六盘水2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、下列实验操作正确的是

A．用图1装置进行溶液滴定未知浓度的溶液实验

B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL

C．图3为酸式滴定管，使用后需洗涤干净，并轻轻放入烘箱烘干

D．碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液

2、将一块去掉氧化膜的锌片放入 100 mL pH 为 1 的盐酸中，2 min 后溶液的 pH 变为 2，则产生H2 的速率可表示为(设溶液体积不变)

A. 0.0225 mol / L·min    B. 0.05 mol / L·min 

C. 0.045 mol / L·min    D. 0.01 mol / L·min 

3、2022年诺贝尔化学奖表彰科学家在点击化学和生物正交化学方面的杰出贡献。点击化学的一个基本反应原理简化如下：

下列有关说法正确的是

A．整个反应①位置的N原子杂化方式由转变为

B．铜离子是中间产物

C．点击反应为一类典型的取代反应

D．产物含有五元环状结构，属于芳香烃

4、下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是

A．硫酸、氨气

B．苛性钠、二氧化硫

C．氯化氢、金刚石

D．氯化钠、冰醋酸

5、下列材料的特性及用途说法错误的是(

A．高纯硅用于制造光导纤维，实现光电信号转化

B．石英中无色透明的晶体就是通常所说的水晶，其主要成分是二氧化硅

C．光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料

D．硅胶多孔，吸附水能力强，可以用作催化剂的载体

6、下列元素原子结构的最外层电子排布中，元素属于副族元素的是

A.3s33p3 B.3d104s1 C.3d64s2 D.2s22p4

7、下列关于Al(OH)3的性质的叙述错误的是

A.Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B.Al(OH)3不能溶于氢氧化钠

C.Al(OH)3能溶于盐酸 D.Al(OH)3属于两性氢氧化物

8、可逆反应2SO2 + O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2 mol/L ，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则用SO2的浓度变化表示的反应速率为(　　)

A．1mol／(L·min)

B．0.9mol／(L·min)

C．0.2mol／(L·min)

D．0.1mol／(L·min)

9、下列符号表述合理的是

A．4s1

B．2p10

C．2d6

D．3f14

10、反应2A=B + 3C，在20℃时进行，VA=5mol/(L·s)，己知每升温10℃，该反应速率增大到原来的2倍，则当其它条件不变而温度升到50℃时，反应速率VB是

A. 20 mol/(L·s)   B. 40 mol / (L·s)   C. 60 mol /(L·s)   D. 15mol/(L·s)

11、相对分子质量为100的烃，且含有4个甲基的同分异构体共有(不考虑立体异构)(　　)。

A．3种

B．4种

C．5种

D．6种

12、下列反应属于放热反应的是

A．煅烧石灰石

B．电解水

C．甲烷燃烧

D．小苏打受热分解

13、一种由短周期主族元素组成的新型电池离子导体的结构如图所示，X、Y、Z原子序数依次增大，三者的核外电子数之和等于35，Y与Z位于同一周期。下列说法错误的是

A．简单离子的半径：X＞Y

B．工业上常通过电解Y的熔融氯化物获得单质Y

C．同主族元素形成的简单氢化物中X的稳定性最强

D．同周期主族元素中第一电离能大于Z的元素有2种

14、将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

15、反应O2　+　2SO22SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为

A. 0.1 s   B. 5 s   C. 7.5 s   D. 10 s

16、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，124gP4中所含P-P键数目为4NA

B．100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA

C．11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA

17、贮存浓硫酸的金属容器是（  ）

A.铜 B.铁 C.银 D.镁

18、下列有关能源的说法正确的是

A．煤、石油、天然气是重要的化石燃料，加快化石燃料的开采与使用，有利于国民经济的发展

B．核电站是利用原子核发生聚变，释放能量来发电的

C．夏天为了更凉快，把室内空调温度设置很低，这样不符合“低碳生活”理念

D．煤炉生火时，用木材引燃是为了提高煤的着火点

19、下列说法正确的是

A.在相同温度下，反应CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) 比反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) 的反应热大

B.在相同条件下，反应C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g) = C3H8(g)释放的能量几乎相等

C.常温下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O，放出57.3kJ 的热量

D.“可燃冰”(化学组成为CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料

20、下列关于有机物同分异构体的说法不正确的是(不考虑立体异构)

