淮安2025届高三毕业班第三次质量检测化学试题

1、下列各项比较中，正确的是

A．酸性：

B．电负性：

C．沸点：

D．中心原子孤电子对数：

2、下列关于有机物的说法中，正确的是

A.能使溴水褪色 B.含氧官能团的名称为羧基

C.与乙醇互为同系物 D.在核磁共振氢谱图中有3组吸收峰

3、下列反应属于吸热反应的是

A．KOH +HF = KF + H2O

B．C + O2CO2

C．CaO + H2O = Ca(OH)2

D．NH4Cl + NaOHNH3↑ + H2O +NaCl

4、下列关于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-98 kJ·mol－1的图像中，不正确的是

A. B.

C. D.

5、下列叙述正确的是（）

A.加入反应物，反应速率一定增大

B.对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

C.加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大

D.活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞

6、25℃时，下列说法中错误的是(   )

A.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=12.7(已知lg2=0.3)

B.pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH-)>c(H+)

C.0.1mol/L的HCl与0.2mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中2c(H+)+c(NH3·H2O)=c()+2c(OH-)

D.将10mLpH=a盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a+b=13

7、下列属于碱性食物的是

A．苹果

B．猪肉

C．牛肉

D．鸡肉

8、如图所示，甲烷和氯气按体积比为混合，将该装置放置在光亮处一段时间。下列说法正确的是

A．反应后左侧管内有白烟产生

B．反应后左侧管壁的油状物为

C．反应后右侧玻璃管内的水柱上升

D．反应后，饱和食盐水中降低

9、下列说法正确的是

A．提纯苯甲酸可采用蒸馏的方法

B．分离正戊烷(沸点36℃)和正己烷(沸点69℃)可采用萃取的方法

C．某有机物的相对分子质量为58，则其分子式一定为C3H6O

D．某烃完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2:3，则其实验式为CH3

10、已知：，。某实验小组用溶液和溶液测定中和反应的反应热，简易量热装置如图所示。下列说法正确的是

A．用环形铜质搅拌棒替代环形玻璃搅拌棒，测得中和反应的偏低

B．的反应热

C．向内筒加料时，应一次性快速加入且立即盖紧杯盖

D．增大反应物溶液的体积，测得的中和反应的反应热同倍数增大

11、在－定体积的某密闭容器中发生合成氨反应：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  △H<0。673K，30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述不正确的是（   ）

A.a点的正反应速率大于b点的

B.c点处，υ正(N2)＝υ逆(N2)

C.d点处，υ正(N2)：υ逆(H2)＝1：3

D.升高温度，反应至t2时刻，n(H2)比图中d点的值大

12、下列物质不能与NaOH反应的是（   ）

A.Fe2O3 B.SiO2 C.Al2O3 D.SO2

13、糖类、蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于他们的说法中正确的是

A. 葡萄糖属于单糖，不能被氧化    B. 淀粉、纤维素互为同分异构体

C. 蛋白质水解的最终产物是多肽    D. 重金属盐能使蛋白质变性

14、家里的食用花生油不小心混入了大量的水，采用最简便的分离方法是

A   B   C   D

15、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（  ）

A. 在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2的混合物22.4L，所含有的分子数为NA

B. 在标准状况下，NA 个H2O分子所占体积为22.4L

C. 常温常压下，反应生成1molH2，发生转移的电子数一定为2NA

D. 常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10 NA

16、25℃时，用NaOH调节0.10溶液的pH，假设不同pH下均有。使用数字传感器测得溶液中各含碳微粒的物质的量浓度随pH的变化如图所示。下列分析不正确的是

A．25℃时，溶液的

B．0.10溶液和0.10溶液中前者大于后者

C．的溶液中，

D．25℃时HClO溶液的，在足量的0.10NaClO溶液中滴加少量0.10溶液，发生反应

17、科学探究与创新意识是重要的化学学科核心素养。下列实验方案能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、已知：

下列说法错误的是

A．的燃烧热为

B．

C．

D．

19、由下列微粒的最外层电子排布，能确定形成该微粒的元素在周期表中的位置的是

A. 1s2 B. 3s23p1 C. 2s22p6 D. ns2np3

20、下列说法正确的是

A．向0.1mol/L的醋酸中加入水过程中，溶液中各离子浓度均减小

B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，灼烧都得到Fe2O3

C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c()＞c()

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的

21、过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（ ）

A．加入适量的水

B．适当升高温度

C．加入少量CuSO4溶液

D．加入等体积的浓度较大的盐酸

22、近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是

A．F、Si和Ca，原子半径依次增大

B．SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同

C．图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)

