海北州2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c()＞c()＞c(Fe2+)＞c(H+)

B．pH=11的氨水和pH=3的盐酸溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)

C．在0.1 mol/LNa2CO3溶液中：2c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)

D．0.1 mol/L的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol/L盐酸10 mL混合后溶液显酸性：c(CH3COOH)＞c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

2、下列事实可用勒夏特列原理解释的是

A．温度升高，纯水的pH减小

B．500℃比室温更有利于工业合成氨的反应

C．由和组成的平衡体系，加压后颜色变深

D．向盛有双氧水的试管中加入少量，立即产生大量气泡

3、为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与

A. 交流电源火线相连   B. 铜板相连

C. 锌板相连   D. 直流电源正极相连

4、下列哪组离子能在水溶液中大量共存（ ）

A.K+、NO3-、Al3+、AlO2- B.Na+、SO42-、K+、Cl-

C.SO42-、Ag+、Cl-、K+ D.Fe2+、Cl-、H+、NO3-

5、下面提到的问题中，与盐的水解无关的是

A．NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂

B．加热氯化铁溶液颜色变深

C．实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞

D．为保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量铁粉

6、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积。且有：

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1   

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ

B．1 149 kJ

C．283 kJ

D．517.5 kJ

7、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．用石墨电极电解饱和食盐水：

B．向稀中加入过量溶液：

C．用溶液预处理水垢中的：

D．向稀中滴加溶液：

8、下列说法正确的是(　　)

A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子

B. O2、O3互为同位素

C. 正丁烷和异丁烷互为同系物

D. 乙烷、乙烯互为同分异构体

9、用图示的方法能够直观形象地使大家理解化学知识，下列图示正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、甲烷单加氧酶(s-mmo)含有双核铁活性中心，是O2氧化CH4生成CH3OH的催化剂，反应过程如图所示。下列叙述错误的是

A．基态Fe(Ⅱ)的核外电子排布式为[Ar]3d6

B．步骤③有非极性键的断裂和极性键的形成

C．图中的总过程可表示为：CH4+O2+2H++2e-CH3OH+H2O

D．每一步骤都存在铁和氧元素之间的电子转移

11、下列化学用语使用错误的是

A．次氯酸的结构式：H—O—Cl

B．甲基的电子式：

C．中子数为10的氧原子：O

D．乙二醇的最简式：CH3O

12、在相同的温度下，已知反应：①N2(g)+O2(g)2NO(g)的平衡常数K=3.84×10-31；②2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数K=3.10×1024。则在该温度下，两个化学反应的反应程度之间的关系为   

A.①＞② B.①＜② C.①=② D.不能确定

13、纯水在80℃时的pH

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．无法确定

14、已知：

①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH1=-221.0kJ∙mol－1

②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2=-483.6kJ∙mol－1

则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)，ΔH为(　　)

A.262.6kJ∙mol－1 B.－131.3kJ∙mol－1

C.－352.3kJ∙mol－1 D.131.3kJ∙mol－1

15、下列各组溶液，不能通过互滴鉴别的是

A．碳酸钠溶液和盐酸

B．碳酸氢钠溶液和氢氧化钙溶液

C．硫酸铝和氢氧化钠溶液

D．偏铝酸钠溶液和硫酸

16、有机物A分子式为C6H12O2，它能进行如图转化，则下列说法正确的是（ ）

A．A可能易溶于水 B．B中既有醛基又有羧基

C．C的结构可能是CH(CH3)2CH2OH  D．E一定是链状饱和一元酸

17、三氯氢硅是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应，反应速率，、分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在和时的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

B.a、b处反应速率大小：大于

C.温度一定时使用更优质催化剂，可使、增大，与的比值增大

D.时反应的平衡常数

18、利用反应2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是

A．降低温度   B．升高温度同时充入N2

C．增大压强同时加催化剂   D．及时将CO2和N2从反应体系中移走

19、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B. 在标准状况下，NA 个H2O分子所占体积为22.4L

C. 常温常压下，反应生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA

D. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

20、下列物质既可以作防腐剂，又可以作调味剂的是

A. 味精   B. 食盐

C. 亚硝酸钠   D. 苯甲酸钠

21、下列物质一定属于同系物的是

A.①和② B.④和⑥ C.⑤和⑦ D.④和⑧

22、某有机物结构如图所示，关于该物质的下列说法正确的是

A．该物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．该物质可发生加聚反应

C．该物质的分子式为C4H6O2

D．该物质不存在顺反异构

23、常温下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol NaOH的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7[不考虑Cu(OH)2溶解]，下列叙述错误的是

