陕西省榆林市2025年中考真题（三）化学试卷（含答案，2025）

1、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、SO42-

B.0.1 mol·L−1MgCl2溶液：K+、Ba2+、SO42-、NO3-

C.0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−

D.0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、CH3COO-（醋酸根）

2、将一定量的通入溶液中，再加入适量溶液，一定会大量增加的是

A．

B．

C．

D．

3、工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作传热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（   ）

A.  B.

C.  D.

4、将含有A、B、C三种离子的水溶液进行实验：

符合上述情况的三种金属离子

A.Ag+、Cu2+、Al3+

B.Ag+、Fe2+、Al3+

C.Ag+、Ba2+、Fe3+

D.Ag+、Cu2+、Fe3+

5、2 000 K时，反应CO(g)＋O2(g)CO2(g)的平衡常数为K，则相同温度下反应2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)的平衡常数K′为

A．

B．K2

C．

D．

6、X－的核外电子排布为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是(　　)

A.第三周期第0族 B.第四周期第ⅠA族

C.第三周期第ⅠA族 D.第三周期第ⅦA族

7、为确定和固体混合物样品的组成，称取三份质量均为的固体溶于水，三份溶液分别与一定体积的（气体体积均已折算成标准状况下的体积）充分反应，再将溶液蒸干，称量所得固体的质量。得到数据如下表：

下列说法不正确的是

A.实验1溶液蒸干所得固体可能是、和

B.实验2和实验3溶液蒸干所得固体一定是

C.原固体混合物中和的物质的量之比为

D.当体积为时，所得固体的质量为

8、下列说法正确的是

A．异戊橡胶属于天然橡胶，经硫化后具有更好的弹性

B．聚丙烯是由 结构单元重复连接而成的

C．相对分子质量为28000的聚乙烯的聚合度为1000

D．淀粉、橡胶、腈纶都是天然高分子化合物

9、利用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）△H=-746.8kJ•mol-1，可净化汽车尾气，要提高反应的速率和尾气的转化率，采取的措施是（   ）

A.降低温度

B.增大压强

C.在发生反应的密封容器中充入氦气

D.及时将CO2和N2从反应体系中移走

10、是一种重要的化工原料。工业上可以利用硫()与为原料制备。下列有关说法错误的是

A．的熔沸点比高

B．可氧化为、

C．分子中S原子采用杂化

D．是直线形的非极性分子

11、化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

A. 广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”

B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

C. 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂

D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2

12、对于反应，R．A．提出如下反应历程：

第一步             快速平衡

第二步             慢反应

第三步             快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是

A．反应的中间产物只有

B．第二步中与的碰撞仅部分有效

C．决定分解速率的步骤是第三步

D．第三步反应的活化能较高

13、化合物(a)在乙酸汞催化下与乙酸反应生成化合物(b)：

下列说法错误的是(   )

A.(a)具有含苯环的同分异构体 B.(a)能使酸性KMnO4溶液褪色

C.(b)能发生加成聚合反应 D.(b)的一氯代物有4种

14、化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是

A．不当开采可燃冰，有可能引发温室效应

B．过期药品和纸箱均需投人到可回收垃圾箱内

C．油脂发生皂化反应后所得产物为高级脂肪酸和甘油

D．燃煤中加入石灰石可以缓解环境污染并提高燃烧效率

15、下列说法中正确的是（   ）

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 纤维素和淀粉互为同分异构体

C. 环己烷与苯可用高锰酸钾溶液鉴别

D. 水可以用来分离四氯化碳和苯的混合物

16、设为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是

A．标准状况下，庚烷中非极性键数目为

B．铜电解精炼时，当阳极质量减少时，电路中转移电子数为

C．将氯气通入溶液中，当有个被氧化时，消耗标准状况下氯气

D．常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

17、能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧密相关，下列说法不正确的是(   )。

A.石油、沼气和潮汐能都是不可再生能源

B.煤、石油、太阳能都属于一次能源

C.“玉兔二号”月球车的帆板太阳能电池材料是硅

D.普及电动汽车有助于减缓城市汽车尾气污染

18、下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①乙醇汽油是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物

②汽油、柴油和植物油都是烃，完全燃烧只生成和

③石油的裂化和裂解、煤的气化和液化都是化学变化

④淀粉和蔗糖水解的最终产物都是葡萄糖

⑤将铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于

A．③⑤

B．①②③

C．④⑤

D．③④

19、下列化学用语正确的是(   )

A.乙烯的结构简式： B.的比例模型：

C.次氯酸的电子式： D.中子数为146的原子：

20、一定条件下，合成氨反应：。图1表示在该反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物的物质的量对该反应平衡的影响。下列说法正确的是

A．升高温度，正、逆反应速率均加快，的转化率增大

B．由图2信息，从11min起其他条件不变，增加的量，则的变化曲线为b

C．由图2信息，10min末该反应以表示的反应速率为

D．图3中温度，e、f、g三点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是g点

21、对十二烷基苯磺酸钠是常用洗涤剂的主要成分。

其结构可用图形来表示，•端为链烃基，O端为极性基。根据这一结构特点，试分析和回答下列问题：

(1)十二烷基苯磺酸钠分子在其水溶液表面分布的结构示意图应是下列各图中的____图(填写序号)，理由是____________________________________。

(2)进入介质(水)内部的十二烷基苯磺酸钠分子，可能会以下列结构形式中的____存在(填写序号)，理由是____________________________________。

