西藏自治区拉萨市2025年中考真题（1）化学试卷（含答案，2025）

1、已知反应的速率方程为：，其中k为速率常数，下列说法正确的是

A.提高反应温度，k增大

B.反应速率：v<[v+ v]

C.使用催化剂，k不变

D.的生成速率逐渐增大

2、下列实验现象与对应结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、科学家研制出了有望商业化的电解盐溶液，其结构如下，已知四种元素位于同一短周期，Z的最高价含氧酸为一种强酸，下列说法不正确的是

A．该物质中键和键数目比为1∶1

B．同周期第一电离能小于Z的有5种元素

C．原子半径由大到小的排序为：

D．Y与Z的氢化物沸点高低一定为：

4、下列各组物质其X中混有少量杂质Y，用Z进行除杂，其中所加试剂最合理的一组是

A.A B.B C.C D.D

5、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是：

A．均能与溴水反应

B．分子中肯定共平面的碳原子数相同

C．不是同分异构体

D．可以用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

6、下列物质含有离子键的是

A．NaCl

B．CO2

C．Cl2

D．Ar

7、下列物质属于酚类的是（   ）

① ② ③ ④ ⑤

A.①② B.①②③ C.①②③④⑤ D.②③⑤

8、将1mol乙醇(其中的氧用18O标记)在浓硫酸存在并加热下与足量乙酸充分反应．下列叙述正确的是(   )

A.水分子中含有18O B.乙酸乙酯中含有18O

C.最终体系中四种分子中都含有18O D.生成90g乙酸乙酯

9、向绝热恒容密闭容器中通入和，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中正确的选项为

①，ab段的消耗量小于bc段的消耗量

②浓度：a点小于c点

③该反应为吸热反应

④体系压强不再变化，说明反应达到平衡

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥反应在c点到达平衡

⑦逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同

A．①③⑤

B．①④⑤

C．②⑤⑦

D．③④⑤

10、下列关于化学反应速率说法中不正确的是

A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

B. 决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质

C. 反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

D. 增大反应物的浓度、提高反应温度都能增大反应速率

11、除去Fe2O3中少量的Al2O3，可选用的试剂是

A.HCl B.HNO3 C.氨水 D.NaOH溶液

12、NaBH4(B为+3价)溶于水并能与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。下列说法正确的是

A.NaBH4作氧化剂，H2O作还原剂

B.NaBH4既作氧化剂，又作还原剂

C.每生成1molH2转移2mol电子

D.被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1

13、25℃、101kPa下，反应2N2O5(g) = 4NO2(g)+O2(g)   △H= ＋56.7 kJ/mol 能自发进行的原因是

A．反应吸热

B．熵增效应大于焓变效应

C．熵减小

D．反应放热

14、下列各组物质中，不属于同素异形体的是（   ）

A. 晶体硅和无定形硅    B. 碳和二氧化碳    C. 木炭和活性炭    D. 单斜硫和斜方硫

15、下列关于有机化合物的说法正确的是

A. 淀粉、纤维素、蔗糖水解的最终产物都相同    B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C. 糖类物质均可直接食用并能被人体吸收    D. 油脂都不能使溴水褪色

16、集团化联合生产已成为加强原料利用率，减少污染的一种趋势。某化工集团将钛厂、氨碱厂、甲醇厂进行联合生产。其主要生产工艺如图(FeTiO3中Ti为+4价)。下列叙述正确的是

A．“电解”时可直接使用交流电来节约成本

B．“氯化”时每消耗72g焦炭，则该反应转移14mol电子

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．上述得到钛单质的流程中氩气可用二氧化碳代替

17、近年来，我国航天技术成就备受世界瞩目，下列说法错误的是

A．“神舟十五号”飞船用铝合金作飞船的蒙皮材料，有利于减轻飞船的质量

B．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于无机非金属材料

C．空间高精度时频系统中使用了冷原子铷钟，铷元素属于过渡金属

D．返回舱减速伞采用的高强度锦纶纤维材料属于有机高分子材料

18、C、CO、和是常用的燃料，1 mol上述物质分别完全燃烧生成及时，放出的热量依次为393.5 kJ、283.0 kJ、890.3 kJ和1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是。

A．C

B．CO

C．

D．

19、将等体积的溶液和溶液分别加水稀释，随加水稀释倍数的变化如图所示，据图分析，下列说法正确的是

A．a点时的两溶液中存在：

B．酸的电离程度：c点=d点＞b点

C．b、c两点时的溶液分别与恰好中和，溶液中：b点＞c点

D．溶液中水的电离程度：a点＜b点＜c点＜d点

20、下列物质中，能和溴水反应的是（   ）

A. 甲苯 B. 苯 C. 苯酚 D. 苯乙烯

21、某不饱和烃和发生加成反应，生成2-甲基-2，3-二氯戊烷，则该不饱和烃是_______。

22、研究氮原子的结构及其化合物具有重要意义

(1)氮原子的基态电子排布式为_______。

(2)NH3的电子式_______。

(3)实验室制备NH3化学方程式是_______。

(4)①工业合成的NH3化学方程式是_______。

②i.合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.2 kJ热量

ii.氮气和氢气断裂其共价键吸收的能量如图：

请计算：1 mol N-H键断裂吸收的能量约等于_______kJ。

(5)工业上以NH3为原料合成硝酸的路线如图，写出相关反应的化学方程式

①_______。②_______。③_______。

23、相同质量的两种气体CO2和N2，它们的物质的量比是___，它们所含分子数比是___，在相同条件下它们的体积比是____，则它们的密度之比为____，摩尔质量之比为____。

