黑龙江省哈尔滨市2025年中考真题（2）化学试卷（含答案，2025）

1、利用如图所示装置可以将转化为(选择性为73%)、CO、等化工产品，对实现碳中和具有重要意义。已知：离子液体作为电解液不仅可以提高的溶解性，还可以有效避免析氢反应。

下列说法正确的是

A．活性铂电极为阴极

B．每生成，转移的电子的物质的量为

C．氮掺杂石墨烯电极上发生的主要反应为

D．使用饱和溶液代替离子液体，可提高的转化率

2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（　　）

A.氯气使KBr溶液变黄 B.用Na2SiO3溶液制备H2SiO3

C.用漂白液杀菌、消毒 D.用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果

3、向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、ZnS纳米粒子。常温下，H2SKa1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法错误的是

A．Ksp(CuS)的数量级为10-37

B．a点对应的CuS溶液为不饱和溶液

C．向p点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由p向q方向移动

D．H2S+Zn2+ZnS + 2H+平衡常数很大，反应趋于完全

4、下列微粒的表示方法能够确定为氟离子的为

A．X- B．   C．   D．

5、下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图1表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度变化的曲线，图中温度T2>T1

C. 图3可表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，其中曲线a对应氨水

D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系

6、下列反应属于加成反应的是

A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

B．＋HNO3＋H2O

C．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH

D．CH3CH=CH2+Cl2Cl-CH2CH=CH2+HCl

7、现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：

据此，将甲和乙互相分离的方法是

A．蒸馏法

B．升华法

C．萃取法

D．过滤法

8、下列物质具有固定熔沸点的是

A.冰醋酸 B.聚乙烯 C.汽油 D.福尔马林

9、实验室中可由叔丁醇(沸点83℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)：

已知：ROH+HClRCl+H2O RCl+NaOHROH+NaCl

下列说法不正确的是

A．试剂X是氢氧化钠溶液在加热条件下更有利于除去酸性杂质

B．使用过量浓盐酸可以提高叔丁醇的转化率

C．无水CaCl2的作用是除去少量水

D．蒸馏时，产物先蒸馏出体系

10、实验室中，要使氯化铝溶液中的铝离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是(　　)

A.氢氧化钠溶液 B.氢氧化钡溶液 C.盐酸 D.氨水

11、下列措施对增大反应速率明显有效的是( )

A. Na与无水乙醇反应时增大无水乙醇的用量

B. Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸

C. 在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强

D. 将炭块磨成炭粉用于燃烧

12、NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．室温下，1L pH= 13的Ba(OH)2溶液中阴离子数为0.1 NA

B．5.6g铁粉与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.2 NA

C．标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后分子总数为0.5 NA

D．120g熔融NaHSO4中含有的离子总数为3NA

13、电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质不属于电解质的是

A．Zn

B．NaOH

C．HNO3

D．K2SO4

14、实验中需2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量Na2CO3的质量分别为  (　　)

A. 1000 mL，212 g   B. 1000 mL，201.4 g

C. 950 mL，201.4 g   D. 任意规格，572 g

15、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接获得的能源称为二级能源。下列叙述不正确的是

A．电能是二级能源

B．水力是一级能源

C．天然气是二级能源

D．水煤气是二级能源

16、已知：①2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)   ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1

②2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)   ΔH2＝－1452 kJ·mol－1

③H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)   ΔH3＝－57.3 kJ·mol－1

下列说法正确的是(　　)

A. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

B. 同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C. H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D. 3H2(g)＋CO2(g)＝CH3OH(l)＋H2O(l)  ΔH＝＋131.4 kJ·mol－1

17、在含有Fe3+、H+、Cl-的溶液中加入过量的铁粉，充分反应后溶液中的阳离子有

A.Fe3+ B.Fe3+、Fe2+ C.Fe2+、H+ D.Fe2+

18、对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A．向某溶液中加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑油的无色气体，则原溶液中一定有CO

B．向某溶液中先加入硝酸，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO

C．向某溶液中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则原溶液可能含Cl-

D．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，无明显现象，则原溶液一定无NH

19、一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的的原电池正确组合是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列过程中，共价键被破坏的是

