博州2025届高三毕业班第一次质量检测化学试题

1、在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有

①增大体积使压强减小　

②减小体积使压强增大

③升高温度　

④降低温度　

⑤恒温恒容，再充入等量N2和H2　

⑥恒温恒压，再充入等量N2和H2　

⑦及时分离产生的NH3　

⑧使用催化剂

A.②④⑤⑦ B.②③④⑤⑦⑧ C.②⑤ D.②③⑤⑧

2、新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为

下列说法正确的是（ ）

A. 上述反应为取代反应   B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶   D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

3、下列有机物中，含有两种官能团的是

A. B.CH≡CH

C. D.

4、我国化学家侯德榜创立了著名的“侯氏制碱法(流程简图如图所示)，促进了世界制碱技术的发展。下列有关说法正确的是

A．沉淀池中的反应物共含有五种元素

B．过滤得到的“母液”为碳酸氢钠的不饱和溶液

C．通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收，更多地析出沉淀

D．图中X可能是氨气

5、CO2的综合利用是实现“双碳”的重要手段。利用钉(Ru)基催化剂将CO2转化为有机原料甲酸的反应机理如图所示。下列说法不正确的是

A．若反应II为总反应决速步骤，则反应II的活化能最低

B．HO－Ru－OH是该反应的催化剂

C．该反应的总方程式为

D．反应III中既存在极性键的断裂，又存在极性键的生成

6、下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（   ）

A.实验室中配制溶液时，应将固体溶解在少量浓盐酸中再加水稀释

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.饱和溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体

D.用制取无水时需在气流中进行

7、加热蒸干下列溶液，之后再进一步灼烧，最終所得固体的成分和原溶液中溶质相同的是

A.AlCl3溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NH4Cl溶液

8、BaSO4饱和溶液中加入少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中离子浓度关系正确的是

A．

B．

C．

D．

9、下列说法不正确的是

A．乙烯和聚氯乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一类含磷的高分子化合物

C．医用口罩主要原料聚丙烯树脂，可由丙烯通过加聚反应来合成

D．乙醇和甲醚二者互为同分异构体，但核磁共振氢谱无法鉴别二者

10、下列烷烃系统命名的名称中，正确的是

A. 2-乙基戊烷   B. 1.4-二甲基丁烷

C. 4，5-二甲基-4乙基庚烷   D. 3，4-二甲基-4-乙基庚烷

11、下列解释事实的离子方程式不正确的是

A．水溶液呈碱件：

B．明矾净化水：

C．溶于水：

D．溶液中加入稀硫酸：

12、下列说法错误的是

A．在浓度较低的FeCl3和KSCN的混合溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅，说明可逆反应中反应物浓度减小平衡左移

B．在K2Cr2O7溶液中滴加几滴NaOH溶液，平衡移向CrO，混合溶液颜色变黄，继续滴加几滴盐酸，溶液颜色变浅，说明H+浓度增加，平衡移向Cr2O

C．蓝色的CuCl2溶液受热，溶液变绿，说明Cu(H2O)转化为[CuCl4]2-为吸热反应

D．一装有NO2和N2O4的密闭容器，将其置于冷水中，则一段时间后容器内分子数减少

13、关于酸雨的形成过程，下列说法错误的是（    ）

A.和温室效应有关 B.和燃烧大量化石燃料有关

C.和汽车尾气排放有关 D.会生成多种酸

14、乙烯雌酚是一种激素类药物，结构简式如图，下列说法正确的是

A. 分子式为C18H20O2，具有弱酸性

B. 分子中只含有羟基一种官能闭

C. 该分子不存在顺反异构

D. 与浓溴水只发生加成反应，不能发生取代反应

15、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含S2-和HS-的总数为0.1NA

B．0.2 mol由H218O与D2O组成的混合物中所含的中子数为2NA

C．标准状况下，3.4 g D2O2所含极性键数目为0.2NA

D．7.8 g过氧化钠与足量水反应时转移的电子数为0.2NA

16、已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是

A. 2O3(g)=3O2(g)    △H＜0    B. 2CO(g)=2C(s)+O2(g)     △H＞0

C. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g )   △H＜0    D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)    △H＞0

17、煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下：

①C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)  ΔH1＝＋131.3 kJ/mol

②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ/mol

③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)  ΔH3＝－483.6 kJ/mol

下列有关说法正确的是(　　)