A．分子式为C5H12O且能与钠反应放出H2的有机物有8种

B．与等量的Br2发生加成反应，可能生成的产物有4种

C．某单烯烃和H2加成后得到烃，该烯烃可能的结构有2种

D．与互为同分异构体的芳香化合物有5种

21、现利用10% NaOH溶液、5% 溶液、10%蔗糖溶液和10% 溶液等进行如下实验：

步骤1：用10% NaOH溶液、5% 溶液配制新制

步骤2：向试管中加入1mL 10%蔗糖溶液和5滴10% 溶液，加热。

步骤3：取少量步骤2中的溶液，向其中加入足量的溶液X，再滴加少量新制加热，有红色沉淀生成。

下列说法正确的是

A．配制新制的方法是向足量5% 溶液中滴加少量10% NaOH溶液

B．步骤2中加入的目的是催化蔗糖的水解

C．步骤3中的溶液X是NaOH溶液，目的是中和，使溶液呈碱性

D．步骤3所得红色沉淀是Cu

22、下列有关水的电离及KW的说法正确的是

A．温度升高，KW减小

B．在25 °C时，任何水溶液中的Kw=1×10-14

C．HCl或NaOH溶于水都会促进水的电离

D．在任何温度下，纯水都呈中性

23、常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．b点表示的饱和溶液

B．数量级为

C．的平衡常数为

D．向的混合液中滴入溶液时，先生成沉淀

24、下列有关图所示实验的叙述正确的是

A．用装置①来分离苯和水，振荡时，分液漏斗下口应倾斜向下

B．用装置②蒸馏分离苯和溴苯，先通冷凝水后加热

C．重结晶提纯苯甲酸过程中要用到装置③进行分离操作

D．装置④为制备混酸的操作

25、科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。请回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

（2）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为__________________________。

（3）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①下列关于CH4和CO2的说法正确的是________(填序号)。

a．CO2分子中含有2个σ键和2个π键

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0. 586 nm，根据上述图表所提供的数据分析，提出该设想的依据是______________________________________。

26、在一固定容积的密闭容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2发生如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数与温度(T)的关系如表：

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K=__________。

(2)若反应在830℃下达到平衡，则CO2气体的转化率为_________。

(3)若绝热时(容器内外没有热量交换)，平衡发生移动的结果是使容器内CO的浓度增大，则容器内气体温度_________(填“升高”、“降低”或“不能确定”)。

(4)在830℃达平衡后在其容器中分别又充入1 mol CO2 和1 molCO后，该反应的v正 __v逆(填“大于”“小于”“等于”)。

27、2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)放出热量99kJ，请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示___________的能量、___________的能量。(填写化学式)

(2)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点___________(填“升高”，“降低”)，△H___________(填“变大”，“变小”或“不变”)

(3)图中△H=___________kJ/mol。

28、有下列物质：A.甲醛 B.乙烯   C.乙醇   D.乙酸 E.四氯化碳 F.乙二醇 G.丁酸乙酯（填写序号）：

（1）可用作灭火剂的是___；

（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质，其主要成分是___；

（3）能用于日常生活中的饮料、糖果和糕点中食品香料的是__；

（4）用于配制汽车防冻液的是___。

29、电池的种类繁多，应用广泛，根据电化学原理回答下列问题。

(1)镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔，如图甲为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E电极为该燃料电池的_______(填“正”或“负”)极。F电极上的电极反应式为_______。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图乙所示，该电池从浓缩海水中提取的同时又获得了电能。X极生成时，____移向____(填“X”或“Y”)极。

(3)微生物脱盐电池是一种高效，经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化，与跨膜定向移动，现以溶液模拟海水，采用惰性电极，用如图丙装置处理有机废水(以含的溶液为例)。

①隔膜1为_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②负极的电极反应式为_______。

③当电路中转移电子时，模拟海水理论上除盐_______g。

30、根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：

(1)某元素原子基态核外电子有14种不同的运动状态，该元素位于第____周期第____族，属于____区，占据最高能级的电子云轮廓图为____形。

(2)1～36号元素中基态原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素的核外电子排布式是____，其价电子轨道表示式为____。

