克拉玛依2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、在298K、下，将通入溶液中充分反应(不考虑气体逸出)，测得反应放出的热量。已知该条件下，通入溶液中充分反应放出的热量。则下列热化学方程式能正确表示与溶液反应生成的是

A．

B．

C．

D．

2、下列物质之间的关系，错误的是：

A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体

B．干冰和冰为同一种物质

C．O2和O3互为同素异形体

D．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物

3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为＋7价。下列说法一定正确的是(   )

A.XH4的沸点比YH3的低

B.X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同

C.Y离子的半径比Z离子的半径小

D.元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强

4、下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（ ）

A. A   B. B   C. C   D. D

5、氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是

A．第一电离能N＞O

B．电负性O＞N

C．简单氢化物的稳定性O＞N

D．氢化物的沸点N＞O

6、可逆反应aA(g)+bB(s)⇌cC(g)+dD(g)，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中正确的是（ ）

A．使用催化剂，C的物质的量分数增加

B．升高温度，平衡向逆反应方向移动

C．化学方程式系数a＞c+d

D．根据图像无法确定改变温度后平衡移动方向

7、下列说法不正确的是

A．卤代烃不是烃 B．石蜡油不是油脂   C．甘油不是油  D．环己烷不是饱和烃

8、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是

A．H+的物质的量

B．醋酸的电离平衡常数

C．中和时所需NaOH的量

D．H+的物质的量浓度

9、如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法错误的是

A．铅蓄电池属于二次电池

B．干电池在长时间使用后，锌筒变软

C．碱性氢氧燃料电池负极反应式为

D．铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻

10、下列有机物分类正确的是

A．是脂肪烃

B．乙烯、环己烷、苯都属于不饱和烃

C．是芳香烃

D．是芳香族化合物

11、研究有机物的一般步骤：分离提纯→确定最简式→确定分子式→确定结构式。以下研究有机物的方法错误的是( )

A.蒸馏——分离提纯液态有机混合物

B.燃烧法——研究确定有机物成分的有效方法

C.对粗苯甲酸提纯时操作为：加热溶解，蒸发结晶，过滤

D.红外光谱图——确定有机物分子中的官能团或化学键

12、已知H-H、Cl-Cl和H-Cl的键能分别为436 kJ·mol-1、243 kJ·mol-1和431 kJ·mol-1，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1mol HCl时的热效应△H等于（  ）

A.-183 kJ·mol-1 B.-91.5kJ·mol-1

C.+183kJ·mol-1 D.+ 91.5kJ·mol-1

13、将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下发生反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

A. A   B. B   C. C   D. D

14、实验室制取较纯净的乙酸乙酯过程中，下列装置未涉及的是

A．

B．

C．

D．

15、某元素原子的最外层有2个电子,该元素是

A.IA族元素 B.金属元素

C.非金属元素 D.无法确定为哪一类元素

16、某有机物结构简式为：，关于它的说法不正确的是

A．还有两种同分异构体

B．与2-甲基丙烷互为同系物

C．核磁共振氢谱只有一个吸收峰

D．可用2-甲基丙烯与H2加成制取

17、将氢氧化钡溶液滴入含1mol/L的的明矾溶液中，当生成的沉淀的物质的量最多时，铝元素的主要存在形式为(  )

A.和 B.

C. D.和

18、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（    ）

A. 0.2mol    B. 0.4mol    C. 0.6mol    D. 0.8mol

19、对有机物性质进行探究，下列描述正确的是

A．对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它含有醛基

B．淀粉与20%的硫酸混合溶液在沸水浴中充分加热后，冷却一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热，无银镜现象，则说明淀粉未发生水解

C．向3mL5%的NaOH溶液中滴3～4滴2%的CuSO4溶液，振荡后加入0.5mL乙醛溶液加热有砖红色沉淀产生

D．取少量溴乙烷与NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液后出现淡黄色沉淀

20、下列叙述不正确的是 （　　）

A. 丙烯性质与乙烯相似

B. 饱和一元羧酸的性质与乙酸相似

C. 苯与甲苯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. 所有醇都能与羧酸在一定条件下发生酯化反应

21、是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，在大气中的寿命可长达740年，如表所示是几种化学键的键能：

下列说法中正确的是

A．过程放出能量

B．过程放出能量

C．反应为放热反应

D．吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应

22、下列粒子的VSEPR模型为四面体且其空间结构为三角锥形的是

A．SO3

B．BF3

C．H3O+

D．SO

23、下列分子为手性分子的是

A．

B．

C．

D．CH3CH2COOCH2CH3

24、据文献报道：催化某反应的一种反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应可产生清洁燃料

B．作为中间产物参与了该催化循环

C．该催化循环中Fe的成键数目没发生变化

D．该反应可消除CO气体

25、请按照要求完成下列方程式。

（1）写出泡沫灭火器反应原理的离子方程式:______________________。

（2）向NaHCO3溶液滴加MnCl2溶液生成沉淀MnCO3，离子方程式为____________。

（3）NaCN属于剧毒物质，有一种处理方法其原理为CN-与S2O32-反应生成两种离子，一种与Fe3+可生成红色溶液，另一种与H+作用产生能使品红溶液褪色的刺激性气体，写出CN-与S2O32-反应离子反应方程式:_________________________________________。

（4）亚硝酸盐毒性较强的物质，其具有较强的还原性，将亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液（橙色）中，溶液由橙色交为绿色（Cr3+），试写出反应的离子方程式_________。

（5）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式:____________________。

26、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成 Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_________(填序号)。

A．亚硝酸盐被还原                               B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+                  D．亚硝酸盐是还原剂

(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH                              B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别                  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：____________________________________。