A.水煤气只能用作燃料

B.水煤气是一种二次能源，比煤直接燃烧污染小

C.等质量的CO和H2完全燃烧时，前者放热多

D.由反应③可以确定H2的燃烧热为241.8 kJ/mol

18、室温下，将 1mol 的 CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将 1mol的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4·5H2O 受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O CuSO4(s) + 5H2O(l)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )

A.ΔH2 > ΔH3 B.ΔH1 < ΔH3

C.ΔH1+ ΔH3 = ΔH2 D.ΔH1 + ΔH2 > ΔH3

19、我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局都结构如下图所示，从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是

A．中心原子的杂化轨道类型

B．中心原子的价层电子对数

C．空间结构

D．共价键类型

20、设计一个原电池来实现反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，下列各选项中，电极和电解质溶液选择均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、下列实验操作能达到目的的是(   )

A.碱式滴定管排气泡

B.究催化剂对化学反应速率的影响

C.验证和的大小

D.蒸干溶液提取固体

22、在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入3molCO2和6molH2，发生反应：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)，测得H2的转化率[α(H2)]随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是

A．0~ 20min时间段内，甲醇的平均反应速率为0.04 mol∙L−1∙min−1

B．在该温度下，CO2 的平衡转化率为80%

C．20min时， 保持容器容积不变，再充入3mo1CO2和6molH2(g)，平衡时甲醇的体积分数增大

D．20min 时，保持容器容积不变，再充入惰性气体，体系总压强增大，反应速率加快

23、工业上利用电渗析法制取次磷酸钴[Co(H2PO2)2]的原理如图所示：

已知：Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，可实现化学镀钴。下列说法正确的是

A．a为电源的负极

B．阳极的电极反应：Co-2e-+2H2PO=Co(H2PO2)2

C．膜Ⅰ与膜Ⅳ均为阳离子交换膜

D．Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中可能发生：Co2++H2PO+3OH-=Co+HPO+2H2O

24、下列有关说法正确的是(   )

A.钢铁的电化学腐蚀过程中，析氢腐蚀比吸氧腐蚀更易发生

B.镀锡铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C.在氯碱工业，电解槽被阴离子交换膜隔成阴极室和阳极室

D.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

25、A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为

红棕色。有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）。

请回答下列问题：

（1）D的化学式为 ；

（2）反应③的离子方程式为 。

（3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为 。

（4）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈________性；（填“酸”、“碱”或“中”）原因是： __________________________________

（用离子方程式说明）

（5）常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H+)/c(OH-)=1×10－8，下列叙述正确的是（   ）

A．该溶液的pH=11；

B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L

C．该溶液中水电离出的c(H+)与c(OH-)乘积为1×10－22

D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合,若混合溶液pH=7，则:V1>V2

E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；

26、完成下列问题：

(1)分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式：___________；

(2)分子式为C4H8O2 的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式。

已知：a.碳碳双键上连有羟基的结构不稳定；b.不考虑同一个碳原子上连有两个羟基的结构。

①甲分子中没有支链，能与 NaHCO3 溶液反应，则甲的结构简式为___________。

②乙可发生银镜反应，还能与钠反应，则乙可能的结构简式为___________(任写一种)。

③丙可发生银镜反应，还可发生水解反应，则丙可能的结构简式为___________(任写一种)。

④丁是一种有果香味的物质，能水解生成 A、B 两种有机物，A 在一定条件下能转化为 B，则丁的结构简式为___________。

27、A + B → X + Y + H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，请回答：

（1）若Y为黄绿色气体：

①当 A、B的物质的量之比为1∶4且A为黑色固体时，该反应的离子方程式是

  ；

②当 A、B的物质的量之比为1∶6时，写出该反应的化学方程式，并用双线桥表示反应过程中的电子转移：_________________________________________。

（2）若A为单质，B为无色油状黏稠液体，当 A、B的物质的量之比为1∶2时，则A可能为______________，检查其中刺激性气体产物X的方法是____________________。

（3）常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比1∶4反应。过量的A和100mL，2mol/L的B溶液充分反应后，将溶液稀释至500mL，溶液中阴离子的物质的量浓度为______   _______。

（4）若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为   。

28、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5千焦热量，其热化学方程式是：__________________________

29、恒温恒容下，将2molA气体和1molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min达平衡状态，此时测得A的物质的量为1.2mol，C的浓度为0.6mol·L-1。