D．脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF2

23、有关氯气制备的装置如图所示，下列有关说法不正确的是

A.图中气体通入浓硫酸时导管连接错误，应该是长管进气，短管出气

B.可用饱和碳酸氢钠溶液代替饱和NaCl溶液

C.制备氯气时，二氧化锰作氧化剂

D.图中采用了向下排空气法收集氯气

24、下列化合物发生消去反应生成烯烃，又能发生催化氧化反应生成醛的是

A．

B．

C．

D．

25、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，合成氨工业在国民生产中有重要意义。以下是关于合成氨的有关问题，请回答：

(1)若在一容积为2 L的密闭容器中加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2在一定条件下发生反应：   ＜0，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol。则前5分钟的平均反应速率v(N2)=___________。平衡时H2的转化率为___________%。

(2)平衡后，若要提高H2的转化率，可以采取的措施有___________。

A．加了催化剂

B．增大容器体积

C．降低反应体系的温度

D．加入一定量N2

(3)若在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应：   ＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如表所示：

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1___________ K2 (填“＞”“＜”或“=”)；

②400℃时，反应的化学平衡常数为___________。当测得NH3、N2和H2物质的量分别为3 mol、2 mol和1 mol时，的v(N2)正___________v(N2)逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)关于合成氨工艺的理解，下列说法不正确的是___________(填字母)。

A．合成氨工业常采用的反应温度为500℃左右，主要是为了节约能源

B．使用初始反应速率更快的催化剂Ru，不能提高平衡时NH3的产率

C．合成氨工业采用的压强为10 MPa∼30MPa，是因为常压下N2和H2的转化率不高

26、在室温下，有下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl  

②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4  

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1 mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是____________(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的关系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为____________（用离子符号表示），该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知≈2.36)，

27、在室温下，下列四种溶液：①0.1 mol/L NH4Cl溶液，②0.1 mol/L CH3COONH4溶液，③0.1mol/L NH4HSO4溶液，④0.1 mol/L氨水。

(1)溶液①呈酸性的原因是_______(用离子方程式表示)。

(2)在上述①、②、 ③、④溶液中c ()浓度由大到小的顺序是_______(填序号)。

(3)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与p=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 _______。

(4)25℃时，向0.1mol/L FeCl3溶液中加入④溶液，若Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，当铁离子恰好完全沉淀时[当c(Fe3+)小于10-6mol/L时，可忽略不计]，溶液的pH=_______。

28、A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如图所示：

A. B. C. D.

请回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称_______；

(2)1mol有机物C能与_______反应，C与银氨溶液发生银镜反应的化学方程式_______。

(3)四种芳香族化合物能与反应放出气体的有_______(用A、B、C、D填空)。

(4)同时符合下列两项要求的D的同分异构体有4种

①化合物是1,2-二取代苯；

②苯环上的两个取代基分别为羟基和含有-COO-结构的基团其中两种(E和F)结构简式如图所示，请补充另外两种。

、_______、_______。

(5)写出F与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式_______。

29、25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时， ______填“增大”、“减小”或“不变”。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是______填序号；

a、CO        b、ClO-          c、CH3COO-      d、HCO

(3)下列反应不能发生的是______填序号

a．

b．

c．

d．

(4)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是______填序号；

a．        b．        c．         d．

30、酚醛树脂是应用广泛的高分子材料，可用酚类与醛类在酸或碱的催化下相互缩合而成，类似的合成过程如：

反应①  

反应②

（1）化合物Ⅰ的分子式______。

（2）苯酚与浓溴水反应的化学方程式为__________________。

（3）化合物Ⅱ也能与CH3CHO发生类似反应①的反应，生成有机物Ⅲ，该反应化学方程式为___________________________________；写出有机物Ⅱ与足量NaHCO3反应的化学方程式________________________________。

（4）有关化合物Ⅱ和Ⅲ的说法正确的有____（填字母）。

A．都属于芳香烃         B．含有官能团种类相同，性质也完全相同

C．二者互为同系物       D．1mol的Ⅱ或Ⅲ都能与2mol的NaOH完全反应

（5）符合下列有条件的化合物Ⅱ的同分异构体有_________种，写出其中苯环上一元取代只有两种的异构体的结构简式_________________________________。

①遇FeCl3溶液发生显色反应   ②可以发生银镜反应   ③可以发生水解反应

31、如图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜、装置Ⅲ实现粗铜的精炼。

(1)a处应通入__(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___。

(2)电镀结束后，理论上装置Ⅰ中溶液的pH__(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)装置I中消耗1.12L(标准状况下)的CH4时，装置II中Cu电极质量减少的质量为___。

(4)粗铜的电解精炼如图所示，在粗铜的电解过程中，d电极上发生的电极反应为____；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe等杂质，则沉积在电解槽底部(阳极泥)的杂质是___。

(5)亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在一定条件下合成：2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) △H＜0。保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3mol的NO和Cl2以不同的氮氯比[]进行反应，平衡时某反应物的转化率与氮氯比及不同温度的关系如图所示：

