博州2025届高三毕业班第二次质量检测化学试题

1、分子式为C8H14的烃，可能具有的结构特征是（　　）

A.含有两个双键 B.含有一个双键和一个叁键

C.环状含有三个双键 D.含有多个双键并闭合成环

2、类石墨相氮化碳(g-C3N4)作为一种新型光催化材料， 在光解水产氢等领域具有广阔的应用前景，研究表明，非金属掺杂(O、S等)能提高其光催化活性。g-C3N4具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如下图所示。下列说法不正确的是

A．基态C原子的成对电子数与未成对电子数之比为2：1

B．g-C3N4晶体中存在的微粒间作用力有极性键和范德华力

C．g-C3N4中，C原子的杂化轨道类型sp2

D．g-C3N4中N原子的配位数为3

3、CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径．以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸（下图所示）， 有关三聚氰酸的说法不正确的是

A. 分子式为C3H3N3O3

B. 分子中只含极性键，不含非极性键

C. 属于共价化合物

D. 该分子中的N原子采用sp杂化、C原子采用sp2杂化

4、乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是

A．正四面体烷的分子式为C4H4,其二氯代物有二种

B．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。

C．苯为平面六边形结构，分子中存在C-C和C=C，能使KMnO4溶液褪色。

D．与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式为，环辛四烯不能使溴水褪色。

5、下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高

B．Ba(OH)2晶体中既存在离子键又有共价键

C．Si、Ge都属于共价晶体，Ge的熔点更高

D．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

6、下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是(　　)

A. NH    B. NH3    C. H2O    D. BCl3

7、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu2+="==" Zn2++ Cu，该反应的原电池的正确组成是( )

9、由乙烯推测丙烯的结构或性质，正确的是 （ ）

A.分子中三个碳原子在同一直线上

B.分子中所有原子在同一平面上

C.与HCl加成只生成一种产物

D.在一定条件下，能发生加聚反应

10、下列说法正确的是

A．糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物

B．粉末在空气中受热，迅速被氧化成

C．可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒

D．镀锌铁皮的镀层破损后，构成锌铁原电池，所以铁皮会加速腐蚀

11、由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、下列化学术语正确的是

A．NaH的电子式：

B．AlCl3的结构式：

C．Cr原子的价电子排布图：

D．葡萄糖的实验式：CH2O

13、如图用碳棒电解饱和食盐水的示意图，已知Na+向c极方向移动，则

A．a极为正极

B．c极附近溶液pH变大

C．d极产生可燃性气体

D．电解后n(Na+)变大

14、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是（   ）

A.天然气、石油、流水、风力、氢气为一级能源

B.发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统

C.PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D.无论是风力发电还是火力发电，都是将化学能转化为电能

15、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)

A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B. 最难失电子的碱金属原子是锂原子，最易得电子的卤素原子是氟原子

C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

16、下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是

A. 常温下NaNO2溶液的pH﹥7

B. 用HNO2溶液做导电实验，灯泡较暗

C. NaNO2溶液中存在HNO2分子

D. pH＝1的HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.3

17、下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是

A. X原子和Y原子最外层都只有一个电子

B. X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2

C. X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子

D. X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

18、下列物质或指定物质主要成分与化学式对应正确的是

A. 明矾—— Al2(SO4)3·12H2O   B. 漂白粉——NaClO

C. 纯碱——NaHCO3   D. 水煤气——CO、H2

19、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是

①2v(NH3)=v(CO2)

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中氨气的体积分数不变

⑤密闭容器中c(NH3)不变

A．②③⑤

B．②③

C．①④

D．②③④⑤

20、下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是

A．5s＞4s

B．4s ＞3d

C．5d ＞4f

D．5p＞4d

21、下列说法中正确的是

A．五碳糖分子(HOCH2−CHOH−CHOH−CHOH−CHO)及其与氢气的加成产物分子中的手性碳原子数均为3个

B．杂化轨道可用于形成σ键或π键，也可用于容纳未参与成键的孤电子对

C．[Co(NH3)4Cl2]+的中心离子配位数为6

D．AB2是V形，其A一定为sp2杂化

22、某镁铝尖晶石的晶胞由立方体M区和N区组成，结构如图。

下列说法正确的是

A．该晶胞的体积为×10-30cm3

B．与O2-最邻近的Al3+离子数为4

C．Mg2+和Mg2+之间的最短距离为pm

D．该物质的化学式为MgAl2O4

23、香芋醛（）可作合成青蒿素的中间体，关于香芋醛的叙述正确的是

A. 分子式为：C10H18O   B. 不能发生银镜反应

C. 可使酸性KMnO4溶液褪色   D. 分子中有7种不同化学环境的氢

24、钠离子电池成本优势明显，有望在大规模储能中取代传统铅酸电池。下图为一种钠离子电池放电的示意图，关于该电池说法错误的是

A．b为电池的负极

B．放电时b极反应：

C．充电时a极反应：

D．用该电池给铅酸电池充电时，b电极接铅酸电池的正极

25、（1）大气的环境污染：造成酸雨的主要成分是_____（填序号，下同）：造成雾霾天气的主要因素是_____；造成臭氧空洞的主要物质是_____；造成光化学烟雾的主要物质是_____。