24、现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2，⑥红褐色的氢氧化铁胶体，⑦稀盐酸，⑧NaHSO4，⑨碳酸钙，⑩乙醇，请按要求书写离子方程式或化学方程式，

(1)上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，既不属于电解质也不属于非电解质的有___________(填序号)。

(2)写出⑧在水中的电离方程式为___________。

(3)向沸水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，写出化学方程式___________。

(4)少量③通入⑤中该过程的离子反应方程式为___________。

(5)④和⑤混合至中性时的离子方程式___________。

25、根据下面的合成路线及所给信息填空：

(1)A的结构简式是________，名称是________。

(2)①的反应类型是________，③的反应类型是________。

(3)反应④的化学方程式是________________________________________。

26、(1)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色是由于生成了___(写离子符号)，此过程的离子方程式是___。又变为棕黄色原因是(用离子方程式解释)___。

(2)为测定某一混合铵盐的成分(只含NH4HSO4和(NH4)2SO4)，若将不同质量的样品分别加入到50mL浓度相同的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下该铵盐不会分解)。气体充分干燥后再用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量如表所示：

①样品与NaOH溶液反应产生气体时的离子方程式为___。

②NH4HSO4和(NH4)2SO4的物质的量之比___。

③第三次实验时浓硫酸增加的质量a的值为___。

27、原子核外第N层最多可容纳________个电子，当N层为最外层时最多可容纳________个电子，当N层为次外层时最多可容纳_________个电子。

28、下表为元素周期表中的一部分，表中列出8种元素在周期表中的位置，按要求回答下列问题。

（1）在①～⑧元素中化学性质最不活泼的元素的名称是____，金属性最强的元素的名称是____。

（2）③、④、⑥三种元素中的原子半径最小的是_____________（填元素符号）。

（3）①、②、③三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是________（用离子符号填写）。

（4）④与⑥形成的化合物的电子式为 _____________。

（5）④与氢形成含氢量最高的化合物的结构式____________。

（6）写出①和③两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

29、某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL），现邀请你参与本实验并回答相关问题。（有关实验药品为：市售食用白醋样品500mL、0.1000mol/LNaOH标准溶液、蒸馏水、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液、0.1%石蕊溶液）。

实验步骤：

A．用滴定管量取10mL市售白醋样品，置于100mL容量瓶中，加蒸馏水（煮沸除去CO2并迅速冷却）稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。

B．用酸式滴定管取待测食醋溶液20.00mL于锥形瓶中，并滴加酚酞指示剂待用。

C．碱式滴定管盛装标准NaOH溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

D．滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。

E．实验数据记录

（1）则c（样品）/moL•L-1=_________；样品总酸量=_________g/100mL。

（2）判断D步骤操作时溶液到达滴定终点的方法是________________。

（3）若上述B步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果产生的影响是_________(填“无影响”、“偏大”或“偏小”，下同)；若在D步骤用碱式滴定管时开始没有气泡，后产生气泡，则对滴定结果产生的影响是___________；若D步骤滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则对滴定结果产生的影响是__________。

30、将4.6克金属钠放入足量的乙醇中反应，计算生成标准状况下气体的体积是多少升？___________

31、雾霾由多种污染物形成，包含颗粒物(PM2.5)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

(1)已知：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=−566.0 kJ∙mol−1

②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H2=−116.5 kJ∙mol−1

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5 kJ∙mol−1

则2NO2(g)+4CO(g)=N2(g)+4CO2(g)的△H=_______ kJ∙mol−1

(2)研究发现利用NH3可除去硝酸工业尾气中的NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1：2、1：1.5、3：1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。

①曲线a中，NO的起始浓度为6×l0−4 mg·m−3，从X点到Y点经过10 s，则该时间段内NO的脱除速率为_______mg·m−3·s−1。

②曲线c对应的NH3与NO的物质的的之比是_______。

(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化O2，生成活化氧，活化氧可以快速氧化SO2活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。

无水情况下，一个氧分子反应的活化能为_______，容易活化氧分子的条件是_______(填“有水"或“无水”)。

(4)利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成的电池既能有效消除氮氧化物的排放，减轻雾霾污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。

①B极的电极反应式为_______。

②若反应转移1.2 mol电子，A极生成N2的体积为_______L(标准状况)。

32、过渡元素由于其特殊的核外电子排布而其有特殊的性质，成为化学研究的重点和前沿。

(l）过渡元素处于周期表的____区和f 区。

(2）过渡元素能形成简单化合物，还能形成多种配位化合物

① 通常，d轨道全空或全满的过渡金属离子与水分子形成的配合物无颜色，否则有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色，据此判断，[Mn(H2O)6]2+____（填“有”或“无”）颜色。

② Ni2+可形成多种配合物，如Ni(CN)42-。写出CN-的电子式____，若其中两个CN-被NO2-替换，得到的配合物只有两种结构，则Ni(CN)42-的空间构型是_____, NO2-的空间构型是_____，其中N原子的杂化方式是_____。

③ 从结构角度分析并比较CoF2与CoCl2晶体的熔点高低___________。

（3）金、铜等金属及合金可用作生产石墨烯的催化剂，下图是一种铜金合金的晶胞示意图：

① 在该铜金合金的晶体中，与Cu原子距离相等且最近的Au原子数为_______。

② 原子坐标参数是用来表示晶胞内部各原子相对位置的指标，若A的原子坐标参数为（0,0,0)；B的原子坐标参数为（0,1,0) , C的原子坐标参数为（l,0,0)。则D的原子子坐标参数为_________。

③ 若Au、Cu原子半径分别为r1和r2,则该晶胞中的原子空间利用率为__________。