A．反应后的溶液中2c(Na+)=c()

B．mol＞沉淀的物质的量＞0

C．沉淀的质量一定为49a g

D．溶液中n()=mol

24、2020年以来，新型冠状病毒肺炎席卷全世界，中国传统中药“莲花清瘟胶囊”助力世界抗疫。莲花清瘟胶囊配方中含传统中药金银花，绿原酸是金银花主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一，结构简式如下图所示，关于绿原酸的下列推测不合理的是

A．可溶于水也可溶于乙醇

B．1mol绿原酸最多可和1mol碳酸钠反应

C．分子中有4个手性碳原子

D．结构中含有2种含氧官能团

25、已知下列反应：

i.                                                

ii.                                  

iii.              

回答下列问题：

(1)CO的燃烧热为___________。

(2)根据上述信息，写出一氧化碳与过氧化钠在催化剂的作用下生成固体碳酸钠的热化学方程式___________。

(3)工业生产中CO2可用碱液吸收，发生如下反应：

i：

ii：                    

①反应的的___________；

②标准状况下，1.12LCO2与足量的强碱溶液充分反应，放出的热量为___________kJ(用含x、y的式子表示)。

26、填空。

(1)ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。Fe[Zn(OH)Cl2]2的水溶液中不存在的微粒间作用力有_______(填选项字母)

A.离子键　　B.共价键　　C.金属键　　D.配位键　　E.范德华力　　F.氢键

(2)NH3、PH3和AsH3的沸点由高到低的顺序是_______。

(3)N(CH3)3和P(CH3)3是重要的化工原料。N(CH3)3中N原子的杂化方式为_______；键角C—N—C大于C—P—C的原因是_______。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。Na3OCl属立方晶系(正方体形)，晶胞参数为apm。晶胞沿y轴和沿z轴投影的各原子的分布图和原子分数坐标分别如图1、图2所示。据此推断该晶胞中Na原子的数目为_______。设NA为阿伏加德罗常数的值，则Na3OC1晶体的密度为_______g·cm-3(用代数式表示)。

27、某化合物 A 由两种元素组成，可以发生如下的转化。

已知∶标准状况下，气体B的密度是氢气的8倍；固体E既溶于NaOH溶液又可溶于稀硫酸。

请回答∶

(1)B的化学式是______

(2)组成A的元素有______

(3)请写出 A 与 NaOH溶液反应的化学方程式_______

28、在一定温度下，将冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)“0"点冰醋酸不能导电的原因是_____________。

(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序为____________。

(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是___________。

(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO-)增大，在下列措施中，可行的是_______(填字母)。

A.加热 B.加KOH固体 C.加水 D.加CH3COONa固体 E.加锌粒

(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是_________。

A.c(H+)   B.H+个数 C.CH3COOH分子数 D.

(6)由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是____________。

A.NaClO+NaHCO3=HClO+Na2CO3

B.2HClO+Na2CO3=2NaC1O+CO2↑+H2O

C.2NaClO+CO2+H2O=2HC1O+Na2CO3

D.NaClO+CO2+H2O=HC1O+NaHCO3

29、盖斯定律是人们研究热化学的重要工具和方法。

(1)已知1molSi固体中有2molSi—Si键，1molO2中有1molO=O键，1molSiO2固体中有4molSi-O键。某些化学键键能(1mol化学键断裂需要吸收的能量)数据如下：

根据化学键数据写出Si(s)在O2中完全燃烧生成SiO2的热化学方式：___________。

(2)肼(N2H4)通常作为火箭的燃料。已知3.2g液态肼在O2(g)中完全燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出62.2kJ热量，写出上述反应的热化学方程式：______

(3)煤加工的重要手段是煤的气化，如用煤合成水煤气的原理为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H。