A.颗粒物   B.硫的氧化物 C.氮的氧化物 D.氟氯代烷

（2）全世界都在研究和生产合金，回答下列问题：

原子反应堆中常用钠钾合金，该合金在常温下为液态，说明合金的熔点比其成分金属的熔点____（“高”“低”）

26、生活中处处有化学。请回答下列问题：

(1)纯碱属于盐类物质，其水溶液呈_______(填“酸”“碱”或“中”)性。

(2)小苏打是常用的食用碱，写出其在水溶液中的电离方程式：_______。

(3)NaCl的焰色试验呈_______色。

(4)“酒是陈的香”，酒的主要成分是CH3CH2OH，该化合物中官能团的名称_______。

27、碳碳键的构建一直是有机合成中重要的一环。

Ⅰ．以下是构建碳碳键的一种反应和其机理，其中NHC指氮杂卡宾。

(1)该碳碳键的构建属于___________机理。(填字母)

a．极性             b．自由基

(2)已知两中间体A、B的构型为平面三角形，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅱ．类比该反应，广东工业大学的科研人员提出了碳碳键的构建反应，其反应和机理如下：

(3)已知两个中间体A、C的构型分别为平面三角形和折线型，则根据杂化轨道理论，其单电子分别填在什么轨道上？_______

Ⅲ．科研人员据此提出了以下具体反应体系：

(4)写出该反应的化学方程式(无需标出反应条件)。_______

(5)该反应本质上，物质D被___________(选填“氧化”或“还原”，下同)，物质E被___________。

(6)其中代表PC-1，可表示为，已知PC-1的结构如下。若以“M”代表“”，“”代表“”，“”代表“dtbpy”，画出PC-1的全部立体异构体。_______

28、2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)被氧化为1 mol SO3(g)的ΔH1＝-99 kJ/mol。请回答下列问题：

(1) 图中A、C分别表示________、________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________；

(2) 图中ΔH＝__________ kJ/mol；

(3) 已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3mol SO3(g)的ΔH_______。

29、金属单质及其化合物常应用于有机物的反应和分析之中。某芳香族化合物X分子式为C8H10O2，为测定其结构做如下(可能用到的信息：中的羟基氢比醇羟基中的氢活性更强。)

(1)为确定羟基的个数，将1molX与足量钠反应生成氢气22.4L(标准状况下)，说明X分子中含羟基_______个。

(2)X分子中有3种化学环境不同的氢原子，其个数比为1：2：2，则X的结构简式_______。

(3)X在Cu催化下可被氧气氧化生成有机物Y，Y的相对分子质量比X小4。试写出该反应的方程式：_______。

(4)0.1molY与新制Cu(OH)2共热煮沸后，生成了砖红色的Cu2O、水和另一种有机产物，则该反应中Y被_______(填“氧化”或“还原”)。

(5)芳香族化合物Z是有机物Y的一种同分异构体。1molZ与足量钠反应同样生成氢气22.4L(标况下)，试写出满足此条件的有机物Z的结构简式：_______(写出一种即可)。

30、I.  煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、产率及不同投料比对反应方向的影响等问题。已知反应

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如表所示：

试回答下列问题。

(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K＝_____。

(2)在相同条件下，为增大反应物的平衡转化率，该反应应在_____(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在 830 ℃时发生上述反应，按下表中的物质的量将各物质投入恒容反应器中，其中向正反应方向进行的反应有_____(填序号)。

II.  含氮化合物在化学工业中有着重要的应用，回答下列问题：

(1)250℃时，硝酸铵固体加热分解得到的产物只有 N2O(g)和H2O(g)，在此条件下将硝酸铵固体在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为 K=_____；若有 1mol 硝酸铵完全分解，则转移电子的数目为_____(设 NA 为阿伏加德罗常数的值)。

(2)硝基苯甲酸乙酯在碱性条件下发生反应：

O2NC6H4COOC2H5 + OH－    O2NC6H4COO－  + C2H5OH

两种反应物的初始浓度均为 0.80 mol·L−1，T ℃时测得 O2NC6H4COOC2H5 的转化率随时间变化的数据如表所示。

①该反应在 1.0 ~ 1.5 min 与 1.5 ~ 2.0 min 内的平均反应速率分别约为_____mol·L-1·min-1，_____mol·L-1·min-1；比较两者大小可得出的结论是_____。