①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水  ④HC1气体溶于水

⑤石英熔化  ⑥NH4C1受热分解  ⑦氢氧化钠熔化  ⑧Na2SO4溶于水

A. ①②④⑥⑦   B. ④⑤⑥   C. ①④⑤⑧   D. ①②⑤⑥⑦

21、（1）用系统命名法命名下列物质：

①__________________________________。

②(CH3CH2)2CHCH3 ____________________。

（2）写出下列物质的结构简式：

① 3－甲基－2－戊烯  __________________________。

② 1，2，2，3－四溴丙烷____________________。

22、现有下列十种物质：①0.1 mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤酒精、⑥0.1 mol/L NaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液。

(1)上述十种物质中，属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为H++OH-=H2O，这两种物质是_______(填序号)。

(3)既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是_______(填序号)。

(4)标准状况下，_______L④中含有0.4 mol氧原子。

(5)100 mL⑩溶液中含Fe3+ 5.6 g，则溶液中c()=_______。

(6)将①滴加到⑥的溶液中，⑥的溶液导电能力变化为_______(填“增强”“减弱”或“基本不变”)。

23、欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸。

(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤________。

(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。

A.用量筒量取浓硫酸

B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加蒸榴水至刻度线

D.洗净所用仪器

E.稀释浓硫酸

F.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序依次为________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________。

②在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使浓度________；并洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度________。

③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度________。

24、根据有关知识，回答下列问题。

（1）化学元素（0族和放射性元素除外）中，第一电离能最小的元素是___（填元素符号，下同），第一电离能最大的元素是___，电负性最大的元素是___。

（2）铜的原子序数是29，其价电子排布式为___。

（3）元素的电负性越大，则在形成化合物时此元素___越强。

（4）Be的第一电离能大于B的第一电离能，这是因为___。

25、(1)在MgCl2溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________；在AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液，现象为___________，写出该现象的离子反应方程式___________。

(2)铝制易拉罐中充满CO2，然后往易拉罐中充入足量的浓NaOH溶液，立即用胶布封严罐口，一会儿听到罐内发出“咔、咔”的响声，且易拉罐变瘪；再过一会儿易拉罐又恢复原样，请根据现象填空。

①易拉罐变瘪是因为___________，写出反应的化学方程式___________；

②易拉罐恢复原样原因是___________，写出反应的化学方程式___________；

(3)有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液：K2CO3、BaCl2、Na2SO4.将它们分别与H2SO4作用，A产生白色沉淀，B产生无色气体，C中无明显现象。则A是 ___________，B是 ___________，C是___________。

26、现有下列几组物质：

(1)互为同系物的是___________(填序号，下同)。

互为同分异构体的是___________；

互为同位素的是___________；

属于同一种物质的是___________；

(2)已知某链状烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为___________。

27、某化学兴趣小组对钠及其化合物进行了深度探究。

Ⅰ．“钠在空气中燃烧”实验深度探究

(1)Na在空气中燃烧主要产物是___________(填化学式)。

(2)钠在空气中燃烧后生成的固体粉末中还含有黑色固体物质。通过查阅文献发现，有一种观点认为该黑色固体物质是C和铁的氧化物。

ⅰ．生成C的原因是CO2和Na在加热条件发生如下反应，请配平该化学方程式，并用单线桥表示出电子转移的方向和数目：___________

___________CO2+___________Na=___________ Na2CO3+___________C

ⅱ．产生铁的氧化物的原因是Na单质中含有0.002%左右的铁元素，在钠燃烧的时候铁被氧化为铁的氧化物。为了检验黑色固体物质中是否含有铁元素，进行了如下实验：

Ⅱ．“纯碱和小苏打”性质实验的深度探究

该组同学利用下图对“碳酸钠溶液与盐酸反应”进行探究

(3)导管P的作用是___________。

(4)开始实验；

ⅰ．广口瓶中预先盛放10 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液，将分液漏斗中10 mL 1 mol/L的HCl溶液缓缓滴入到广口瓶中，观察到的现象是___________，在分液漏斗再加10 mL 1 mol/L的HCl溶液并滴入广口瓶，发生反应的离子方程式为___________。