(1)从开始反应至达到平衡状态，B的平均反应速率为___。

(2)x=___。

(3)B的转化率为___。

(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是___(填字母)。

A.D的质量不再变化

B.压强不再变化

C.气体密度不再变化

D.气体的平均相对分子质量不再变化

E.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1

30、硫酸是重要的化工原料，工业制取硫酸最重要的一步反应为： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H<0

(1)为提高SO2的转化率，可通入过量O2，用平衡移动原理解释其原因：_________。

(2)某兴趣小组在实验室对该反应进行研究，部分实验数据和图像如下。反应条件：催化剂、一定温度、容积10 L

①实验i中SO2的转化率为________。

②a＝________。

③t1、t2、t3中，达到化学平衡状态的是_______。

④t2到t3的变化是因为改变了一个反应条件，该条件可能是_________。

(3)将SO2和O2充入恒压密闭容器中，原料气中SO2和O2的物质的量之比m[m＝n(SO2)/n(O2)]不同时，SO2的平衡转化率与温度(T)的关系如下图所示，则m1、m2、m3的大小顺序为____________。

31、已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

回答下列问题：

(1)该反应逆反应的△H_____0（填“<”“>”“=”)。

(2)830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1。则6s时c(A)=_____________，C的物质的量为_____________；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______________，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 ___________________。

(3)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为____________。

32、利用 X 射线对 BaSO4 穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的 X 射线透视时，常用 BaSO4 作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视．

（1）医学上进行钡餐透视时为什么不用 BaCO3？（用离子方程式表示）________________________________

（2）某课外活动小组为了探究 BaSO4 的溶解度，分别将足量 BaSO4 放入a.5mL  水 ；b.40mL 0.2mol•L-1Ba(OH)2 溶 液 c.20mL 0.5mol•L-1Na2SO4 溶 液   d.40mL 0.1mol•L-1H2SO4溶液中，溶解至饱和。

①以上各溶液中，Ba2+的浓度由大到小的顺序为_______________________________

A．b＞a＞c＞d   B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b   D．a＞b＞d＞c

②已知 25℃时，Kap=1.1×10-10，上述条件下，溶液 b 中的 SO42-浓度为_________________mol•L-1，溶解 c中 Ba2+的浓度为_________________mol•L-1

③某同学取同体积的溶液 b 和溶液 d④直接混合，则混合液的 pH 为_________________（设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）

33、影响化学反应速率的因素很多，某校化学实验小组用实验方法探究影响草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应速率的因素。

实验报告如下表：

(1)草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为___________。

(2)实验1和实验2研究温度对化学反应速率的影响，则x=___________；a___________12.5(填“＞”“＜”或“=”)。

(3)实验1、实验3和实验4研究浓度对化学反应速率的影响，则y=___________，z=___________。

(4)实验1的化学反应速率：v(MnO)= ___________；化学反应速率：实验3___________(填“大于”、“小于”或“等于”)实验4。

34、如图表示800℃时，X、Y、Z三种气体物质的浓度随时间变化的情况．试回答：（保留一位小数）

(1)该反应的反应物为 ______ ；

(2)该反应的化学方程式为 ______ ；

(3)0～2min Y物质的化学反应速率为 ______ ；

(4)Z物质的平衡转化率为 ______ ；

(5)800℃时，该反应的平衡常数K= ______ ．

35、甲醇(CH3OH)是一种用途广泛的基础有机原料和优质燃料。

(1)甲醇可以在铜作催化剂的条件下直接氧化成甲醛(HCHO)

①基态Cu原子的价层电子的轨道表达式为_______，其核外电子共占据_______个能级。

②甲醇和甲醛中碳原子的杂化方式分别为_______，其组成元素的电负性由小到大的顺序为_______。

(2)在一定条件下，甲醇(沸点64.7 ℃)可转化为乙酸甲酯(CH3COOCH3，沸点57.1 ℃)。

①乙酸甲酯分子σ键和π的个数之比为_______。

②甲醇与乙酸甲酯的混合物因沸点接近而不易分离，工业上用蒸馏的方法分离二者时常先加适量水，理由为_______。

36、硫及其化合物有许多用途。回答下列问题：

(1)基态S原子中，电子占据的最高能层符号为______。

(2)H2S分子的立体构型是_____，属于_____(填“非极性”“极性”)分子；根据价层电子对互斥理论，H2S、SO2、SO3的气态分子中，中心原子价层电子对数不同其他分子的是_________。

(3)气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的键角为____，其中共价键的类型有____种，固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为_____。

(4)下图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为_____。