①图中T1、T2的关系为：T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②图中纵坐标为物质___的转化率。

③图中A、B、C三点对应的NOCl体积分数最大的是____(填“A”、“B”、或“C”)。

32、南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

（1）该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”）。

（2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________后加________，原因是______________________。

（3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。

（4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

① 阳离子交换膜是指________(填A或B）。

②写出通电后阳极区的电极反应式：__________；阴极区的现象是：____________。

33、实验室制得的乙炔中常混有、等杂质气体。某课外活动小组利用乙炔与酸性溶液的反应，测定乙炔的相对分子质量。如图是测定装置示意图。

(1)实验室制取乙炔的化学方程式为_______。

(2)溶液的作用是_______。

(3)配平乙炔与酸性溶液反应的化学方程式_______。

(4)实验前，D装置中的物质的量为。实验完毕，D及E装置共增重yg，此时D中过量的恰好能与含的溶液完全反应(已知：反应被还原为，被氧化为)。则所测乙炔的相对分子质量是_______(用含x、y、z的代数式表示)。

(5)若该小组的实验原理及所有操作均正确。则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是_______(填选项字母)。

A.A装置中产生的气体直接通入酸性溶液中

B.乙炔通过酸性溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出

C.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶

(6)该课外小组的一位同学认为，该实验装置存在不足，请用简洁的文字说明对实验装置应采取何种改进措施：_______。

(7)将乙炔通入到新制银氨溶液中(溶质为)，立即反应生成灰白色的乙炔银沉淀，继续通入乙炔至反应完全后过滤，洗涤滤渣；将滤渣分成绿豆大小，在阴凉处风干，将风干后的乙炔银放在厚书本中，稍用力合上书本即发生爆炸；放在地面轻轻用鞋底摩擦即发生爆炸，微热也会发生爆炸；乙炔银主要用作引爆剂。生成乙炔银沉淀的化学方程式是_______。

34、已知在某一温度下，在一个2L的密闭容器中放入4molN2O5气体后会发生如下两个反应：①N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)；②N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=2.2mol·L-1，c(N2O)=0.7mol·L-1。

求：(1)反应中N2O5的分解率___。

(2)反应①在该温度下的化学平衡常数___。

(3)平衡与起始时的压强之比___。

35、已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

Ⅰ.N2(g)＋O2(g) 2NO(g) ΔH1=＋180 kJ·mol-1

Ⅱ.2CO(g)＋2NO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH2

请回答下列问题：

(1)若CO的燃烧热(ΔH3)为-283.5 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的ΔH2=_______ kJ·mol-1。

(2)若在恒容密闭容器中充入2 mol CO(g)和1 mol NO(g)，发生反应Ⅱ，下列选项中不能说明反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。

A.CO和NO的物质的量之比不变

B.混合气体的密度保持不变

C.混合气体的压强保持不变

D.v正(N2)=2v逆(CO)

(3)CO和NO2也可发生类似于反应Ⅱ的变化，热化学方程式为2NO2(g)＋4CO(g) N2(g)＋4CO2(g) ΔH4＜0.一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，测得相关数据如下：

①0～5 min内，v正(CO2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的化学平衡常数K=_______(保留两位有效数字)L·mol-1。

②其他条件不变，升高温度，NO2的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，混合气体的密度_______。

③20 min时，保持温度、压强不变，将容器改为恒温恒压密闭容器，再向容器中通入0.4 mol CO、0.7 mol N2和0.4 mol CO2，此时v正_______ v逆(填“>”“＜”或“=”)。

36、NiCl2是一种重要催化剂。某科研小组以废弃催化剂(含Ni2+、Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+等)为原料，按下列流程回收NiCl2·6H2O晶体，回答下列问题。

已知：Ksp(CaF2)=4×10-11，Ksp(MgF2)=9×10-9

(1)滤渣1的成分主要是_______。

(2)氟化除杂时要保证完全除去Ca2+和Mg2+(离子浓度≤10-5mol/L)，滤液3中c(F-)不小于____mol/L。

(3)实际生产中，产生的滤渣均需进行洗涤，并将洗涤液与滤液合并，此操作的目的是____。操作A为_____、冷却结晶、过滤、洗涤。

(4)将所得NiCl2·6H2O与SOCl2混合加热可制备无水 NiCl2，反应的方程式为____。

(5)产品中镍的质量分数［ω(Ni)]测定：准确称取0.3000g产品于锥形瓶内，依次加入25 mL水、0.5g氟化钠、10 mL氨性缓冲溶液、约0.1g紫脲酸铵指示剂，摇匀，用0.0500 mol/L的 EDTA(Na2H2Y)标准液滴定至试液呈紫红色为终点，消耗标准液体积22.40mL，反应为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+，则样品中镍的质量分数ω(Ni)(写出计算过程，保留两位有效数字) ____。