已知：   C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H=-393.35 kJ·mol-1

CO(g) +O2(g)=CO2(g)   △H=-283.0 kJ·mol-1

求：①完全燃烧放出的热量为___________kJ。

②C(s)+ H2O(g)= CO(g) +H2(g)   △H= ___________。

30、已知吡啶()是类似于苯的芳香化合物，N原子的杂化类型是______，写出2-甲基吡啶N( )芳香同分异构体的所有结构简式________。

31、Ⅰ. 现有以下有机物：

①   ②   ③   ④   ⑤

(1)能与Na反应的是_______；

(2)能与NaOH溶液反应的有_______；

(3)能与银氨溶液发生银镜反应的有_______；

Ⅱ. 白藜芦醇的结构简式为：，根据要求回答下列问题：

(4)白藜芦醇的分子式为_______。

(5)1mol白藜芦醇与足量的溴水反应最多消耗的为_______mol。

(6)乙醇()和苯酚( )都含有与白藜芦醇相同的官能团，有关它们之间关系的说法正确的是_______。

A．乙醇和白藜芦醇属于同一类别的有机物质

B．苯酚与白藜芦醇均可与溶液反应

C．三者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．三者分子中碳、氧原子个数比相同

32、（Ⅰ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________________。

（2）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝ c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为______℃。

（Ⅱ）在一定温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)== 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。B的平衡浓度为________， A的转化率为_______，用D表示的平均反应速率为_____。

33、化学是一门以实验为基础的科学，某课外兴趣小组用实验进行探究影响化学反应速率的因素。

实验一：利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸(0.5mol·L-1、2mol·L-1、18.4 mol·L-1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。

(1)甲同学研究的实验报告如下表：

该同学的实验目的是研究___________对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持___________条件相同。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是___________；应该测定的实验数据是___________。

实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。

(3)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是___________的影响。

(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是___________。

A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．水

D．氯化锰

实验三：丙同学为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，设计了如下实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

(5)请完成此实验设计，其中：V1=___________，V6=___________，V9=___________。

34、已知标准状况下CH4的体积为4.48L，该气体的物质的量为___________，分子数为___________， 原子数约为___________，质子数为___________，电子数为___________，摩尔质量为___________，质量为___________。

35、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)⇌ 2NO(g)  ΔH＞0，已知该反应在T℃时，平衡常数K=9.0.请回答：

(1)某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1 mol，5s后O2的物质的量为0.4mol，则0~5s内NO的反应速率_______mol/(L·min)；

(2)下列为4种不同情况下测得的反应速率中，表明该反应进行最快的是_______；

A．v(N2)=0.4 mol/(L·min)

B．v(NO)=0.6 mol/(L·min)

C．v(O2)=0.3 mol/(L·s)

D．v(NO)=0.4 mol/(L·s)

(3)假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志有_______(填字母序号)；

A．消耗1molN2同时消耗1molO2

B．混合气体平均相对分子质量不变

C．混合气体密度不变

D．2V正(N2)=V逆(NO)

(4)将N2、O2混合充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是_______(填字母序号)；

(5)T℃时，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为0.20 mol/L、0.20mol/L 和0.50mol/L，此时反应v正(N2)_______v逆(N2)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(6)向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡后再向其中充入等物质的量N2和O2，重新达到平衡状态。与原平衡状态相比，N2的转化率_______(填“变大”“变小”“不变”)，化学平衡常数_______(填“变大”“变小”“不变”)。

36、氮的氧化物是大气污染物之一，研究它们的反应机理，对于消除环境污染，促进社会可持续发展有重要意义。回答下列问题：

(1)已知：

①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)       △H1=-907.0kJ/mol

②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)       △H2=-1269.0kJ/mol

写出NH3与NO反应生成N2和H2O(g)的热化学方程式：_______。

(2)氢气选择性催化还原NO是一种比NH3还原NO更为理想的方法，备受研究者关注。以Pt-HY为催化剂，氢气选择性催化还原NO在催化剂表面的反应机理如图：

Pt原子表面上发生的反应除N+N=N2、2H+O=H2O外还有_______。

(3)在密闭容器中充入4molNO和5molH2，发生反应：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)   △H＜0，平衡时NO的体积分数随温度、压强的变化关系如图。

①下列物理量中，图中d点大于b点的是_______(填字母)。

A．正反应速率                       B．H2的转化率

C．N2(g)的浓度                       D．对应温度的平衡常数

②c点NO的平衡转化率为_______。

③若在M点对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中a、b、c、d中的点：_______。

(4)T℃时，向容积为2L的恒容容器中充入0.4molNO、0.8molH2发生反应：2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：

①0~20min内该反应的平均反应速率v(NO)= _______mol/(L·min)。

②该温度下反应的平衡常数Kp=_______kPa-1(用平衡分压代替平衡浓度，平衡分压=总压×物质的量分数)。