(3)工业合成对十二烷基苯磺酸钠的一种路线如下图所示：

请回答下列问题：

①产品中的亲油基是_______。

②由十二烷基苯制取对十二烷基苯磺酸的化学方程式为_________，反应类型为__________。

③在洗涤剂中添加酶制剂能促进污垢中的蛋白质(如奶渍、肉汤)等水解为可溶性的物质而被除去。使用加酶洗衣粉的水溶液中浸泡10～30min，水温在40～50℃最佳。加酶洗衣粉不宜在高温下、潮湿环境中贮存，也不宜久存。请解释原因_________________________________。

④过去使用的合成洗涤剂中常加入三聚磷酸钠(Na5P3O10)做助剂，它可使硬度大的洗涤水软化，对微细的无机粒子或油脂具有分散、乳化、胶溶作用，防止污渍再次沉积到衣物上；它还能维持水溶液的弱碱性，提高洗涤剂的去污能力和洗涤效果。但是，20世纪90年代以来，世界各国先后提出必须生产和使用无磷洗涤剂。请解释原因______________________________。

22、已知：①C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)   ΔH1

②2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g)   ΔH2

③H2O(g)=H2(g)+O2(g)       ΔH3

则C(s)+ O2(g)=CO2(g)的   ΔH=___________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示)。

23、炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

(1)铁锅的锈蚀是__________腐蚀(填“析氢"或“吸氧”）

(2)写出铁锅腐蚀时负极的电极反应式：__________

(3)写出铁锅在中性条件下正极的电极反应式____________________。

(4)写出电化学反应的总方程式____________________

24、按要求完成下列填空：

(1)键线式表示的分子式__；名称是___。

(2)中含有的官能团的名称为__、__。

(3)戊烷同分异构体的结构简式为__、___、___。

(4)CH2=CH—CH3加聚产物的结构简式是___。

(5)的系统命名法名称是___。

(6)3，4，4—三甲基—1—戊炔的结构简式为___。

(7)写出下列反应的化学方程式：

a.实验室制乙炔___。

b.乙烯与溴的四氯化碳溶液的反应___。

c.氯乙烯的加聚反应___。

d.由苯制硝基苯的反应___。

25、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，请回答：

(1)常温下含碳量最高的液态烃是__________(填字母)。

(2)能使酸性KMnO4褪色的有______种(填数字)。

(3)一卤代物种类最多的是________(填字母)。

(4)写出实验室制取D的化学方程式_________。

(5)写出G与浓硝酸反应生成烈性炸药的化学方程式__________。

26、1836年，丹尼尔发明了世界上第一个实用电池，并用于早期铁路信号灯。原电池是一种将化学能转变成电能的装置。请回答下列问题：某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，装置如图，则

(1)A极是电池的________极。

(2)负极电极反应式_________________________ ，正极电极反应式_________________________ 。

27、书写下列反应的离子方程式。

(1)氢氧化钡溶液和稀盐酸溶液反应： ___________。

(2)Ba(OH)2溶液和硫酸铜溶液反应： ___________。

(3)Na2CO3溶液和足量HNO3溶液反应： ___________。

(4)澄清石灰水和少量二氧化碳反应：__________。

(5)MgO与稀盐酸反应___________。

(6)NaHSO4与NaHCO3溶液反应___________。

28、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。

（1）写出下列元素符号：A _________ ，B__________，C____________，D___________，E_________

（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：______________________ 。

（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______________________ 。

（4）C、D、E的氢化物稳定性由强到弱依次为：（用化学式表示）_______________________ 。

29、下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置并验证其产物(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。

图中：A为无水乙醇(沸点为78℃)，B为绕成螺旋状的细铜丝，C为无水CuSO4粉末，D为碱石灰，F为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液。

(1)E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为_____。

(2)为使A中乙醇平稳汽化成乙醇蒸气，常采用的方法是____。D处使用碱石灰的作用是_____。

(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是____。写出F处对应现象的化学方程式_____。

(4)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式____。

30、用20gNaOH配成250mL溶液,它的物质的量浓度为 ______ 取出5mL该溶液,它的物质的量浓度为 ______ ,再加水稀释至100mL,则稀释后溶液的物质的量浓度为 ______ ,其中含NaOH的质量为 ______ 该100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成．

气态化合物A的化学式可以表示为,已知同温同压下10mLA受热完全分解生成和10mL ,则A的化学式为 ______ ．

31、高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：

(1)高铁酸钠中铁元素的化合价为_______，次氯酸钠的电子式是_______。

(2)铁元素位于元素周期表的第四周期第VIII族，原子序数是26，最外层有2个电子。元素铁的原子结构示意图是_______。

(3)步骤①反应的离子方程式是_______。

(4)工业废水中常含有一定量的易被人体吸收积累而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将转化为Cr3+，再将Cr3+转化为沉淀。利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理_______。

(5)已知Ksp[Cr(OH)3]=1×10-30。室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3+[使c(Cr3+)≤1×10-6mol·L-1]，需调节溶液的pH至少为_______。

(6)Cr(OH)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物。写出Cr(OH)3与NaOH反应的方程式_______。

32、在学习元素周期表和元素周期律后，某小组在老师的指导下，探究元素性质的相似性和递变性规律。

Ⅰ.为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______；

(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯溴碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。

(3)下列性质的递变正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是_______。填写序号

a. 、、的还原性逐渐增强          b.、、的熔点逐渐升高

c.、、的酸性逐渐减弱            d.、、的稳定性逐渐减弱

Ⅱ.、等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

(4)氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。

(5)分子中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足电子稳定结构，其结构式为_______，与水溶液反应的化学方程式为_______。

(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为_______。