ⅱ．广口瓶中预先盛放10 mL 1 mol/L的HCl溶液，将分液漏斗中的10 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中的5 mL溶液快速滴入到广口瓶中，立刻有大量气泡产生，气球膨胀。再将剩余的5 mL 1 mol/L的Na2CO3溶液加入到广口瓶中，几分钟后，气球变扁，变扁的原因是___________(用化学方程式作答)。

(5)实验结论：

a．Na2CO3与盐酸反应是分步进行的；

b．碳酸钠和碳酸氢钠在一定条件下可以相互转化；

c．和中结合H+能力较强的是___________(填离子符号)。

28、原子序数1—18号元素中：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是______

（2）原子半径最小的元素是（元素符号）_____________；

（3）气态氢化物中分子间存在氢键的卤素是（元素符号）__________；

（4）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是（元素符号）_____________。

29、“创新”是化学人担当“社会责任”的重要体现，“科学探究”是实现“创新”的前奏，“科学探究与创新意识”是化学的核心素养。

Ⅰ.某同学用过量的浓硫酸和下图所示装置来制取并验证其性质。

(1)①写出制取反应的化学方程式：___________。

②反应停止并冷却后，烧瓶中的现象：___________。

③该制备装置的不足之处是：___________。

(2)若要依次验证的漂白性、水溶液的酸性、氧化性和水溶性，请以管口字母写出仪器的连接顺序：→___________→___________→___________→___________→___________→___________→___________ (可不填满)。

Ⅱ.某同学设计了还原CuO的实验装置(如下图)，并用于证明的氧化产物。

(3)实验开始时的操作应：先___________再___________。

(4)若要证明的氧化产物，需对该装置进行的改进是：___________。

(5)能够证明氧化产物的实验现象是___________。

Ⅲ.某同学设计了还原CuO的实验装置，并用于证明的氧化产物。

(6)实验开始时，关闭，打开，当___________(填实验操作及现象)时，关闭，打开。

(7)反应过程中各装置中始终只有无色气体，若要进一步进行探究，请写出你的操作、可能产生的现象和相应的结论___________。

30、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，若用8.7gMnO2与足量的浓盐酸反应，试写步骤计算：

（1）制得标准状况下氯气体积是多少___？

（2）参与反应的HCl的物质的量是多少___？

31、亚硝酸钠是重要的防腐剂，某化学兴趣小组设计如下流程制备NaNO2。

⑴“反应Ⅰ”还有HNO2生成，写出该反应的化学方程式：______。

⑵“反应Ⅱ”中当观察到现象是______时，反应已完全，不需再加Na2CO3溶液。

⑶现采用下列方法测定NaNO2粗品中NaNO2的质量分数：

称取NaNO2粗品0.450 g于锥形瓶中，加水溶解，再向其中滴加0.1000 mol·L－1酸性KMnO4溶液，恰好完全反应时，消耗酸性KMnO4溶液24.00 mL。计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（杂质不参与反应，请写出计算过程）。已知测定过程中发生反应的方程式为MnO4-＋NO2-＋H＋—Mn2+＋NO3-＋H2O（未配平），计算NaNO2粗品中NaNO2的质量分数（请写出计算过程）。________________

32、可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中，铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以独居石为原料制备的工艺流程如图：

已知：CaF2+H2SO4(浓)= CaSO4+2HF

回答下列问题：

(1)铈的某种核素含有58个质子和80个中子，该核素的符号为_______；

(2)为提高“水浸”效率，可采取的措施有_______(至少写两条)；

(3)滤渣I的主要成分是硫酸钙、磷酸钙、FePO4和_______(填化学式)；

(4)加入絮凝剂的目的是促使Fe3+和_______沉淀(填一离子)；

(5)“沉铈”过程中，生成的离子方程式为_______，常温下加入的溶液呈_______(填“酸性”“碱性”或“中性”)(已知：的，的，)；

(6)滤渣Ⅱ的主要成分为，在高温条件下，、葡萄糖()和可制备电极材料，同时生成、CO2和，该反应的化学方程式为_______