澎湖2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、某种抗结核候选药物的中间体Z可由下列反应制得,下列说法不正确的是

+  + HCl

A．上述制备反应为取代反应，化合物Z中只有1个手性碳原子

B．化合物Y中最多有16个原子共平面

C．化合物Z与足量的氢氧化钠溶液在加热条件下反应，可生成甘油

D．化合物X在氢氧化钠醇溶液中加热，可生成HOCH2CH=CHCl

2、下列说法不正确的是

A．乙醛、甲酸、葡萄糖分别加入足量的新制悬浊液并加热，均能产生砖红色沉淀

B．蛋白质的一级结构决定蛋白质的性质和功能

C．酚醛树脂、锦纶、核糖核酸、腺嘌呤都是有机高分子化合物

D．聚合物()可由单体和加聚制得

3、下列变化过程中，没有破坏化学键的是 （ ）

A．氧气溶于水   B．碳的燃烧

C．氯气与氢气反应 D．水的通电分解

4、下列叙述不能体现相关主旨的是

A. “水域蓝天，拒绝污染”一严控PM 2.5排放，改善雾霾天气

B. “化学，让生活更美好”一积极开发风力发电，让能源更清洁

C. “节能减排，低碳经济”一综合利用煤和石油，发展绿色化学

D. “化学，引领科技进步”一研究合成光纤技术，让通讯更快捷

5、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2 (g)  △H=xkJ·mol-l

已知：碳的燃烧热△H1=a kJ·mol-l

S(s)+2K(s)=K2S(s)  △H2=b kJ·mol-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)  △H3 =c kJ·mol-l

则x为（   ）

A．c-3a-b B．3a+b-c   C．a+b-c   D．c-a-b

6、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．原电池反应均是自发的氧化还原反应

B．氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化

C．氢氧燃料电池是将热能转变为电能的装置

D．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

7、下列说法正确的是

A.新戊烷与2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 B.H3COOCH和CH3COOCH3互为同系物

C.35Cl2和37Cl2互为同素异形体 D.碳纳米管和金刚石互为同位素

8、有机物的结构简式为可发生反应类型的组合是

①取代  ②加成  ③消去  ④水解  ⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚

A. 只有①②③⑤⑥⑦   B. 只有②③④⑥⑧

C. 只有①②③⑤⑥   D. 只有③④⑤⑥⑦⑧

9、臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。有关说法正确的是

A. 升高温度可减小反应速率   B. 增大压强可提高反应速率

C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0   D. NO2与O3能100％转化为生成物

10、下列各组离子在指定条件下能大量共存的是

A. 25℃时，由水电离出的 c(H+)=l0-12mol·L-1的溶液中：Mg2+、Na+、NO3-、CH3COO-

B. =1012的溶液中：K+、A13+、NO3-、C1-

C. 能与铝反应放出氢气的溶液中：HCO3-、NO3- 、Fe3+、Ba2+

D. 1.0 mol·L-1的 KNO3溶液中：H+、Fe2+、C1-、SO42-

11、Pd-Co-硅藻土可作NaBH4释氢时的催化剂，则向释氢反应NaBH4+2H2O4H2↑+NaBO2△H=-75kJ·mol-1中加入该催化剂后△H将（    ）

A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断

12、下列各组比较中不正确的是（   ）

A. 沸点：C2H5OH>C2H6>CH4   B. 热稳定性：H2O>NH3>PH3

C. 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4   D. 结合质子能力：OH－>CH3COO－>Cl－

13、下列关于乙烷和乙烯的说法正确的是

A．二者的键角均相等

B．二者键个数之比为7：5

C．二者的键长均相等

D．碳碳键的键能后者是前者的两倍

14、某芳香烃的分子式为C8H10，其一溴代物的同分异构体有

A. 14种    B. 9种    C. 5种    D. 12种

15、菠萝酯常用作化妆品香料，其合成方法如下：

下列说法不正确的是

A．原料生成中间产物的反应属于取代反应

B．菠萝酯可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色

C．中间体生成菠萝酯所需的另一反应物是CH2=CHCOOH

D．中间体和菠萝酯都能与氢氧化钾溶液反应

16、某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液)。下列说法正确的是

A．该原电池的正极反应式为：Cu-2e-=Cu2+

B．甲烧杯中溶液的红色逐渐变浅

C．盐桥中的流向甲烧杯

D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，电流表指针反向偏转

17、下列表示式错误的是(　　)

A. Na＋的轨道表示式：   B. Na＋的结构示意图：

C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1   D. Na的外围电子排布式：3s1

18、在恒容密闭容器中充入一定量的乙烯和氢气，在一定温度下发生反应：。下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是

A. B.混合气体的平均相对分子质量不变

C. D.混合气体的密度不变

19、根据表中信息判断，下列选项不正确的是

A. 第①组反应的其余产物为H2O和O2

B. 氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2

C. 第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol

D. 第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

20、过量铁粉与一定量的稀盐酸反应。为了减缓此反应速率，且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 (　　)

