长治2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、2021年10月16日，我国长征二号F运载火箭搭载神舟十三号载人飞船顺利升空，并取得圆满成功。航天飞行任务船成功发射，其动力燃料是偏二甲肼，这种燃料的优点是不需单独进行点火，火箭发射时只要将其和四氧化二氮在发动机燃烧室混合即可，核心反应为：。对于该反应下列说法不正确的是

A．用E总表示键能之和，该反应E总(反应物)－E总(生成物)

B．由该热化学反应方程式可知，偏二甲肼的燃烧热为

C．偏二甲肼具有较强的还原性

D．该反应的

2、下列分子中含π键的是

A．H2

B．C2H4

C．HCl

D．Cl2

3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．1 mol KClO3所含有的氧原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C．标准状况下，22.4 L NH3所含的分子数为NA

D．1L 0.2 mol/L KC1溶液中所含的K+数为2NA

4、下列关于有机化合物的说法正确的是（   ）

A.2－甲基丁烷也称异丁烷

B.C4H9Cl有3种同分异构体

C.正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上

D.甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种

5、将2.3g有机物在氧气中完全燃烧，生成和，测得其质谱和核磁共振氢谱如图所示，核磁共振氢谱中3组吸收锋面积之比为1：2：3。

下列说法正确的是

A．该有机物的相对分子质量为31

B．该有机物可用于提取碘水中的碘

C．1mol该有机物含有的键数目为

D．该有机物的同系物在水中的溶解度随着碳原子数的增多而增大

6、关于共价键，下列说法不正确的是

A．按共用电子对是否偏移，可以把共价键划分为极性键和非极性键

B．按原子轨道的重叠方式，分为σ键和π键

C．按共用电子对的提供方式，分为配位键和普通共价键

D．所有分子中都含有共价键

7、下列关于有机物的说法，错误的是

A.苯酚能够使蛋白质变性，可用来制一些杀菌、消毒的软膏

B.甲醇是一种无色剧毒液体，工业酒精的主要成分；误饮致失明或死亡

C.乙二醇的水溶液凝固点低，可做汽车发动机抗冻剂；也可用来生产涤纶

D.丙三醇又称甘油，吸湿性强，可添加在护肤品中；也可制备炸药硝化甘油

8、下列说法正确的是

A. 失去电子的物质是氧化剂，具有氧化性

B. 氧化还原反应的本质是元素化合价升降

C. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

D. 在同一个化学反应中，氧化反应和还原反应是同时发生的

9、2-甲基-2-氯丙烷是重要的化工原料，实验室中可由叔丁醇与浓盐酸反应制备，路线如下：

下列说法错误的是

A．由叔丁醇制备2-甲基-2-氯丙烷的反应类型为取代反应

B．无水的作用是除去有机相中残存的少量水

C．蒸馏除去残余反应物叔丁醇时，产物先蒸馏出体系

D．用5%溶液洗涤分液时，有机相在分液漏斗的下层

10、一定温度下，在体积为10L的密闭容器中，2molO2和2molSO2混合气体发生如下反应：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，半分钟后，体系中O2的物质的量变为1.4mol，则此反应的平均速率为

A．v(O2) = 0.002mol/(L•s)

B．v(SO2) =0.002mol/(L•s)

C．v(O2) = 0.02 mol/(L•s)

D．v(SO3) = 0.04mol/(L•s)

11、下列方法不正确的是

A.用铜丝燃烧法法可定性确定有机物中是否存在卤素

B.做过碘升华实验的试管可先用酒精清洗，再用水清洗

C.可用去锈细铁丝或铂丝进行焰色反应实验

D.红外光谱仪可用来确定物质中含有哪些金属元素

12、下列关于NaOH溶液的说法正确的是

A.在空气中不易变质 B.应保存在带玻璃塞的试剂瓶中

C.不能与金属发生反应 D.可用于吸收氯气

13、下列关于化学反应速率和碰撞理论的内容，描述正确的是　(　　)

A.对于反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，体系温度升高，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快

B.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器气体压强不变时，充入Ar，单位体积的活化分子数不变，活化分子百分数不变，化学反应速率不变

C.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入Ar压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数增加，化学反应速率加快

D.对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，容器体积固定不变时，充入N2压强增大，单位体积的活化分子数增加，活化分子百分数不变，化学反应速率加快

14、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是

A.　1，4－二甲基丁烷

B.　3－甲基－1－丁烯

C.　3－甲基丁烷

D.CH2ClCH2Cl　二氯乙烷

15、对下列有机反应类型的认识中，不正确的是

A．；取代反应

B．CH4＋ Cl2CH3Cl ＋ HCl ；置换反应

C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH；加成反应 

D．2CH3CH2OH+O22CH3CHO +2H2O；氧化反应

16、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有银针验毒的记载，“银针验毒”涉及的化学反应是 4Ag + 2H2S + O2 → 2X + 2H2O，下列说法正确的是（   ）