(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_________(填序号)。

a．Cl2                 b．Fe                  C．H2O2              d．HNO3

(5)若FeSO4、和O2的化学计量数比为2∶1,试配平下列方程式：________

FeSO4+        K2O2→        K2FeO4+        K2O+        K2SO4+        O2↑

当转移了1.5NA个电子时，在标况下可收集到_________升氧气。

27、I．装置如图所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：

(1)B极是电源的___________极，C极的电极反应式为___________，一段时间后丁中X极附近的颜色逐渐___________(填“变深”或“变浅”)。(已知氢氧化铁胶粒带正电荷)

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成，对应单质的物质的量之比为___________。

(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是___________(填“铜”或“银”)。常温下，当乙中溶液的时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为___________g。

(4)甲装置中发生反应的化学方程式为___________；乙装置中发生反应的离子方程式为___________。

II．通过NOx传感器可监测NOx的含量，工作原理示意图如下：

(5)Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

(6)写出NiO电极的电极反应式：___________。

28、已知C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △H1kJ·mol﹣1； H2O(g)=H2O(1) △H2kJ·mol﹣1； C2H5OH(g)=C2H5OH(1) △H3kJ·mol﹣1，若使23 g C2H5OH(1)完全燃烧生成H2O(1)，则放出的热量为______________

29、按要求回答以下内容。

(1)Cu基态原子的价电子排布式_______ ； 它位于周期表的_______区。

(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为_______形； SO2分子中的中心原子杂化方式为_______，SO的空间结构为_______。

(3)近期我国科学家对嫦娥五号月球土壤样品进行了分析，研究表明每吨月壤样品的钛含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti 在元素周期表的位置_______； 基态Ti原子的电子排布式 _______。

(4)H2O2的空间结构示意图如下。

①下列关于H2O2的说法中正确的是_______(填字母)。

A.分子中有极性键                           B.分子中有非极性键

C.氧原子的轨道发生了sp2 杂化        D.分子是非极性分子

②H2O2可使酸性K2Cr2O7溶液由橙黄色变为绿色，铬元素被还原为+3价，该反应的离子方程式是_______。

30、钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

Na2O2←NaNaOH→Na2CO3NaHCO3

回答下列问题；

(1)常温下，金属钠露置在空气中会发生变化，少量的钠应保存在___。

(2)Na2O2的颜色为___，其中O元素的化合价为___。

(3)反应①中的还原剂是___。

31、电化学应用广泛。请回答下列问题：

(1)自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2，该电池的负极材料为_______，正极的电极反应式为_______，电解质溶液为_______。

(2)燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极为_______极，负极的电极反应式为_______。

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2+Pb+2H2SO4=PbSO4+2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为_______，充电时，铅蓄电池的Pb极应与外加直流电源的_______极相连，阳极的电极反应式为_______。

(3)以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_______极，精炼一段时间后，当阴极增重128g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为_______。

(4)三室式电渗析法处理含Na2SO4的废水原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。则通电后中间隔室的SO离子向_______极迁移，正极区溶液pH_______(填“增大”或“减小”)，当电路中通过1电子的电量时，会有_______的O2生成。

32、下列各化合物中，属于同系物的是填入编号 ，属于同分异构体的是填入编号   。

G 葡萄糖与麦芽糖       H 淀粉与纤维素

33、某同学设计了如图所示的装置制备一定量溴苯并验证该反应为取代反应。按如图所示的装置连接好各仪器并检查装置的气密性；加入相应试剂(见图)并打开止水夹。

(1)溴苯制备的反应方程式为_______。

(2)实验开始后，A中液面呈微沸状态，则虚线框仪器的名称是_______，使用该仪器的目的是_______。

(3)B中四氯化碳作用是_______，能证明A中反应是取代反应的实验现象是_______。

34、已知铅蓄电池的工作原理为：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O，现用如图装置进行电解（电解液足量），测得当铅蓄电池中转移 0.4 mol 电子时铁电极的质量减少 11.2 g。请回答下列问题。

(1)A 是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为：_________ 。

(2)Ag 电极的电极反应式是：______________，该电极的电极产物共_____g。

(3)Cu 电极的电极反应式是： ______，CuSO4溶液的浓度________（填“减小”“增大”或“不变”）。

35、以工业废镍催化剂(主要含金属和少量及不溶性物质)为原料制备硫酸镍晶体()流程如下：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH能除去催化剂表面油脂的原因是_______。

(2)“酸浸”后过滤，滤液中的金属离子除外还有少量的和等，产生的原因是_______。

(3)利用上述表格数据，计算的_______(列出计算式)。

(4)将“一系列列操作”中的实验方案补充完整，向滤液中_______，过滤、洗涤、干燥后得硫酸镍晶体。(必须用到的试剂：稀硫酸、溶液、溶液)

(5)用惰性电极电解悬浊液(左右)制备电极材料。电极反应式为。

①电解过程中需要充分搅拌悬浊液的目的是_______。

②悬浊液中加入一定量可显著提高产率，原因是_______。

36、丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其中生产聚丙烯时丙烯用量最大。另外，丙烯还可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷()制丙烯()的两种方法如下：

Ⅰ．丙烷催化脱氢法：   

Ⅱ．丙烷催化氧化法：   

请回答下列问题：

(1)已知   ，由此计算____。

(2)下，向恒容密闭容器中充入，加入催化剂发生催化脱氢反应。体系内压强变化如表所示。

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。

a．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率       b．容器内气体的密度不再发生变化

c．容器内的压强不再发生变化       d．容器内气体平均相对分子质量不再变化

②内，用表示该反应的反应速率为______mol·L-1·min-1。

③的平衡转化率为______，该反应的平衡常数____(为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数，保留2位小数)。