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为____，其最高正价为____价。

(4)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间构型为____，C原子的杂化方式为____。

31、为了证明一水合氨(NH3·H2O)是弱电解质，常温下，甲、乙、丙三人分别选用下列试剂进行实验:0.010 mol·L-1氨水、NH4Cl溶液、NH4Cl晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。

(1)甲用pH试纸测出0.010 mol·L-1氨水的pH为10，则认定NH3·H2O是弱电解质，你认为这一方法____(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

(2)乙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，用pH试纸测出其pH=a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH=b，若要确认NH3·H2O是弱电解质，则a、b应满足的关系为________(用等式或不等式表示)。

(3)丙取出10 mL 0.010 mol·L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，显粉红色，再加入NH4Cl晶体少量，颜色变____(填“深”或“浅”)。你认为这一方法____(填“能”或“不能”)证明NH3·H2O是弱电解质，原因是________。

32、某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图甲乙两个原电池装置。

(1)如图甲，a和b用导线连接，Cu电极的电极反应式为：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)极。

(2)如图乙所示的原电池装置中，负极材料是_____。正极上能够观察到的现象是_______________。 负极的电极反应式是_________________。原电池工作一段时间后,若消耗负极5.4g，则放出气体______mol。

33、Ⅰ.氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂（或还原剂）溶液滴定未知浓度的还原剂（或氧化剂）溶液)。现有0.001moL·L-1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O。

请完成下列问题:

(1)该滴定实验所需仪器有下列中的________。

A.酸式滴定管(50mL)　B.碱式滴定管(50mL)　C.量筒(10mL)　D.锥形瓶　E.铁架台　F.滴定管夹　G.烧杯　　H.胶头滴管　I.漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放酸性KMnO4溶液，试分析原因______________________。

(3)本实验________(填“需要”或“不需要”)使用指示剂，滴定终点时现象为：__________________________________

(4)滴定前平视KMnO4溶液液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b-a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)，根据(b-a)mL计算得到的待测浓度比实际浓度________(填“大”或“小”)。

Ⅱ.某研究性学习小组在实验室中配制1.00mol·L-1稀硫酸标准溶液。然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是________(填序号)。

A.实验中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏

B.若选用100mL容量瓶配制标准酸溶液，需用量筒量取密度为1.84g·mL-1、98%的浓硫酸5.43mL

C.容量瓶中有少量的蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

34、（1）某温度下，纯水中的c(H＋)＝2×10－7 mol/L，则此时c(OH－)＝___。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5×10－6mol/L，则由水电离出的c(H＋)为___。

（2）常温下有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降为11。

①如果加入蒸馏水，就加入___mL；

②如果加入pH=10的NaOH溶液，应加入___mL；

③如果加入0.008mol/L HCl溶液，应加入____mL。

（3）常温下，浓度均为0.01 mol/L的两瓶溶液盐酸和氢氟酸，升高相同的温度c(Cl－)/c(F－)的值____（填“变大”“变小”“不变”）。

35、有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsnnpn＋1，Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

(1)基态G原子的价电子排布式为____________，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是________(填元素名称)。GQ受热分解生成G2Q和Q2，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：___________________________。

(2)Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

(3)X与Q形成的化合物的化学式为________。

(4)Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为____________(用离子符号表示)。

(5)X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

36、铁及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题：

(1)复合氧化物铁酸锰()可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：

①；

②；

③

则___________(用、表示)。

(2)用催化加氢合成低碳烯烃反应，反应过程如图。催化剂中添加助剂Na、K、Cu(也起催化作用)后可改变反应的选择性。

①第i步所发生反应的化学方程式为___________。

②下列说法错误的是___________(填字母)。

A．第i步反应的活化能高于第ii步反应的活化能

B．使加氢合成低碳烯烃的减小

C．添加不同助剂后，各反应的平衡常数不变

(3)纳米铁是重要的储氢材料，可用反应制得。在1 L恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.48 mol CO，在、不同温度下进行反应，测得与温度、时间的关系如图所示。

①___________(填“＞”或“＜”，下同)，___________0。

②温度下，平衡时体系的压强为p，反应的标准平衡常数___________{已知：标准平衡，其中为标准压强()，、为各组分的平衡分压}。