②计算 T ℃时该反应的平衡常数为(保留 2 位小数)_____。

③为提高O2NC6H4COOC2H5 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施为_______(写出一条即可)。

31、铁是人体内必需的微量元素，铁的化学性质较活泼，能与很多物质发生反应。完成下列填空：

(1)常温下由于浓硫酸能使铁_______，因此浓硫酸可用铁槽车运输。

(2)写出铁与水蒸气反应的化学方程式_______。

(3)写出铁与氯气恰好完全反应的化学方程式_______。将产物溶于水，能得到_______颜色的溶液，其产物中的阳离子可以用_______溶液检验，写出其离子方程式_______。

32、（1）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。

利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：ⅰ．此条件下反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

ⅱ．

①写出此条件下，反应A的热化学方程式 。

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ。

（2）氢气用于工业合成氨  N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)；ΔH = -92.2 kJ·mol-1。

①一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的N2和H2反应达到平衡后，改变某一外界条件，正逆反应速率与时间的关系如下图所示，其中t4  ﹑t5 ﹑t7时刻对应的实验条件改变分别是t4     ；t5     ；t7  。

②温度为T℃时，将2nmolH2和nmolN2放入0.5L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50﹪，此时放出热量46.1 kJ。则n=      。

（3）科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式 。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量   （选填“氢氧化钠”或“硫酸”）。

（4）传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3，制得肼(N2H4)的稀溶液。该反应的离子方程式是        。

33、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为6.50 g。实验温度为298 K、308 K。

（1）完成以下实验设计（填写表格中空白项），并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

（2）实验①记录如下（换算成标况）：

计算在10s～20s范围内盐酸的平均反应速率ν（HCl）=__（忽略溶液体积变化）。应速率最大的时间段（如0s～10s）为___，可能原因是___。

（3）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，在不影响产生H2气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是___（填相应字母）；

A 氨水    B CuCl2溶液    C NaCl溶液   D KNO3溶液

（4）另有某温度时，在2L容器中X、Y、Z物质的量随时间的变化关系曲线如下图所示，该反应的化学方程式为：______。

34、AX4四面体(A为中心原子，如硅、锗； X为配位原子，如氧、硫)在无机。化合物中很常见。四面体T1按下图所示方式相连可形成一系列“超四面体”(T2、T3…)：

(1)上图中T1、T2和T3的化学式分别为AX4、A4X10和A10X20，推出超四面体T4的化学式___________。

(2)分别指出超四面体T3、T4中各有几种环境不同的X原子：T3___________，T4___________，每种X原子各连接几个A原子，T3：___________，T4：___________？在上述两种超四面体中每种X原子的数目各是___________、___________？

(3)若分别以T1、T2、T3、T4为结构单元共顶点相连(顶点X原子只连接两个A原子)，形成无限三维结构，分别写出所得三维骨架的化学式___________。

(4)欲使上述T3超四面体连接所得三维骨架的化学式所带电荷分别为+4、0和-4，A选Zn2+、In3+或Ge4+， X取S2-，给出带三种不同电荷的骨架的化学式___________ (各给出一种，结构单元中的离子数成简单整数比)。

35、碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

(1)基态碳原子的价电子轨道表示式是___________。

a.    b.

请阐述其原因是___________。处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象地描述。在基态14C原子中，核外存在___________对自旋相反的电子。

(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。CS2分子中，共价键的类型有___________， C原子的杂化轨道类型是___________，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子____________。

(3)甲醚(CH3OCH3)中氧原子的杂化方式为________，甲醚的沸点比乙醇(CH3CH2OH)的沸点___________。

(4)CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_______晶体。

(5)碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接___________个六元环，每个六元环占有___________个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，六元环中最多有___________个C原子在同一平面。

③碳的某种单质的晶胞如下图所示，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为________cm(用代数式表示，不必化简)。

36、回答下列问题：

(1)某绿色农药的结构简式如图所示。C、N、O、F四种元素第一电离能由大到小的排列顺序为___________；该物质中，N原子的杂化轨道类型为___________。

(2)亚硝酸钠能消除加速人体衰老的活性氧，的空间构型为___________；的键角___________气态分子(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)二硫键与二硒键是重要的光响应动态共价键，其光响应原理可用下图表示。已知光的波长与其能量成反比，则图中实现光响应的波长___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，可用于检验。

①基态核外价电子排布式为___________。

②丁二酮肟镍分子中为平面正方形构型，则的杂化方式为___________(填代号)。

A．       B．sp       C．       D．

(5)镍能形成配合物，中的配位原子为___________，其更容易进行配位的原因是___________。