A. X的化学式为AgS   B. 银针验毒时，空气中氧气失去电子

C. 每生成1mo1X，反应转移2mo1 电子   D. 反应中Ag和H2S均是还原剂

17、下列有机物的命名正确的是

A．：3，3，5-三甲基己烷

B．：甲基苯甲醛

C．：2，4，4-三甲基-3-乙基-2-戊烯

D．：3-乙烯基-1-戊烯

18、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是

A．甲烷与氯气混合后光照反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色

B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成；乙烯与水生成乙醇的反应

D．将苯加入溴水中振荡后水层褪色；乙烯与氯化氢反应制取氯乙烷

19、某有机物的结构简式为 ，它在一定条件下可能发生的反应是

①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去

A．①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．①③⑤⑥

D．②③④

20、—定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，己知：

25℃时，对于CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据断，下列说法不正确的是（   ）

A. 向混合溶液中加入适量氨水，并调节pH在3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液

B. 向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

C. 该溶液中c(SO42-)：[c(Cu2＋)+ c(Fe2＋)+c(Fe3＋)]＞5：4

D. 在pH=5的溶液中．Fe3＋不能大量存在

21、室温下，往0.001mol·L-1的氨水中滴入几滴酚酞试液时，溶液呈现粉红色。现采取下列措施，其中能使滴有酚酞的氨水溶液颜色变浅的是

A．往溶液中加入水

B．往溶液中加入NH4Cl晶体

C．往溶液中加入CH3COONa固体

D．往溶液中加入NaOH固体

22、催化还原二氧化碳是解决温室效应及能源问题的重要手段之一，中国科学家设计出如图装置实现的转化，电池总反应为：。下列说法正确的是

A．太阳能电池的正极为A极

B．该装置工作时，质子通过交换膜由电极II移向电极I

C．催化电极I的电极反应：

D．该装置不仅还原，还产生了具有经济附加值的次氯酸盐

23、下列有关同分异构体数目的叙述不正确的是

A．甲苯的一个氢原子被甲基取代，所得产物有3种

B．含有5个碳原子的某饱和烃，其一氯代物可能只有1种

C．与互为同分异构体的芳香族化合物只有4种

D．菲的结构式为，它与氯气反应可生成5种一氯代物

24、已知人体体液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

25、合成氨是人类科学技术的一项重大突破，工业上以天然气为原料合成氨，其生产工艺分为：造气阶段→转化阶段→分离净化→合成阶段

(1)造气阶段的反应为：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)   △H=+206.1kJ/mol

①在密闭容器中进行上述反应，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图4所示，10min时，改变的外界条件可能是_______

②如图5所示，在初始容积相等的甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O，在相同温度下发生反应，并维持反应过程中温度不变，则达到平衡时，两容器中CH4的转化率大小关系为：α甲(CH4)_______α乙(CH4)(填“>”、“<”、“=”)

(2)转化阶段发生的可逆反应为：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在一定温度下，反应的平衡常数K=1，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应中υ(正)_______υ(逆)(填“>”、“<”或“=”)

(3)在温度、容积相同的3个密闭容器中，保持恒温恒容，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   △H=−92.4kJ⋅mol−1

达到平衡后，2c2_______c3；a+b_______92.4；α1+α3_______1(填“>”、“<”或“=”)

26、氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分。

（1）氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____；用该电池进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，以CuSO4溶液为电解质溶液，下列说法正确的是____。

a．电能全部转化为化学能

b．SO42﹣的物质的量浓度不变（不考虑溶液体积变化）

c．溶液中Cu2+向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

e．若阳极质量减少64g，则转移电子数为2NA个

（2）①将SO2通入到BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：所得悬浊液白色沉淀观察现象并判断，则试剂A的化学式为_____。实验表明，加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，产生该白色沉淀的离子方程式是____。

②利用如图所示电化学装置吸收工业尾气中SO2，阴极上生成Cu。写出装置中阳极的电极反应式_____。

27、某化学活动小组利用如图甲装置对原电池进行探究，请回答以下问题(其中盐桥为含有饱和KCl溶液的琼脂)：

(1)甲装置Zn极做_______(填“正极”或“负极”)，当装置中指针发生偏转时，盐桥中的K+移向_______烧杯(填“A”或“B”)，Cu极上出现的现象是_______。电池总反应离子方程式为_______。

(2)乙装置是将甲的盐桥换成了铜导线，也发现电流计指针同样发生偏转。对于乙中产生电流的原因：

①有同学认为：ZnSO4溶液有酸性(溶液水解产生硫酸)，Zn、Cu为电极，H2SO4溶液为电解质溶液而构成了原电池。如观点正确，则烧杯B中铜片为_______(填写电极名称)，B中另一电极的电极反应式为_______。

