________________(用离子方程式表示)。

②验证溴与碘的非金属性强弱：通入少量氯气，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡、静置，可观察到_______________；该实验必须控制氯气的加入量，否则得不出溴的非金属性比碘强的结论，理由是_________________。

32、研究发现，在CO2低压合成甲醇反应（CO2+3H2=CH3OH+H2O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：

（1）Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，第一电离能较大的是________，基态原子核外未成对电子数较多的是________________。

（2）CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。

（3）在CO2和H2低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_____________。

（4）硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO3)2中的化学键除了σ键外，还存在________。

33、实验室利用如图装置进行中和热的测定。回答下列问题：

(1)该图中有两处未画出，它们是 ____________、_______________；

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____________________；

(3)如果用50 mL0.50 mol/L的盐酸和0.03 mol氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”的热值将____________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；

34、工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L(标准状况下测定)

(1)求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；___________

(2)求混合物中Na2CO3的质量分数。___________

35、近年来我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。回答下列问题：

（1）已知： CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）， K1

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g） K2

写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_______________________________________；用K1 、K2表示此反应的化学平衡常数K=___________________。

（2）为提高的产率，理论上应采用的条件是___________（填序号）。

a．高温高压 b．低温低压 c．高温低压 d．低温高压

（3）250 ℃时，在恒容密闭容器中由催化氢化合成，如图为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率的变化曲线。反应物X是_________（填“”或“”）。

（4）250 ℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入和催化剂，10 min时反应达到平衡，测得。

①前10 min内的平均反应速率_________。

②化学平衡常数________。

③下列描述中能说明上述反应己达平衡的是_____________ (选填编号)。

a．3v 正(H2) =v 逆(CH3OH) b．容器中气体压强不随时间而变化

c．c (H2) : c (CO2) =1 : 1 d．容器中气体平均相对分子质量不随时间而变化

④催化剂和反应条件与反应物的转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据：得到如下

根据上表所给数据，用生产甲醇的最优条件为_________（填实验编号）。

36、从辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示。

已知：i．氧化性：Cu2+＞Bi3+＞H+；ii．结合S2-能力：Cu2+＞H+＞Fe2+

(1)“酸浸”过程，需分批次的加入NaClO3以防生成Cl2。

①“浸出渣”中除硫外，还含有___________(填化学式)。

②Bi2S3发生反应的化学方程式为___________。

(2)“还原”过程中Fe3+发生反应的离子方程式为___________。

(3)“净化液”中的阳离子除Bi3+、H+和Fe2+外，还存在有___________(填离子符号)。

(4)“电解”装置图如下。

①c为___________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。

②a极的电极反应式为___________。