①加H2O　②加NaOH固体　③滴入几滴浓盐酸　④加CH3COONa固体 ⑤加NaCl溶液　⑥滴入几滴硫酸铜溶液　⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

A.①④⑤ B.③⑤⑧ C.③⑦⑧ D.⑤⑦⑧

21、25℃时，用2a mol·L－1 NaOH溶液滴定1.0 L 2a mol·L－1 HF溶液，得到混合液中HF、F－的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F－） 

B．当c（F－）＞c（HF）时，一定有c（OH－）＞c（H＋）

C．pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应

D．pH=4时，溶液中：c（HF）+ c（Na+）+ c（H+）－c（OH－）＜2a mol·L－1

22、已知反应A2（g）+2B2（g）⇌2AB2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）

A.升高温度，正向反应速率加快，逆向反应速率加快

B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动

D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

23、关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置在铜表面镀银，a极为铜，b极为银，电解质为硝酸银溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl-移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

24、某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和KCl中的几种，进行如下实验：

①X与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y和碱性溶液Z；

②沉淀Y与足量NaOH溶液作用，沉淀部分溶解。

下列说法正确的是(  )

A.混合物X中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3

B.溶液Z中溶质一定只含有钠盐

C.灼烧沉淀Y，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物

D.往溶液Z中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X中是否含有KCl

25、近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题：

(1)元素As与N同主族。预测As的氢化物分子的立体结构为_______，其沸点比NH3的_______(填“高”或“低”)，其判断理由是_______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_______。

(3)比较离子半径：F-_______O2-(填“大于”“等于”或“小于”)。

(4)磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。

①在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是_______，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_______(填“相同”或“相反”)。

②NH4H2PO4中，电负性最高的元素是_______，P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

26、回答下列问题：

(1)已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示：

①该反应的ΔH___0(填“大于”“小于”或“等于”)。

②反应物的总键能为___。

③写出该反应的热化学方程式___。

(2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键需要的能量分别是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___。

(3)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列问题：

①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3

④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH4=-1048.9kJ·mol-1

上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=___，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为___。(至少答两条)

Ⅱ.合成氨工业在工农业生产、生活中有着重要作用。反应原理为3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH＜0。

(4)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积不变的密闭容器中。

①下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是___(填序号)。

a.容器内的压强不再随时间变化 b.3v(N2)=v(H2)

c.3v正(H2)=2v逆(NH3) d.混合气体的密度保持不变

②上述反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，v逆___(填“增大”“不变”或“减小”)，v正和v逆的关系为v正___v逆(填“＞”“=”或“＜”)，最后二者相等。

③该条件下达到平衡时，向容器内充入惰性气体，增大容器内的压强，NH3的体积分数将___(填“变大”“不变”或“变小”)。

(5)在T℃时，将一定物质的量的H2和N2置于一容积可变的密闭容器中。达到平衡后，改变某一条件使反应速率发生了如图所示的变化，改变的条件可是___。

a.升高温度，同时加压

b.降低温度，同时减压

c.保持温度、压强不变，增大反应物浓度

d.保持温度、压强不变，减小生成物浓度

27、现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：

(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H＋)最小的是_______。

(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H2总量的关系为_______。

(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。

(4)在25℃ 时，某Na2SO4溶液中c() = 5×10-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na+) ：c(OH-) = _______。

(5)t℃ 时，水的离子积为1×10-12，将pH=11的NaOH溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V1 ：V2 = _______。

(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。

28、(1)现有以下物质：①NaCl晶体②SO2③液态醋酸④铜⑤固体BaSO4⑥纯蔗糖C12H22O11)⑦酒精(C2H5OH)⑧熔化的KHSO4⑨氨水⑩液氯。请回答下列问题。(填相应序号)

I、以上物质能导电的是______；

II、以上物质属于非电解质的是______；

III、以上物质属于强电解质的是______；

(2)写出⑧的电离方程式：______。

(3)常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______

A.c(H+)      B.c(H+)/c(CH3COOH)      C.c(OH−)      D.c(H+)/c(OH−)

29、经研究发现白蚁信息素有：A．；B．；家蚕的信息素为：。回答下列问题：

(1)下列说法正确的是___________(填字母)。

a. 信息素A、B互为同系物

b. 以上三种信息素均能发生加聚反应

c. 信息素A、B互为同分异构体

d.家蚕信息素与的加成产物只有一种

(2)用系统命名法命名：信息素A的名称为___________；信息素B与氢气加成产物的名称为___________。

(3)写出信息素B与溴水发生反应的化学方程式___________。

(4)家蚕信息素被酸性高锰酸钾溶液氧化后所得产物共有___________种。

(5)烯烃C是信息素A的一种同分异构体，C与足量氢气加成得到烷烃D，D的一氯代物只有2种；烯烃E是信息素B的一种同分异构体，E与氢气加成得到烷烃F，F的一氯代物也只有2种，则D的结构简式为___________；E的结构简式为___________。

30、某同学将反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2设计成下图所示的原电池:

实验步骤及现象如下:

①闭合开关，指针发生偏转，随后电流计读数逐渐变小，当读数变为零时，打开开关;

②取少许甲烧杯中溶液，滴入3~4滴淀粉溶液，溶液显蓝色;

③取少许乙烧杯中溶液，滴入3~4滴KSCN溶液，溶液显血红色;

④向乙烧杯中加入少量FeCl2固体，再次闭合开关，指针向左偏转(最后读数变为零)。

【查阅资料】灵敏电流计指针总是偏向电源正极；原电池中存在内阻，会影响反应进程。

请回答:

(1)步骤①中，开始时指针向_____(填“左"或“右”)偏转，甲烧杯中发生的电极反应式____________________。

(2)经步骤①后，乙烧杯溶液中新增金属阳离子____________(填离子符号)。

(3)步骤④中指针向左偏转，乙烧杯中发生的电极反应式______________________。

(4)要证明2Fe3++2I-2Fe2++I2 为可逆反应，你认为上述实验步骤不必做的是______________(填序号)。

31、下列有机化合物中，都有多个官能团：

（1）可以看作醇类的是（填入编号，下同）________________。

（2）可以看作酚类的是_________________。

（3）可以看作羧酸类的是_________________。

（4）可以看作酯类的是_________________。

（5）可以看作醛类的是_________________。

32、写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。

(1)乙烷和氯气在光照条件下生成一氯代物___，反应类型___。

(2)丙烯通入溴的四氯化碳溶液___，反应类型___。

(3)丙烯生成聚丙烯___，反应类型___。

(4)乙炔与氯化氢生成氯乙烯___，反应类型___。

33、某实验小组用如图装置制备硝基苯，实验步骤如下：

Ⅰ．配制浓硫酸与浓硝酸(体积比为4∶3)的混合物(即混酸)35mL；

Ⅱ．在三颈烧瓶中加入13g苯；

Ⅲ．按如图装好药品并装好其他仪器；

Ⅳ．向三颈烧瓶里加入混酸，并不断搅拌(磁力搅拌器已略去)；

Ⅴ．控制温度50～60℃，一段时间后三颈烧瓶内有淡黄色油状液体出现；

Ⅵ．分离出硝基苯经提纯最终得到纯净的硝基苯12.3g。

已知：(1)沸点：①苯：80.1℃；②硝酸：84℃；③硝基苯：210.9℃

(2)相对分子质量：①苯：78；②硝酸：62；③硝基苯：123

回答下列问题：

(1)仪器d的名称为___________，其作用是___________。

(2)配制一定比例的浓和浓的混合酸，正确的操作是___________。

(3)三颈烧瓶内发生的主要反应的化学方程式为___________。

(4)纯净的硝基苯是无色油状液体，而实验所得的硝基苯是淡黄色油状液体，原因是：___________。

(5)将粗产品依次用蒸馏水和5％的NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。用无水干燥后将粗硝基苯进行蒸馏则可得到纯硝基苯。

①加入NaOH溶液的作用是___________。

②本实验中硝基苯的产率是___________。

34、（1）某温度（t℃）时，水的KW=10-13，则该温度（填大于、等于或小于）______25℃，将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，

①若所得混合溶液为中性，则a：b=_________；

②若所得混合溶液pH=2，则a：b=__________。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ___________

35、2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：

已知

①

②氨基易被氧化

回答下列相关问题：

(1)补全的名称：___________苯甲酸，反应②的反应类型为___________。

(2)反应②也可能生成一种烈性炸药TNT，请写出其结构简式___________。

(3)为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是___________。

(4)反应③和④的顺序不能颠倒的原因是___________。

(5)反应⑥的试剂和条件为___________。

A．、Fe

B．HCl、Fe

C．、光照

D．HCl、光照

(6)反应⑦水解生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为___________。

(7)同时符合下列两个条件，且分子中仅有3种等效氢的有机物结构简式为___________。

①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性溶液反应生成二元羧酸；

36、弱电解质的电离平衡与日常生活、工农业生产等息息相关。回答下列问题：

Ⅰ.部分弱酸的电离平衡常数如下表：

(1)HCOOH的电离方程式为___________。

(2)HCOOH、H2S、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为___________。

(3)同浓度的HCOO-、S2-、CO、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为___________。

(4)根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是___________(填序号)。

①次氯酸与NaHCO3溶液的反应：

②少量CO2通入NaClO溶液中：

③硫化氢气体通入NaClO溶液中：

④碳酸钠滴入足量甲酸溶液中：

Ⅱ.常压下，某化学兴趣小组取不同浓度、不同温度的醋酸进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

已知：电离度=

(5)温度升高，CH3COOH的电离平衡向___________(填“左”或“右”)移动，能支持该结论的表中数据是___________(填字母)。

a．c(H+) b．电离度 c．电离常数 d．c(CH3COOH)

(6)表中c(H+)基本不变的原因是___________。

(7)常温下，在醋酸溶液中加入纯醋酸，醋酸的电离度___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)；在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠晶体，醋酸的电离度___________。