②另有同学认为：是溶液中溶解的氧气作氧化剂，使得Zn、Cu之间形成原电池。如观点正确，那么原电池的正极反应式为_______。

(3)若用惰性电极电解200 mL 2 mol•L-1的CuSO4溶液，若阳极产生112mL(标况下)的气体，此时溶液中H+浓度为_______(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_______(填字母序号)。

A．Cu　　　B．CuO　　　C．Cu(OH)2　　　　D．CuCO3

28、25 ℃，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为11。

(1)两溶液中，由水电离的c(OH-)分别是：

①NaOH溶液中___________；

②Na2CO3溶液中___________。

③在1 L水中加入上述溶液中的___________会使水的电离程度减小。

(2)各取10 mL上述两种溶液，分别加水稀释到100 mL，pH变化较大的是___________(填化学式)溶液。

29、常温下，有浓度均为0.1mol∙L﹣1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(3)④的水解平衡常数Kh=_______mol/L。

(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③_______④(填“＞”、“＜”、“=”)。

(5)25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为_______。向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：_______。

30、2018年10月23日，被称为“现代世界新七大奇迹”之一的港珠澳大桥(如图)正式开通，大桥的建造整合了当今世界桥岛隧多项尖端科技。我国科学家自主研发的多项技术在这座宏伟的“超级工程”中发挥了核心作用。

回答下列问题。

(1)大桥使用新一代高性能环氧涂层钢筋。钢筋是应用广泛的金属材料，其主要成分是____，在钢筋表面涂上环氧涂料的目的是____。与传统的涂料相比，高性能环氧涂料更____(填“难”或“易”)透水、变质、剥落。

(2)用由14万根细软如丝的超高分子量聚乙烯纤维( )制成的吊绳，可吊装数千吨的桥体预制件。这种纤维由____(写分子式)加聚而成，其____非常大，碳链超长，具有高强度和高耐磨性。相比而言，属于____(填“天然纤维”或“合成纤维”)的棉麻纤维，强度和耐磨性虽弱，但更容易降解，其降解的最终产物为CO2和____。

(3)使用新型聚羧酸减水剂，解决了混凝土材料施工性能调控、抗裂性能优化等难题。混凝土通常由水、沙子、碎石和____拌合而成，添加聚羧酸减水剂后，拌合用水量明显____(填“增多”或“减少”)，提高了混凝土的稳定性和耐久性。

(4)在大桥设计与施工中，有利于保护海洋生态环境的行为有____(任写一种)。

31、对于反应3X（g）+Y（g）⇌Z（g），在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成Z的速率（填“增大”“减小”或“不变”）：   

(1)升高温度：________；     

(2)增大压强：________；   

(3)增大容器容积：________。

32、氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：

(1)基态氮原子的价电子排布式是___________________。

(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________________

(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。

①NH3分子的空间构型是________________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_________________。

②氨易溶于水的原因是__________________（写出两点即可）

③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在________ (填标号)。

a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.范德华力

（4）HCN的空间构型为_______

（5）尿素的化学式为CO（NH2）2，则碳原子的杂化轨道类型为__________________

33、草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。

（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________ 。

（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。

（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。

（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液

B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数

34、1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生反应：

(1)下列能判断反应达到平衡状态的是______。

A.容器中压强不变                

B.混合气体密度不变

C.1mol键断裂同时形成2mol

D.的体积分数不变

(2)若2 min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用表示该反应的反应速率为_______。

(3)某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为________。

(4)若反应达平衡后，加入少量的，再次平衡后，的体积分数______填“增大”、“减小”或“不变”。

35、请回答下列问题：

(1)按系统命名法，其名称为_______。

(2)写出甲苯与浓硝酸和浓硫酸混合共热得到的反应方程式_______。

(3)写出以丙烯为原料制取聚丙烯的反应方程式_______。

(4)金属镓()位于元素周期表中第4周期ⅢA族，其卤化物的熔点如下表：

熔点比熔点高很多的原因是_______。

(5)已知邻羟基苯胺的结构为 邻羟基苯胺的沸点低于对羟基苯胺的沸点，其原因是_______。

(6)形成的某种化合物是常见的补锌剂，其结构如图所示，该化合物中含有的键与键的数目比为_______。

36、铁、铜都是重要的过渡元素，它们的单质和化合物在生活、生产中有广泛应用。

(1)基态Fe原子价电子轨道表示式为_______，基态Fe原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)已知铜的配合物A的结构简式如图所示。

①该配合物中的配位数为_______，该配合物中的第二周期元素的电负性由大到小的顺序为_______。

②配体氨基乙酸根()受热分解可产生和，的VSEPR模型名称为_______。

(3)亚铁氰化钾，化学式为，呈黄色结晶性粉末。中配体的配位原子是_______(填元素符号)，中C原子的杂化方式为_______，中键和键的数目之比为_______。

(4)呈黑色或灰黑色，已知：晶胞中的位置如图1所示，位于所构成的四面体中心，晶胞的侧视图如图2所示。则配位数为_______。已知图1中A原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则与A原子距离最近的的原子分数坐标为_______。